机密★启用前
湖湘教育三新探索协作体2021年11月期中联考试卷
高二化学
班级
姓名
准考证号
本试卷共6页,全卷满分100分,考
钟
注意事项
题前,先将
名
考证号写在试题卷和
并将准考证条开
码粘贴在答题
选择题
每小题选出答業后,用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案
纸和答题卡上的非答题区域均无效
题的作
字笔直接答在答
的答题区域
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效
考试结柬后,将本
题卡一并
能用到的相对原子质
C
选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
题目要求的
列说法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热」
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石
ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
和氧气
成液态水比生成等
态水放
(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不
列热化学方程式正确的是
知H(g)的燃烧热是
则2H2O(g)2H2(
k
知a
充分燃烧时生成
CO2和液态水,放出bkJ的热
刂表示乙烯燃
热的热化学方程式为:2C
6O2(g)=4CO2(g)+4H2O)△H=-4b
硫粉在氧
烧生成SO2气体,放出37kJ的热
硫燃烧的热化学方程
为:S(s)+O2(g)SO(g)△
定温度
容积
的密闭容器
发生如下反应:2A(
3B(g)C(s)+4D(g),反应2
测得B的物质的量为
则下列说法正确的是
平均反应速率是04molL
时,容器内的压强等于初始时的压强
第2min时,容器内反应物的转化率之比a(A):a(B)=9:8
题卷第
4.下列有关化学反应方向及其判据的说
的是
A.反应C(s)+CO2(g)CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的
应白
C.反应2NO(g)+2COg)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进
反应的△H>0
(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进
成氨的反应为N2(g)+3H2(
H3(g)△H
法错误的是
用循环
以节约生产成本、提高原料的利用率
B.原料
为了防止合成氨的催化剂“中毒
C.采用
500℃,不仅能提高化学反应速率,还能增大反应物的平衡转化
氨工业采用高压,不
反应物的平衡转化率
缩短达到平衡所需的时
下列关于强、弱电解质的叙述错误的是
弱电解质的溶解度
强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
酸一定是强电解质
其水溶液浓度的大小,都能完全
其他条件相同,只有温度
质溶液,其导电能
下列关于化学反应速率的说法错误的是
反应物本身的性质
大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
缩小容器体积以增大压
有气体参加的反应会加快反应速率
.使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热
向体积
密闭容器中充入等物质的量C
O(g)
列说法不能说明反应已经达到
A.(H2O正=v(CO)
混合气体的密度不变
体的平均相对分
不变
气体
)、CO
9.一定温度下,在2L恒容密闭容器中充入
2O,发生反应:2N2O(g)4NO2(g)+O2(g)
△H>0,测得部分实验数据如下表所示
下列说
的
温度下反应的平衡常数K=64
反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高体系温度,N2O
化率增
C.反应达到平衡后,保持其他条件不变,增大体系压强,平衡向逆反应方向移动,化学平衡
常数不变
反应达到平衡后,保持其他条件不变,向平衡体系中再
O5气体,平衡向正反
应方向移动,化
题卷第高二化学参考答案
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C C C D D D B
1.C【解析】等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气变化为固体放热,前者
放出热量多,故 A 错误;由 C(石墨,s)===C(金刚石,s) △H>0 可知反应是吸热反应,金刚
石能量高于石墨,所以石墨比金刚石更稳定,故 B 错误;因液态水转化为气态水吸收热量,
所以生成液态水比生成气态水放出的热量多,故 C 正确;反应热与反应物的总能量和生成
物的总能量有关,与反应条件无关,则光照和点燃条件下的△H 相同,故 D 错误。
2.D【解析】燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,2H2(g)+
-1 -1
O2(g)===2H2O(l) △H=-571.6 kJ mol ,则 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ mol ,
故 A 错误;中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成 1 mol 水放出的热量,则 HNO3(aq)+
-
NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) △H=-
1
57.3 kJ mol ,故 B 错误;燃烧热是 1 mol 可燃物
完全燃烧生成指定产物时放出的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为:C2H4(g)+
-1
3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ mol ,故 C 错误;4 g 硫粉完全燃烧生成二氧化
硫气体,放出 37 kJ 的热量,所以 32 g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出 296 kJ 的热量,
-
则热化学方程式为: + 1S(s) O2(g)===SO2(g) △H=-296 kJ mol ,故 D 正确。
3.B【解析】C 物质是固体,浓度不变,不能用 C 物质的浓度变化来表示反应速率,故 A
错误;列三段式有:2A(g)+3B(g) C(s)+4D(g)
起始/mol 6 8 0 0
变化/mol 4 6 2 8
2 min 后/mol 2 2 2 8
经 2 min 后,A 的物质的量变化了 4 mol,则用 A 物质表示的反应速率是 4 mol÷5 L÷2
-1 -1
min=0.4 mol L min ,故 B 正确;初始时,容器内气体的物质的量为 6 mol+8 mol=14 mol,
第 2 min 时,容器内气体的物质的量为 2 mol+2 mol+8 mol=12 mol,由理想气体状态方程
pV=nRT 可知第 2 min 时容器内的压强小于初始时的压强,故 C 错误;α(A)=4÷6×100%,
α(B)=6÷8×100%,所以α(A)︰α(B)=8︰9,故 D 错误。
4.C【解析】反应 C(s)+CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应,即△S>0,在常温下不能自发
进行,说明△G=△H-T △S>0,则该反应的△H>0,故 A 正确;反应 NH3(g)+
HCl(g)===NH4Cl(s)为熵减小的反应,即△S<0,在室温下可自发进行,说明△G=△H-T △
S<0,则该反应的△H<0,故 B 正确;反应 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)为熵减小的
反应,即△S<0,在常温下能自发进行,说明△G=△H-T △S<0,则该反应的△H<0,故 C
错误;反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)为熵减小的反应,即△S<0,
在低温下能自发进行,说明△G=△H-T △S<0,则该反应的△H<0,故 D 正确。
5.C【解析】合成氨工业中采用循环操作,把 N2、H2 循环使用,可以促进反应正向进行,
提高原料的利用率,节约生产成本,故 A 正确;原料气的净化就是除去原料气中的杂质,
在制取原料气的过程中,常混有一些杂质,其中的某些杂质会使合成氨所用的催化剂“中毒”
(所谓“中毒”是指使催化剂催化活性降低或丧失),所以必须除去,故 B 正确;工业上采用
400℃~500℃的温度,一方面是为了提高化学反应速率,更主要的是因为催化剂在 500℃左
右时的活性最大,但该反应是放热反应,升高温度会使平衡向逆反应方向移动,反应物的转
化率降低,故 C 错误;增大压强,能使反应速率加快,进而缩短达到平衡所需的时间,该
反应是气体体积缩小的反应,增大压强会使平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大,
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故 D 正确。
6.C【解析】强、弱电解质与溶解度没有必然关系,如硫酸钡为强电解质,难溶于水,而
醋酸为弱电解质,可以任意比例与水互溶,故 A 正确;强、弱电解质与化合物类型没有必
然关系,如氯化钠、硝酸钾等为离子化合物,属于强电解质,硫酸、氯化氢等为共价化合物,
属于强电解质,故 B 正确;强酸一定是强电解质,强酸如浓硫酸,由于水很少,其中硫酸
大部分以硫酸分子的形式存在,并不完全电离,故 C 错误;电解质溶液的导电能力与溶液
中的离子浓度和离子所带电荷有关,温度越高,弱电解质的电离程度越大,离子浓度越大,
而离子所带电荷相同,所以温度越高弱电解质的导电能力也越大,故 D 正确。
7.D【解析】影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为反应物的性质,是决定化学
反应速率的主要因素,外因有温度、浓度、压强以及催化剂等,为次要因素,故 A 正确;
增大反应物浓度,使得单位体积内活化分子数增大,从而使单位时间内的有效碰撞次数增多,
所以,化学反应速率增大;升高温度,增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞
次数增多,化学反应速率增大,故 B 正确;缩小容器体积,气体物质的浓度增大,使得单
位体积内活化分子数增大,有效碰撞的机会增加,反应速率加快,故 C 正确;催化剂能降
低活化能,增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,从而增大反应速
率,但使用催化剂不能改变反应热,故 D 错误。
8.D【解析】v(H2O)正=v(CO)逆反应速率之比与化学计量数之比相等,且速率方向相反,反
m
应达平衡状态,故 A 正确;混合气体的密度 ρ 混合气体 ,体积恒定,反应从正反应方向
V混合气体
开始,混合气体的总质量在增大,混合气体的密度是一个变值,若混合气体的密度不变,代
表化学反应已达到平衡状态,故 B 正确;假设起始时 C(s)和 H2O(g)为 a mol,反应 t 时间后
C(s)和 H2O(g)变化了 x mol,列三段式有:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
起始/mol a x 0 0
变化/mol x x x x
t 后/mol a-x a-x x x
则 t 后混合气体的平均相对分子质量为:
m混合气体 18(a x) 28x 2x 18a 12x 18(a x) 6x 6x 6M 18 18 ,若
n混合气体 (a x) x x a x a x a x a 1
x
反应没有达到平衡,混合气体的平均相对分子质量是一个变值,若混合气体的平均相对分子
质量不变,代表化学反应已达到平衡状态,故 C 正确;平衡时,各种物质的物质的量不再
发生变化,但 H2O、CO、H2的物质的量之比为不一定为 1︰1︰1,故 D 错误。
9.D【解析】列三段式有:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
起始/mol 8 0 0
变化/mol 4 8 2
平衡/mol 4 8 2
- -
平衡时 1c(N2O5)=4 mol÷2 L=2 mol L ,c(NO2)=8 mol÷
1
2 L=4 mol L ,c(O2)=2 mol÷2 L=1
4 4
-1 c (NO ) c(O ) 4 1
mol L ,平衡常数 2 2 = =64,故 A 正确;该反应为吸热反应,反应达
c2 (N2O ) 2
2
5
到平衡后,保持其他条件不变,升高体系温度,平衡向正反应方向移动,N2O5 的转化率增
大,故 B 正确;该反应是气体分子数增大的反应,增大体系压强,平衡向逆反应方向移动,
化学平衡常数只受温度影响,与压强的改变无关,故 C 正确;增加 N2O5 气体,平衡向正反
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应方向移动,但化学平衡常数只受温度影响,与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,
故 D 错误。
10.B【解析】反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的特点:正反应放热,气体分子数
减小。以容器甲作为参照,容器乙和容器甲相比,合成氨的反应为放热反应,容器乙保持绝
热,反应时温度升高,相当于容器甲达到平衡后升高温度,反应向逆反应方向移动;容器丙
和容器甲相比,容器丙保持恒压,反应时气体的物质的量减小,体积减小,相当于容器甲达
到平衡后压缩容器体积压强增大,反应向正反应方向移动。对于平衡时 NH3 的浓度,容器
乙和容器甲相比:容器乙中 NH3物质的量小于容器甲中 NH3 物质的量,容器的体积相等,
所以 c2器丙的体积小于容器甲的体积,所以 c3>c1,故 A 正确;对于平衡时反应物的转化率,容器
乙和容器甲相比:容器乙中反应物的变化量小于容器甲中反应物的变化量,反应物的起始量
相同,所以α2<α1,容器丙和容器甲相比:容器丙中反应物的变化量大于容器甲中反应物
的变化量,反应物的起始量相同,所以α3>α1,故 B 错误;对于化学平衡常数:化学平衡
常数仅与温度有关,温度不变平衡常数不变,容器乙和容器甲相比:容器乙的温度高于容器
甲的温度,反应为放热反应,所以 K2的温度,所以 K3=K1,故 C 正确;对于平衡时混合气体的平均相对分子质量,容器乙和容器
甲相比:容器乙中混合气体的物质的量大于容器甲中混合气体的物质的量,混合气体的质量
相等,所以 M2合气体的物质的量,混合气体的质量相等,所以 M3>M1,故 D 正确。
二、选择题:本题共 4 小题,每小题 4 分,共 16 分。在每小题给出的四个选项中,有一个
或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。
题号 11 12 13 14
答案 AC B B AC
11.AC【解析】改用浓硫酸时不生成氢气,则生成氢气的反应速率减小,故 A 错误;制取
乙酸乙酯的反应为可逆反应,需要加入浓硫酸做催化剂和吸水剂,浓硫酸做催化剂能加快酯
化反应速率,浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,增大乙酸乙酯的产率,故
B 正确;硫酸工业中,使用催化剂会加快反应速率,但平衡不移动,不会提高反应物的平衡
转化率,故 C 错误;CO 中毒反应:CO+HbO2 O2+HbCO,将中毒的病人放入高压氧
舱中,使氧气浓度增大,化学平衡逆向移动,使 CO 从血红蛋白中脱离出来,故 D 正确。
12.B【解析】加冰醋酸,醋酸的浓度增大,电离平衡正向移动,但醋酸的电离程度减小,
故 A 错误;加水,溶液被稀释,醋酸浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小,电离平
c(CH COO ) c(CH COO ) c(H ) K (CH COOH)
衡正向移动,溶液中 3 3 a 3 ,电离平
c(CH3COOH) c(CH3COOH) c(H
) c(H )
衡常数只受温度影响,温度不变电离平衡常数不变,故 B 正确;弱电解质的电离是吸热过
程,电离平衡常数只受温度影响,升高温度,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大,故 C
错误;加醋酸钠固体,醋酸钠中含有醋酸根离子,所以溶液中醋酸根离子浓度增大,电离平
衡逆向移动,电离程度减小,电离平衡常数只受温度影响,温度不变电离平衡常数不变,故
D 错误。
+
13.B【解析】醋酸存在电离平衡,加水稀释,电离平衡正向移动,醋酸继续电离补充 H ,
所以 pH=3 的醋酸稀释 10 后溶液 pH<4,故 A 错误;常温下,某稀溶液中由水电离产生的
+ -10 -1 -7 -1
c(H )=1×10 mol L <1×10 mol L ,说明水的电离受到抑制,酸或碱抑制水的电离,所
以该溶液中的溶质为酸或碱,若溶质为酸,则 pH=4,若溶质为碱,则 pH=10,故 B 正确;
NaOH 是强碱,全部电离,CH3COOH 是弱酸,部分电离,pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的
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- +
CH3COOH 溶液,两溶液中 c(OH )和 c(H )相等,等体积混合时混合液中 CH3COOH 过量,
溶液呈酸性,溶液的 pH<7,故 C 错误;同体积、同 pH 的 NaOH 溶液和氨水,氨水的物质
的量大于 NaOH 的物质的量,且氨水和 NaOH 都是一元碱,所以用 pH=3 的盐酸分别中和
10 mL pH=11 的 NaOH 溶液和氨水,氨水消耗盐酸的体积大,故 D 错误。
+ - -
14.AC【解析】常温下,pH=9 的 CH3COONa 溶液,溶液中
9 1
c(H )=1×10 mol L ,醋酸
- -
根离子水解促进了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离的,水电离的 5c(OH )=1×10
-1 + - -
mol L ,pH=5 的 NH4Cl 溶液,溶液中
5 1
c(H )=1×10 mol L ,铵离子水解促进了水的电离,
+ - -
溶液中的氢离子是水电离的,水电离的 5 1c(H )=1×10 mol L ,可见两者中水的电离程度是
相同的,故 A 正确;常温下,NaHSO3 溶液的
pH<7,说明HSO3 电离程度大于水解程度,
导致其溶液呈酸性,所以 c(SO2 3 )>c(H2SO3),故 B 错误;NH4HSO4 中滴加 NaOH 溶液,若
二者物质的量相同时,溶质为等物质的量的(NH4)2SO4 和 Na2SO4,(NH4)2SO4水解导致溶液
呈酸性,所以需要再滴加少许 NaOH 才能使溶液呈中性,所以溶液中离子浓度大小关系为
+ 2 NH
- +
c(Na )>c(SO4 )>c( 4 )>c(OH )=c(H ),故C正确;将等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3
- + +
溶液等体积混合,根据电荷守恒可得: 2 2c( CO3 )+c( HCO3 )+c(OH )=c(H )+c(Na ),根据
+ -
物料守恒可得: 2 2c(Na )=3c( CO3 )+3c( HCO3 )+3c(H2CO3),二者结合则有:2c(OH )-2c(H
+ 2
)=c( HCO3 )+3c(H2CO3)-c( CO3 ),故 D 错误。
三、非选择题:本题共 4 小题,共 54 分。
15.(12 分,每空 2 分)参考答案
(1)M
(2)E1-E2
(3)a+2c-b-d
(4)2a+b
3 -
( 15)CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.4 kJ mol
2
(6)2︰1
【解析】
(1)转化过程是吸热反应,说明 M 的能量低于 N,能量越低越稳定,所以 M 更稳定。
(2)由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应是放热反应,△H<0,所
-
以该反应的△ 1H=E1-E2 kJ mol 。
(3)在反应 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)中,消耗 1 mol C2H6(g)时,断裂 1 mol C—C 键和 6 mol
C—H 键,生成 1 mol C2H4(g)和 1 mol H2(g)时,形成 1 mol C=C 键、4 mol C—H 键和 1 mol H
—H 键。用键能来计算该反应的反应热时,该反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键
-
能之和=(a+6c)-( + + + 1b 4c d)=a 2c-b-d kJ mol 。
(4)由盖斯定律可知,①×2+②×1 可得反应 2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g),所以
-
该反应的△ 1H=2a+b kJ mol 。
(5)燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,1 g 甲醇完全燃烧生成二
氧化碳气体和液态水时放出 22.7 kJ 的热量,所以 32 g 甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水
时放热 726.4 kJ,依据热化学方程式的书写方法写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
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3 -
CH3OH(l)+
1
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.4 kJ mol 。
2
(6)设混合气中 CO 的物质的量为 n mol,则 C3H8的物质的量为(3-n) mol,根据题意,列
方程有:283n+2220×(3-n)=2786
解得:n=2
则 C3H8的物质的量为 3-2 mol=1 mol
所以混合气体中 CO 与 C3H8的体积比即物质的量之比为 2 mol︰1 mol=2︰1。
16.(14 分,每空 2 分)参考答案
(1)①75% ②B ③C ④大于
(2)①4;减小 ②F
【解析】
(1)
①列三段式有:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
起始/mol 1 3 0 0
变化/mol 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡/mol 0.25 0.75 0.75 0.75
所以平衡时氢气的转化率=2.25÷3×100%=75%
②化学反应速率始终等于化学计量数之比,故 A 错误;混合气体的平均相对分子质量
m
M 混合气体 ,混合气体的总质量不变,反应从正反应方向开始,未达到平衡时,混合气
n混合气体
体的总物质的量在减小,混合气体的平均相对分子质量是一个变值,若混合气体的平均相对
分子质量不变,代表化学反应已达到平衡状态,故 B 正确;该反应中 CH3OH(g)、H2O(g)的
m
物质的量浓度始终相等,故 C 错误;混合气体的密度 ρ 混合气体 ,混合气体的总质量和
V混合气体
混合气体的总体积不变,所以混合气体的密度始终不变,故 D 错误。
③升高温度,化学反应速率加快,但反应是放热反应,平衡向逆反应方向移动,故 A 错误;
催化剂能改变反应速率,但不能改变平衡状态,故 B 错误;保持容器体积不变,充入 CO2
气体,反应物的浓度增大,化学反应速率加快,平衡正向移动,H2的平衡转化率提高,故 C
正确;不断将 CH3OH 从体系混合物中分离出来,化学反应速率减慢,H2的平衡转化率提高,
故 D 错误。
④根据图像信息可知 b 点没有达到化学平衡状态,此时反应在向正反应方向进行,故 v 正大
于 v 逆。
(2)
①列三段式有:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
变化/mol 0.5 1 0.5
平衡/mol 0.5 1 0.5
0.5
c(CH
化学平衡常数 K 3
OH)
2 4。
c(CO) 2 c (H ) 0.5 12 ( )2
2 2
平衡时,再向容器中加入 0.5 mol CO 和 1 mol H2,相当于增大压强,平衡向正反应方向移
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动,达到新平衡时体系中 H2的百分含量将减小。
②在恒容容器中,反应物按方程式中各物质的化学计量数之比投料,达到化学平衡状态时,
n(H
产物的百分含量最大,所以当 2
)
=3.5 时,达到平衡后,CH3OH 的体积分数小于 C 点
n(CO)
对应的体积分数,故填 F。
17.(14 分,每空 2 分)参考答案
(1)AC
(2)HC 2O4 、HSO
3
(3)V1>V3>V2
- -
(4) 2 3ClO +SO2+H2O===Cl +SO4 +2HClO
(5)①当滴入最后一滴盐酸标准溶液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色。
②d>c>a ③AD
【解析】
- + -
(1)氢氰酸为一元酸,常温下 1 10.1 mol L 的 HCN 溶液 pH=2,c(H )=0.01 mol L <0.1 mol L
-1,说明氢氰酸部分电离,是弱电解质,故 A 正确;溶液的导电能力与离子浓度和离子所
带电荷有关,用 HCN 溶液做导电试验,灯泡很暗,只能说明 HCN 溶液中离子浓度较小,
不能说明 HCN 是否完全电离,故 B 错误;升高温度,HCN 溶液的酸性明显增强,说明 c(H
+
)随温度升高而显著增大,即 HCN 部分电离,是弱电解质,故 C 正确;氢氰酸为一元酸,
-1 -1
NaOH 为一元碱,10 mL 0.1 mol L 的 HCN 溶液与 10 mL 0.1 mol L 的 NaOH 溶液两者物
质的量相等,恰好完全反应,不能说明其电离的程度,故 D 错误。
( 2)由 H2C2O4和 H2SO3的电离平衡常数可知酸性强弱的顺序为:H2C2O4>H2SO3> HC2O4 >
-1 -HSO3 ,则在浓度均为 0.1 mol L 的 H2C2O4 和 H2SO3混合溶液中,逐渐滴入
1
0.1 mol L
的 NaOH 溶液,反应的先后顺序为:H2C2O4>H2SO3> HC2O4 > HSO3 ,所以被先后消耗的酸
式酸根依次是:HC 2O4 、HSO
3 。
(3)pH 相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液,c(HCN)>c(HClO)>c(HCl),三者都是一元酸,
分别中和等量的 NaOH 溶液时,所需酸的物质的量相等,故消耗盐酸的体积大于次氯酸的
体积大于 HCN 的体积,即 V1>V3>V2。
-
(4)SO2 通入 NaClO 溶液中发生氧化还原反应,SO2 量少时的离子方程式为:3ClO +SO2
-
+ 2 H2O===Cl +SO4 +2HClO。
(5)
①盐酸和氨水恰好反应后溶液呈酸性,可用甲基橙作为指示剂,甲基橙溶液的变色范围是
3.1~4.4,当溶液由黄色变为橙色时,可说明达到滴定终点,故滴定终点的现象为:当滴入最
后一滴盐酸标准溶液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色。
②a、c、d 三点时的溶液中,a 点为氨水,氨水电离产生氢氧根离子抑制了水的电离,c 点溶
液为中性,水正常电离,而 d 点恰好反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解促进了水的电离,
则水的电离程度由大到小顺序为:d>c>a。
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+ -
③滴定时,保持温度不变,所以水的离子积常数 Kw=c(H ) c(OH )保持不变,故 A 正确;
c(H )
滴定时,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,所以 增大,故 B 错误;
c(OH )
c(NH 4 ) c(NH
4 ) c(OH
_ ) Kb (NH3 H O) 2 温度不变,弱电解质的电离
c(NH3 H2O) c(NH H O) c(OH
_ ) c(OH_3 2 ) ,
- c(NH
)
平衡常数不变,b 点到 c 点的过程中 c(OH )减小,所以 4 增大,故 C 错误;
c(NH3 H2O)
c(NH3 H2O) c(H
) c(NH3H2O) c(H
) c(OH_ ) K
w
c(NH 4 ) c(NH4 ) c(OH
_ ) Kb (NH3 H2O)
c(NH H O) c(H )
,温度不变,水的离子积常数和弱电解质的电离平衡常数不变,所以 3 2
c(NH 4 )
保持不变,故 D 正确。
18.(14 分,每空 2 分)参考答案
- -
(1) 1 10.05 mol L min
(2)① NH3 H2O+SO2=== NH4 +HSO3 ②碱性
(3)①< ②m3>m2>m1
1
(4)小于;
9
【解析】
(1)列三段式有:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始/mol 2.0 1.0 0
变化/mol 1.0 0.5 1.0
平衡/mol 1.0 0.5 1.0
- -
所以 1 1v(O2)=0.5 mol÷2 L÷5 min=0.05 mol L min 。
(2)
①等物质的量的氨水与二氧化硫反应生产亚硫酸氢盐,故反应的离子方程式为:NH3 H2O+
SO2=== NH4 +HSO3 。
-5 -②由于 8Kb(NH3 H2O)=1.8×10 >Ka2(H2SO3)=6.0×10 ,根据盐的水解规律:“谁弱谁水解,
谁强显谁性”可知,(NH4)2SO3溶液呈碱性。
(3)
①升高温度,K 减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,所以正反
应为放热反应,△H<0。
②氨氮比越大,相当于增大了 NH3的物质的量,反应向正反应方向移动,NO 的残留率越低,
根据图像信息可知:m3>m2>m1。
(4)由图像可知,当温度高于 1050 K 时,随着温度升高,NO 的转化率降低,说明平衡逆
向移动,因此该反应的正反应为放热反应。当达到平衡后,仅升高温度,速率加快,但平衡
向逆反应方向移动,所以正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数,而升高温度的
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瞬间,反应物和生成物的浓度不变,k 正增大的倍数小于 k 逆增大的倍数。
设密闭容器的体积为 V L,C(s)起始量为 a mol,NO 气体的起始量为 x mol,由图像可知 1100
K 时,NO 的平衡转化率为 40%,列三段式有:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)
起始/mol a x 0 0
变化/mol 0.2x 0.4x 0.2x 0.2x
平衡/mol a-0.2x 0.6x 0.2x 0.2x
平衡时,v 正==v 逆
即 2k 正c (NO)=k 逆c(N2) c(CO2)
0.2x 0.2x
k正 c(N2 ) c(CO ) 1所以 2 V V 。
k c2逆 (NO) 0.6x 2 9( )
V
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