2021-2022学年度鲁教版九年级化学下册教案 第9单元 到实验室去：探究金属的性质

到实验室去：探究金属的性质
教学目标
【知识与技能】
(1)巩固和加深对金属性质的认识。
(2)培养学生实验设计能力。
【过程与方法】
通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
【情感态度与价值观】
发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重难点
【重点】
(1)金属的物理性质。
(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。　
【难点】
金属活动性强弱的探究。
教学过程
知识点　 金属的性质
【自主学习】
阅读教材第72～74页的有关内容，并分组进行实验活动，完成下列表格：
1．金属的物理性质
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
① 铝箔、铁丝、钨制灯丝、订书钉等为银白色，铜为紫红色，都有金属光泽 常温下大多数金属为银白色，铜为紫红色，金属一般都具有金属光泽
② 细铜丝、细铁丝、订书钉均能被弯曲，不易被折断 金属具有延展性
③ 金属的温度升高，铜丝热得最快，铁丝最慢 金属具有导热性，导热性：铜＞铝＞铁
④ 灯泡均发亮，用铜丝时小灯泡最亮，用铁丝时最暗 金属具有导电性，导电性：铜＞铝＞铁
⑤ 细铁丝、订书钉均能被磁铁吸引 铁是磁体
2.金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论(用化学方程式表示)
① 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al＋3O22Al2O3
② 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 2Mg＋O22MgO
(2)设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
取1～2 mL硫酸亚铁溶液于两支试管中，一支试管中放入锌粒，一支试管中插入铜丝，观察实验现象 铜丝表面无明显现象，溶液无变化；锌粒表面有黑色物质附着，溶液由浅绿色变成无色 三者的活动性顺序为锌＞铁＞铜
【合作探究】
1．金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？
答：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。性质决定用途，用途反映性质。
2．我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？
答：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度可判断其活动性等。
【教师点拨】
1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。
2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。
【跟进训练】
1．下列有关金属的说法中，错误的是(　B　)
A．铜质插头是利用铜的导电性
B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性
D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性
2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(　B　)
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸
B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(　B　)
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
4．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是锌片表面产生气泡比铁片表面快。
(2)③中反应的化学方程式是 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(3)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中(合理答案均可)。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。