2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册1.2离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件课件（37张ppt）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册1.2离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件课件（37张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-15 12:02:45 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
CONTENTS
目录
1、 离子反应
2、复分解型离子反应发生条件
3、离子方程式的书写
4、离子方程式的正误判断
5、离子共存问题
离子反应
PART 1
问题：下列电解质间有哪些可能的反应？
Ba(OH)2 HCl H2SO4 Na2SO4
碱 酸 酸 盐
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaOH
问题：怎样让不易观察的反应看得见？
宏观
微观
→
酚酞显红色
溶液中存在OH－
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
反应物质 溶液颜色 沉淀情况
Ba(OH)2 滴有酚酞 HCl
Ba(OH)2 滴有酚酞 H2SO4
Ba(OH)2 滴有酚酞 Na2SO4
红色褪去
红色褪去
红色保持
Na+、OH－无变化
无沉淀生成
Ba2+、Cl－无变化
白色沉淀
白色沉淀
OH- +H+=H2O
OH－ +H+=H2O
Ba2++SO42-= BaSO4↓
Ba2++SO42-= BaSO4↓
反应物质 溶液颜色 沉淀情况
Ba(OH)2 滴有酚酞 HCl
红色褪去
无沉淀生成
Ba2+、Cl－无变化
OH- +H+=H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
OH- +H+=H2O
离子反应：电解质在水溶液里参加的反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
反应物质 溶液颜色 沉淀情况
Ba(OH)2 滴有酚酞 Na2SO4
红色保持
Na+、OH－无变化
白色沉淀
Ba2++SO42-= BaSO4↓
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
Ba2+ +SO42－= BaSO4
反应物质 溶液颜色 沉淀情况
Ba(OH)2 滴有酚酞 H2SO4
红色褪去
白色沉淀
OH－ +H+=H2O
Ba2++SO42-= BaSO4↓
问题：这2个离子反应有联系吗？
Ba2++ SO42- + OH- +H+= BaSO4↓+H2O
Ba2++ SO42- + 2OH- +2H+= BaSO4↓+2H2O
Ba2++ SO42- + 3OH- +3H+= BaSO4↓+3H2O
2Ba2++ 2SO42- + OH- +H+= 2BaSO4↓+H2O
复分解型离子反应发生条件
PART 2
KOH + H2SO4
Ba(OH)2+Na2SO4
CaCl2 + Na2CO3
CaCO3 + HCl
Na2SO4 + HCl
AgNO3+HCl
NaHCO3 + HCl
Na2CO3 + NH4Cl
Fe(OH)3 + HCl
问题：下列这些反应可以发生吗？
NaOH + NH4Cl
NaHCO3 + NaOH
CH3COONa+HCl
复分解类型离子反应发生条件
有气体生成
有沉淀生成
有H2O生成
有难电离物生成
像NH3·H2O、CH3COOH等弱碱、弱酸在水中电离的很少，主要以分子形式存在。
离子方程式的书写
PART 3
问题：如何书写下列反应的离子方程式？
CaCO3 + HCl
AgNO3+HCl
NaOH + NH4Cl
写：正确写出反应的化学方程式
拆：把在溶液中主要以离子形式存在的物质
拆成离子符号
删：等量删去方程式两边不参加反应的形式
相同的离子
查：整理方程式并检查两边各元素的原子数
目和电荷总数是否相等
拆成离子形式的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
c、可溶性盐：
（易溶于水的强电解质）
钾钠铵盐硝酸盐，都易溶于水中间，
盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶是钡铅，
碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，
碱溶钾钠氨和钡，注意钙盐常是微。
KOH + H2SO4
Ba(OH)2+Na2SO4
CaCl2 + Na2CO3
FeCl3 + NaOH
【练习】：书写下列反应的离子方程式
【练习】：书写下列反应的离子方程式
Fe + HCl
Fe(OH)3 + HCl
NaOH+CO2
CH3COOH + CaCO3
澄清石灰水中通入二氧化碳的离子方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+H2O
石灰乳中通入二氧化碳的离子方程式：
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2是微溶物：作为反应物时以澄清石灰水、氢氧化钙溶液的形式写成离子形式，以石灰乳形式写化学式。
作为生成物时一般是沉淀，写化学式。
【练习】：书写下列反应的离子方程式
弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3- HSO3-等）不能拆；
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。
练习：书写下列反应的离子方程式
NaHCO3 + NaOH
HCl+NaHSO3
NaHSO4 + NaOH
NaHSO4+NaHCO3
问题：这些离子方程式还能代表哪些反应？
OH- +H+=H2O
Ba2++SO42-= BaSO4↓
Ba2++ SO42- + 2OH- +2H+= BaSO4↓+2H2O
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学化应，还可以表示同一类型的离子反应
练习：能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( )
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀盐酸与氢氧化铜反应
D．稀硝酸与氢氧化铝反应
B
离子方程式正误判断
PART 4
能否反应、产物是否正确、反应物和产物写法是否正确、是否满足反应条件等等。
铁与盐酸的反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 ↑
铜与盐酸的反应：Cu + 2H+ = Cu 2+ +H2 ↑
铜与盐酸不反应
1、是否满足实验事实
大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑
碳酸氢钠与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
硫酸氢钠与氯化钡反应：HSO4- +Ba2+ = BaSO4↓ +H+
CaCO3+ 2H+ =H2O+CO2↑+Ca2+
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
2、是否符合拆分原则
①CO2 + 2OH- = CO32- + 2H2O
②SO2 + OH- = HSO3- + H2O
③CaCO3+ 4H+ =Ca2+ + 2H2O+CO2↑
④Cu + Ag+ =Cu2+ +Ag↓
⑤Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
3、是否符合原子守恒和电荷守恒
原子不守恒
电荷不守恒
硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
SO42- +Cu2+ +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
4、是否漏写部分离子
硫酸与氢氧化钡溶液反应：
SO42- +Ba2+ +H+ +OH- =BaSO4↓+H2O
SO42- +Ba2+ +2H+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O
5、是否符合比例关系
离子共存问题
PART 5
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、NH4+与OH-等
如：H+与CH3COO-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑵生成气体或挥发性物质：
⑶生成难电离物质：弱酸、弱碱、水
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
若离子间能发生反应，则在溶液中大量共存。
则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等
⑴溶液无色透明
常见问法：无色溶液
澄清溶液
注意附加隐含条件的应用规律
不能在溶液中大量共存的离子有
(2)强酸性溶液(溶液中含有大量H+)
OH-
CO32- SO32- PO43- CH3COO- S2- 弱酸的酸根离子
HS- HCO3- HSO3- 多元弱酸的酸式酸根离子
pH<7
滴入石蕊溶液变红
使pH试纸显红色
HCO3- HSO3- HS- 多元弱酸的酸式酸根离子
Cu2+ Fe3+ Ag+ Al3+ NH4+ 弱碱的阳离子
H+
不能在溶液中大量共存的离子有
(3)强碱性溶液(溶液中含有大量OH-)
pH>7
滴入酚酞溶液变红
使pH试纸显蓝色
1、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
3.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
C
4.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A.Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B.K+、OH-、 Cl-
C.Na+ 、 K+、 SO42- D.Na+ 、 NO3- 、 CO32-
C
（3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式。
向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式。
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CO32- + H2O
OH- + CO2 = HCO3-
我这一辈子从来没有工作过，我只是在玩而已。
——爱迪生
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
CONTENTS
目录
1、 离子反应
2、复分解型离子反应发生条件
3、离子方程式的书写
4、离子方程式的正误判断
5、离子共存问题
离子反应
PART 1
问题：下列电解质间有哪些可能的反应？
Ba(OH)2 HCl H2SO4 Na2SO4
碱 酸 酸 盐
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaOH
问题：怎样让不易观察的反应看得见？
宏观
微观
→
酚酞显红色
溶液中存在OH－
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
反应物质 溶液颜色 沉淀情况
Ba(OH)2 滴有酚酞 HCl
Ba(OH)2 滴有酚酞 H2SO4
Ba(OH)2 滴有酚酞 Na2SO4
红色褪去
红色褪去
红色保持
Na+、OH－无变化
无沉淀生成
Ba2+、Cl－无变化
白色沉淀
白色沉淀
OH- +H+=H2O
OH－ +H+=H2O
Ba2++SO42-= BaSO4↓
Ba2++SO42-= BaSO4↓
反应物质 溶液颜色 沉淀情况
Ba(OH)2 滴有酚酞 HCl
红色褪去
无沉淀生成
Ba2+、Cl－无变化
OH- +H+=H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
OH- +H+=H2O
离子反应：电解质在水溶液里参加的反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
反应物质 溶液颜色 沉淀情况
Ba(OH)2 滴有酚酞 Na2SO4
红色保持
Na+、OH－无变化
白色沉淀
Ba2++SO42-= BaSO4↓
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
Ba2+ +SO42－= BaSO4
反应物质 溶液颜色 沉淀情况
Ba(OH)2 滴有酚酞 H2SO4
红色褪去
白色沉淀
OH－ +H+=H2O
Ba2++SO42-= BaSO4↓
问题：这2个离子反应有联系吗？
Ba2++ SO42- + OH- +H+= BaSO4↓+H2O
Ba2++ SO42- + 2OH- +2H+= BaSO4↓+2H2O
Ba2++ SO42- + 3OH- +3H+= BaSO4↓+3H2O
2Ba2++ 2SO42- + OH- +H+= 2BaSO4↓+H2O
复分解型离子反应发生条件
PART 2
KOH + H2SO4
Ba(OH)2+Na2SO4
CaCl2 + Na2CO3
CaCO3 + HCl
Na2SO4 + HCl
AgNO3+HCl
NaHCO3 + HCl
Na2CO3 + NH4Cl
Fe(OH)3 + HCl
问题：下列这些反应可以发生吗？
NaOH + NH4Cl
NaHCO3 + NaOH
CH3COONa+HCl
复分解类型离子反应发生条件
有气体生成
有沉淀生成
有H2O生成
有难电离物生成
像NH3·H2O、CH3COOH等弱碱、弱酸在水中电离的很少，主要以分子形式存在。
离子方程式的书写
PART 3
问题：如何书写下列反应的离子方程式？
CaCO3 + HCl
AgNO3+HCl
NaOH + NH4Cl
写：正确写出反应的化学方程式
拆：把在溶液中主要以离子形式存在的物质
拆成离子符号
删：等量删去方程式两边不参加反应的形式
相同的离子
查：整理方程式并检查两边各元素的原子数
目和电荷总数是否相等
拆成离子形式的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
c、可溶性盐：
（易溶于水的强电解质）
钾钠铵盐硝酸盐，都易溶于水中间，
盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶是钡铅，
碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，
碱溶钾钠氨和钡，注意钙盐常是微。
KOH + H2SO4
Ba(OH)2+Na2SO4
CaCl2 + Na2CO3
FeCl3 + NaOH
【练习】：书写下列反应的离子方程式
【练习】：书写下列反应的离子方程式
Fe + HCl
Fe(OH)3 + HCl
NaOH+CO2
CH3COOH + CaCO3
澄清石灰水中通入二氧化碳的离子方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+H2O
石灰乳中通入二氧化碳的离子方程式：
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2是微溶物：作为反应物时以澄清石灰水、氢氧化钙溶液的形式写成离子形式，以石灰乳形式写化学式。
作为生成物时一般是沉淀，写化学式。
【练习】：书写下列反应的离子方程式
弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3- HSO3-等）不能拆；
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。
练习：书写下列反应的离子方程式
NaHCO3 + NaOH
HCl+NaHSO3
NaHSO4 + NaOH
NaHSO4+NaHCO3
问题：这些离子方程式还能代表哪些反应？
OH- +H+=H2O
Ba2++SO42-= BaSO4↓
Ba2++ SO42- + 2OH- +2H+= BaSO4↓+2H2O
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学化应，还可以表示同一类型的离子反应
练习：能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( )
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀盐酸与氢氧化铜反应
D．稀硝酸与氢氧化铝反应
B
离子方程式正误判断
PART 4
能否反应、产物是否正确、反应物和产物写法是否正确、是否满足反应条件等等。
铁与盐酸的反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 ↑
铜与盐酸的反应：Cu + 2H+ = Cu 2+ +H2 ↑
铜与盐酸不反应
1、是否满足实验事实
大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑
碳酸氢钠与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
硫酸氢钠与氯化钡反应：HSO4- +Ba2+ = BaSO4↓ +H+
CaCO3+ 2H+ =H2O+CO2↑+Ca2+
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
2、是否符合拆分原则
①CO2 + 2OH- = CO32- + 2H2O
②SO2 + OH- = HSO3- + H2O
③CaCO3+ 4H+ =Ca2+ + 2H2O+CO2↑
④Cu + Ag+ =Cu2+ +Ag↓
⑤Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
3、是否符合原子守恒和电荷守恒
原子不守恒
电荷不守恒
硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
SO42- +Cu2+ +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
4、是否漏写部分离子
硫酸与氢氧化钡溶液反应：
SO42- +Ba2+ +H+ +OH- =BaSO4↓+H2O
SO42- +Ba2+ +2H+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O
5、是否符合比例关系
离子共存问题
PART 5
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、NH4+与OH-等
如：H+与CH3COO-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑵生成气体或挥发性物质：
⑶生成难电离物质：弱酸、弱碱、水
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
若离子间能发生反应，则在溶液中大量共存。
则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等
⑴溶液无色透明
常见问法：无色溶液
澄清溶液
注意附加隐含条件的应用规律
不能在溶液中大量共存的离子有
(2)强酸性溶液(溶液中含有大量H+)
OH-
CO32- SO32- PO43- CH3COO- S2- 弱酸的酸根离子
HS- HCO3- HSO3- 多元弱酸的酸式酸根离子
pH<7
滴入石蕊溶液变红
使pH试纸显红色
HCO3- HSO3- HS- 多元弱酸的酸式酸根离子
Cu2+ Fe3+ Ag+ Al3+ NH4+ 弱碱的阳离子
H+
不能在溶液中大量共存的离子有
(3)强碱性溶液(溶液中含有大量OH-)
pH>7
滴入酚酞溶液变红
使pH试纸显蓝色
1、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
3.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
C
4.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A.Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B.K+、OH-、 Cl-
C.Na+ 、 K+、 SO42- D.Na+ 、 NO3- 、 CO32-
C
（3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式。
向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式。
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CO32- + H2O
OH- + CO2 = HCO3-
我这一辈子从来没有工作过，我只是在玩而已。
——爱迪生