2021-2022学年度鲁教版九年级化学下册课件 到实验室去：探究金属的性质（17张PPT）

(共17张PPT)
LJ九(下)
教学课件
第九单元 金 属
到实验室去： 探究金属的性质
1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2.探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。
实验探究
明确任务：
1.一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等；电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。
2.实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。
实验用品:
友情提示：
1.探索金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹持金属反应物，防止烫伤。
2.本次实验用到的液体试剂有的具有腐蚀性，应正确取用、规范操作，防止发生意外。
3.镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意保护眼睛。
一、金属的物理性质
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
1.用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸(或软布)擦拭后观察颜色和光泽 铜丝为_______，
其他金属均为___
_____，所有金属
都有_________ 金属具有
_________
2.选择几种金属制品，尝试一下是否容易被弯曲、折断 _______________
_______ 金属具有
_______
紫红色
银
白色
金属光泽
金属光泽
能被弯曲，不能
被折断
延展性
动手实验：
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
3.选择铁丝、铝箔、铜丝，手持
金属的一端在酒精灯火焰上烘烤
另一端(注意时间不要太长，以免
烫伤！)，试试金属的传热能力 感觉金属的
_________ 金属具有良好
的_______
4.利用电池、小灯泡试试步骤3中
的三种金属的导电能力 _________ 金属具有良好
的_______
5.用磁铁分别吸引上述金属材料 ______________
__________ ___________
_____
温度升高
导热性
灯泡发光
导电性
细铁丝、订书
钉能被吸收
铁能被磁铁
吸引
二、金属的化学性质
1.金属与氧气反应
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
1.取少量铝粉，均匀地平摊
在滤纸上，再将滤纸小心地
卷起来，用坩埚钳夹持，在
酒精灯上点燃 _____________
___________ ___________
_________
2.用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃 _______________
_______________
___________ ___________
_______
剧烈燃烧，生
成白色固体
铝粉能在空
气中燃烧
剧烈燃烧，发出
耀眼的强光，生
成白色固体
镁能在空气
中燃烧
2.探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
1.取1 mL～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将锌粒放入试管中，观察现象 _______________
_______
锌粒表面有______
___________ _______________
_______________
2.取1 mL～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中，观察现象 ___________ ________________
_______________
溶液由浅绿色变
为无色
许多黑
色物质析出
锌能将铁置换出
来，锌比铁活泼
无明显现象
铜不能将铁置换出
来，铁比铜活泼
三种金属的活动性大小顺序为_________。
锌>铁>铜
1.金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？
提示：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性、导电性和导热性。性质决定用途。
交流讨论
2.我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？
提示：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。
1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(　　)
A.导电性　　　　　　　　B.抗腐蚀性
C.导热性　　　 D.延展性
跟进训练
D
2.冬天在公共汽车上，抓住金属把手比抓住塑料把手要冷得多，这是因为(　　)
A.金属易导电 B.金属易导热
C.金属有金属光泽 D.金属温度低
B
3.现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是(　　)
A.Y>X>Z　　　　　　　B.Z>X>Y
C.X>Z>Y D.X>Y>Z
C
4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生;
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生;
③滤渣中一定含有Ag;
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为(　　)
A.0个　　　B.1个　　　C.2个　　　D. 3个
B
【解析】选B。三种金属活动性由强到弱的顺序：铝＞铁＞银，由于铝、铁的活动性都比银强，所以可以置换出银，则滤渣中一定有银，③正确；反应后得到浅绿色滤液说明铝全部与硝酸银反应生成Al(NO3)3，铁与剩余的硝酸银继续反应生成Fe(NO3)2，此时滤液中一定含有Fe(NO3)2，Al(NO3)3，可能含有AgNO3，④错误；硝酸银与盐酸反应生成沉淀，可能含有AgNO3，故滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，②错误；铝、铁都可与盐酸反应放出气体，反应后得到浅绿色滤液说明铝全部参与无剩余，铁参与反应，无法确定铁是否有剩余，故向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，①错误。故B正确。
5.(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________。
(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为________________________。
(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 ________，反应的化学方程式为___________________。
Fe2O3　
3Fe＋2O2 Fe3O4
高温
====
Fe2＋、Cu2＋　
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu