2021-2022学年度鲁教版九年级化学下册教案 第9单元 第2节 金属的化学性质 第2课时

第二课时　 金属与盐溶液的反应
教学目标
【知识与技能】
通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。
【过程与方法】
(1)初步学会根据金属与盐溶液的反应规律推测金属的活动性顺序。
(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。
(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。
【情感态度与价值观】
培养学生由特殊到一般的推理方法。
教学重难点
【重点】
金属与盐溶液的反应。
【难点】
金属活动性顺序表的应用。
教学过程
知识点　 金属与盐溶液的反应
【自主学习】
阅读教材第64页实验探究9－4，分组进行实验后，完成下列填空：
1．金属与盐溶液反应的现象如下：
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn 锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 锌片表面附着一层银白色物质 无明显现象
Fe 铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铁丝表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色 无明显现象
Cu 无明显现象 铜丝表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 无明显现象
2.实验表明：锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。实验中涉及的反应方程式为：
锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
锌和硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
3．反应规律：盐＋金属→新盐＋新金属。
【合作探究】
在金属活动性顺序中，两金属相隔越远，其置换能力就越强。例如：锌和铜放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，才是铜与硝酸银溶液反应，你知道这是为什么吗？
答：如果铜先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜溶液，那么锌还可以与新生成的硝酸铜溶液反应，又置换出铜。
【教师点拨】
1．金属与盐的反应条件：(1)反应的金属必须比被置换出的金属活泼(K、Ca、Na除外)；(2)盐必须溶于水中。
2．应用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法冶金：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
【跟进训练】
1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　B　)
①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。
A．②④ B．①③
C．②③ D．①②③
2．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是(　B　)
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A.甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙
C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
3．三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：
甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液
乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液
丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液
(1)甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因：不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。
(2)乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象：取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝产生气泡的速率比铁丝快，证明铝比铁活泼。
(3)丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是 硝酸铝和硝酸亚铁。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。