绝密★启用前
6.下列说法正确的是
二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题绐出的四个选项中,有一项或两
A.物质的量浓度相同的醋酸钠与醋酸溶液中c( CH COC)相同
项符合题目要求。全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
10.已知几种弱酸的电离平衡常数数值如下表
省级联测2021-2022第二次考试
B.c(H)相同的盐酸和醋酸中溶质浓度各稀释到原来的1.c(H+)均减少到原来的1
H, CO
C.中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水,所需HC1物质的量前者大于后者
K=4.5×10
高二化学
电离平衡常数(25℃)6.3×10
4.0×10
D.1L0.1mol·L的H2SO)溶液与0.5L.0.1mol·L的Na2SO4溶液导电能力基本相同
7.在一定条件下,可逆反应X(s)+2Y(g)=2Z(g)△H>0,反应达到平衡后,下列说法正确
下列离子方程式书写正确的是
注意事项
的是
A F+ HCIO=HF-+CIO
答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上
B 2CIO+CO,+HO-CO:+2HCIO
回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑,如需
A.恒容下降低温度,气体的平均摩尔质量不变
C CO:+2HF=2F +CO,A+H, O
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本
B.恒容下升高温度,气体Z的体积分数减小
HCO3+HClO—ClO+CO2↑+H2O
试卷上无效
C.恒温下减小容器体积,气体的密度增大
11.在容积不变的密闭容器中,一定量的SO:与O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO2(g),不
3.考试结東后,将本试卷和答题卡一并交回
D.恒温恒容下,通入气体Y,气体Z的体积分数增大
同条件下SO2的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是
单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题绐出的四个选项中,只有一项是
8.一定条件下在甲、乙两个密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH1(g)△H<0,实验
符合题目要求的
数据如下表
1.常温下,下列关于1L0.1mol·L氨水的说法中正确的是
加入少量稀盐酸,促进NH2·H2O电离,溶液中c(OH)增大
起始物质的量/m平衡时NH1物质
容器编号容器类型初始体积
B.加入少量蒸馏水,溶液中n(NH)增大,但c(OH)减小
的量/mol
C.加入少量NaOH固体,抑制NH1·H2O电离,溶液中c(OH)减小
A.若曲线I、分别表示压强p1和p2,则p
D.加入少量NHC1固体,抑制NH·H2O电离,K减小
恒温恒容1.0L
B.若曲线1、Ⅱ分别表示温度T1和T2,则对应温度下的焓变△H1<△H2
2.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)。下列叙述中能说
C.若曲线I、Ⅱ分别表示温度T1和T2,则对应温度下的平衡常数K1>K
明该反应达到平衡状态的是
乙恒温恒压1.0L
D.工业利用此反应生产SO2,实际选用催化剂,并采用常压和
500℃的措施
A.Z的分解速率是X的消耗速率的2倍
恒温恒容1.0L.0.51.50
2.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),每生成14gN2放出332kJ的热量,该反
B.单位时间内消耗amoX.同时生成2 a mol Z
应包含下列两步:
C.容器内的压强不再变化
下列说法正确的是
①D2NO+H
N2(g)+H2O2(g)(慢)
D.混合气体的密度不再发生变化
A.n1>0.5
2H2O2(g)+H2(g)-2H2O(快)
3.碘升华的过程中,其焓变和熵变正确的是
B.平衡时v(正)=v(逆)=0,各物质的物质的量浓度不变
T℃时测得有关实验数据如下表
A.△H>0,△S<0
B.△H>0,△S>0
C.选择不同的催化剂,反应速率和H2的平衡转化率均不同
号c(NO)/(mol·L.)c(H2)/(mo·L)速率/(mol·L.·min
C.△H<0,△S>0
D.△H<0,△S<0
4.一定量的锌粉与足量1mol·L.稀硫酸反应,为了加快反应速率,且不影响产生H2的量,下
3.6×10
列措施中能达到目的的是
9.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,已知:CO(g)+NO(g)=CO2(g)+方N2(g)
0.0060
3,0×10
A.加入少量硝酸钠溶液
B.加入少量碳酸钠溶液
C.加人几滴浓硫酸
D.加入少量酷酸钠溶液
△H=-374.3kJ·mol,在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体,在一定条件下充
0.0020
0.0060
1.2×10
5.在密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)△H
反应达到平衡,平衡常数K=2500
若该反应速率可表示为:0=k·c2(NO)·c(H2),k为反应速率常数。下列说法正确的是
<0,如图所示,曲线a表示该反应进行过程中X的转化率随时间变化
下列有关该反应的说法错误的是
A.H2O2是该反应的催化剂
关系。若要改变起始条件,使反应过程按曲线b进行,下列措施一定
A.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
B.该反应的反应速率由②步决定
能达到目的的是
B.K较大,说明该反应速率很大
C.据表中实验数据可知k=5000
A.升高温度
B.增大容器体积
C.降低温度,反应速率减小,K>2500
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+664kJ
C.加大X的投入量
D.增大容器内压强
时间
D.增大压强,平衡向右移动,K=2500
省级联测第二次考试·高二化学①第1页(共6页)
省级联测第二次考试·高二化学①第2页(共6页)
省级联测第二次考试·高二化学的第3页(共6页)省级联测2021-2022第二次考试
高二化学参考答案
6789101
答案
稀盐酸,溶液中c(
减小,A项错误
少量蒸馏水,促进
增大
液体积增
减
增
C项错误;D.K
度有关,D项错误
命题意图]考查弱电解质
离平衡
解
(分解
(消耗),据反应方程式:x(消耗
(生成
消耗
耗)
(生成)=v(分解),反应达到平衡状态
无论反
达到平衡
B项错误;C.反应前后气体总物质的量相等,所以无论反应是否达到平衡,容器内压强不变,C项错
D.容器体积恒定,气体总质量不
以无论反应是否达到平衡
体的密度不变,D项错
命题意图]考查化学平衡状态
解析:碘升华是吸热过程,ΔH>0,碘由固态变为气态,混乱度增大,是熵增的过程,△
图]考查焓变和熵变的
麽液
解析:A.加入硝酸钠溶
O3,硝酸与锌反应不
使生成的H2的速率减慢,B项错
浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高,且
)增大,反应速
快,因锌粉质
所以不影
的量,C项
酸钠发生反
CH COO
浓度减小,反应速率减
错误
命题意图]考查影响反应速率的因
该反应放热,升高温
率减
项错
增大容器体积相当于减小压强,反应速
减慢,该反应前后气体总物质的
减小压强,平衡不移动,X的转化率不变,B项正确;C.加大X
投人量,X的转化率减小,C项错误;增大容器内压强,釆取的措施既可以是减小容器体积,也可以是保
持容器体积不变
稀有气体,前者使反应速率加快,后者反应速率保持
D项
题意图]考查影响化学反应速率和化学平衡的因素
醋酸钠是强电解质,而醋
质,只有少部分醋酸分子电离,所以物
浓度相同的
酸钠
溶液中前者c(CH3COO)大,A项错
时,c(CH3CO
质
浓度各稀释至原来的
减少到原来的
离平衡向右移动,醋酸中的
原来的
B项错误;C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水中所
碱物质的量相同,与盐酸反应
所需HCl物质的量相等,C项错误;D.溶液的导电能力与溶液
的电荷数有关
项正确
意图]考查弱电解质
导电性
C解析:A.恒容下降低温度,平衡逆向移动,气体
减
体总物质的量不变,气体的平均摩尔质
学③答案第1页(共4页
减
项错误
容下升
的体积分数增大,B项错误;C.恒温下减
器体积,即增大压强,平衡不移动,气体总质量不变,气体的密度
C项正确;D.恒温恒容下
相当于增大压强,平衡不移
体Z的体积分数不变
题意图]考查勒夏
因正反应气体物
平衡
衡是动态平衡,平衡
反应速率不为零
催化剂不改变反应物的平衡
减小压强,平衡逆向移动
命题意图]考查化学平衡状态和
小反应物的转化率,使汽车尾气
放标准
正向进行的程度大,不代表反应速率大,B项错误;C.降低温度,反应速率减小,△
0,K增大,C项正确;D.正向反应气体物质的量减小,所以增大压强,平衡向右移动,但K不变,D
题意图]考查勒夏
据表中电离平衡常数数值可知电离能力:IF
ClO,A项错误
离
O反应,生成ClO
和HCO3,B项错误;C.酸性
H2CO3,C项正确;D.酸性:H2CO
CO,所以HCO3不
应生成CO2,D项错讠
题意图]考查弱电解质电离
CD解析:A.压强越大,反应速率越快,到达平衡所用时间短
判断p1的量减小,增大压
衡正向移动
体积分数增大,据此判
表示压强不
确,A项错
反应的外界条件无
度改变,△H不变,B项
表
温度T1和
T2,升
体积分数减小,所
平衡常数
C项正确
业利
反应生成SO2,应选
的催化剂,因温度低,反应速率慢,影响经济效益,压强大,对
备
大了生产成本,所
选用催化剂,并采用常压和4
℃的措施,D项正确
题意图]考查结
像判断化学平衡移
学反应
是反应的中间产物
催化
项错误;B.反应速率决定
步骤,B项错
信
数据可计算k
解得
0,C项正确;据每生成14gN2放
的热
算,每生成
化学方程式为
命题意图]考查反应热、反应速率、催化剂等概念和提取信息及对图表数
能
解析:A.据表中数据
段式
初始物质的量(mol)
项错误
质的量均未改变
平衡没有发生移动,B项
平衡转化率
30%,D项正确
题意图]本题考查化学反应速率和
衡的计算
学③答案第2页(共