第四章第二节富集在海水中的元素--氯
文档属性
| 名称 | 第四章第二节富集在海水中的元素--氯 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 90.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-22 08:56:53 | ||
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文档简介
第四章 第二节富集海水中的元素----氯
第一课时
【学习目标 】
1、掌握氯气的化学性质
2、了解氯气的物理性质和用途
3、了解燃烧的条件和本质
【重点难点】
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水反应
【学习过程】
一、富集在海水中的元素---氯
1、氯元素在自然界中存在
氯元素是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含 、 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。
2、氯气的制取
1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式 。
思考：
(1)该反应中的氧化剂为_______，还原剂为________，转移的电子数为______，反应的离子方程式为______________________________________。
(2)如含4mol HCl的浓盐酸与足量盐酸反应能否生成1molCl2
3、氯气的物理性质
（1）氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________，______毒。在低温和加压的条件下易________，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。液态的氯称为________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度 。实验室制取的Cl2要用 排空气法收集。此外，在实验室还常用 (排液法)收集Cl2。
4、化学性质
氯气是很活泼的 ，它具有较强的 ，能与多种 和
直接化合，还能与 、 等化合物起反应。
(1)与金属单质反应
Na＋Cl2 == 现象：
Fe＋Cl2 ==== 现象：
Cu＋Cl2==== 现象：
(2)与非金属单质反应
将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，
现象为：
_______________ _______，
化学方程式为
______ ______。
讨论： 燃烧是否一定要有氧气参加 比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
燃烧定义：
(3)与水反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为______________________________，
离子方程式为___________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(________)具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________ (________)、________等。
※※次氯酸(________)※※
a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，
反应的化学方程式为：
________________________________。
c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
注意：
a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)
课本P84实验4-4：
实验操作 实验现象 结论
思考：
（1）新制氯水中含的分子有___________________，离子有_______________，氯水是______(填纯净物或混合物)。
氯水具有哪些性质？（ ）
①Cl2的强化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性； ④Cl-的性质。
（2）往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液现象为？溶液先变红后褪色。
（3）长期放置的氯水成分是什么？
（4）能否有水吸收迷漫在空气中的有毒氯气？用什么最好？
(4)与碱的反应
与NaOH的反应，化学方程式为： ，离子方程式： 。是消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分为 。
与Ca(OH)2的反应，化学方程式为： ，是漂白粉、漂白精的制取原理，
其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），
Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
【效果检测】
1、下列含氯元素的物质中属纯净物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水
2.下列气体易液化的是( )
A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2
3.下列说法正确的是( )
A.Cl-和Cl2都为黄绿色 B.Cl-和Cl2均有毒
C. Cl-和Cl2都有氧化性 D. Cl-比Cl2稳定
3.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是( )
A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl
4.用自来水养金鱼后，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中的氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解
5.下列物质中同时含有氯分子Cl2和氯离子Cl-的是( )
A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸
6、下列关于氯的说法正确的是( )
A 液氯和氯水是同一物质 B 氯水久置后酸性将减弱
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
7、有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )
A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应
8、．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
9、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液__________________
(2)石蕊试液 __________________
(3)AgNO3溶液 __________________
第四章 第二节富集海水中的元素----氯
第二课时
【学习目标 】
1、复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。
2、学会Cl－检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成份和性质。
3、体验科学问题探究的一般过程：发现问题——提出推测——实验验证——得出结论。
【重点难点】
Cl－检验的方法，新制氯水的成份和性质
【学习过程】
复习巩固
1、氯气的物理性质
2、氯气的化学性质
（1）与金属
Na＋Cl2——
Fe＋Cl2——
Cu＋Cl2——
（2）与非金属 H2 + Cl2——
（3）与水 Cl2 ＋ H2O—
（4）与碱 Cl2+NaOH ===
Cl2+Ca(OH)2 ====
（5）与具有还原性化合物 FeCl2 + Cl2 ==
一、氯离子的检验
实验4-6 ：完成下表
实验现象 解释或化学方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀HNO3后
稀HCl
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考5：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？
二、氯水的性质
[补充实验]（教材87页习题2）一瓶新制氯水、硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、红墨水、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液（拓展）
实验现象 解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水
滴入硫酸亚铁溶液
滴入碘化钾溶液
[结论]饱和氯水呈 色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分子 ,
离子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。
说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
成盐元素——卤素
1、卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有： ，这些元素最外层都有 个电子，都是 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 。(X2表示)
2、卤素单质的化学性质
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
能力提升
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
4．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，
但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
二、填空题
12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能
的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发
生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称
（家用洁污剂的商品名称） 、 。
13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。
试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的
原因： 。
14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：
（CN）2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-试写出：
(1)（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： 。
15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们
两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的
化学式表示）
16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
第一课时
【学习目标 】
1、掌握氯气的化学性质
2、了解氯气的物理性质和用途
3、了解燃烧的条件和本质
【重点难点】
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水反应
【学习过程】
一、富集在海水中的元素---氯
1、氯元素在自然界中存在
氯元素是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含 、 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。
2、氯气的制取
1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式 。
思考：
(1)该反应中的氧化剂为_______，还原剂为________，转移的电子数为______，反应的离子方程式为______________________________________。
(2)如含4mol HCl的浓盐酸与足量盐酸反应能否生成1molCl2
3、氯气的物理性质
（1）氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________，______毒。在低温和加压的条件下易________，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。液态的氯称为________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度 。实验室制取的Cl2要用 排空气法收集。此外，在实验室还常用 (排液法)收集Cl2。
4、化学性质
氯气是很活泼的 ，它具有较强的 ，能与多种 和
直接化合，还能与 、 等化合物起反应。
(1)与金属单质反应
Na＋Cl2 == 现象：
Fe＋Cl2 ==== 现象：
Cu＋Cl2==== 现象：
(2)与非金属单质反应
将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，
现象为：
_______________ _______，
化学方程式为
______ ______。
讨论： 燃烧是否一定要有氧气参加 比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
燃烧定义：
(3)与水反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为______________________________，
离子方程式为___________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(________)具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________ (________)、________等。
※※次氯酸(________)※※
a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，
反应的化学方程式为：
________________________________。
c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
注意：
a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)
课本P84实验4-4：
实验操作 实验现象 结论
思考：
（1）新制氯水中含的分子有___________________，离子有_______________，氯水是______(填纯净物或混合物)。
氯水具有哪些性质？（ ）
①Cl2的强化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性； ④Cl-的性质。
（2）往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液现象为？溶液先变红后褪色。
（3）长期放置的氯水成分是什么？
（4）能否有水吸收迷漫在空气中的有毒氯气？用什么最好？
(4)与碱的反应
与NaOH的反应，化学方程式为： ，离子方程式： 。是消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分为 。
与Ca(OH)2的反应，化学方程式为： ，是漂白粉、漂白精的制取原理，
其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），
Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
【效果检测】
1、下列含氯元素的物质中属纯净物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水
2.下列气体易液化的是( )
A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2
3.下列说法正确的是( )
A.Cl-和Cl2都为黄绿色 B.Cl-和Cl2均有毒
C. Cl-和Cl2都有氧化性 D. Cl-比Cl2稳定
3.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是( )
A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl
4.用自来水养金鱼后，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中的氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解
5.下列物质中同时含有氯分子Cl2和氯离子Cl-的是( )
A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸
6、下列关于氯的说法正确的是( )
A 液氯和氯水是同一物质 B 氯水久置后酸性将减弱
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
7、有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )
A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应
8、．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
9、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液__________________
(2)石蕊试液 __________________
(3)AgNO3溶液 __________________
第四章 第二节富集海水中的元素----氯
第二课时
【学习目标 】
1、复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。
2、学会Cl－检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成份和性质。
3、体验科学问题探究的一般过程：发现问题——提出推测——实验验证——得出结论。
【重点难点】
Cl－检验的方法，新制氯水的成份和性质
【学习过程】
复习巩固
1、氯气的物理性质
2、氯气的化学性质
（1）与金属
Na＋Cl2——
Fe＋Cl2——
Cu＋Cl2——
（2）与非金属 H2 + Cl2——
（3）与水 Cl2 ＋ H2O—
（4）与碱 Cl2+NaOH ===
Cl2+Ca(OH)2 ====
（5）与具有还原性化合物 FeCl2 + Cl2 ==
一、氯离子的检验
实验4-6 ：完成下表
实验现象 解释或化学方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀HNO3后
稀HCl
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考5：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？
二、氯水的性质
[补充实验]（教材87页习题2）一瓶新制氯水、硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、红墨水、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液（拓展）
实验现象 解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水
滴入硫酸亚铁溶液
滴入碘化钾溶液
[结论]饱和氯水呈 色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分子 ,
离子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。
说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
成盐元素——卤素
1、卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有： ，这些元素最外层都有 个电子，都是 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 。(X2表示)
2、卤素单质的化学性质
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
能力提升
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
4．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，
但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
二、填空题
12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能
的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发
生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称
（家用洁污剂的商品名称） 、 。
13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。
试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的
原因： 。
14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：
（CN）2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-
(1)（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： 。
15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们
两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的
化学式表示）
16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3