2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章第二节离子反应小节培优习题（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章第二节离子反应小节培优习题（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 59.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-15 15:44:11 | ||
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文档简介
第一章第二节离子反应小结培优习题—2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共16题）
1.医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒
2.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ）
A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液 D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液
3.下列电离方程式中正确的是( )
A. H2SO4= + B. Ca(OH)2=Ca2++
C. AlCl3=Al+3+3Cl- D. Al2(SO4)3=2Al3++3
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
5.在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）
A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 阳离子和阴离子总数一定相等
B. 阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等
C. 除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D. NaCl溶液的导电性与KCl溶液的导电性相同
7.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A. BaSO4 B. SO2 C. NaOH D. Cl2
8.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
9.下列反应能用 来表示的是（）
A. 澄清石灰水与 溶液反应 B. 和 溶液反应
C. NaOH溶液和 溶液反应 D. 溶液和HI溶液反应
10.在含有大量 H+、Ba2+、Cl- 的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-
11.下列物质中，熔融后能导电的电解质是（ ）
A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 硫酸钡
12.下列属于有机物，且水溶液能导电的是（ ）
A. 碳化硅 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙醇
13.溶于水能导电的非电解质的是（ ）
A. 二氧化氮 B. 乙酸 C. 蔗糖 D. 氯气
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、
B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中： 、I-、Ca2+、
C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、 、Br-
D. 使甲基橙变红的溶液中： 、K+、Fe2+、
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO
B. 向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C. FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
D. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
16.下列关于电解质的说法，正确的是 （ ）
A. 金属导电，属于电解质
B. 乙酸是有机物，属于非电解质
C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
二、综合题（共4题）
17.按要求填空。
（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2 熔融BaSO4 ， 能导电的是________电解质是________
（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4________，②NaHCO3________。
（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应________，④氧化铁与稀盐酸反应________。
18.按要求写出方程式。
（1）碳酸氢钠和氢氧化钠 写出离子方程式 ________；
（2）氧化铜和稀盐酸 写出离子方程式 ________；
19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
（1）硫酸铝________。
（2）碳酸氢铵________。
20.现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。
（1）.上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
（2）.向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
（3）.上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）.书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，故选A项；
B．酒精属于非电解质，所以医用酒精不属于电解质溶液，故不选B项；
C．葡萄糖属于非电解质，所以葡萄糖溶液不属于电解质溶液，故不选C项；
D．碘酒是碘与酒精的混合物，不属于电解质溶液，故不选D项；
故答案为：A。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物；水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.【答案】 D
【解析】【解答】结合上述分析知：A、氯化氢是强电解质，该溶液中总的离子浓度是2mol/L；
B、蔗糖是非电解质，在溶液中以分子存在，不能导电；
C、食盐是强电解质，在水溶液里完全电离，所以该溶液中总的离子浓度等于2mol/L；
D、氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中总的离子浓度是3mol/L；通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。
故答案为：D。
【分析】自由移动的离子浓度越大，则导电性越强，注意蔗糖为非电解质，而氯化铝中氯离子和铝离子的浓度比为3:1，有两种离子，浓度最大。
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．电荷不守恒，符合题意写法为：H2SO4=2 + ，A不符合题意；
B．电荷不守恒，符合题意写法为：Ca (OH)2=Ca2++2OH- ， B不符合题意；
C．化合价和离子符号中电荷的表示形式不同，故符合题意写法为：AlCl3=Al3++3Cl- ， C不符合题意；
D．Al2(SO4)3=2Al3++3 符合电离方程式的书写原则，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．注意硫酸电离出的两个氢离子为系数，不是下角标；
B．电离出的两个氢氧根2要写在前面；
C．注意阳离子表示方法；
D．该电离方程式正确无误。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A.0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A符合题意；
B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项B不符合题意；
C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，选项C不符合题意；
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，酸性条件下C6H5O－不能大量存在，碱性条件下Mg2＋不能大量存在，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
5.【答案】 A
【解析】【解答】A.盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；
B.醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；
C.水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；
D.一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
故答案为：A。
【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A.溶液中的阴阳离子总数不一定相等，如0.1molNa2CO3溶液中，含有2molNa+和1molCO32- ， A不符合题意；
B.由于溶液显电中性，因此溶液中阴阳离子所带正负电荷的总量一定相等，B符合题意；
C.溶液中除阴阳离子外，还有分子，如NaCl溶液中，含有Na+、Cl-和H2O，C不符合题意；
D.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，由于NaCl溶液和KCl溶液的浓度未知，因此二者的导电性未知，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.溶液中阴阳离子的总数不一定相等；
B.结合溶液的电中性分析；
C.溶液中可以含有分子；
D.结合溶液导电性的影响因素分析；
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．BaSO4是强电解质，故A不选；
B．SO2是非电解质，SO2能和水反应生成H2SO3 ， H2SO3能电离出H+和HSO3- ， 所以其水溶液能导电，故B选；
C．NaOH是强电解质，故C不选；
D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；
故答案为：B。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如SO2、CO2等酸性氧化物是非电解质，但它们溶于水后生成酸，酸能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，不符合题意；
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3-＝ H2O + CO32- ， 符合题意；
C.电荷不守恒，得失电子数目不相等，不符合题意；
D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，不符合题意。
故答案为：B
【分析】离子方程式书写记得：遵循质量守恒定律和电子守恒定律、有气体、沉淀生成要用符号标出，强电解质写成离子形式。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、醋酸为弱酸，反应中应保留化学式，离子方程式为OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故A不符合题意；
B、氢氧化铜为沉淀，反应中应保留化学式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O,，故B不符合题意；
C、二者反应实质为氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，离子方程式为OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－ ， ，故C不符合题意；
D、 溶液和HI溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用 表示，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】在书写离子方程式时，不能拆分的物质有：弱电解质、氧化物、难溶性的物质、气体和单质。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A.Ag+能与溶液中的Cl-形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.Ca2+与溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；
C.CO32-能与溶液中的H+反应生成CO2和H2O，不可大量共存，C不符合题意；
D.SO42-能与溶液中的Ba2+形成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子共存的考查，结合溶液中离子相互间是否发生反应进行分析。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．石墨导电，属于碳的单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，其水溶液能导电，属于电解质，但熔融状态不能导电，故B不符合题意；
C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C不符合题意；
D．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先根据电解质的定义判断是否属于电介质，然后根据熔融后是否有左右移动的离子判断能否导电，熔融状态能导电的电解质一般是离子晶体。
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．碳化硅属于无机物，且不溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸属于有机物，属于弱电解质，溶于水后部分电离，溶液可导电，故B符合题意；
C．葡萄糖属于有机物，属于非电解质，可溶于水，但在溶液中以分子形式存在，其溶液不能导电，故C不符合题意；
D．乙醇属于有机物，属于非电解质，与水任意比互溶，但在水中以分子形式存在，其水溶液不能导电，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】绝大多数含碳元素的化合物是有机物，除去碳单质，一氧化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳化钙等属于无机物，有机物绝大多数属于非电解质，除去乙酸，草酸等属于电解质。
13.【答案】 A
【解析】【解答】A. 二氧化氮为非金属氧化物，为非电解质，它溶于水时与水反应产生能导电的硝酸，A符合题意；
B.乙酸为有机酸，为电解质，B不符合题意；
C. 蔗糖为有机物，是非电解质，其水溶液中无自由移动的离子，不导电，C不符合题意；
D.氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，二氧化碳溶于水导电，但是二氧化碳不是电解质，碳酸是电解质
14.【答案】 C
【解析】【解答】A．加入铝粉能放出氢气的溶液中，含有硝酸根离子，则溶液只能是碱性溶液，碱性溶液中Mg2+与OH-不能大量共存，A不符合题意；
B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液，可以是酸性，也可是碱性，则碱性溶液中 与OH-不能大量共存，B不符合题意；
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、 、Br-、 、 不反应，能大量共存，C符合题意；
D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液， 与H+不能大量共存，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．和Al产生H2的溶液可以是碱性溶液，也可以是酸性溶液，而镁离子和氢氧根不能共存；
B．由水电离产生的C（H+）=C（OH-），且溶液中C（H+）×C（OH-）=Kw,酸性溶液中，OH-是由水电离产生的，水电离出的OH-和酸电离出的H+乘积等于Kw,即C（H+）×C（OH-）=Kw,同理碱性溶液中，H+由水电离出 ， 碱电离出的OH-和水电离出的H+乘积等于Kw，所以溶液可以是酸性也可以是碱性；
C．这些离子不能能形成弱电解、沉淀，也不能发生氧化还原反应，所以可以共存；
D．能形成弱电解、沉淀、发生氧化还原反应的离子不能大量共存，H2S2O3是弱电解质。
15.【答案】 D
【解析】【解答】A.次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl- ， 故A不符合题意；
B.氯气过量，溶液中亚铁离子和溴离子完全被氧化生成三价铁离子和单质溴，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ， 故B不符合题意；
C.FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C不符合题意；
D.Al2（SO4）3溶液与过量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否符合题意，检查各物质拆分是否符合题意，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
16.【答案】 D
【解析】【解答】A.金属是单质，不是化合物，故金属不是电解质，A不符合题意；
B.乙酸是一种化合物，其水溶液能导电，故乙酸属于电解质，B不符合题意；
C.难溶性物质的水溶液不导电，但其熔融状态下能导电，也属于电解质，C不符合题意；
D.NaCl和Al2O3在熔融状态下都能导电，属于电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对电解质概念的考查，结合电解质的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
二、综合题
17.【答案】 （1）①②⑤⑥⑨ ；③④⑧
（2）NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-
（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】【解答】(1)①石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；②盐酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；③胆矾不能导电，是电解质；④KOH固体不能导电，是电解质；⑤Fe能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，是非电解质；⑧醋酸不能导电，是电解质；⑨NaCl溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑩CO2不能导电，是非电解质； 熔融BaSO4 ， 能导电，是电解质；则能导电的是①②⑤⑥⑨ ；电解质是③④⑧ ；
(2)①NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42- ， ②NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；
(3)①氢氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，②氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，③碳酸钙与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，④氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
【分析】（1）有自由电子或有自由移动的离子即可导电，根据电解质的概念判断电解质；
（2）注意硫酸氢根离子在水溶液中能够完全电离，而碳酸氢根离子在水溶液中写为整体；
（3）根据离子方程式的书写要求进行书写，注意两个守恒和化学式的书写。
18.【答案】 （1）
（2）
【解析】【解答】 (1)碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为： ，
故答案为： ；
(2)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为 ，
故答案为： 。
【分析】 书写离子方程式注意的问题：
（1）难溶物、微溶物、弱电解质、氧化物、弱酸酸式根、固体反应物和非电解质都不拆；
（2）化学反应前后电荷要守恒。
19.【答案】 （1）Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
（2）NH4HCO3=NH4++HCO3-
【解析】【解答】（1）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，则电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-；（2）碳酸氢铵为强电解质，完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3-。
【分析】 本题考查离子方程式的书写。明确离子方程式的书写原则：难溶物、弱电解质、单质等不能拆分；离子方程式的书写需符合电子、原子、质量守恒定律；离子方程式的书写要以客观事实为依据；据此进行解答即可。
20.【答案】 （1）④⑤⑦⑧⑨⑩
（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）NH4++OH-=NH3 H2O；CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；
⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；
⑩CuSO4 5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；(4)①由于碱性NaOH> NH3 H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3 H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3 H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3 H2O；
②由于酸性CH3COOH>H2CO3 ， 所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
【分析】（1）电解质包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物、水。
（2）向胶体中加入电解质溶液时会聚沉， 向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。
（3）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 H++OH-=H2O。
一、单选题（共16题）
1.医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒
2.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ）
A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液 D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液
3.下列电离方程式中正确的是( )
A. H2SO4= + B. Ca(OH)2=Ca2++
C. AlCl3=Al+3+3Cl- D. Al2(SO4)3=2Al3++3
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
5.在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）
A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 阳离子和阴离子总数一定相等
B. 阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等
C. 除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D. NaCl溶液的导电性与KCl溶液的导电性相同
7.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A. BaSO4 B. SO2 C. NaOH D. Cl2
8.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
9.下列反应能用 来表示的是（）
A. 澄清石灰水与 溶液反应 B. 和 溶液反应
C. NaOH溶液和 溶液反应 D. 溶液和HI溶液反应
10.在含有大量 H+、Ba2+、Cl- 的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-
11.下列物质中，熔融后能导电的电解质是（ ）
A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 硫酸钡
12.下列属于有机物，且水溶液能导电的是（ ）
A. 碳化硅 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙醇
13.溶于水能导电的非电解质的是（ ）
A. 二氧化氮 B. 乙酸 C. 蔗糖 D. 氯气
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、
B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中： 、I-、Ca2+、
C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、 、Br-
D. 使甲基橙变红的溶液中： 、K+、Fe2+、
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO
B. 向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C. FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
D. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
16.下列关于电解质的说法，正确的是 （ ）
A. 金属导电，属于电解质
B. 乙酸是有机物，属于非电解质
C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
二、综合题（共4题）
17.按要求填空。
（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2 熔融BaSO4 ， 能导电的是________电解质是________
（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4________，②NaHCO3________。
（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应________，④氧化铁与稀盐酸反应________。
18.按要求写出方程式。
（1）碳酸氢钠和氢氧化钠 写出离子方程式 ________；
（2）氧化铜和稀盐酸 写出离子方程式 ________；
19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
（1）硫酸铝________。
（2）碳酸氢铵________。
20.现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。
（1）.上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
（2）.向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
（3）.上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）.书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，故选A项；
B．酒精属于非电解质，所以医用酒精不属于电解质溶液，故不选B项；
C．葡萄糖属于非电解质，所以葡萄糖溶液不属于电解质溶液，故不选C项；
D．碘酒是碘与酒精的混合物，不属于电解质溶液，故不选D项；
故答案为：A。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物；水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.【答案】 D
【解析】【解答】结合上述分析知：A、氯化氢是强电解质，该溶液中总的离子浓度是2mol/L；
B、蔗糖是非电解质，在溶液中以分子存在，不能导电；
C、食盐是强电解质，在水溶液里完全电离，所以该溶液中总的离子浓度等于2mol/L；
D、氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中总的离子浓度是3mol/L；通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。
故答案为：D。
【分析】自由移动的离子浓度越大，则导电性越强，注意蔗糖为非电解质，而氯化铝中氯离子和铝离子的浓度比为3:1，有两种离子，浓度最大。
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．电荷不守恒，符合题意写法为：H2SO4=2 + ，A不符合题意；
B．电荷不守恒，符合题意写法为：Ca (OH)2=Ca2++2OH- ， B不符合题意；
C．化合价和离子符号中电荷的表示形式不同，故符合题意写法为：AlCl3=Al3++3Cl- ， C不符合题意；
D．Al2(SO4)3=2Al3++3 符合电离方程式的书写原则，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．注意硫酸电离出的两个氢离子为系数，不是下角标；
B．电离出的两个氢氧根2要写在前面；
C．注意阳离子表示方法；
D．该电离方程式正确无误。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A.0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A符合题意；
B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项B不符合题意；
C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，选项C不符合题意；
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，酸性条件下C6H5O－不能大量存在，碱性条件下Mg2＋不能大量存在，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
5.【答案】 A
【解析】【解答】A.盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；
B.醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；
C.水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；
D.一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
故答案为：A。
【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A.溶液中的阴阳离子总数不一定相等，如0.1molNa2CO3溶液中，含有2molNa+和1molCO32- ， A不符合题意；
B.由于溶液显电中性，因此溶液中阴阳离子所带正负电荷的总量一定相等，B符合题意；
C.溶液中除阴阳离子外，还有分子，如NaCl溶液中，含有Na+、Cl-和H2O，C不符合题意；
D.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，由于NaCl溶液和KCl溶液的浓度未知，因此二者的导电性未知，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.溶液中阴阳离子的总数不一定相等；
B.结合溶液的电中性分析；
C.溶液中可以含有分子；
D.结合溶液导电性的影响因素分析；
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．BaSO4是强电解质，故A不选；
B．SO2是非电解质，SO2能和水反应生成H2SO3 ， H2SO3能电离出H+和HSO3- ， 所以其水溶液能导电，故B选；
C．NaOH是强电解质，故C不选；
D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；
故答案为：B。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如SO2、CO2等酸性氧化物是非电解质，但它们溶于水后生成酸，酸能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，不符合题意；
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3-＝ H2O + CO32- ， 符合题意；
C.电荷不守恒，得失电子数目不相等，不符合题意；
D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，不符合题意。
故答案为：B
【分析】离子方程式书写记得：遵循质量守恒定律和电子守恒定律、有气体、沉淀生成要用符号标出，强电解质写成离子形式。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、醋酸为弱酸，反应中应保留化学式，离子方程式为OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故A不符合题意；
B、氢氧化铜为沉淀，反应中应保留化学式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O,，故B不符合题意；
C、二者反应实质为氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，离子方程式为OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－ ， ，故C不符合题意；
D、 溶液和HI溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用 表示，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】在书写离子方程式时，不能拆分的物质有：弱电解质、氧化物、难溶性的物质、气体和单质。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A.Ag+能与溶液中的Cl-形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.Ca2+与溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；
C.CO32-能与溶液中的H+反应生成CO2和H2O，不可大量共存，C不符合题意；
D.SO42-能与溶液中的Ba2+形成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子共存的考查，结合溶液中离子相互间是否发生反应进行分析。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．石墨导电，属于碳的单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，其水溶液能导电，属于电解质，但熔融状态不能导电，故B不符合题意；
C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C不符合题意；
D．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先根据电解质的定义判断是否属于电介质，然后根据熔融后是否有左右移动的离子判断能否导电，熔融状态能导电的电解质一般是离子晶体。
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．碳化硅属于无机物，且不溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸属于有机物，属于弱电解质，溶于水后部分电离，溶液可导电，故B符合题意；
C．葡萄糖属于有机物，属于非电解质，可溶于水，但在溶液中以分子形式存在，其溶液不能导电，故C不符合题意；
D．乙醇属于有机物，属于非电解质，与水任意比互溶，但在水中以分子形式存在，其水溶液不能导电，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】绝大多数含碳元素的化合物是有机物，除去碳单质，一氧化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳化钙等属于无机物，有机物绝大多数属于非电解质，除去乙酸，草酸等属于电解质。
13.【答案】 A
【解析】【解答】A. 二氧化氮为非金属氧化物，为非电解质，它溶于水时与水反应产生能导电的硝酸，A符合题意；
B.乙酸为有机酸，为电解质，B不符合题意；
C. 蔗糖为有机物，是非电解质，其水溶液中无自由移动的离子，不导电，C不符合题意；
D.氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，二氧化碳溶于水导电，但是二氧化碳不是电解质，碳酸是电解质
14.【答案】 C
【解析】【解答】A．加入铝粉能放出氢气的溶液中，含有硝酸根离子，则溶液只能是碱性溶液，碱性溶液中Mg2+与OH-不能大量共存，A不符合题意；
B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液，可以是酸性，也可是碱性，则碱性溶液中 与OH-不能大量共存，B不符合题意；
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、 、Br-、 、 不反应，能大量共存，C符合题意；
D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液， 与H+不能大量共存，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．和Al产生H2的溶液可以是碱性溶液，也可以是酸性溶液，而镁离子和氢氧根不能共存；
B．由水电离产生的C（H+）=C（OH-），且溶液中C（H+）×C（OH-）=Kw,酸性溶液中，OH-是由水电离产生的，水电离出的OH-和酸电离出的H+乘积等于Kw,即C（H+）×C（OH-）=Kw,同理碱性溶液中，H+由水电离出 ， 碱电离出的OH-和水电离出的H+乘积等于Kw，所以溶液可以是酸性也可以是碱性；
C．这些离子不能能形成弱电解、沉淀，也不能发生氧化还原反应，所以可以共存；
D．能形成弱电解、沉淀、发生氧化还原反应的离子不能大量共存，H2S2O3是弱电解质。
15.【答案】 D
【解析】【解答】A.次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl- ， 故A不符合题意；
B.氯气过量，溶液中亚铁离子和溴离子完全被氧化生成三价铁离子和单质溴，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ， 故B不符合题意；
C.FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C不符合题意；
D.Al2（SO4）3溶液与过量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否符合题意，检查各物质拆分是否符合题意，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
16.【答案】 D
【解析】【解答】A.金属是单质，不是化合物，故金属不是电解质，A不符合题意；
B.乙酸是一种化合物，其水溶液能导电，故乙酸属于电解质，B不符合题意；
C.难溶性物质的水溶液不导电，但其熔融状态下能导电，也属于电解质，C不符合题意；
D.NaCl和Al2O3在熔融状态下都能导电，属于电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对电解质概念的考查，结合电解质的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
二、综合题
17.【答案】 （1）①②⑤⑥⑨ ；③④⑧
（2）NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-
（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】【解答】(1)①石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；②盐酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；③胆矾不能导电，是电解质；④KOH固体不能导电，是电解质；⑤Fe能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，是非电解质；⑧醋酸不能导电，是电解质；⑨NaCl溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑩CO2不能导电，是非电解质； 熔融BaSO4 ， 能导电，是电解质；则能导电的是①②⑤⑥⑨ ；电解质是③④⑧ ；
(2)①NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42- ， ②NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；
(3)①氢氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，②氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，③碳酸钙与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，④氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
【分析】（1）有自由电子或有自由移动的离子即可导电，根据电解质的概念判断电解质；
（2）注意硫酸氢根离子在水溶液中能够完全电离，而碳酸氢根离子在水溶液中写为整体；
（3）根据离子方程式的书写要求进行书写，注意两个守恒和化学式的书写。
18.【答案】 （1）
（2）
【解析】【解答】 (1)碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为： ，
故答案为： ；
(2)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为 ，
故答案为： 。
【分析】 书写离子方程式注意的问题：
（1）难溶物、微溶物、弱电解质、氧化物、弱酸酸式根、固体反应物和非电解质都不拆；
（2）化学反应前后电荷要守恒。
19.【答案】 （1）Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
（2）NH4HCO3=NH4++HCO3-
【解析】【解答】（1）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，则电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-；（2）碳酸氢铵为强电解质，完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3-。
【分析】 本题考查离子方程式的书写。明确离子方程式的书写原则：难溶物、弱电解质、单质等不能拆分；离子方程式的书写需符合电子、原子、质量守恒定律；离子方程式的书写要以客观事实为依据；据此进行解答即可。
20.【答案】 （1）④⑤⑦⑧⑨⑩
（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）NH4++OH-=NH3 H2O；CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；
⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；
⑩CuSO4 5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；(4)①由于碱性NaOH> NH3 H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3 H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3 H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3 H2O；
②由于酸性CH3COOH>H2CO3 ， 所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
【分析】（1）电解质包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物、水。
（2）向胶体中加入电解质溶液时会聚沉， 向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。
（3）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 H++OH-=H2O。