2021-2022学年度鲁教版九年级化学下册课件 第3节 海水“制碱”（46张PPT）

(共46张PPT)
LJ九(下)
教学课件
第八单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
纯碱或苏打
2.碳酸钠的俗名是什么？
1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？
Na2CO３
属于盐类物质
溶液显碱性
情景引入
制取碳酸钠所需要的原料有：氯化钠、二氧化碳。
还需要：水、氨气。
（媒介作用）
仅此这两种物质你认为行不行呢？
知识讲解
一、氨碱法制碱
不行。
饱和食盐水
饱和氨盐水
NH3
CO2
过滤
NaHCO3
晶体
含NH4Cl
的溶液
Na2CO3
CO2
H2O
△
NaHCO3+ NH4Cl
NaCl
＋H2O
+NH3
＋CO2
==
△
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
氨碱法制纯碱的过程：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两 者之间能发生中和反应。
交流共享
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线思考）
NaHCO3先析出；
在同一温度下NaHCO3溶解度小。
1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3
含有NaHCO3
2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗
是饱和溶液
3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主
要还含有什么物质
还含有NH4Cl
交流讨论
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ）
A.甲同学说：这个反应属于化合反应
B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大
C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+
D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
C
跟进训练
向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，同时得到另一副产品NH4Cl固体。
阅读课本P44页多识一点的内容，回答下列问题：
1.氨碱法制纯碱有何缺点？
缺点是生成的CaCl2用处不大，且污染环境。
2.侯氏制碱法是如何克服这个缺点的？
优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
侯德榜
自学教材第P44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。
1.纯碱通常情况下为 ， 溶于水。
白色粉末
易
2.碳酸氢钠的俗名是 ，是 色
状 体， 溶于水。
小苏打
白
粉末
晶
能
清洗餐具
蒸馒头
碳酸钠在生活中的用途:
清洗蔬菜表
面的农药
清洗鱼胆的苦味
灭
火
器
碳酸氢钠的用途：
制胃酸过多
反应原理：
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
碳酸饮料
发酵粉
　 在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ 　 ） 　A．Na2CO3　 　 B．Ca(OH)2　 　　 　C．CaO　 　 D．NaCl
A
跟进训练
设计实验探究碳酸钠的化学性质。
知识讲解
二、纯碱的性质
1.取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
实验现象：_____________。
溶液变红
实验结论：
碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。
碱
易
不一定！
纯碱不是碱，是盐。
实验探究
2.向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验现象：______________________________。
有大量气泡产生，燃着的木条熄灭
思考：
（1）由现象可知生成物中一定有_____。
（2）该反应的化学方程式：
（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
化学方程式：
CO2
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
实验结论：碳酸钠可以与 或者 反应。
H2SO4
HCl
碳酸根离子的检验：
取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
稀盐酸 澄清石灰水
方法：
药品：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？
主要成分是碳酸钙
石头纸
3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。
实验现象：________________。
该反应的化学方程式：_______________________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
Ca（OH）2
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）
产生白色沉淀
4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
实验现象：_____________________。
该反应的化学方程式：
__________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
BaCl2
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
产生白色沉淀
1.什么是复分解反应？
2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗 )
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素
4.复分解反应的实质是什么？
提出问题：
阅读P46“复分解反应的实质”。
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸+碱 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
碱+盐 新碱+新盐
盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应：
*
2.复分解反应发生的条件：
有气体（↑）：
有H2O：
有沉淀（↓）：
生成物中
如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
如：AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3
如：2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑
注意：反应前后各元素的化合价保持不变。
*
Na+
OH-
H+
NO3－
H2O
NaOH溶液和稀HNO3反应：
结论：
有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应。
实质：
旁观者：
NO3-和Na+
*
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应：
结论：
有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应。
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
*
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
氯化钡与硫酸钠反应：
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应。
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
3.复分解反应的实质：
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？
(1)产生水的：
(2)产生气体的：
(3)产生沉淀的
H+ + OH- ==
H2O
①2H+ + CO32- ==
② H+ + HCO3- ==
H2O + CO2↑
H2O + CO2↑
③ NH4+ + OH- ==
NH3↑+ H2O
BaSO4 ↓
Fe(OH)3↓
常见生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + 2OH- ==
Mg(OH)2↓
(2) Cu2+ + 2OH- ==
Cu (OH)2↓
(3) Fe3+ + 3OH- ==
(4) Ag+ + Cl- ==
AgCl ↓
(5) Ba2+ + SO42- ==
(6) Ba2+ +CO32- ==
(7) Ca2+ + CO32- ==
CaCO3 ↓
BaCO3 ↓
钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪；
硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。
课本P118溶解性表格记忆口诀:
不能共存的离子：
1.氨碱法制碱的反应原理：
NaHCO3+ NH4Cl
NaCl
＋H2O
+NH3
＋CO2
==
△
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
归纳总结
2.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。它是由钠离子和碳酸根离子构成的，所以应为盐类而不是碱类。
广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
3.碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
4.纯碱的化学性质：
（1）与酚酞试液作用:溶液变红色；
（2）与酸反应: 有气泡生成;
（3）与某些碱反应：有白色沉淀生成;
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓
（4）与某些盐反应：有白色沉淀生成。
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
5.酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
6.复分解反应的类型：
酸+碱 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
碱+盐 新碱+新盐
盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
A.紫色、红色 B.红色、蓝色
C.蓝色、红色 D.红色、无色
C
跟进训练
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别尝它们的味道
B
3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来清洗的最佳物质是（　 ） 　A.水 　　　 B.食盐　　 　C.纯碱　　 D.食醋
C
4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入的物质可能是（ ）
A．汽油 B．烧碱
C．纯碱 D．食盐水
C
5.检验碳酸盐的正确方法是( )
A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D
6.下列各组物质能够共存的是（ ）
A.FeCl3溶液、NaOH溶液
B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C.BaCl2溶液、HCl溶液
D.CaCO3、稀HNO3
C
7.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A.K+、Na+、Mg2+、SO42- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl- C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
D
8.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：
(1)KNO3+NaCl ( ) (2)KNO3+Na2CO3 ( ) (3)BaCl2+Na2SO4 ( ) (4)FeCl3+NaOH ( ) (5)CaCO3+HCl ( )
不能
不能
能
能
能
9.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显 色。
(2)写出反应l的化学方程式 ；
该反应的基本类型为 。
(3)操作a的过程是加入食盐、 、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。
(5)最终产物是哪些？写出它们的化学式。
、 。
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
△
红
分解反应
结晶
CO2
Na2CO3
NH4Cl
(6)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是
（用序号回答）。
①生产过程中部分产品可以作为起始原料循环使用
②副产品是一种可以利用的氮肥
③有关的反应都不需要加热
④副产品不会造成环境污染
①②④