【2021-2022学年】化学选修4 新人教版 3.2水的电离和溶液的酸碱性 课后培优练（含解析）
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| 名称 | 【2021-2022学年】化学选修4 新人教版 3.2水的电离和溶液的酸碱性 课后培优练（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-12 17:23:36 | ||
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文档简介
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选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列关于中和滴定实验的说法中正确的是（ ）
A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液
B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干
C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下
D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大
2．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性
3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列说法正确的是（ ）
A．本实验最好选择酚酞作指示剂
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定
D．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴
4．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大
C．若a>9，则X、Y都是弱碱
D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy
5．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是（ ）
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
6．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．纯水和溶液中的水都能电离
B．水的电离和电解都需要通电
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
7．25℃时，0.005mol/L Ca(OH)2溶液中H+浓度是（ ）
A．5×mol/L B．1×mol/L C．1×mol/L D．5×mol/L
8．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是（ ）(不考虑混合时溶液的体积变化)
A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-
D．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO
10．下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO、Na+、AlO
③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SO
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②⑥ D．③④⑥
11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量，溶液的漂白性增强
C．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
D．加入少量固体，一定有
12．常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：（ ）
A．x为弱酸，y为强酸
B．随着稀释的进行，y的电离程度减小
C．稀释前x、y的物质的量浓度相等
D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
13．可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙
B．b点时溶液中的溶质主要为NaCl和
C．若，则a点溶液中存在
D．原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为
14．在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11
15．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．HX为强酸，HY为弱酸
B．b点时溶液呈中性
C．在a点水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L-1
D．c点时溶液的pH=4
16．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性溶液滴定溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点
17．在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH：b>a>c
B．与锌反应起始速率：a=b=c
C．a，b，c三点水的电离程度：bD．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a>b>c
18．一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ ）(表示水的离子积，表示的电离常数)
A． B． C． D．
19．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
20．一元酸HX和HY都是20mL，分别用滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．用滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是
C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol/L
D．a和b对应溶液的导电性相同
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯
试剂：NaOH溶液 0.100 0 mol·L-1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____________(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是______________。判断到达滴定终点的实验现象是________________。
③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。
22．(1)写出NH4HSO4溶液的电离方程式_________________________，写出NaHCO3水解的离子方程式_________________________。
(2)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______________(填字母)。
A．加CH3COONa固体 B．加NH4Cl固体 C．加Ba(NO3)2溶液 D．加氨水 E.加Na2SO4溶液
(3)25℃时，pH=2的NaHSO4溶液中，溶液的c(OH-)=___mol/L。
(4)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是_________________。
②若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是______________。
④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是______________。
(5)25℃时，将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH=12，且a=13，b=2，则Va∶Vb=______。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=______，若溶液呈中性，则AG=______。
③若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4______(填“可”或“否”)。
23．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是___________________。
(2)时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是____________________。
(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。
三、计算题
24．(1)25℃时， 0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=_______；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)=_______。
(2)某温度下，纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _______。
(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/L NaOH amL 恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。
25．已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？______________。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为___________，滴定到终点的颜色变化为__________________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式________________________(写出计算过程)。
参考答案
1．C
解析：
A．稀盐酸为酸性溶液，应该用酸性滴定管盛放稀盐酸标准液，故A错误；
B．锥形瓶中的水不影响待测定物质的物质的量，消耗的标准液不变，故锥形瓶用蒸馏水洗净后不用烘干，故B错误；
C．接近终点应控制滴速，防止过量使滴定终点有误，故C正确；
D．滴定终点时俯视读数，测得标准液的体积偏小，待测液浓度偏小，故D错误；
故选C。
2．A
解析：
A．溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性，故A正确；
B．未指明温度，25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B错误；
C．NaHSO4、NaHC2O4等盐的水溶液中水的电离受到抑制，故C错误；
D．甲基橙在溶液的pH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故D错误；
综上所述，正确的是A项，故答案为A。
3．D
解析：
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，到达滴定终点时酚酞由浅红色变为无色，不易观察，最好选择滴定过程中颜色由浅变深的指示剂，如甲基橙，A错误；
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，需用标准盐酸润洗后才能装入标准盐酸进行滴定，B错误；
C．甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，可认为达到滴定终点，停止滴定，C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，可使管内流出的液体充分反应，D正确。
故选D。
4．C
解析：
因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，据此进行分析。
A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B．稀释后，pH(Y)> pH(X)，所以X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)小，故B错误；
C．当a=9时，X为强碱，若9D．据以上分析可知，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx< Vy，故D错误；
故选C。
5．D
解析：
A．水在不同温度下的离广积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误；
B．升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；
C．升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，C错误；
D．，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确；
答案选D。
6．A
解析：
A．纯水和溶液中的水都能电离，A项正确；
B．电离是指电解质在一定条件下(如溶于某些溶剂、加热熔化等)电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误；
C．水分子的稳定性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，C项错误；
D．水的电离方程式为，加入影响或的电解质，水的电离平衡会移动，D项错误。
故选A。
7．C
解析：
溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为 mol/L；
故选C。
8．B
解析：
恰好完全沉淀时发生的反应为，pH=12的Ba(OH)2溶液中，设该溶液体积为xL，则该溶液中氢氧根离子的物质的量为，根据反应的化学方程式可知，参与反应的硫酸氢钠的物质的量为；设所加硫酸氢钠溶液的体积为yL，根据混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子的浓度为，则，得到，则所加入的溶液与溶液的体积之比是4:1，B项正确；
选B。
9．D
解析：
A．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气，Fe2＋、在强碱溶液中不能大量共存，硝酸具有强氧化性，硝酸与Al反应不放出H2，则酸性环境中NO不共存，A不符合；
B． 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中Mg2+、Cu2+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合；
C． 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性：Fe2+、Al3+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合；
D． pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
10．B
解析：
①HCO和OH-能反应，不能在溶液中大量共存，①项不选；
②使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、CO、Na+、之间不反应，且K+、CO、Na+、都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，②项选；
③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能显酸性或碱性，ClO-、、和H+不能共存，、和OH-不能共存，ClO-和会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，③项不选；
④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO在酸性溶液中能大量共存，④项选；
⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，MnO、NO、SO、Na+、Fe3+能大量共存，⑤项选；
⑥pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下，NO具有强氧化性，能够氧化Fe2+、SO，在溶液中不能大量共存，⑥项不选；
答案选B。
11．C
解析：
A．饱和氯水不能再更多溶解氯气，所以浓度比不会改变，描述错误，不符题意；
B．氯水能氧化SO2，生成HCl和H2SO4，均失去漂白能力，描述错误，不符题意；
C．加水稀释，溶液中H+浓度下降，水的电离受抑制程度降低，所以水的电离平衡向电离方向移动，描述正确，符合题意；
D．未明确氯水中Cl-的物质的量以及NaOH中Na+的物质的量，不能确定浓度相等关系，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
12．D
解析：
100mL溶液加水稀释至1000mL时，x的pH由2升高到3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题。
A．由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A错误；
B．y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故B错误；
C．稀释前pH相等，但y为弱酸，y的物质的量浓度应大于x，故C错误；
D．等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确；
答案： D。
13．C
解析：
A．由题意可知，指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A项正确；
B．b点时溶液中的溶质主要为NaCl和，B项正确；
C．若，说明a点溶液中，C项错误；
D．设HCl溶液的物质的量浓度为c，则部分变质的烧碱中碳酸钠的质量分数为，D项正确。
故选C。
14．C
解析：
在常温下，纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，说明电解质电离出H+或OH-抑制了水的电离，若是电解质电离出的H+抑制水电离，则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1；若是电解质电离出的OH-抑制了水电离，则溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1；所以该溶液可能呈酸性或碱性，溶液的pH可能是11，也可能是3，故选C。
15．C
解析：
A．0.1mol/LHX溶液中，1×1012，c(H+) c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX为强酸，0.1mol/LHY溶液中lg＜12，HY为弱酸，故A正确；
B．b点时溶液中lg0，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；
C．HX是强酸，a点溶液中c(H+)=0.1mol/L，则水电离出的 c(H+)=，故C错误；
D．c点溶液中lg6，1×106，c(H+) c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=1×10-4mol/L，c点溶液的pH=4，溶液呈酸性，故D正确；
故选：C。
16．D
解析：
在进行酸碱中和滴定实验时，有时可能由于局部反应过快，而导致酚酞变色，此时不代表到达滴定终点一般需要变色后半分钟内颜色不恢复(可轻微振荡摇匀，使溶液均一)，才能证明到达滴定终点。
A．将试纸放在玻璃片或点滴板上，用胶头滴管吸取待测液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色长对照，即可测得溶液的，A正确；
B．酸性溶液应装在酸式滴定管中，酸性条件下，与可发生氧化还原反应，故可用酸性溶液滴定溶液，B正确；
C．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内的颜色变化，C正确；
D．④中滴入半滴标准液使溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点，D错误。
故选D。
17．C
解析：
A，导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bB，与锌反应起始速率与溶液中的氢离子溶液有关，氢离子溶液越大，反应速率越快，结合A的分析可知，导电能力越强，离子浓度越大，所以反应速率不可能相等，故B错误：
C，醋酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，根据选项A可判断水的电离程度：bD.一定量冰醋酸加水稀释，在稀释过程中醋酸的物质的量不变，加入足量的NaHCO：固体，产生气体体积不变，即a-b=c，故D错误；
故选C。
18．D
解析：
A．一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，故A错误；
B．加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，则减小，故B错误；
C．由电离常数可得：=，加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，则减小，故C错误；
D．加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，溶液中氢离子浓度减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D。
19．D
解析：
A． 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数，会使所读取的数值大于液体的实际体积，浓度偏高，故A错误；
B． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；
C． 同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；
D． 达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，所测出的体积数值偏低，故D正确；
故选D。
20．A
解析：
A．氢氧化钠滴定HX，恰好完全反应溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故氢氧化钠消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；
B．与20mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20mL，所以酸的浓度都是0.1mol/L，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B错误；
C．根据B分析可知，HX和HY的物质的量浓度都为0.1mol/L，故C错误；
D．a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质；b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误；
故选A。
21．否 乙 BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
解析：
(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；
(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3) 中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
(4)物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)== 。
22．NH4HSO4=Na++H++ H2O+HCOH2CO3+OH- AE 1.0×10-12 c＜a＜b c＞a=b a=c＜b c＜a＜b 2∶9 -2pH+14 0 可
解析：
(1)NH4HSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NH4HSO4=Na++H++；NaHCO3，是强碱弱酸盐，水解显碱性，HCO水解生成H2CO3和OH-，水解方程式为：H2O+ H2CO3+OH-；
(2) A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低,反应速率减小，但生成氢气的总量不变，A项选；
B．加NH4Cl固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，B项不选；
C．加Ba(NO3)2溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使H2的总量减小，C项不选；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，D项不选；
E．加Na2SO4溶液，氢离子总量不变,溶液总体积增大，氢离子浓度降低,反应速率减小，E项选；
答案选AE；
(3)pH=2的NaHSO4溶液中，，25℃时，，；
(4)①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是：c＜a＜b；
②醋酸是弱酸，盐酸、硫酸是强酸，当三者pH相同且体积相等时，醋酸的浓度最大，中和NaOH的能力最强，盐酸、硫酸中H+数目相同，中和NaOH的能力相等，所以答案为c＞a=b；
③醋酸、盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸含有H+的量最多，中和NaOH的能力最强，醋酸、盐酸含H+的量相等，中和NaOH的能力相等，所以答案为：a=c＜b；
④当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸中H+含量最多，与铁反应的速率最快，醋酸是弱酸，与铁反应的速率最慢，所以答案为：c＜a＜b；
(5)①pH=13的强碱溶液中，pH=2强酸溶液中，二者混合所得溶液的pH=12，混合溶液中，则有，所以Va∶Vb=2：9；
②，25℃时，， ，所以；若溶液呈中性，pH=7，；
③若b=4，强酸溶液中，b=0.5a，则a=8，强碱溶液中，所得溶液的pH=7，表明酸碱恰好完全中和，则有，，即，符合题意，所以b值可以等于4。
23． 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大 不能 滴加盐酸后，平衡左移，体系中
解析：
(1) 纯水的电离平衡中，=，B点，B点水的离子积常数大于A点，原因是：水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。
(2)向水中加入盐酸，体系中增大，水的电离平衡向左移动，减小，，体系不会处于B点状态。
(3)时，，若盐酸中，则由水电离产生的等于水电离产生的氢氧根离子浓度，则为。
24．1 1×10-13mol/L 2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 中 碱 酸
解析：
(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则pH=1；0.05mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c(H+)= Kw/ c(OH )=10-13mol/L；
(2)纯水显中性，c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-4mol/L，c(OH-)=4.0×10 14/5.0×10 4=8.0×10-11mol/L，酸中氢氧根离子由水电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=8.0×10-11mol/L；
(3)常温下，物质的量相等的强酸和强碱恰好反应生成盐是NaCl，溶液呈中性；等体积等浓度的醋酸和NaOH完全反应生成CH3COONa，由于醋酸根水解，溶液呈碱性；常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性。
25．取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则洗涤干净 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复 NaFe3(SO4)2(OH)6
解析：
(1)沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，检验方法为取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；
(2)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；
(3)有关的反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则有2Fe3+～I2～2Na2S2O3，n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500 mol L-1×0.03L=7.5×10-3 mol；加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g为硫酸钡沉淀，则n(SO)=1.165g÷233g/mol=5.0×10-3mol，100 mL溶液中含有n(Fe3+)=7.5×10-3 mol×100mL/25mL=0.03 mol，n(SO)=5.0×10-3 mol×100mL/25mL=0.02 mol，设4.850g样品中钠离子的物质的量为n(Na+)，氢氧根离子物质的量为n(OH-)，根据质量守恒得：4.850g-0.03mol×56g/mol-0.02mol×96g/mol=n(Na+)×23g/mol+n(OH-)×17g/mol，根据电荷守恒得：0.03mol×3+n(Na+)×1=0.02mol×2+n(OH-)×1，解得：n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol，x：y：m：n= n(Na+)：n(Fe3+)：n(SO)：n(OH-)=0.01：0.03：0.02：0.06=1：3：2：6，化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。
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选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列关于中和滴定实验的说法中正确的是（ ）
A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液
B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干
C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下
D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大
2．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性
3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列说法正确的是（ ）
A．本实验最好选择酚酞作指示剂
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定
D．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴
4．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大
C．若a>9，则X、Y都是弱碱
D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy
5．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是（ ）
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
6．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．纯水和溶液中的水都能电离
B．水的电离和电解都需要通电
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
7．25℃时，0.005mol/L Ca(OH)2溶液中H+浓度是（ ）
A．5×mol/L B．1×mol/L C．1×mol/L D．5×mol/L
8．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是（ ）(不考虑混合时溶液的体积变化)
A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-
D．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO
10．下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO、Na+、AlO
③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SO
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②⑥ D．③④⑥
11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量，溶液的漂白性增强
C．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
D．加入少量固体，一定有
12．常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：（ ）
A．x为弱酸，y为强酸
B．随着稀释的进行，y的电离程度减小
C．稀释前x、y的物质的量浓度相等
D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
13．可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙
B．b点时溶液中的溶质主要为NaCl和
C．若，则a点溶液中存在
D．原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为
14．在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11
15．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．HX为强酸，HY为弱酸
B．b点时溶液呈中性
C．在a点水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L-1
D．c点时溶液的pH=4
16．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性溶液滴定溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点
17．在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH：b>a>c
B．与锌反应起始速率：a=b=c
C．a，b，c三点水的电离程度：b
18．一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ ）(表示水的离子积，表示的电离常数)
A． B． C． D．
19．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
20．一元酸HX和HY都是20mL，分别用滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．用滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是
C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol/L
D．a和b对应溶液的导电性相同
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯
试剂：NaOH溶液 0.100 0 mol·L-1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____________(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是______________。判断到达滴定终点的实验现象是________________。
③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。
22．(1)写出NH4HSO4溶液的电离方程式_________________________，写出NaHCO3水解的离子方程式_________________________。
(2)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______________(填字母)。
A．加CH3COONa固体 B．加NH4Cl固体 C．加Ba(NO3)2溶液 D．加氨水 E.加Na2SO4溶液
(3)25℃时，pH=2的NaHSO4溶液中，溶液的c(OH-)=___mol/L。
(4)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是_________________。
②若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是______________。
④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是______________。
(5)25℃时，将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH=12，且a=13，b=2，则Va∶Vb=______。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=______，若溶液呈中性，则AG=______。
③若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4______(填“可”或“否”)。
23．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是___________________。
(2)时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是____________________。
(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。
三、计算题
24．(1)25℃时， 0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=_______；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)=_______。
(2)某温度下，纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _______。
(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/L NaOH amL 恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。
25．已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？______________。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为___________，滴定到终点的颜色变化为__________________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式________________________(写出计算过程)。
参考答案
1．C
解析：
A．稀盐酸为酸性溶液，应该用酸性滴定管盛放稀盐酸标准液，故A错误；
B．锥形瓶中的水不影响待测定物质的物质的量，消耗的标准液不变，故锥形瓶用蒸馏水洗净后不用烘干，故B错误；
C．接近终点应控制滴速，防止过量使滴定终点有误，故C正确；
D．滴定终点时俯视读数，测得标准液的体积偏小，待测液浓度偏小，故D错误；
故选C。
2．A
解析：
A．溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性，故A正确；
B．未指明温度，25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B错误；
C．NaHSO4、NaHC2O4等盐的水溶液中水的电离受到抑制，故C错误；
D．甲基橙在溶液的pH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故D错误；
综上所述，正确的是A项，故答案为A。
3．D
解析：
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，到达滴定终点时酚酞由浅红色变为无色，不易观察，最好选择滴定过程中颜色由浅变深的指示剂，如甲基橙，A错误；
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，需用标准盐酸润洗后才能装入标准盐酸进行滴定，B错误；
C．甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，可认为达到滴定终点，停止滴定，C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，可使管内流出的液体充分反应，D正确。
故选D。
4．C
解析：
因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，据此进行分析。
A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B．稀释后，pH(Y)> pH(X)，所以X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)小，故B错误；
C．当a=9时，X为强碱，若9
故选C。
5．D
解析：
A．水在不同温度下的离广积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误；
B．升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；
C．升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，C错误；
D．，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确；
答案选D。
6．A
解析：
A．纯水和溶液中的水都能电离，A项正确；
B．电离是指电解质在一定条件下(如溶于某些溶剂、加热熔化等)电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误；
C．水分子的稳定性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，C项错误；
D．水的电离方程式为，加入影响或的电解质，水的电离平衡会移动，D项错误。
故选A。
7．C
解析：
溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为 mol/L；
故选C。
8．B
解析：
恰好完全沉淀时发生的反应为，pH=12的Ba(OH)2溶液中，设该溶液体积为xL，则该溶液中氢氧根离子的物质的量为，根据反应的化学方程式可知，参与反应的硫酸氢钠的物质的量为；设所加硫酸氢钠溶液的体积为yL，根据混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子的浓度为，则，得到，则所加入的溶液与溶液的体积之比是4:1，B项正确；
选B。
9．D
解析：
A．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气，Fe2＋、在强碱溶液中不能大量共存，硝酸具有强氧化性，硝酸与Al反应不放出H2，则酸性环境中NO不共存，A不符合；
B． 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中Mg2+、Cu2+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合；
C． 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性：Fe2+、Al3+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合；
D． pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
10．B
解析：
①HCO和OH-能反应，不能在溶液中大量共存，①项不选；
②使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、CO、Na+、之间不反应，且K+、CO、Na+、都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，②项选；
③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能显酸性或碱性，ClO-、、和H+不能共存，、和OH-不能共存，ClO-和会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，③项不选；
④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO在酸性溶液中能大量共存，④项选；
⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，MnO、NO、SO、Na+、Fe3+能大量共存，⑤项选；
⑥pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下，NO具有强氧化性，能够氧化Fe2+、SO，在溶液中不能大量共存，⑥项不选；
答案选B。
11．C
解析：
A．饱和氯水不能再更多溶解氯气，所以浓度比不会改变，描述错误，不符题意；
B．氯水能氧化SO2，生成HCl和H2SO4，均失去漂白能力，描述错误，不符题意；
C．加水稀释，溶液中H+浓度下降，水的电离受抑制程度降低，所以水的电离平衡向电离方向移动，描述正确，符合题意；
D．未明确氯水中Cl-的物质的量以及NaOH中Na+的物质的量，不能确定浓度相等关系，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
12．D
解析：
100mL溶液加水稀释至1000mL时，x的pH由2升高到3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题。
A．由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A错误；
B．y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故B错误；
C．稀释前pH相等，但y为弱酸，y的物质的量浓度应大于x，故C错误；
D．等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确；
答案： D。
13．C
解析：
A．由题意可知，指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A项正确；
B．b点时溶液中的溶质主要为NaCl和，B项正确；
C．若，说明a点溶液中，C项错误；
D．设HCl溶液的物质的量浓度为c，则部分变质的烧碱中碳酸钠的质量分数为，D项正确。
故选C。
14．C
解析：
在常温下，纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，说明电解质电离出H+或OH-抑制了水的电离，若是电解质电离出的H+抑制水电离，则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1；若是电解质电离出的OH-抑制了水电离，则溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1；所以该溶液可能呈酸性或碱性，溶液的pH可能是11，也可能是3，故选C。
15．C
解析：
A．0.1mol/LHX溶液中，1×1012，c(H+) c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX为强酸，0.1mol/LHY溶液中lg＜12，HY为弱酸，故A正确；
B．b点时溶液中lg0，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；
C．HX是强酸，a点溶液中c(H+)=0.1mol/L，则水电离出的 c(H+)=，故C错误；
D．c点溶液中lg6，1×106，c(H+) c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=1×10-4mol/L，c点溶液的pH=4，溶液呈酸性，故D正确；
故选：C。
16．D
解析：
在进行酸碱中和滴定实验时，有时可能由于局部反应过快，而导致酚酞变色，此时不代表到达滴定终点一般需要变色后半分钟内颜色不恢复(可轻微振荡摇匀，使溶液均一)，才能证明到达滴定终点。
A．将试纸放在玻璃片或点滴板上，用胶头滴管吸取待测液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色长对照，即可测得溶液的，A正确；
B．酸性溶液应装在酸式滴定管中，酸性条件下，与可发生氧化还原反应，故可用酸性溶液滴定溶液，B正确；
C．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内的颜色变化，C正确；
D．④中滴入半滴标准液使溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点，D错误。
故选D。
17．C
解析：
A，导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b
C，醋酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，根据选项A可判断水的电离程度：b
故选C。
18．D
解析：
A．一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，故A错误；
B．加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，则减小，故B错误；
C．由电离常数可得：=，加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，则减小，故C错误；
D．加水稀释时，温度不变，水的离子积常数Kw不变，溶液中氢离子浓度减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D。
19．D
解析：
A． 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数，会使所读取的数值大于液体的实际体积，浓度偏高，故A错误；
B． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；
C． 同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；
D． 达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，所测出的体积数值偏低，故D正确；
故选D。
20．A
解析：
A．氢氧化钠滴定HX，恰好完全反应溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故氢氧化钠消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；
B．与20mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20mL，所以酸的浓度都是0.1mol/L，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B错误；
C．根据B分析可知，HX和HY的物质的量浓度都为0.1mol/L，故C错误；
D．a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质；b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误；
故选A。
21．否 乙 BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
解析：
(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；
(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3) 中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
(4)物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)== 。
22．NH4HSO4=Na++H++ H2O+HCOH2CO3+OH- AE 1.0×10-12 c＜a＜b c＞a=b a=c＜b c＜a＜b 2∶9 -2pH+14 0 可
解析：
(1)NH4HSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NH4HSO4=Na++H++；NaHCO3，是强碱弱酸盐，水解显碱性，HCO水解生成H2CO3和OH-，水解方程式为：H2O+ H2CO3+OH-；
(2) A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低,反应速率减小，但生成氢气的总量不变，A项选；
B．加NH4Cl固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，B项不选；
C．加Ba(NO3)2溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使H2的总量减小，C项不选；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，D项不选；
E．加Na2SO4溶液，氢离子总量不变,溶液总体积增大，氢离子浓度降低,反应速率减小，E项选；
答案选AE；
(3)pH=2的NaHSO4溶液中，，25℃时，，；
(4)①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是：c＜a＜b；
②醋酸是弱酸，盐酸、硫酸是强酸，当三者pH相同且体积相等时，醋酸的浓度最大，中和NaOH的能力最强，盐酸、硫酸中H+数目相同，中和NaOH的能力相等，所以答案为c＞a=b；
③醋酸、盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸含有H+的量最多，中和NaOH的能力最强，醋酸、盐酸含H+的量相等，中和NaOH的能力相等，所以答案为：a=c＜b；
④当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸中H+含量最多，与铁反应的速率最快，醋酸是弱酸，与铁反应的速率最慢，所以答案为：c＜a＜b；
(5)①pH=13的强碱溶液中，pH=2强酸溶液中，二者混合所得溶液的pH=12，混合溶液中，则有，所以Va∶Vb=2：9；
②，25℃时，， ，所以；若溶液呈中性，pH=7，；
③若b=4，强酸溶液中，b=0.5a，则a=8，强碱溶液中，所得溶液的pH=7，表明酸碱恰好完全中和，则有，，即，符合题意，所以b值可以等于4。
23． 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大 不能 滴加盐酸后，平衡左移，体系中
解析：
(1) 纯水的电离平衡中，=，B点，B点水的离子积常数大于A点，原因是：水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。
(2)向水中加入盐酸，体系中增大，水的电离平衡向左移动，减小，，体系不会处于B点状态。
(3)时，，若盐酸中，则由水电离产生的等于水电离产生的氢氧根离子浓度，则为。
24．1 1×10-13mol/L 2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 中 碱 酸
解析：
(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则pH=1；0.05mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c(H+)= Kw/ c(OH )=10-13mol/L；
(2)纯水显中性，c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-4mol/L，c(OH-)=4.0×10 14/5.0×10 4=8.0×10-11mol/L，酸中氢氧根离子由水电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=8.0×10-11mol/L；
(3)常温下，物质的量相等的强酸和强碱恰好反应生成盐是NaCl，溶液呈中性；等体积等浓度的醋酸和NaOH完全反应生成CH3COONa，由于醋酸根水解，溶液呈碱性；常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性。
25．取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则洗涤干净 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复 NaFe3(SO4)2(OH)6
解析：
(1)沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，检验方法为取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；
(2)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；
(3)有关的反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则有2Fe3+～I2～2Na2S2O3，n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500 mol L-1×0.03L=7.5×10-3 mol；加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g为硫酸钡沉淀，则n(SO)=1.165g÷233g/mol=5.0×10-3mol，100 mL溶液中含有n(Fe3+)=7.5×10-3 mol×100mL/25mL=0.03 mol，n(SO)=5.0×10-3 mol×100mL/25mL=0.02 mol，设4.850g样品中钠离子的物质的量为n(Na+)，氢氧根离子物质的量为n(OH-)，根据质量守恒得：4.850g-0.03mol×56g/mol-0.02mol×96g/mol=n(Na+)×23g/mol+n(OH-)×17g/mol，根据电荷守恒得：0.03mol×3+n(Na+)×1=0.02mol×2+n(OH-)×1，解得：n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol，x：y：m：n= n(Na+)：n(Fe3+)：n(SO)：n(OH-)=0.01：0.03：0.02：0.06=1：3：2：6，化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。
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