2021-2022学年度鲁教版九年级化学下册课件 第2节 金属的化学性质（31张PPT）

(共31张PPT)
LJ九(下)
教学课件
第九单元 金 属
第二节 金属的化学性质
拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。而作为一国元首的拿破仑拿出的却是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？
金碗
银碗
铝碗
情景引入
一、金属与氧气的反应
说出镁、铁、铜与氧气反应的现象，并写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
知识讲解
1.你学过哪些金属与氧气的反应？
实 验 现 象 化学方程式 活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧 铜在酒精灯上加强热 火星四射，放出大
量的热，黑色固体
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
点燃
发出白光，放热，
生成白色固体
2Mg＋O2＝＝2MgO
点燃
红色变为黑色
2Cu+O2==2CuO
△
Mg>Cu
Mg>Fe
除了以上几种金属以外，是不是所有的金属都可以和氧气发生反应呢？
思考：
公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳在书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光”。这说明金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应。
获得结论：
并不是所有的金属都可以和氧气发生反应，金即使在高温时也不能与氧气反应。
实验现象：铝粉剧烈燃烧、发出强光、生成白色固体。
4Al+3O2===2Al2O3
点燃
实验证明：铝可以和氧气发生反应。
取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持 ，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
实验探究
对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中，金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
①金属本身的性质；
②金属颗粒的大小（即与氧气的接触面积）；
③氧气的浓度；
④温度。
交流讨论
镁和铝在常温下就能与氧气反应，那么为什么铝具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在常温下与氧气发生反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
生活应用：
多识一点
铝
制
品
1.所有的金属都可以和酸反应吗？
2.它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
二、金属与酸的反应
知识讲解
盐 酸
稀硫酸
铁
铜
锌
慢慢放出气体，溶液
变为浅绿色
慢慢放出气体，溶液
变为浅绿色
无现象
无现象
剧烈反应，有大量气泡
剧烈反应，有大量气泡
在试管中分别加入铁片、铜片、锌片，再分别加入10%的稀盐酸和稀硫酸，观察现象，判断反应速度是否一样。
实验探究
实验结论:
1.以上三种金属中能与盐酸、稀硫酸反应的金属有 。
2.比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是 。
铁、锌
锌>铁>铜
观察此图，你有何看法？
并不是所有的金属都可以和酸反应，即使能反应的，剧烈程度也不一样。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
锡
金属活动性顺序表：
铅
铂
金
金属活动性顺序表的应用
2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（注意：酸不包括浓硫酸和硝酸。）
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
3.相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈（即产生H2的速度越快）。
单质
化合物
从反应物和生成物的角度分析，以下反应有何特点？
化合物
单质
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
活动天地：
单质＋化合物＝化合物＋单质
置换反应：A + BC → AC + B
小结：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识讲解
三、金属与盐溶液的反应
我们知道，许多金属能与酸溶液发生化学反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为浅绿色
无现象
铜丝表面有银白色的金属析出，溶液由无色变为蓝色
无现象
锌片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
锌片表面出现银白色固体
无现象
无现象
实验探究
Fe+2AgNO3 =
Cu + 2AgNO3 =
2Ag+Fe(NO3)2
2Ag + Cu(NO3)2
Zn+CuSO4 =
Zn+2AgNO3 =
2Ag+Zn(NO3)2
Cu+ZnSO4
Fe+CuSO4 =
Cu+FeSO4
涉及的化学方程式：
实验结论：
锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠。
什么样的金属能和什么样的盐溶液反应？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；
铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
交流讨论
结论：
在金属活动顺序表中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。
西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
湿法冶金：
金属的化学性质
与氧气反应
铁 铜 镁 铝
与酸溶液的反应：条件
与盐溶液的反应：条件
金属活动性顺序
归纳总结
：3Fe+2O2＝＝Fe3O4
点燃
：2Mg＋O2＝＝2MgO
点燃
：2Cu+O2==2CuO
△
：4Al+3O2===2Al2O3
点燃
金属 性质
金属与氧气反应
铁 缓慢氧化的产物是：
剧烈氧化的化学方程式是：
镁 镁燃烧的化学方程式是：
铜 铜丝在酒精灯上灼烧现象：
反应的化学方程式为：
铝 写出铝在氧气中剧烈燃烧的化学方程式：
生活中铝制品不易生锈的原因是：
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
Fe2O3
2Mg+O2 2MgO
点燃
2Cu+O2 2CuO
变黑
4Al+3O2 2Al2O3
点燃
铝制品表面氧化生成致密的氧化铝薄膜
金属 性质 金属与盐反应
铁 与硫酸铜溶液反应的反应中的现象是： 化学方程式为：
镁 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：
铜 与硝酸银溶液反应的的现象是：
化学方程式为：
铝 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：
表面变红色
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Mg+CuSO4 = MgSO4+Cu
表面有一层银白色物质
Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
与酸溶液反应条件（口诀）：
　H之前，能置换，越靠前，越明显；
钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；
常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
与盐溶液反应条件（口诀）：
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换，
铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
1.我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A.金的熔点高
B.金的硬度大
C.金的密度大
D.金不活泼，高温时也不与氧气反应
D
跟进训练
2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
m
t
a
b
c
0
Mg
Fe
Zn
t2
t1
t3
3.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
4.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu;
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe;
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe;
④溶液中只有Fe2+ 、不溶物为Fe、Cu。
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
B