福州市八县（市）协作校 2021-2022 学年第一学期期中联考
高二 化学试卷（参考答案）
一、选择题（每题 4分，共 40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B D B B D A C
二、填空题（5题，共 60分）
11.(12分）
（1）2CH3OH(l)+3O2(g)═ 2CO2(g) + 4H2O(l) △H=-1452.8 kJ·mol
-1(2分，未正确标
注状态或单位没写或写错不得分）
（2） 391（2 分）
（3）①环形玻璃搅拌棒（1分）
保温或隔热或减少实验过程中热量损失（1分） 偏大（1分）
②AC(2 分，答案不完整得 1分，有选错不得分）
③不相等 相等 偏小(每空 1分，共 3分)
12. （12 分）
（1）2457（2 分，少选且选对 2或 3个给 1分，选错不得分）
O +2H O+4e-= 4OH－2 2 （2分）
― 2＋
（2）6 （2分）； Fe -2e = Fe （2 分）
（3）温度、氧气浓度、电解质溶液 等 (每空 1分，2分，写对一点得 1分)
（4）覆盖保护层法；牺牲阳极的阴极保护法等其它合理方法(每空 1分，2分，写对一
点得 1分)
13.（13 分）
- - 2-
（1）CH4-8e +10OH =CO3 +7H2O (2分）
(2)2H2O－4e
－===O + －2↑＋4H 或 4OH －4e
－===2H2O＋O2↑ (2 分，缺气标扣 1分）
B、C(2 分，答案不完整得 1分，有选错不得分） 0.1mol/L(2 分，单位没写不得分）
（3）25am （2 分）
(4) Fe （1 分） 25.6g (2 分，单位没写或写错不得分）
14.（11 分）
（1）3 (2分） （2）0.06mol·L—1·s—1(2分，单位没写或写错不得分）
（3）0.075mol·L—1·s—1(2分，单位没写或写错不得分）
催化剂
（4）25% (2 分） （5） （2分）
（6）增大（1分）
15. （12 分）
（1）K1=K2/K3 (2 分）
（2）
c(CO)·c(H2)
①K= (1 分）； > (1 分）
C(H2O)
②1200 （1分）
③CD (2 分，答案不完整得 1分，有选错不得分）
（3）①CO 4/3 50% (每空 1分，共 3分）
②> (2 分）福州市八县（市）协作校2021-2022学年第一学期期中联考
高二 化学试卷
【完卷时间：75分钟；满分100分】
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题（每小题4分，共40分）
1.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是( )
A． 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
B． 铝热反应
C． 高温条件炭与水蒸气的反应
D． 生石灰与水反应
2.一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是（ ）
A．降低温度 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用等量的铁粉
3、设C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH >0，反应速率为V 1；2NO2(g)N2O4(g) ΔH <0，反应速率为V 2 。对于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为（ ）
A. 同时减小 B. 同时增大
C. V 1增大，V 2减小 D. V 1减小，V 2增大
4.在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)，已知SO2、O2、SO3三者起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，在一定条件下反应处于平衡状态，此时容器中不可能的情况是( )
A．SO3为0.15 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3总浓度为0.2 mol·L－1
D．O2为0.03 mol·L－1
5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(s)。下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 ( )
A．消耗1 mol M的同时消耗2 mol P
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．当容器中混合气体物质的量不变
6.向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
7.用惰性电极电解Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是( )
A． H2和Cl2 B． Ag和Cl2 C． H2和O2 D． Ag和O2
8.甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列有关说法不正确的是( )
A． O2在正极参与反应
B． 该电池使用一段时间后溶液pH变小
C． 负极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O
D． 每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L
9、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到224ml 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A．0.1mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
10．已知一定温度下在2.5L密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molH2S，发生反应CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，达到平衡后水的物质的量分数为0.02，则下列说法错误的是（ ）
A．该反应达到平衡时H2S的物质的量为0.39mol
B．CO2的平衡转化率为10％
C．若该反应为放热反应，则升高温度该反应的平衡常数增大
D．此温度下该反应的平衡常数约为0.0028
填空题（5题，共60分）
（12分）
（1）实验测得10g液态甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出227kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
。
(2）现己知A2(g)和B2(g)反应生成1 molAB3(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为____________________kJ/mol 。
化学键 A≡A B-B
键能(kJ/mol) 946 436
(3)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
甲同学用50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到ΔH=-54.8kJ/mol,该结果与
ΔH=-57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是______。
A、用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.实验装置保温、隔热效果差
若改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
12．（12分）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 内 容 实验现象
1 常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时 铁钉表面依然光亮
2 常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月 铁钉表面已变得灰暗
3 常温下将铁钉放在干燥空气中一个月 干燥的铁钉表面依然光亮
4 将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时 铁钉表面略显灰暗
5 将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时 铁钉表面已变得灰暗
6 将铁钉放在燃煤的厨房中一个月 铁钉表面已变得灰暗
7 将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时 铁钉表面灰暗程度比实验5严重
上述实验中发生了吸氧腐蚀的是 （根据实验现象填序号，下同），正极反应式是 ；
发生的腐蚀是析氢腐蚀的是 （填序号)负极反应式是 。
（3）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有
（填两项）；
（4）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管可采用外加电流的阴极保护法，请列举工业上普遍采用的其它方法是 (答两种方法)。
13 .(13分）
（1）甲池中负极上的电极反应式：
（2）若乙池中X、Y、Z,分别是石墨、铁，硫酸铜溶液，
那么，石墨电极上发生的电极反应式为
要使乙池恢复到电解前的状态（电解完成后硫酸铜还有剩余），应向溶液中加入适量的______________。
A. Cu(OH)2 B. CuO C.CuCO3 D.CuSO4
当通过0.04mol电子时，通电后乙中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。
（3）若Z是足量R(NO3)m溶液时，当通过0.04mol电子时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。
（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，则Y是 ，当甲中消耗0.8gCH4时，乙池中两个电极质量差为______。
14.（11分）恒温时，将4molA和4molB气体投入固定容积为1L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)，10s时测得A的物质的量为2.8mol，D的反应速率为0.18mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时A的转化率为50%。请填写下列空白：
（1）x =
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为
（3）从反应开始到40s达平衡状态，D的平均反应速率为
（4）平衡时容器内混合气体中A的体积分数为
（5）某条件下，C(A)与反应时间t的关系如下图，若保持其他条件不变，请在图上画出加入催化剂时C(A)随时间的变化曲线示意图。
若该反应的正反应为吸热反应，则升温逆反应的速率 （填增大、减小或不变）。
15.(12分）煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
(1)在一定条件下：① C(s)+ CO2(g)2CO(g)
② C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)
③ CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g)
如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3
则K1、K2、K3之间的关系是 。
(2)已知C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)的平衡常数和温度关系如图
温度℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 0.6 0.9 1 1.7 2.6
①该反应的平衡常数表达式 ；△H 0(填﹤,﹥或=）
②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：13C(H2O)=5C(CO)·C(H2),则该温度是 ℃
③恒温恒容条件下，下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗C(s)的物质的量与生成CO(g)的物质的量之比为1∶1
B．断开2molH—O键，同时生成1molH—H键
C．压强不再变化 D．气体密度不再变化
(3)工业上还可以利用生成的一氧化碳和氢气来合成甲醇。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
已知某温度下向体积为1升的恒容容器中充入CO(g)和H2(g)各1mol/L。平衡时,其中某种气体反应物的浓度为0.75mol/L，同时生成甲醇的浓度为0.25mol/L。
①该气体反应物是 ，该温度下反应的平衡常数K=
另一种气体反应物的平衡转化率为 。
②相同条件下，向该平衡体系中再充入三种物质各0.25mol,此时反应的V（正） V(逆）(填﹤,﹥或=）。
X
Y
CH4
Z溶液
乙池
t
C(A)
高二化学第— —（共8页）
