湖北省十堰市城区普高协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省十堰市城区普高协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 342.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-15 00:00:00 | ||
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文档简介
十堰市城区普高协作体2021-2022学年第一学期期中考试试题
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
一、单选题（15小题，每题3分，共45分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解
B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好
C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率
D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”
2．下列有关能量变化的说法错误的是（ ）
A．反应，在光照和点燃条件下的相同
B．C（s，金刚石）＝C（s，石墨） ，说明石墨比金刚石稳定
C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应
D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应
3．下列说法中，与盐类水解无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．加热蒸干溶液，得不到溶质
C．实验室氢氧化铁胶体的制备 D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快
4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．通入大量的溶液中：、、、
5．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 验证NaCl、、NaOH混合溶液中的 取混合溶液于试管中，加入过量的溶液充分反应，静置，向上清液中滴加溶液 若上清液变浑浊。则混合溶液中含有
B 证明氧化性： 向2支盛有溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加溶液相溶液 第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：
C 常温下比较：、大小 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成
D 探究AgCl和AgI的溶解度的大小 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液 若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI
6．已知：室温下的氨气与的盐酸等体积混合后溶液呈碱性（假设混合后溶液总体积不变），则混合溶液中下列关系不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．常温下，下列有关pH说法正确的是（ ）（混合溶液忽略体积的变化）
A．的溶液pH为1
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的
C．将的硫酸与的NaOH溶液等体积混合pH为7
D．的NaOH溶液加水至100mL，pH为6
8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部
9．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加NaC1溶液 ②加NaOH固体 ③加固体
④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥
10．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：
，
B．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：，
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．如图所示，和反应生成和的逆向活化能为
11．下列说法不正确的是（ ）
A．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
C．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大
D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
12．已知25℃时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（ ）
A．先沉淀 B．先沉淀
C．同时沉淀 D．和均不可能沉淀
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率
B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率
14．某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是 ，则NaHA的水溶液显（ ）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
15．下图是25℃时用 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：bB．盐酸的物质的量浓度为
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应的热化学方程式是______________________________.
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要放出__________kJ能量。
（3）常温时的水溶液呈__________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）____________________.
（4）在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________（填“促进”或“抑制”）其水解。
（5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（写化学式）。
（6）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）____________________.
17．（共16分每空2分）
（1）反应 平衡常数为；
反应平衡常数为；
在不同温度时、的值如下表：
700℃ 900℃
1.47 2.15
2.38 1.67
①反应平衡常数为K，则________（用和表示），________（用和表示），且由上述计算可知，反应：
是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断达到化学平衡状态的依据是________（填字母）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中不变
C． D．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应，的浓度与时间的关系如图所示。
①10分钟内用的浓度变化表示该反应的速率为_________，该条件下反应的平衡常数为_________；若铁粉足量，的起始浓度为，则平衡时的浓度为_________.
②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的 D．再加入一定量铁粉
18．（12分）
（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________________________.
②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中___________（填“<”、“＝”或“>”）。
b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________.
（2）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MC1稀溶液的pH___________（填“>”“<”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因______________________.
②K点对应的溶液中，___________（填“>”“<”或“＝”）；
19．（共13分每空2分）
Ⅰ．某小组用盐酸与 NaOH溶液在图示装置进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热.回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的仪器是______________________.
（2）做一次完整的中和热测定实验（需重复测定3次），温度计需使用至少___________次.
（3）某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），
Ⅱ．现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，___________.
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HC1物质的量浓度会偏___________（填“大”或“小”）。
（3）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴
定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸的体积（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是_________________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位有效数字）。
十堰市城区普高协作体2021-2022学年第一学期期中考试试题答案
高二化学
1 2 3 4 5 6 7 8
B C D B D A C B
9 10 11 12 13 14 15
C D D B C A D
16．（14分每空2分）
（1）
（2）724
（3）酸
（4）抑制
（5） （6）
17．（共16分）
（1）① 吸热 ②B、C
（2）① 2.0 0.67（或2/3） ②A
18．（13分每空2分）
（1）①-
②>
（2）①<
②＝
19．（共13分 除标注外 每空2分）
Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分） （2）9次 （3）偏大
Ⅱ．（1） （2）大
（3）①溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
一、单选题（15小题，每题3分，共45分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解
B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好
C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率
D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”
2．下列有关能量变化的说法错误的是（ ）
A．反应，在光照和点燃条件下的相同
B．C（s，金刚石）＝C（s，石墨） ，说明石墨比金刚石稳定
C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应
D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应
3．下列说法中，与盐类水解无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．加热蒸干溶液，得不到溶质
C．实验室氢氧化铁胶体的制备 D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快
4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．通入大量的溶液中：、、、
5．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 验证NaCl、、NaOH混合溶液中的 取混合溶液于试管中，加入过量的溶液充分反应，静置，向上清液中滴加溶液 若上清液变浑浊。则混合溶液中含有
B 证明氧化性： 向2支盛有溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加溶液相溶液 第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：
C 常温下比较：、大小 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成
D 探究AgCl和AgI的溶解度的大小 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液 若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI
6．已知：室温下的氨气与的盐酸等体积混合后溶液呈碱性（假设混合后溶液总体积不变），则混合溶液中下列关系不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．常温下，下列有关pH说法正确的是（ ）（混合溶液忽略体积的变化）
A．的溶液pH为1
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的
C．将的硫酸与的NaOH溶液等体积混合pH为7
D．的NaOH溶液加水至100mL，pH为6
8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部
9．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加NaC1溶液 ②加NaOH固体 ③加固体
④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥
10．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：
，
B．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：，
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．如图所示，和反应生成和的逆向活化能为
11．下列说法不正确的是（ ）
A．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
C．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大
D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
12．已知25℃时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（ ）
A．先沉淀 B．先沉淀
C．同时沉淀 D．和均不可能沉淀
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率
B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率
14．某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是 ，则NaHA的水溶液显（ ）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
15．下图是25℃时用 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：b
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应的热化学方程式是______________________________.
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要放出__________kJ能量。
（3）常温时的水溶液呈__________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）____________________.
（4）在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________（填“促进”或“抑制”）其水解。
（5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（写化学式）。
（6）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）____________________.
17．（共16分每空2分）
（1）反应 平衡常数为；
反应平衡常数为；
在不同温度时、的值如下表：
700℃ 900℃
1.47 2.15
2.38 1.67
①反应平衡常数为K，则________（用和表示），________（用和表示），且由上述计算可知，反应：
是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断达到化学平衡状态的依据是________（填字母）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中不变
C． D．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应，的浓度与时间的关系如图所示。
①10分钟内用的浓度变化表示该反应的速率为_________，该条件下反应的平衡常数为_________；若铁粉足量，的起始浓度为，则平衡时的浓度为_________.
②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的 D．再加入一定量铁粉
18．（12分）
（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________________________.
②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中___________（填“<”、“＝”或“>”）。
b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________.
（2）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MC1稀溶液的pH___________（填“>”“<”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因______________________.
②K点对应的溶液中，___________（填“>”“<”或“＝”）；
19．（共13分每空2分）
Ⅰ．某小组用盐酸与 NaOH溶液在图示装置进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热.回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的仪器是______________________.
（2）做一次完整的中和热测定实验（需重复测定3次），温度计需使用至少___________次.
（3）某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），
Ⅱ．现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，___________.
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HC1物质的量浓度会偏___________（填“大”或“小”）。
（3）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴
定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸的体积（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是_________________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位有效数字）。
十堰市城区普高协作体2021-2022学年第一学期期中考试试题答案
高二化学
1 2 3 4 5 6 7 8
B C D B D A C B
9 10 11 12 13 14 15
C D D B C A D
16．（14分每空2分）
（1）
（2）724
（3）酸
（4）抑制
（5） （6）
17．（共16分）
（1）① 吸热 ②B、C
（2）① 2.0 0.67（或2/3） ②A
18．（13分每空2分）
（1）①-
②>
（2）①<
②＝
19．（共13分 除标注外 每空2分）
Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分） （2）9次 （3）偏大
Ⅱ．（1） （2）大
（3）①溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②
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