2021-2022学年度鲁教版九年级化学下册教案 第9单元 第2节 金属的化学性质 第1课时

第二节　 金属的化学性质
第一课时　金属与氧气、酸的反应
教学目标
【知识与技能 】
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识金属活动性顺序和置换反应。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】
初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
【情感态度与价值观】
(1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
(2)培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
教学重难点
【重点】
镁、铝、锌、铁等与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应。
【难点】
镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应。
教学过程
知识点一　金属与氧气的反应
【自主学习】
阅读教材第61页的有关内容，完成下列表格：
反应条件 金属 现象及化学方程式
点燃或加热 铝 剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体。4Al＋3O22Al2O3
铁 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。3Fe＋2O2Fe3O4
镁 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。2Mg＋O22MgO
　　反应规律：金属＋氧气―→金属氧化物。
【合作探究】
1．对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
答：(1)氧气的浓度；(2)金属与氧气的接触面积；(3)金属与氧气反应时的温度；(4)金属本身的化学性质(金属的活泼性)。
2．铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常只看到铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；清洗铝制品时不能用钢刷、砂纸等来擦洗，否则容易把表面的氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
【教师点拨】
1．铁只能在纯氧中被点燃，在空气中不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。
2．大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。
3．同种物质，在不同的反应条件下发生反应，现象可能不同，生成物也可能不同。如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。
【跟进训练】
1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”，主要是指金(　D　)
A．熔点高 B．延展性好
C．有金属光泽 D．化学性质稳定
2．小兰家中收藏了一件清末的铝制塑像，该塑像至今保存十分完好。其主要原因是(　D　)
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
3．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(　C　)
A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点
B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg＋O2,MgO2
C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性
D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生
知识点二　金属与酸的反应
【自主学习】
阅读教材第62页实验探究9－3，分组进行实验后，完成下列填空：
1．金属与酸的反应
金属 盐酸 稀硫酸
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铜 无明显现象 无明显现象
锌 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
结论：锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。金属与酸反应越剧烈，金属的活动性就越强，金属活动性由强到弱的顺序：锌、铁、铜。
2．金属活动性顺序
顺序
应用 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而位于氢后面的金属不能与酸反应
【教师点拨】
铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色)，故生成的是FeCl2或FeSO4。
【跟进训练】
1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是(　C　)
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
2．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(　B　)
3．下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
(1)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑(或Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑或Fe＋2HCl,FeCl2＋H2↑) 。
(2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_Zn最好，理由是反应速率适中，容易控制。
知识点三　置换反应
【自主学习】
阅读教材第63页活动天地9－3，完成下列填空：
在金属与酸的反应实验中，铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，试着写出这些反应的化学方程式：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
这些反应中，都是一种_单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫作置换反应。
【教师点拨】
1．置换反应中一定存在化合价变化的元素。
2．铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2价。
3．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2CO2＋2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
【跟进训练】
下列属于置换反应的是(　B　)
A．2H2O2H2↑＋O2↑
B．H2＋CuOCu＋H2O
C．S＋O2SO2
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。