天津市2021～2022学年度第一学期期中五校联考
高二化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分。）
1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A．积极鼓励植树造林，降低空气中二氧化碳的含量
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的二氧化碳
C．一定条件下将二氧化碳转为甲醇，实现二氧化碳的资源化利用
D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，
则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
3．下列说法正确的是
A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
B．SO2的水溶液能导电，则SO2为电解质
C．Cl2不导电，则Cl2为非电解质
D．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
4．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产
量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO3溶液
A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤
5．下列有关说法正确的是
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol
H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
C．工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率
D．新制氯水久置后颜色变浅
7．25℃时水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c（H+）增大
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低
8．对反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法不正确的是
A．图①中，若p1＞p2，则a+b＞c+d
B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a+b=c+d
C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率
9．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图。
第一步： 第二步：
下列叙述错误的是
A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应
C．总反应为 D．第一步反应比第二步反应快
下列实验过程可以达到实验目的的编号是
编号 实验目的 实验过程
A 探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
B 比较HCN与CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH3COOH溶液的pH，比较pH大小
C 探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HA是弱酸
11．下列说法正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．常温下，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，溶液的pH为1或13
D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
12．已知：mX(g)+nY( )pQ(s)+2mZ(g)，当达到平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的一半，再次平衡时c(X)=0.5mol/L，下列正确的是
A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体
C．n>m D．Z的体积分数减小
13．在相同温度时，100mL0.01 mol·L－1醋酸与10mL0.1 mol·L－1醋酸相比较，下列数值中前者大于后者的是
A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量
14．一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= - 196 kJ·mol－1，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法不正确的是
A．相同条件下初始若向容器中只充入2molSO3，达到平衡时吸收热量156.8kJ
B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小
C．反应过程中转移3.2mole-
D．平衡时SO2的转化率为80%
15．已知：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g) ΔH＞0，在700 ℃、起始投料CH4与N2不同物质的量之比（）时，CH4的平衡转化率如图。下列说法正确的是
A．越大，CH4的平衡转化率越高
B．不变时，若升温NH3体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点时压缩容器体积，NH3的体积分数减小
二、填空题（本题共3小题，共55分）
16．（共19分）已知时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：____________________
（2）将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______________
（3）常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_________________
A．n(H+) B． C． D．
（4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为___________________________
②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是__________
③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是____（填序号）
A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液（体积变化忽略不计）
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系
为_________________。
工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的
Ka1=1.3 × 10－2，Ka2=6.2 × 10－8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)约为_____ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10－6mo1/ L时，溶液中的=_____________。
17．（共19分）Ⅰ．反应mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。
（1）该反应△H =_______________（用含E1、E2式子表示）；
（2）在反应体系中加入催化剂，E1____（填“增大”、“减小”、“不变”），△H ______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO (g) +4H2 (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
①甲醇脱水反应：2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol
②甲醇合成反应。
（1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_______________________________。
（2）对于该反应：2CO (g) +4H2 (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 mol H2，经过5分钟测得CH3OCH3的物质的量0.25mol，该时间段内H2的反应速率为 __________。
（3）甲醇脱水反应2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______（填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4
（4）2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是__________（填字母）。
A．恒温恒压下，混合气体的密度不变
B．v(CH3OH):v(CH3OCH3)=2:1
C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变
D．恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2:1保持不变
（5）已知3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) ΔH<0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出CH3OCH3
（6）温度为T ℃时，将3a mol H2和 3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)，达到平衡时测得H2的转化率为2/3。则该反应的平衡常数为____________。
18．（共17分）I．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。
（2）如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：（H2C2O4为弱酸）
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20.00 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（3）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
（4）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）判断滴定终点的方法是________________________。
（6）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果______。
（7）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。天津市2021～2022学年度第一学期期中五校联考
高二化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B D D D C C C D C C C A A B
二、填空题（本题共3小题，共55分）
16．（共19分）
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO（2分）
（2）CO2 + ClO- + H2O=HCO3-+HClO（2分）
（3）AB（2分）
（4）①c
（5）6.0×10－3；（2分）12.4（3分）
（共19分）
Ⅰ.（1）△H= -（E2-E1）kJ/mol（2分） （2）减小（2分） 不变（2分）
Ⅱ．（1）2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g) △H = -182.0 kJ/mol（2分）
（或CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -91.0 kJ/mol）
（2）0.1mol/(L·min)（2分）
（3）已达到（2分）
（4）CD（2分）
（5） ce （2分）
（6） 4/9a4 （3分）
18．（共17分）
I．（1）玻璃搅拌器（2分） （2）偏大（2分）
（3）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O（2分） （4）酸式（2分）
（5）当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）
（6）偏高（2分） 偏高（2分） （7）2.5×10-3（3分）