人教版（五四制）八年级全一册化学 第五单元 课题1 质量守恒定律（课件）（31张PPT）

(共31张PPT)
质量守恒定律
狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
化学反应前后：
反应物的总质量
生成物的总质量
实验1：白磷燃烧 前后 质量的测定
看书：P93页注意
思考和分析：
1、反应物、生成物的状态及变化；
2、实验中观察到的总质量变化情况。
序号 实验现象
实验1 ① 红磷燃烧，产生大量白烟;气球先胀大，后变小，最后压扁。
② 反应后，天平平衡。
② 气球的作用
P + O2 P2O5
点燃
③ 细沙的作用
—— 防止胶塞被冲开
思考：
① 气球的变化及原因
—— 防止锥形瓶受热不均而炸裂
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
（空气）
氧气
氮气
白磷
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
五氧化二磷
（剩余气体）
氮气
稀有气体等
稀有气体等
白磷
五氧化二磷
氧气
对比反应前后，你发现了什么？
反应前
反应后
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
实验2：铁和硫酸铜溶液反前后质量的测定
反应表达式：
铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
反应前的总质量m1
反应后的总质量m2
序号 实验现象
实验2 ① 铁钉表面有红色物质出现;溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。
② 反应后，天平平衡。
溶液为蓝色
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
溶液为浅绿色
参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各
物质的质量总和
一、质量守恒定律
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
注意：
想一想
你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
实验3：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定
碳酸钠
粉末
盐酸
镁 + 氧气 → 氧化镁
Mg O2 MgO
点燃
镁 + 氧气 → 氧化镁
Mg O2 MgO
点燃
实验4：镁条燃烧前后质量的测定
想一想
你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
看书：P95页讨论1
铅屑
成功
(1777年
利用天平实验)
(1673年)
失败
罗蒙诺索夫
成功
(1756年)
想一想
为什么？
汞 + 氧气 氧化汞
加热
质量守恒定律的发展史
查阅资料：
1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水
2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中
的氧气、水反应，生成铁锈
解释狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气去了，剩余的固体的质量当然比原来的质量小。
参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各
物质的质量总和
一、质量守恒定律
1、适用于一切化学变化，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”。如有沉淀、气体生成都应考虑进去。设计有气体参加或生成实验时，装置必须密闭
3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
注意：
P + O2 P2O5
点燃
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
HCl 　Na2CO3 NaCl H2O 　CO2
Mg + O2 MgO
点燃
破裂
重新组合
H2O
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
原子的种类、数目、质量没有变化
宏观
原子数目不变
原子质量不变
原子种类不变
微观
物质总质量守恒
2、质量守恒的原因
元素的质量不变
元素的种类不变
注意：在化学反应中，分子的种类一定改变；而分子的数目可能发生变化。
参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各
物质的质量总和
适用于一切化学变化
课题１ 质量守恒定律
内容
守恒原因
原子数目不增减
原子质量不变化
原子种类不改变
元素的质量不变
元素的种类不变
解释现象
简单的计算
推测物质的组成
应用
1、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应的质量小。
答：根据质量守恒定律得：参加反应的高锰酸钾的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散到空气去了，剩余的固体的质量当然比原来高锰酸钾的质量小。
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）
A. 烧烤摊上的木炭在空气中燃烧后化为灰烬，
灰烬的质量比木炭的质量减小了
B. 10 g蔗糖溶于90 g水中，总质量为100 g
C. 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的
质量减少了
D. 5g水受热变成了5g水蒸汽
A C
5. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量（g） 19 8 32 2
反应后质量（g） m 18 0 8
(1)、m=
(2)、该反应属于哪种基本类型？
35
分解反应
4、在反应A+B=C+D中，已知11g A与一定量B恰好完全反应，生成12g C和8gD，则在此反应参加反应的B的质量为：
9g
参加反应或生成的物质质量（g）
生成10g
参加反应32g
生成6g
生成16g
7、蜡烛在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则蜡烛中肯定含有 元素，可能含有 元素
C 、H
O
蜡烛 + O2 CO2 + H2O
点燃
6、碳酸受热分解后生成二氧化碳和水，则碳酸中含有 元素，
C 、H、O
碳酸 CO2 + H2O
加热
8. 根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式为 ( )
A、N2 B、NO
C、N2O3 D、N2O5
B
参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各
物质的质量总和
适用于一切化学变化
课题１ 质量守恒定律
1、内容
2、守恒 原因
元素的质量不变
元素的种类不变
解释现象
简单的计算
推测物质的组成
3、应用
原子数目不增减
原子质量不变化
原子种类不改变
一、质量守恒定律的应用
（2）通过对比，你认为下列哪种描述方式最好？好在哪里？
1、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳。
2、碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
3、C + O2 CO2
点燃
思考：（1）你能用哪些方式来描述碳在空气中燃烧？
（语言表达）
（文字表达式）
（符号表达式）
体现出质量守恒（即:原子种类、个数没有发生变化)
反应物
生成物
“反应条件”
点燃
（ 化学方程式）
二 、化学方程式
（一） 定义：用化学式表示化学反应的式子
点燃
C + O2 CO2
如： P + O2 P2O5
点燃

4
5
2
1、标明了反应物、生成物、反应的条件
12 : 32 : 44
2、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比
C + O2 ==== CO2
点燃
(二)、化学方程式表示的意义
3、可以反应出各物质的质量比
1 : 1 : 1
1、质的含义:表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。
宏观
2、表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。
3、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。
即各物质的 相对分子质量(和)之比
注意：是判断反应物是否完全反应的依据
相对原子质量：C - 12 O - 16
微观
质量
练一练
1.质的含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
3.表示124份质量的磷与160份质量的 氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为124∶160∶284
4P + 5O2 2P2O5
点燃
4×31 ∶ 5×32 ∶ 2×142
124 ∶ 160 ∶ 284
4 ∶ 5 ∶ 2
微粒个数比：
各物质质量比：
2.表示每4个磷原子与5个氧分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子。
相对原子质量：P - 31 O - 16
（三）、化学方程式的读法
（以C + O2 ==== CO2为例）
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.
点燃
（一）化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
（二）化学方程式提供的信息（意义 读法）
2、表明各物质之间的微粒数量比
3、表明各物质之间的质量比
化学方程式
1、表明了反应物、生成物、反应的条件
宏观
质量
4P + 5O2 2P2O5
点燃
微观
练一练
1、质的含义:表示过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气。
3、表示每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气
68 ∶ 36∶ 32
2 ∶ 2 ∶ 1
物质微粒个数比：
各物质质量比：
2H2O2 2H2O + O2
MnO2
2、物质的微粒意义:表示每2个过氧化氢分子完全分解生成2个水分子和1个氧分子。
相对原子质量：H - 1 O - 16
拓展练习
下列叙述符合质量守恒的是： （ ）
A、2克氢气和18克氧气反应，生成20克水
B、18克氢气和2克氧气反应，生成20克水
C、4克氢气和36克氧气反应，生成40克水
D、4克氢气和36克氧气反应，生成36克水
4 : 32 : 36
2 ∶ 1 ∶ 2
物质微粒个数比：
各物质质量比：
2H2 + O2 2H2O
点燃
D
相对原子质量：H - 1 O - 16
讨论：书97页