【2021-2022学年】化学选修4 新人教版 3.1弱电解质的电离 课后培优练（含解析）
文档属性
| 名称 | 【2021-2022学年】化学选修4 新人教版 3.1弱电解质的电离 课后培优练（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-12 17:20:23 | ||
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文档简介
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选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列属于电离方程式且书写正确的一项是（ ）
A．HCO+H2OH2CO3+OH-
B．H2CO32H++CO
C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
D．CH3COOHCH3COO-+H+
2．下列电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．
B．该溶液中
C．该溶液中存在的粒子有、、、
D．1 L溶液中的数目为
4．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
化学式 HClO H2CO3
电离常数/mol·L-1 K=3×10-8 K1=4×10-7 K2=4×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b
C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
6．已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（ ）
A．NaOH B．HCl C． D．
7．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
8．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl BaSO4 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
C．硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
11．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ）
A． B． C． D．
12．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出) （ ）
①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体
A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤
13．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
14．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
A． B．
C． D．
15．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正相关
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率
16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用溶液做导电实验，灯泡很暗，证明是弱电解质
B．相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的仍然相同，则
C．常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值增大
D．常温下，的，的，溶液中的与溶液中的相等
17．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO
B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
18．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液中的比b点溶液中的大
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小
19．已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)；硫酸水溶液中发生如下电离：，
。
结合以上信息，下列说法不正确的是（ ）
A．焦硫酸具有强氧化性 B．水溶液显中性
C．98%的可以表示为： D．焦硫酸与水反应方程式：
20．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是（ ）
A．反应能发生
B．反应能发生
C．酸性：HCN＞HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．二氧化硫气体是化学学习过程中常见的气体，根据已学知识回答下列问题：
(1)写出实验室制备SO2气体的化学方程式________________________。
(2)下列说法不正确的是_____________。
A．可采用碱石灰干燥二氧化硫气
B．利用向上排空气法收集SO2气体
C．二氧化硫使品红褪色和使溴水褪色的原理不一样
D．工业上制备硫酸，SO2在接触室中生成，通常用98%浓硫酸吸收SO3制得发烟硫酸
(3)在常温常压下，二氧化硫溶于水的过程及其平衡常数为：
已知: SO2(g)SO2(aq) K1 SO2(aq)+H2O(1)H2SO3 (aq) K2
①若SO2(g)+H2O(1)H2SO3(aq) K3求平衡常数K3=_______．(用K1、K2表示)
②若平衡时p(SO2)=1.0×105 Pa，K3=1.4×10-5mol·L-1·Pa-1
H2SO3(aq)(aq)+H+(aq) Ka1=1.4×10-2
(aq)(aq)+H+(aq) Ka2=6.3×10-8
求饱和二氧化硫水溶液中c(H+)=_______mol/ L (忽略氧气对二氧化硫、亚硫酸等的影响，忽略亚硫酸的二级电离)。
(4)I NO2(g)NO(g)+O2(g) K1=6.3×10-7△H1=57kJ/mol
II SO2(g)+ O2(g)SO3(g) K2=3×1012△H2=- 98.7kJ/mol
硫氮氧化物可以相互转化，请通过数据说明SO2能否还原NO2，理由_________________________________________________。
(5)在一定温度下，甲苯和浓H2SO4发生平行反应，分别生成邻甲基苯磺酸和对甲基苯磺酸，其能量-反应过程图如下， 下列说法不正确的是_______________________。
A．对甲基苯磺酸比邻甲基苯磺酸稳定
B．与0℃相比100℃时甲苯的转化率一定增大
C．从0℃升到100℃邻甲基苯磺酸的生成速率增大，对甲基苯磺酸的生成速率减小
D．反应平衡后，从0℃升到100℃，邻甲基苯磺酸生成的正反应速率增大的程度小于其逆反应增大的程度
22．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_________________________________________、_________________________________________，试从电离平衡移动的角度解释的原因____________________________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：______________________________________________________________________________________。
23．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
醋酸：
次氯酸：
碳酸：，
亚硫酸：，
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：___________。
(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。
a． b．c(H+) c．的电离平衡常数
(3)下列离子方程式错误的是___________。
a．少量通入次氯酸钠溶液中：
b．少量通入次氯酸钙溶液中：
c．过量通入澄清石灰水中：
24．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
25．I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：__________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为___________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
II.现有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；
(2)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________；
参考答案
1．D
解析：
A． 部分电离，其电离方程式为，故A错误；
B．碳酸是二元弱酸，应分步电离，故B错误；
C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；
D．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确；
故答案选D。
2．C
解析：
A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++，A错误；
B．H2SO3属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3 H++、 H++，B错误；
C．Ba(OH)2属于强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．AgCl虽难溶于水，但属于强电解质，电离方程式为AgCl=Ag++Cl-，D错误；
答案选C。
3．B
解析：
A．因的溶液中，，，故，故A错误；
B．的溶液中，，故B正确；
C．根据题意可知，第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在，故C错误；
D．因的溶液中，，故1 L该溶液中氢离子数目小于，故D错误；
故选B。
4．C
解析：
根据表格数据可知酸性：H2CO3>HClO>。
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2+Cl2+H2O=Cl-+2+ClO-，A错误；
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水： +Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，B错误；
C．符合物质的酸性强弱比较，C正确；
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，D错误；
故选C。
5．C
解析：
A． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；
B． 温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误；
C． 溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b，故C正确；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
6．C
解析：
A．加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小，A错误；
B．加入HCl时，平衡左移，减小，B错误；
C．由题给电离平衡常数知，酸性：，故加入时，只与HCl反应，减小溶液中氢离子的浓度，导致化学平衡平衡正向移动，增大，C正确；
D．加水稀释溶液中溶质浓度减小，HClO浓度减小，D错误；
故选：C。
7．C
解析：
A．NaCl固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，A项错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，B项错误；
C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2，显生成BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，继续通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，故曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2，C项正确；
D．氨水是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项错误；
答案选C。
8．A
解析：
A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项正确；
B．强电解质的水溶液中含有水分子，B项错误；
C．离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C项错误；
D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D项错误；
答案选A。
9．C
解析：
A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故A错误；
B．NH3是非电解质，NH3H2O属于弱电解质，故B错误；
C．BaSO4是强电解质、H3PO4是弱酸属于弱电解质、C2H5OH不能电离出离子属于非电解质，故C正确；
D．H2O属于弱电解质，故D错误；
故答案为C。
10．D
解析：
A．氧化铁与氢碘酸溶液=反应生成氯化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．由电离常数可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO，故B错误；
C．硫酸亚铁铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为2NH+Fe2++2SO+2Ba2++4OH—=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O +2BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故D正确；
故选D。
11．D
解析：
A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；
B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；
C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；
D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；
故答案为D。
12．B
解析：
①若在氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②若在氨水中加入硫酸溶液，硫酸与一水合氨反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；
③若在氨水中加入氢氧化钠固体，，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故正确；
④若在氨水中加入水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡逆向移动，故正确；
⑤一水合氨在溶液中的电离是吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，溶液中铵根离子增大，故错误；
⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；
③正确，故选B。
13．A
解析：
A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A叙述正确；
B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；
D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；
答案为A。
14．C
解析：
体积都为1L氢离子浓度均为10—2mol/L盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，反应速率相等，但醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，醋酸的浓度大于盐酸浓度，向两种酸溶液中加入0.65g锌粒时，盐酸溶液中锌过量，醋酸溶液中锌不足，则醋酸溶液中与锌反应生成的氢气的物质的量大于盐酸，由于醋酸中电离平衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率大于盐酸，醋酸先完全反应，故选C。
15．C
解析：
A. 由图可知，酸的浓度越大，腐蚀速率越大，选项A正确；
B. 根据图示可知，当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最优，选项B正确；
C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，是由于在硫酸浓度很多时，硫酸主要以H2SO4的形式存在，具有强的氧化性，Fe被浓硫酸氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，与溶液中c(H+)大小无关，选项C不正确；
D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，发现碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速率，说明Cl-有助于碳素钢的腐蚀速率，而不利用碳素钢的腐蚀速率，选项D正确；
答案选C。
16．C
解析：
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度小，但不能证明醋酸是部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸在溶液中的电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化小，则等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，醋酸溶液稀释倍数大，故B错误；
C．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，存在电离平衡，加入少量氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，由电离常数可得，温度不变，电离常数不变，则增大，增大，故C正确；
D．由题给电离常数可知，醋酸和一水合氨的电离常数相等，等浓度的醋酸和一水合氨溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由于不知两溶液的浓度是否相等，周围无法确定两溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误；
故选C。
17．A
解析：
电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO。
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，前者更强，故B错误；
C．NaClO溶液中通入少量CO2：由于酸性：HClO＞HCO，所以不能生成HClO和CO，应该生成HClO和HCO：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
18．B
解析：
盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡， pH相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数，盐酸溶液中离子浓度变化大，导电性变化大，由题图可知，曲线I的导电变化大于曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸溶液的稀释过程。
A．由分析可知，曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸溶液的稀释过程，故A正确；
B．由题图可知，a点溶液的导电能力小于b点溶液的导电能力，则a点溶液中氢离子浓度小于b点溶液，故B错误；
C．起始时盐酸和醋酸溶液的pH都等于3，由于盐酸为强酸、醋酸为弱酸，起始时盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，并且起始时两溶液的体积相同，故醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸中氯化氢的物质的量，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以b点溶液中和的能力强于a点溶液，故C正确；
D．盐酸是强酸，将a点溶液加热，盐酸溶液中氯离子浓度不变，醋酸是弱酸，在溶液中的电离过程是吸热过程，将b点溶液加热，促进醋酸的电离，溶液中醋酸根离子浓度增大，则的值变小，故D正确；
故选B。
19．B
解析：
A.．由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确；
B．Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误；
C．假设浓硫酸的质量为100 g，则H2SO4的质量为100 g×98%=98 g，H2O的质量为100 g-98 g=2 g，则H2SO4的物质的量为=1 mol，H2O的物质的量为=mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4 H2O，如果把H2SO4表示为SO3·H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3 H2O，C正确；
D．焦硫酸与水反应可表示为H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D正确；
答案选B。
20．C
解析：
酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，据此分析判断。
A．HCOOH酸性大于HCN，所以HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN能发生，故A正确；
B．酸性HCN＞HCO，所以Na2CO3+HCN═NaHCO3+NaCN能反应，故B正确；
C．由分析可知，酸性：HCOOH＞HCN，故C错误；
D．酸性：HCOOH＞H2CO3，所以2HCOOH+CO═2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，即向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，故D正确；
故选C。
21． A 0.14 NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) △H =-41.7 kJ/mol，△H<0；=0，<0，所以可以发生 BC
解析：
(1)实验室常用75%浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，反应方程式为↑；
(2)A．二氧化硫属于酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；
B．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，B正确；
C．二氧化硫使品红褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，原理不同，C正确；
D．三氧化硫溶于水易形成酸雾，工业上用98%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，D正确；
选A；
(3)①应用盖斯定律，方程式1加方程式2，平衡常数K1×K2；
②由得：1.4mol·L-1，由和(忽略二级电离),可得出c2(H+)=Ka1×c(H2SO3)=1.4×10-2×1.4mol·L-1，解得c(H+)=0.14mol·L-1；
(4)I.NO2(g)NO(g)+O2(g) K1=6.3×10-7△H1=57kJ/mol
II. SO2(g)+O2(g)SO3(g) K2=3×1012△H2=-98.7kJ/mol
I + II：NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) △H=△H1+△H2=-41.7 kJ/mol，△H<0；=0，<0，所以可以发生；
(5)A.能量越高，物质越不稳定，邻甲基苯磺酸能量较高，不稳定，A正确；
B.反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲苯的转化率降低，B错误；
C.升高温度，活化分子总数增多，反应速率都会增大，C错误；；
D，升高温度，平衡逆向移动，邻甲基苯磺酸生成的正反应速率增大的程度小于其逆反应增大的程度，D正确；
选BC。
22．增大 HCN BD 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
解析：
(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；
(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；
C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度、促进电离，温度不变值不变，D满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；
答案为BD。
③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。
(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。
23． a b
解析：
(1)碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离的电离方程式为H2CO3HCO+H+，一级电离的电离常数，故答案为：；
(2)醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，向醋酸溶液中通入氯化氢气体后，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中醋酸根离子浓度减小；醋酸的电离常数是温度函数，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；
(3) a．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离常数可知，酸性：，则少量与NaClO反生成HClO和，反应的离子方程式为，故正确；
b．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有强氧化性，则少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中不可能有亚硫酸钙生成，应生成硫酸钙，故错误；
c．过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生的反应为过量二氧化硫与石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故正确；
b错误，故选b。
24．bd 减小 减小 > > > c ab
解析：
(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。
25．H3PO2H++ +1价 4：1 正盐 KMnO4 >Cl2>SO2
解析：
(1)H3PO2是一元弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO2 H++；
(2)①根据化合物中元素的正负化合价代数和等于0，H3PO2中P元素的化合价为+1价；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，P元素化合价升高4，银元素化合价降低1，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；
③H3PO2是一元弱酸，所以NaH2PO2为正盐；
II. (1) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl反应中S元素化合价由+4升高为+6、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；
(2) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl反应中Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则氧化性Cl2>SO2；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性KMnO4 >Cl2；所以氧化性KMnO4 >Cl2>SO2。
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选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列属于电离方程式且书写正确的一项是（ ）
A．HCO+H2OH2CO3+OH-
B．H2CO32H++CO
C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
D．CH3COOHCH3COO-+H+
2．下列电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．
B．该溶液中
C．该溶液中存在的粒子有、、、
D．1 L溶液中的数目为
4．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
化学式 HClO H2CO3
电离常数/mol·L-1 K=3×10-8 K1=4×10-7 K2=4×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b
C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
6．已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（ ）
A．NaOH B．HCl C． D．
7．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
8．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl BaSO4 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
C．硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
11．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ）
A． B． C． D．
12．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出) （ ）
①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体
A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤
13．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
14．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
A． B．
C． D．
15．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正相关
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率
16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用溶液做导电实验，灯泡很暗，证明是弱电解质
B．相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的仍然相同，则
C．常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值增大
D．常温下，的，的，溶液中的与溶液中的相等
17．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO
B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
18．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液中的比b点溶液中的大
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小
19．已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)；硫酸水溶液中发生如下电离：，
。
结合以上信息，下列说法不正确的是（ ）
A．焦硫酸具有强氧化性 B．水溶液显中性
C．98%的可以表示为： D．焦硫酸与水反应方程式：
20．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是（ ）
A．反应能发生
B．反应能发生
C．酸性：HCN＞HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．二氧化硫气体是化学学习过程中常见的气体，根据已学知识回答下列问题：
(1)写出实验室制备SO2气体的化学方程式________________________。
(2)下列说法不正确的是_____________。
A．可采用碱石灰干燥二氧化硫气
B．利用向上排空气法收集SO2气体
C．二氧化硫使品红褪色和使溴水褪色的原理不一样
D．工业上制备硫酸，SO2在接触室中生成，通常用98%浓硫酸吸收SO3制得发烟硫酸
(3)在常温常压下，二氧化硫溶于水的过程及其平衡常数为：
已知: SO2(g)SO2(aq) K1 SO2(aq)+H2O(1)H2SO3 (aq) K2
①若SO2(g)+H2O(1)H2SO3(aq) K3求平衡常数K3=_______．(用K1、K2表示)
②若平衡时p(SO2)=1.0×105 Pa，K3=1.4×10-5mol·L-1·Pa-1
H2SO3(aq)(aq)+H+(aq) Ka1=1.4×10-2
(aq)(aq)+H+(aq) Ka2=6.3×10-8
求饱和二氧化硫水溶液中c(H+)=_______mol/ L (忽略氧气对二氧化硫、亚硫酸等的影响，忽略亚硫酸的二级电离)。
(4)I NO2(g)NO(g)+O2(g) K1=6.3×10-7△H1=57kJ/mol
II SO2(g)+ O2(g)SO3(g) K2=3×1012△H2=- 98.7kJ/mol
硫氮氧化物可以相互转化，请通过数据说明SO2能否还原NO2，理由_________________________________________________。
(5)在一定温度下，甲苯和浓H2SO4发生平行反应，分别生成邻甲基苯磺酸和对甲基苯磺酸，其能量-反应过程图如下， 下列说法不正确的是_______________________。
A．对甲基苯磺酸比邻甲基苯磺酸稳定
B．与0℃相比100℃时甲苯的转化率一定增大
C．从0℃升到100℃邻甲基苯磺酸的生成速率增大，对甲基苯磺酸的生成速率减小
D．反应平衡后，从0℃升到100℃，邻甲基苯磺酸生成的正反应速率增大的程度小于其逆反应增大的程度
22．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_________________________________________、_________________________________________，试从电离平衡移动的角度解释的原因____________________________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：______________________________________________________________________________________。
23．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
醋酸：
次氯酸：
碳酸：，
亚硫酸：，
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：___________。
(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。
a． b．c(H+) c．的电离平衡常数
(3)下列离子方程式错误的是___________。
a．少量通入次氯酸钠溶液中：
b．少量通入次氯酸钙溶液中：
c．过量通入澄清石灰水中：
24．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
25．I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：__________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为___________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
II.现有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；
(2)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________；
参考答案
1．D
解析：
A． 部分电离，其电离方程式为，故A错误；
B．碳酸是二元弱酸，应分步电离，故B错误；
C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；
D．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确；
故答案选D。
2．C
解析：
A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++，A错误；
B．H2SO3属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3 H++、 H++，B错误；
C．Ba(OH)2属于强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．AgCl虽难溶于水，但属于强电解质，电离方程式为AgCl=Ag++Cl-，D错误；
答案选C。
3．B
解析：
A．因的溶液中，，，故，故A错误；
B．的溶液中，，故B正确；
C．根据题意可知，第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在，故C错误；
D．因的溶液中，，故1 L该溶液中氢离子数目小于，故D错误；
故选B。
4．C
解析：
根据表格数据可知酸性：H2CO3>HClO>。
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2+Cl2+H2O=Cl-+2+ClO-，A错误；
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水： +Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，B错误；
C．符合物质的酸性强弱比较，C正确；
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，D错误；
故选C。
5．C
解析：
A． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；
B． 温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误；
C． 溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b，故C正确；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
6．C
解析：
A．加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小，A错误；
B．加入HCl时，平衡左移，减小，B错误；
C．由题给电离平衡常数知，酸性：，故加入时，只与HCl反应，减小溶液中氢离子的浓度，导致化学平衡平衡正向移动，增大，C正确；
D．加水稀释溶液中溶质浓度减小，HClO浓度减小，D错误；
故选：C。
7．C
解析：
A．NaCl固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，A项错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，B项错误；
C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2，显生成BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，继续通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，故曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2，C项正确；
D．氨水是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项错误；
答案选C。
8．A
解析：
A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项正确；
B．强电解质的水溶液中含有水分子，B项错误；
C．离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C项错误；
D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D项错误；
答案选A。
9．C
解析：
A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故A错误；
B．NH3是非电解质，NH3H2O属于弱电解质，故B错误；
C．BaSO4是强电解质、H3PO4是弱酸属于弱电解质、C2H5OH不能电离出离子属于非电解质，故C正确；
D．H2O属于弱电解质，故D错误；
故答案为C。
10．D
解析：
A．氧化铁与氢碘酸溶液=反应生成氯化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．由电离常数可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO，故B错误；
C．硫酸亚铁铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为2NH+Fe2++2SO+2Ba2++4OH—=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O +2BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故D正确；
故选D。
11．D
解析：
A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；
B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；
C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；
D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；
故答案为D。
12．B
解析：
①若在氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②若在氨水中加入硫酸溶液，硫酸与一水合氨反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；
③若在氨水中加入氢氧化钠固体，，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故正确；
④若在氨水中加入水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡逆向移动，故正确；
⑤一水合氨在溶液中的电离是吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，溶液中铵根离子增大，故错误；
⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；
③正确，故选B。
13．A
解析：
A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A叙述正确；
B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；
D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；
答案为A。
14．C
解析：
体积都为1L氢离子浓度均为10—2mol/L盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，反应速率相等，但醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，醋酸的浓度大于盐酸浓度，向两种酸溶液中加入0.65g锌粒时，盐酸溶液中锌过量，醋酸溶液中锌不足，则醋酸溶液中与锌反应生成的氢气的物质的量大于盐酸，由于醋酸中电离平衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率大于盐酸，醋酸先完全反应，故选C。
15．C
解析：
A. 由图可知，酸的浓度越大，腐蚀速率越大，选项A正确；
B. 根据图示可知，当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最优，选项B正确；
C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，是由于在硫酸浓度很多时，硫酸主要以H2SO4的形式存在，具有强的氧化性，Fe被浓硫酸氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，与溶液中c(H+)大小无关，选项C不正确；
D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，发现碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速率，说明Cl-有助于碳素钢的腐蚀速率，而不利用碳素钢的腐蚀速率，选项D正确；
答案选C。
16．C
解析：
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度小，但不能证明醋酸是部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸在溶液中的电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化小，则等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，醋酸溶液稀释倍数大，故B错误；
C．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，存在电离平衡，加入少量氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，由电离常数可得，温度不变，电离常数不变，则增大，增大，故C正确；
D．由题给电离常数可知，醋酸和一水合氨的电离常数相等，等浓度的醋酸和一水合氨溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由于不知两溶液的浓度是否相等，周围无法确定两溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误；
故选C。
17．A
解析：
电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO。
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，前者更强，故B错误；
C．NaClO溶液中通入少量CO2：由于酸性：HClO＞HCO，所以不能生成HClO和CO，应该生成HClO和HCO：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
18．B
解析：
盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡， pH相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数，盐酸溶液中离子浓度变化大，导电性变化大，由题图可知，曲线I的导电变化大于曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸溶液的稀释过程。
A．由分析可知，曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸溶液的稀释过程，故A正确；
B．由题图可知，a点溶液的导电能力小于b点溶液的导电能力，则a点溶液中氢离子浓度小于b点溶液，故B错误；
C．起始时盐酸和醋酸溶液的pH都等于3，由于盐酸为强酸、醋酸为弱酸，起始时盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，并且起始时两溶液的体积相同，故醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸中氯化氢的物质的量，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以b点溶液中和的能力强于a点溶液，故C正确；
D．盐酸是强酸，将a点溶液加热，盐酸溶液中氯离子浓度不变，醋酸是弱酸，在溶液中的电离过程是吸热过程，将b点溶液加热，促进醋酸的电离，溶液中醋酸根离子浓度增大，则的值变小，故D正确；
故选B。
19．B
解析：
A.．由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确；
B．Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误；
C．假设浓硫酸的质量为100 g，则H2SO4的质量为100 g×98%=98 g，H2O的质量为100 g-98 g=2 g，则H2SO4的物质的量为=1 mol，H2O的物质的量为=mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4 H2O，如果把H2SO4表示为SO3·H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3 H2O，C正确；
D．焦硫酸与水反应可表示为H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D正确；
答案选B。
20．C
解析：
酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，据此分析判断。
A．HCOOH酸性大于HCN，所以HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN能发生，故A正确；
B．酸性HCN＞HCO，所以Na2CO3+HCN═NaHCO3+NaCN能反应，故B正确；
C．由分析可知，酸性：HCOOH＞HCN，故C错误；
D．酸性：HCOOH＞H2CO3，所以2HCOOH+CO═2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，即向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，故D正确；
故选C。
21． A 0.14 NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) △H =-41.7 kJ/mol，△H<0；=0，<0，所以可以发生 BC
解析：
(1)实验室常用75%浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，反应方程式为↑；
(2)A．二氧化硫属于酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；
B．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，B正确；
C．二氧化硫使品红褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，原理不同，C正确；
D．三氧化硫溶于水易形成酸雾，工业上用98%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，D正确；
选A；
(3)①应用盖斯定律，方程式1加方程式2，平衡常数K1×K2；
②由得：1.4mol·L-1，由和(忽略二级电离),可得出c2(H+)=Ka1×c(H2SO3)=1.4×10-2×1.4mol·L-1，解得c(H+)=0.14mol·L-1；
(4)I.NO2(g)NO(g)+O2(g) K1=6.3×10-7△H1=57kJ/mol
II. SO2(g)+O2(g)SO3(g) K2=3×1012△H2=-98.7kJ/mol
I + II：NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) △H=△H1+△H2=-41.7 kJ/mol，△H<0；=0，<0，所以可以发生；
(5)A.能量越高，物质越不稳定，邻甲基苯磺酸能量较高，不稳定，A正确；
B.反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲苯的转化率降低，B错误；
C.升高温度，活化分子总数增多，反应速率都会增大，C错误；；
D，升高温度，平衡逆向移动，邻甲基苯磺酸生成的正反应速率增大的程度小于其逆反应增大的程度，D正确；
选BC。
22．增大 HCN BD 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
解析：
(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；
(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；
C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度、促进电离，温度不变值不变，D满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；
答案为BD。
③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。
(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。
23． a b
解析：
(1)碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离的电离方程式为H2CO3HCO+H+，一级电离的电离常数，故答案为：；
(2)醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，向醋酸溶液中通入氯化氢气体后，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中醋酸根离子浓度减小；醋酸的电离常数是温度函数，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；
(3) a．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离常数可知，酸性：，则少量与NaClO反生成HClO和，反应的离子方程式为，故正确；
b．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有强氧化性，则少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中不可能有亚硫酸钙生成，应生成硫酸钙，故错误；
c．过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生的反应为过量二氧化硫与石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故正确；
b错误，故选b。
24．bd 减小 减小 > > > c ab
解析：
(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。
25．H3PO2H++ +1价 4：1 正盐 KMnO4 >Cl2>SO2
解析：
(1)H3PO2是一元弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO2 H++；
(2)①根据化合物中元素的正负化合价代数和等于0，H3PO2中P元素的化合价为+1价；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，P元素化合价升高4，银元素化合价降低1，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；
③H3PO2是一元弱酸，所以NaH2PO2为正盐；
II. (1) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl反应中S元素化合价由+4升高为+6、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；
(2) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl反应中Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则氧化性Cl2>SO2；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性KMnO4 >Cl2；所以氧化性KMnO4 >Cl2>SO2。
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