第二章第二节离子反应
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第二节 离子反应
第一课时
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质:
指在水溶液里____熔融状态下能导电的___________。
例1、判断下列说法是否正确：
A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）
B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）
D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ）
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ）
F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。 （ ）
G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）
2、电解质的电离
（1）、电离：电解质在___________或___________中离解成___________的过程叫电离。
（2）、电离方程式
H2SO4——————————————————————————————————————————
HCl______________________________________________
NaOH____________________________________________
Ba(OH)2_______________________________________________________________
KNO3__________________________________________________________________
MgCl2__________________________________________________________________
3、从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是 的化合物
⑶盐：电离时，生成 的化合物
【课堂检测】
1、下列电离方程式中，书写错误的是
A．Ca(OH)2 = Ca2++2OH— B．NaOH = Na++O2—+H+ C、HCl = H++Cl— D．K2SO4 = 2K++SO42—
2、下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．二氧化二硫溶于水能导电，所以二氧化二硫是电解质
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
第二章第二节离子反应
第二课时
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
例如：碳酸钙与盐酸反应。
（1）写：写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 。
（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒
注意事项：
必须符合客观实际；
易溶、易电离物写离子式；
难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式；
电荷守恒，原子守恒；
固体间的反应不写离子方程式；
对于微溶物[如Ca(OH)2]的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
②当反应物里微溶物处于溶液状态(如澄清石灰水)，应写成离子形式。
③当反应物里微溶物处于浊液或固态(如石灰乳），应写化学式。
[思考与交流]
写出下列反应的离子方程式：
1、锌与稀硫酸反应
2、氧化铜粉末加入稀硫酸
3、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：
3、离子方程式意义：既可表示 反应，也可表示
如：H++OH-=H2O可以表示 。
4、离子反应发生的条件是：有 、 或 生
5、离子共存：发生反应的离子不能大量共存.如生成沉淀BaSO4,生成气体CO2,生成水等。
例如2、下列离子能在溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-
达标检测：
1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ）
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O CO十2H＋CO2↑十H2O
C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O
3、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl
5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）
A．H++OH—=H2O
B．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
第一课时
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质:
指在水溶液里____熔融状态下能导电的___________。
例1、判断下列说法是否正确：
A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）
B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）
D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ）
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ）
F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。 （ ）
G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）
2、电解质的电离
（1）、电离：电解质在___________或___________中离解成___________的过程叫电离。
（2）、电离方程式
H2SO4——————————————————————————————————————————
HCl______________________________________________
NaOH____________________________________________
Ba(OH)2_______________________________________________________________
KNO3__________________________________________________________________
MgCl2__________________________________________________________________
3、从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是 的化合物
⑶盐：电离时，生成 的化合物
【课堂检测】
1、下列电离方程式中，书写错误的是
A．Ca(OH)2 = Ca2++2OH— B．NaOH = Na++O2—+H+ C、HCl = H++Cl— D．K2SO4 = 2K++SO42—
2、下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．二氧化二硫溶于水能导电，所以二氧化二硫是电解质
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
第二章第二节离子反应
第二课时
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
例如：碳酸钙与盐酸反应。
（1）写：写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 。
（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒
注意事项：
必须符合客观实际；
易溶、易电离物写离子式；
难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式；
电荷守恒，原子守恒；
固体间的反应不写离子方程式；
对于微溶物[如Ca(OH)2]的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
②当反应物里微溶物处于溶液状态(如澄清石灰水)，应写成离子形式。
③当反应物里微溶物处于浊液或固态(如石灰乳），应写化学式。
[思考与交流]
写出下列反应的离子方程式：
1、锌与稀硫酸反应
2、氧化铜粉末加入稀硫酸
3、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：
3、离子方程式意义：既可表示 反应，也可表示
如：H++OH-=H2O可以表示 。
4、离子反应发生的条件是：有 、 或 生
5、离子共存：发生反应的离子不能大量共存.如生成沉淀BaSO4,生成气体CO2,生成水等。
例如2、下列离子能在溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-
达标检测：
1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ）
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O CO十2H＋CO2↑十H2O
C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O
3、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl
5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）
A．H++OH—=H2O
B．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-