第二章第三节氧化还原反应
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第三节氧化还原反应（第一课时）
一、氧化还原反应
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
化学反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
从上面的反应可以看出，
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，
反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。
例如：
练习：下列反应属于氧化还原反应的是
A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl
E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
（3）从电子转移的角度来认识氧化还原反应
以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl
化合价的变化 钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价
电子转移 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构。发生 得失 氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子。发生________偏移。
化合价变化与电子转移关系
从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
氧化还原反应的概念
在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
特 征 实 质
练习：1.下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
第三节氧化还原反应（第二课时）
氧化还原反应的表示方法之一双线桥法
双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_______种元素
②线上标明______________、______________、______________________________等内容(注意得失电子守恒)。
③ 电子转移数以aｘbe—形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写
例 Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,
练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
① Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
② 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3＋3H2↑
③ 2KClO3=== 2KCl + 3 O2↑
二、氧化剂和还原剂等概念
氧化剂：_______________________________________________
还原剂：_______________________________________________
氧化还原反应的表示方法之一单线桥法
① 表示氧化还原反应中的________元素原子间得到或失去电子的情况
② 箭头由_____________原子指向______________原子
③线桥上只标_____________的数目，不标“得”“失“字样
练习：用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
是氧化剂， 是氧化剂，
是还原剂， 是还原剂，
常见氧化剂和常见还原剂
在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂
整理：常见氧化剂： 等；
常见还原剂： 等。
小结：
氧化还原反应中概念及其相互关系如下
②氧化还原反应有关概念的关系：
【知识检测】
1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
2.用“双线桥”、表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：
（1）C + 2H2SO4 （浓）===CO2↑ +2SO2↑ +2H2O
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，
具有氧化性， 具有还原性。
化合价降低，被还原
0
+2
+1
0
△
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，被氧化
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
发生还原反
应（被还原）
还原产物
反应物
性 质
实 质
特征
反应产物
反 应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
应（被氧化）
氧化产物
一、氧化还原反应
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
化学反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
从上面的反应可以看出，
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，
反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。
例如：
练习：下列反应属于氧化还原反应的是
A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl
E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
（3）从电子转移的角度来认识氧化还原反应
以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl
化合价的变化 钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价
电子转移 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构。发生 得失 氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子。发生________偏移。
化合价变化与电子转移关系
从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
氧化还原反应的概念
在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
特 征 实 质
练习：1.下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
第三节氧化还原反应（第二课时）
氧化还原反应的表示方法之一双线桥法
双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_______种元素
②线上标明______________、______________、______________________________等内容(注意得失电子守恒)。
③ 电子转移数以aｘbe—形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写
例 Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,
练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
① Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
② 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3＋3H2↑
③ 2KClO3=== 2KCl + 3 O2↑
二、氧化剂和还原剂等概念
氧化剂：_______________________________________________
还原剂：_______________________________________________
氧化还原反应的表示方法之一单线桥法
① 表示氧化还原反应中的________元素原子间得到或失去电子的情况
② 箭头由_____________原子指向______________原子
③线桥上只标_____________的数目，不标“得”“失“字样
练习：用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
是氧化剂， 是氧化剂，
是还原剂， 是还原剂，
常见氧化剂和常见还原剂
在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂
整理：常见氧化剂： 等；
常见还原剂： 等。
小结：
氧化还原反应中概念及其相互关系如下
②氧化还原反应有关概念的关系：
【知识检测】
1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
2.用“双线桥”、表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：
（1）C + 2H2SO4 （浓）===CO2↑ +2SO2↑ +2H2O
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，
具有氧化性， 具有还原性。
化合价降低，被还原
0
+2
+1
0
△
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，被氧化
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
发生还原反
应（被还原）
还原产物
反应物
性 质
实 质
特征
反应产物
反 应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
应（被氧化）
氧化产物