高中化学鲁科版（2019）必修第一册 第1章 单元测试
一、单选题
1．（2021高一下·浙江开学考）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A．人工合成结晶牛胰岛素
B．门捷列夫发现元素周期律
C．侯德榜首创候氏联合制碱法
D．人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸
2．（2020高一上·深圳月考）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制
B．近期出现雾霾的原因探究
C．朝鲜的原子弹爆炸实验
D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢
3．（2021·重庆模拟）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途错误的是（ ）
A．次氯酸钠：漂白剂
B．碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料
C．硅酸钠：木材防火剂
D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
4．（2020高一上·哈尔滨月考）下列说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯
B．HClO不稳定，见光易分解出氯气
C． 和 都是由氯元素组成的
D．漂白粉是纯净物
5．（2020高一上·哈尔滨月考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
6．（2020高一上·上海期中）下列变化过程中不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2
A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③
7．（2020高二上·利辛期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液
②NaOH溶液
③H2O
④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．（2020高一上·北京期中）下列实验过程中没有气体产生的是( )
A． B．
C． D．
9．（2020高一上·北京期中）下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．钠元素在自然界以化合态存在 B．少量的钠可以保存在煤油中
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐
10．（2020高一上·丽水月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
A．① B．①④ C．①④⑤ D．①②④⑤
11．（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
12．（2021高二下·海林月考）实验室用NaClO固体配制 溶液，下列说法正确的是（ ）
A．如图所示的仪器中，有4种是不需要的，还需1种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C．用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
13．（2021高一下·杭州月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g
B．136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NA
C．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
14．（2021高一下·长春月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA
15．（2021高一下·长春月考）现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．120mL C．100mL D．160mL
16．（2021高一下·崇左开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C．40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1
D．32g氧气的物质的量为1mol
17．（2021高一下·崇左开学考）已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
18．（2021·嘉定模拟）有关 和 的性质，以下叙述错误的是（ ）
A．等质量的 和 与足量盐酸反应，在相同条件下 产生的 体积大
B．同物质的量浓度的两种溶液， 溶液的 大于 溶液
C．将石灰水加入 溶液中不产生沉淀，加入 溶液中产生白色沉淀
D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积 是 的两倍
二、实验探究题
19．（2020高一上·秦皇岛期末）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：
（1）盛有浓盐酸仪器名称 ，装置的正确连接顺序为 ；
（2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为 ；
（3）题给装置中饱和食盐水的作用是 ，检验氯气是否收集满的方法是 ；
（4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式 ；
（5）工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g·cm -3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol·L-1的稀溶液。
①量取84消毒液 mL；
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法 。
20．（2021高一下·浙江开学考）某化学实验小组需要 的 溶液 ，现用 固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿
完成实验还缺少的两种仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)。
②所称取的 固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
⑤转移时有少量液体溅出
三、综合题
21．（2021·信阳模拟）大苏打 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
（1）工业上，将 和 以 的物质的量之比配成溶液。再通入 可制取 ，同时放出 ，写出该反应的化学方程 。 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为 。
（2） 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因 。
（3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
（4）向 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是 (填写化学式)
②滴入 稀盐酸过程中，溶液导电性 (填“增强”或“减弱”)，试解释其原因 。
③原 氢氧化钠溶液的浓度为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学史
【解析】【解答】A.1965年我国科学家首次在世界上合成了结晶牛胰岛素，A不符合题意；
B．门捷列夫发现元素周期律，与我国无关，B符合题意；
C．我国科学家侯德榜改良索尔维法，首创候氏联合制碱法，C不符合题意；
D．我国科学家从1967年开始人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸的研究，于1981年11月20日完成了最后的合成，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】门捷列夫是俄国化学家
2．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，A不符合题意；
B．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，B不符合题意；
C．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C符合题意；
D．钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
3．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．次氯酸钠具有氧化性，是家庭常用的漂白剂，故A不符合题意；
B．侯氏制碱法的初始原料是 、 、 和 ，反应先生成碳酸氢钠，受热分解后得到纯碱碳酸钠，故B符合题意；
C．硅酸钠不易燃，常用作木材防火剂，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气，可以作为呼吸面具的供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】侯式制碱法的原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气，而碳酸氢钠是制取纯碱的原料。
4．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水，是混合物，液氯是 的液体状态，是纯净物，A项不符合题意；
B．HClO见光分解生成HCl和 ，B项不符合题意；
C．由 和 可知，二者都是由氯元素组成的，C项符合题意；
D．漂白粉是 和 的混合物，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯气溶于水后称为氯水，次氯酸不稳定见光分解出氧气和盐酸，氯离子和氯气都是由氯元素组成，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物
5．【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A不符合题意；
B．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B不符合题意；
C．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和O2，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，C符合题意；
D．Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数会不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O HCl+HClO，②,HClO不稳定分解：2HClO 2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O HCl+HClO平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，氯离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。
6．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；A符合题意；
B、浓盐酸与MnO2反应可制取Cl2；B不符合题意；
C、Ca(ClO)2与酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反应可生成HClO；C不符合题意；
D、Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、考察次氯酸的酸性小于碳酸的酸性；
B、考察实验室用浓HCl与MnO2制备氯气的化学方程式；
C、考察次氯酸属于弱酸，可用强酸制备弱酸原理；
D、考察漂白精的制备，将氯气通入石灰乳；
7．【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。
①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；
②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②选；
③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故③不选；
④浓硫酸具有吸水性，得到干燥的氯气，符合题意，故④选；
故故答案为：C。
【分析】关闭B后气体先通过D溶液后经过C，红布条不褪色，说明出来的是干燥的氯气。打开B后，气体先通过D，出来后红色布条褪色，说明出来的湿润的氯气，因为干燥的氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性。
8．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、光照氯水时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有气体产生，A不符合；
B、氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，B不符合；
C、氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验过程中没有气体产生，C符合；
D、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，有气体产生，D不符合；
故答案为：C。
【分析】A.2HClO 2HCl ＋ O2↑分析；
B．氯水中有HCl，根据NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑分析；
C．根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O分析；
D．根据2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑分析；
9．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．钠是活泼性金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，故A项叙述不符合题意；
B．钠单质是活泼性金属单质，能够与空气、水等物质反应，但和煤油不发生化学反应，且密度大于煤油，因此实验室常将钠单质保存在煤油中，故B项叙述不符合题意；
C．钠单质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，故C项叙述符合题意；
D．碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子，因此碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，故D项叙述不符合题意；
故答案为C。
【分析】 钠与氧气的反应条件不同产物不同，不加热产物是氧化钠，加热或者点燃产物是过氧化钠
10．【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应；①Na投入MgSO4溶液中有H2和Mg(OH)2沉淀，故①符合题意；②Na投入NaCl溶液中只有H2生成，无沉淀产生，故②不符合题意；③Na投入Na2SO4 溶液只有H2生成，无沉淀产生，故③不符合题意；④Na投入饱和澄清石灰水中有H2生成，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，且反应消耗水，则饱和澄清石灰水中有白色Ca(OH)2沉淀析出，故④符合题意；⑤Na投入Ca(HCO3)2溶液中有H2生成，同时生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故⑤符合题意；
综上，①④⑤符合题意；
故答案为：C。
【分析】将钠投入溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。
11．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下 ， 氟气的物质的量==1mol，其质子数为1mol = ，A不符合题意；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，方程式为： ，不能完全反应，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B不符合题意；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极是氢离子得到电子变为氢气，阳极是氯离子得电子变为氯气，氢气和氯气的物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2 2e-可知，转移的电子数为 ，C符合题意；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，体积一定时，则物质的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.计算出1个氟气分子的质子数
B.氢气和碘单质反应是可逆反应，不能完全反应
C.电解饱和食盐水，得到的气体是氯气和氢气，根据得失电子守恒即可判断电子数目
D.根据电荷守恒即可判断
12．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.该实验过程中所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此不需要用到的仪器有ABCD四种，还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管，A不符合题意；
B.由于溶液配制过程中，还需要向容量瓶内加入蒸馏水进行定容，因此容量瓶水洗后可不用烘干，B不符合题意；
C.由于NaClO不稳定，易与空气中的CO2和O2反应，因此若用久置的NaClO来配制溶液，则所称得固体中NaClO的质量偏小，导致最后所得溶液的浓度偏低，C符合题意；
D.定容时俯视容量瓶刻度线，则所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏高，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液配制的考查，结合配制过程的步骤、仪器和误差进行分析即可。
13．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．在KHSO4固体中含有K+、 ，不含有H+，因此不能计算出固体中含有H+的数目，B不符合题意；
C．若浓盐酸中0.4 mol HCl完全与足量MnO2反应，转移电子0.2 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再进行，因此含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目小于0.2NA，C不符合题意；
D．在Na2O2固体中含有2个Na+和1个 ，所以在1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意条件和状态
B.根据固体中的电离式： KHSO4 =K++HSO4-，固体中不存在氢离子
C.写出方程式，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，故转移的电子数小于2NA
D.根据电离方程式：Na2O2=2Na++O22-，即可判断
14．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A不符合题意；
B. Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B符合题意；
C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C不符合题意；
D.1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.氧化钠与水发生了化学反应，溶液中是氢氧化钠
B.根据Na2S=2Na++S2-,和 Na2O2=2Na++O22-, 再结合质量计算出物质的量即可
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应
15．【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中存在电荷守恒关系：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)，则溶液中铝离子的物质的量为 =0.02mol，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，并使镁离子与铝离子分离开时，反应得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由原子个数守恒可知，偏铝酸根离子的物质的量为0.02mol，钠离子的物质的量与氢氧化钠物质的量相等，由电荷守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+ n(AlO )=0.1mol+0.02mol=0.12mol，则需要3mol/L的NaOH溶液的体积为 =40mL，
故答案为：A。
【分析】镁离子和铝离子都可以和氢氧化钠反应，产生氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此要使其进行分离，消耗的氢氧根包括与镁离子和铝离子形成沉淀以及与氢氧化铝反应的氢氧根离子
16．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．只给出物质的量浓度没有给出体积故不能确定钠离子个数，故A不符合题意；
B．标准状况下， SO3为固体，所以不能计算其物质的量及原子数目，故B不符合题意；
C.40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L-1，直接溶解会导致溶液体积偏大；故C不符合题意；
D.32g氧气的物质的量为1mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 根据n=cV可知缺少溶液体积，以此分析；
B. 标况下SO3不是气体，以此分析；
C. n=cV中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积；
D. 根据分析.
17．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】标况下，n(X)= = =0.25mol，M(X)= = =32g/mol，
故答案为：D。
【分析】先依据标准状况下由体积换算为物质的量，再根据摩尔质量来计算．
18．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的 和 ， 的物质的量大于 的物质的量，则等质量的 和 与足量盐酸反应，在相同条件下 产生的 体积大，故A不符合题意
B．在水溶液中的水解程度 大于 ，则同物质的量浓度的两种溶液， 溶液的 大于 溶液，故B不符合题意
C．石灰水既能与 溶液反应产生白色沉淀，又能与 反应产生白色沉淀，故C符合题意
D．等物质的量的 与 分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积 是 的两倍，故D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A.写出方程式进行计算
B.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度
C.加入碳酸氢钠溶液将钙离子全部沉淀完全，再接碳酸钠溶液不再产生沉淀
D.根据方程式进行计算
19．【答案】（1）分液漏斗；ECDABHGF
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去Cl2中的HCl；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）50.0；偏低；重新配制
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）直接按图写名称：分液漏斗。制备干燥纯净的氯气所以先发生装置E-除杂装置C、D-干燥装置A、B-收集装置H、G-尾气处理装置F，浓硫酸和饱和食盐水为洗气装置长进短出，收集装置利用排空法，由于氯气密度比空气大，所以长进短出，答案为 、ECDABHGF
（2）氯气的实验室制取： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）食盐水出去氯气中混有的氯化氢气体，氯气的检验用湿润的淀粉碘化钾试纸，验满应将试纸放在瓶口，若变蓝则说明收集满了
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠以及水，离子方程式为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） ① 先求出 “84消毒液”中 NaClO 的质量： 25%1000 mL1.192 g·cm -3 =298g
再求出 NaClO 物质的量浓度：298g74.5g/mol1L=4mol/L，根据稀释后NaClO 物质的量：1L0.2mol/L=0.2mol，最后 求量取84消毒液 的体积：0.2mol4mol/L=50mL
②定容时仰视刻度线 体积偏大，浓度就偏小；加水超过了容量瓶的刻度线应重新配置
【分析】（3）食盐水出去氯气中混有的氯化氢气体，氯气的检验用湿润的淀粉碘化钾试纸
（5）配置溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配置
20．【答案】（1）11.7
（2）； 容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的 质量m=nM=cVM=2mol/L 0.1L 58.5g/mol=11.7 ，故答案为：11.7；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②所称取的 固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
③因为定容时还要加水，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
故答案为：①②⑤。
【分析】配制 的 溶液 ，我们需·要选择的仪器是100mL容量瓶，天平，玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等等仪器，根据m=nM，n=cV计算出要称取的质量，再结合c=，浓度偏低可能是n偏小，V偏大。
21．【答案】（1）；
（2）
（3）A；D
（4） 、 ；减弱；发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱；
【知识点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比， 和 的物质的量之比为 ，所以方程式为 ，因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为 ；
(2)酸性条件下， 会发生歧化反应 ；
(3) A．纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应B不正确；
C．石蕊不能用作滴定反应的指示剂，C不正确；D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢，D正确；
故答案为：AD。
(4)由图像0到50为产生气体，50到75产生气体，可以知道溶质为 、 ，0到25时主要发生的反应为 ，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱，③当盐酸加入75mL时，溶液恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以 ，所以物质的量浓度为： 。
【分析】(1) 根据反应物和生成物的物质的量比即可写出方程式，氧和硫处于同一主族，性质相似。
(2)酸性条件性自身发生氧化还原反应
(3)小苏打是碳酸氢钠，可以治疗胃酸过多和做发酵粉的主要成分，固体可以通过加热的方式变成碳酸钠，碳酸钠俗称苏打和纯碱，可以制造玻璃，可以向碳酸钠溶液溶液中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，两者都呈碱性，溶液pH＞7
(4)① 二氧化碳和氢氧化钠反应与二氧化碳的量有关系，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②导电性和离子的浓度有关，此时消耗了氢氧根离子 ③根据钠元素守恒即可计算出
1 / 1高中化学鲁科版（2019）必修第一册 第1章 单元测试
一、单选题
1．（2021高一下·浙江开学考）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A．人工合成结晶牛胰岛素
B．门捷列夫发现元素周期律
C．侯德榜首创候氏联合制碱法
D．人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸
【答案】B
【知识点】化学史
【解析】【解答】A.1965年我国科学家首次在世界上合成了结晶牛胰岛素，A不符合题意；
B．门捷列夫发现元素周期律，与我国无关，B符合题意；
C．我国科学家侯德榜改良索尔维法，首创候氏联合制碱法，C不符合题意；
D．我国科学家从1967年开始人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸的研究，于1981年11月20日完成了最后的合成，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】门捷列夫是俄国化学家
2．（2020高一上·深圳月考）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制
B．近期出现雾霾的原因探究
C．朝鲜的原子弹爆炸实验
D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢
【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，A不符合题意；
B．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，B不符合题意；
C．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C符合题意；
D．钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
3．（2021·重庆模拟）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途错误的是（ ）
A．次氯酸钠：漂白剂
B．碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料
C．硅酸钠：木材防火剂
D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．次氯酸钠具有氧化性，是家庭常用的漂白剂，故A不符合题意；
B．侯氏制碱法的初始原料是 、 、 和 ，反应先生成碳酸氢钠，受热分解后得到纯碱碳酸钠，故B符合题意；
C．硅酸钠不易燃，常用作木材防火剂，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气，可以作为呼吸面具的供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】侯式制碱法的原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气，而碳酸氢钠是制取纯碱的原料。
4．（2020高一上·哈尔滨月考）下列说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯
B．HClO不稳定，见光易分解出氯气
C． 和 都是由氯元素组成的
D．漂白粉是纯净物
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水，是混合物，液氯是 的液体状态，是纯净物，A项不符合题意；
B．HClO见光分解生成HCl和 ，B项不符合题意；
C．由 和 可知，二者都是由氯元素组成的，C项符合题意；
D．漂白粉是 和 的混合物，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯气溶于水后称为氯水，次氯酸不稳定见光分解出氧气和盐酸，氯离子和氯气都是由氯元素组成，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物
5．（2020高一上·哈尔滨月考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A不符合题意；
B．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B不符合题意；
C．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和O2，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，C符合题意；
D．Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数会不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O HCl+HClO，②,HClO不稳定分解：2HClO 2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O HCl+HClO平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，氯离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。
6．（2020高一上·上海期中）下列变化过程中不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2
A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；A符合题意；
B、浓盐酸与MnO2反应可制取Cl2；B不符合题意；
C、Ca(ClO)2与酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反应可生成HClO；C不符合题意；
D、Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、考察次氯酸的酸性小于碳酸的酸性；
B、考察实验室用浓HCl与MnO2制备氯气的化学方程式；
C、考察次氯酸属于弱酸，可用强酸制备弱酸原理；
D、考察漂白精的制备，将氯气通入石灰乳；
7．（2020高二上·利辛期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液
②NaOH溶液
③H2O
④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。
①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；
②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②选；
③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故③不选；
④浓硫酸具有吸水性，得到干燥的氯气，符合题意，故④选；
故故答案为：C。
【分析】关闭B后气体先通过D溶液后经过C，红布条不褪色，说明出来的是干燥的氯气。打开B后，气体先通过D，出来后红色布条褪色，说明出来的湿润的氯气，因为干燥的氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性。
8．（2020高一上·北京期中）下列实验过程中没有气体产生的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、光照氯水时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有气体产生，A不符合；
B、氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，B不符合；
C、氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验过程中没有气体产生，C符合；
D、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，有气体产生，D不符合；
故答案为：C。
【分析】A.2HClO 2HCl ＋ O2↑分析；
B．氯水中有HCl，根据NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑分析；
C．根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O分析；
D．根据2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑分析；
9．（2020高一上·北京期中）下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．钠元素在自然界以化合态存在 B．少量的钠可以保存在煤油中
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．钠是活泼性金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，故A项叙述不符合题意；
B．钠单质是活泼性金属单质，能够与空气、水等物质反应，但和煤油不发生化学反应，且密度大于煤油，因此实验室常将钠单质保存在煤油中，故B项叙述不符合题意；
C．钠单质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，故C项叙述符合题意；
D．碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子，因此碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，故D项叙述不符合题意；
故答案为C。
【分析】 钠与氧气的反应条件不同产物不同，不加热产物是氧化钠，加热或者点燃产物是过氧化钠
10．（2020高一上·丽水月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
A．① B．①④ C．①④⑤ D．①②④⑤
【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应；①Na投入MgSO4溶液中有H2和Mg(OH)2沉淀，故①符合题意；②Na投入NaCl溶液中只有H2生成，无沉淀产生，故②不符合题意；③Na投入Na2SO4 溶液只有H2生成，无沉淀产生，故③不符合题意；④Na投入饱和澄清石灰水中有H2生成，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，且反应消耗水，则饱和澄清石灰水中有白色Ca(OH)2沉淀析出，故④符合题意；⑤Na投入Ca(HCO3)2溶液中有H2生成，同时生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故⑤符合题意；
综上，①④⑤符合题意；
故答案为：C。
【分析】将钠投入溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。
11．（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下 ， 氟气的物质的量==1mol，其质子数为1mol = ，A不符合题意；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，方程式为： ，不能完全反应，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B不符合题意；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极是氢离子得到电子变为氢气，阳极是氯离子得电子变为氯气，氢气和氯气的物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2 2e-可知，转移的电子数为 ，C符合题意；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，体积一定时，则物质的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.计算出1个氟气分子的质子数
B.氢气和碘单质反应是可逆反应，不能完全反应
C.电解饱和食盐水，得到的气体是氯气和氢气，根据得失电子守恒即可判断电子数目
D.根据电荷守恒即可判断
12．（2021高二下·海林月考）实验室用NaClO固体配制 溶液，下列说法正确的是（ ）
A．如图所示的仪器中，有4种是不需要的，还需1种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C．用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.该实验过程中所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此不需要用到的仪器有ABCD四种，还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管，A不符合题意；
B.由于溶液配制过程中，还需要向容量瓶内加入蒸馏水进行定容，因此容量瓶水洗后可不用烘干，B不符合题意；
C.由于NaClO不稳定，易与空气中的CO2和O2反应，因此若用久置的NaClO来配制溶液，则所称得固体中NaClO的质量偏小，导致最后所得溶液的浓度偏低，C符合题意；
D.定容时俯视容量瓶刻度线，则所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏高，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液配制的考查，结合配制过程的步骤、仪器和误差进行分析即可。
13．（2021高一下·杭州月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g
B．136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NA
C．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．在KHSO4固体中含有K+、 ，不含有H+，因此不能计算出固体中含有H+的数目，B不符合题意；
C．若浓盐酸中0.4 mol HCl完全与足量MnO2反应，转移电子0.2 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再进行，因此含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目小于0.2NA，C不符合题意；
D．在Na2O2固体中含有2个Na+和1个 ，所以在1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意条件和状态
B.根据固体中的电离式： KHSO4 =K++HSO4-，固体中不存在氢离子
C.写出方程式，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，故转移的电子数小于2NA
D.根据电离方程式：Na2O2=2Na++O22-，即可判断
14．（2021高一下·长春月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A不符合题意；
B. Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B符合题意；
C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C不符合题意；
D.1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.氧化钠与水发生了化学反应，溶液中是氢氧化钠
B.根据Na2S=2Na++S2-,和 Na2O2=2Na++O22-, 再结合质量计算出物质的量即可
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应
15．（2021高一下·长春月考）现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．120mL C．100mL D．160mL
【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中存在电荷守恒关系：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)，则溶液中铝离子的物质的量为 =0.02mol，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，并使镁离子与铝离子分离开时，反应得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由原子个数守恒可知，偏铝酸根离子的物质的量为0.02mol，钠离子的物质的量与氢氧化钠物质的量相等，由电荷守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+ n(AlO )=0.1mol+0.02mol=0.12mol，则需要3mol/L的NaOH溶液的体积为 =40mL，
故答案为：A。
【分析】镁离子和铝离子都可以和氢氧化钠反应，产生氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此要使其进行分离，消耗的氢氧根包括与镁离子和铝离子形成沉淀以及与氢氧化铝反应的氢氧根离子
16．（2021高一下·崇左开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C．40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1
D．32g氧气的物质的量为1mol
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．只给出物质的量浓度没有给出体积故不能确定钠离子个数，故A不符合题意；
B．标准状况下， SO3为固体，所以不能计算其物质的量及原子数目，故B不符合题意；
C.40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L-1，直接溶解会导致溶液体积偏大；故C不符合题意；
D.32g氧气的物质的量为1mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 根据n=cV可知缺少溶液体积，以此分析；
B. 标况下SO3不是气体，以此分析；
C. n=cV中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积；
D. 根据分析.
17．（2021高一下·崇左开学考）已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】标况下，n(X)= = =0.25mol，M(X)= = =32g/mol，
故答案为：D。
【分析】先依据标准状况下由体积换算为物质的量，再根据摩尔质量来计算．
18．（2021·嘉定模拟）有关 和 的性质，以下叙述错误的是（ ）
A．等质量的 和 与足量盐酸反应，在相同条件下 产生的 体积大
B．同物质的量浓度的两种溶液， 溶液的 大于 溶液
C．将石灰水加入 溶液中不产生沉淀，加入 溶液中产生白色沉淀
D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积 是 的两倍
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的 和 ， 的物质的量大于 的物质的量，则等质量的 和 与足量盐酸反应，在相同条件下 产生的 体积大，故A不符合题意
B．在水溶液中的水解程度 大于 ，则同物质的量浓度的两种溶液， 溶液的 大于 溶液，故B不符合题意
C．石灰水既能与 溶液反应产生白色沉淀，又能与 反应产生白色沉淀，故C符合题意
D．等物质的量的 与 分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积 是 的两倍，故D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A.写出方程式进行计算
B.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度
C.加入碳酸氢钠溶液将钙离子全部沉淀完全，再接碳酸钠溶液不再产生沉淀
D.根据方程式进行计算
二、实验探究题
19．（2020高一上·秦皇岛期末）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：
（1）盛有浓盐酸仪器名称 ，装置的正确连接顺序为 ；
（2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为 ；
（3）题给装置中饱和食盐水的作用是 ，检验氯气是否收集满的方法是 ；
（4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式 ；
（5）工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g·cm -3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol·L-1的稀溶液。
①量取84消毒液 mL；
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法 。
【答案】（1）分液漏斗；ECDABHGF
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去Cl2中的HCl；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）50.0；偏低；重新配制
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）直接按图写名称：分液漏斗。制备干燥纯净的氯气所以先发生装置E-除杂装置C、D-干燥装置A、B-收集装置H、G-尾气处理装置F，浓硫酸和饱和食盐水为洗气装置长进短出，收集装置利用排空法，由于氯气密度比空气大，所以长进短出，答案为 、ECDABHGF
（2）氯气的实验室制取： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）食盐水出去氯气中混有的氯化氢气体，氯气的检验用湿润的淀粉碘化钾试纸，验满应将试纸放在瓶口，若变蓝则说明收集满了
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠以及水，离子方程式为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） ① 先求出 “84消毒液”中 NaClO 的质量： 25%1000 mL1.192 g·cm -3 =298g
再求出 NaClO 物质的量浓度：298g74.5g/mol1L=4mol/L，根据稀释后NaClO 物质的量：1L0.2mol/L=0.2mol，最后 求量取84消毒液 的体积：0.2mol4mol/L=50mL
②定容时仰视刻度线 体积偏大，浓度就偏小；加水超过了容量瓶的刻度线应重新配置
【分析】（3）食盐水出去氯气中混有的氯化氢气体，氯气的检验用湿润的淀粉碘化钾试纸
（5）配置溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配置
20．（2021高一下·浙江开学考）某化学实验小组需要 的 溶液 ，现用 固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿
完成实验还缺少的两种仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)。
②所称取的 固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
⑤转移时有少量液体溅出
【答案】（1）11.7
（2）； 容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的 质量m=nM=cVM=2mol/L 0.1L 58.5g/mol=11.7 ，故答案为：11.7；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②所称取的 固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
③因为定容时还要加水，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
故答案为：①②⑤。
【分析】配制 的 溶液 ，我们需·要选择的仪器是100mL容量瓶，天平，玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等等仪器，根据m=nM，n=cV计算出要称取的质量，再结合c=，浓度偏低可能是n偏小，V偏大。
三、综合题
21．（2021·信阳模拟）大苏打 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
（1）工业上，将 和 以 的物质的量之比配成溶液。再通入 可制取 ，同时放出 ，写出该反应的化学方程 。 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为 。
（2） 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因 。
（3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
（4）向 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是 (填写化学式)
②滴入 稀盐酸过程中，溶液导电性 (填“增强”或“减弱”)，试解释其原因 。
③原 氢氧化钠溶液的浓度为 。
【答案】（1）；
（2）
（3）A；D
（4） 、 ；减弱；发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱；
【知识点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比， 和 的物质的量之比为 ，所以方程式为 ，因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为 ；
(2)酸性条件下， 会发生歧化反应 ；
(3) A．纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应B不正确；
C．石蕊不能用作滴定反应的指示剂，C不正确；D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢，D正确；
故答案为：AD。
(4)由图像0到50为产生气体，50到75产生气体，可以知道溶质为 、 ，0到25时主要发生的反应为 ，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱，③当盐酸加入75mL时，溶液恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以 ，所以物质的量浓度为： 。
【分析】(1) 根据反应物和生成物的物质的量比即可写出方程式，氧和硫处于同一主族，性质相似。
(2)酸性条件性自身发生氧化还原反应
(3)小苏打是碳酸氢钠，可以治疗胃酸过多和做发酵粉的主要成分，固体可以通过加热的方式变成碳酸钠，碳酸钠俗称苏打和纯碱，可以制造玻璃，可以向碳酸钠溶液溶液中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，两者都呈碱性，溶液pH＞7
(4)① 二氧化碳和氢氧化钠反应与二氧化碳的量有关系，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②导电性和离子的浓度有关，此时消耗了氢氧根离子 ③根据钠元素守恒即可计算出
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