第四章生命之源---水复习与检测同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）上册（含解析）

第四章生命之源---水复习与检测同步练习基础过关九年级化学上册（科粤版2012）
练习
一、单选题，共12小题
1．下列关于水的说法正确的是
A．淡水资源是取之不尽的 B．生活污水可以随意排放
C．海水是纯净物 D．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
2．天然水经一系列操作成为家庭用水的过程中，对水的净化程度最高的操作是
A．吸附 B．过滤 C．沉淀 D．蒸馏
3．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下图所示，下列判断错误的是
A．第二次测定时Y已完全反应 B．若X为氧气，则Y发生氧化反应
C．该反应类型为化合反应 D．该反应中，发生变化的Z与Q质量之比为11:9
4．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，可推断蜡烛中一定含有的元素为
A．碳、氢、氧 B．碳、氢 C．碳、氧 D．氢、氧
5．在密闭容器中有以下四种物质 他们在一定条件下充分反应测得有关数据如下表所示下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 14 36 20 11
反应后质量/g 25 20 16 待测
A．乙可能是氧化物 B．该反应一定是化合反应
C．待测值是21 D．反应生成的甲、丁质量之比是1：1
6．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物一定都是氧化物
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C．同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素
D．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
7．水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是
A．④③①② B．①②③④ C．①④③② D．①②④③
8．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是
A．由14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 B．由三种元素组成
C．C、H、O的原子个数比为7:7:2 D．在空气中燃烧可能生成CO2
9．密闭在一个密闭容器中M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） x 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是化合反应 B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为4:5 D．物质Q可能是该反应的催化剂
10．某化合物可发生如下反应：M + 3H22Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为
A．FeO B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
11．200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色的氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是
A．氧化汞分解过程中，原子个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞分子是该变化中最小的粒子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
12．家庭生活和化学实验室都是化学实验的场所，下列实验方案能达到预期目的的是
A．检验蜡烛燃烧生成二氧化碳
B．探究分子运动现象
C．降低自来水的硬度
D．探究温度对分子运动速率的影响
二、非选择题，共5小题
13．为了探究水的组成，某同学利用如图装置进行实验，实验步骤如下：
（1）把水注入如图所示水电解装置中，通电一段时间后，两电极上都有气泡产生，①管接电源的______极，检验②管中产生物的方法是______（填字母）。
A．用燃着的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
B．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
C．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
（2）实验进行时，可观察到③中的液面______（“上升”或“下降”）。
（3）该实验能证明水是由______元素组成的。水电解的符号表达式为_______________。
14．回答下列问题
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___________悬浮于水中的杂质，使之从水中___________出来。
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做___________水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的___________水。
（3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是___________单一操作相对净化程度较高的是___________；可以降低水的硬度的是___________。综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是___________。
15．3月22日是 “世界水日”。关于水的知识，请回答下列问题：
（1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有(填字母序号)
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E.吸附
（2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____(填仪器名称)；生活中常用_____的方法将硬水软化。
（3）下列示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。
表示化合物的是(填序号)_______，③所代表的物质是图中_______试管(填字母)中产生的气体，图中A是电源的_______极(填“正”或“负”)极。
16．“绿水青山就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，我们应认识水、关爱水。
（1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图一所示）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化
D．水分子可以保持水的物理性质
（2）随着净水技术的发展，生活中的直饮水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示:
①步骤③对应的作用是 ____________ 该过程属于 _________ （填“物理”或“化学”）变化。
②取某小区少量直饮水，加入肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，则直饮水的硬度较 _________ （填“大”或“小”）。
③日常生活中使用硬水会给生活带来许多不便，在家中可用 _________ 方法降低水的硬度。
（3）在疫情肆虐时，轻度患者可以居家治疗。“便携式制氧气”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体，作制氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。
①当人体缺氧时，需要吸氧补充，原因是氧气能够___________。
②甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的反应的文字表达式_____________。
（4）自来水中含有少量碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）等可溶性化合物，烧水时碳酸氢钙发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙(CaCO3)、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一、试写出碳酸氢钙受热分解的文字表达式____________。
17．电解水实验的示意图如下图所示，请完成下列问题：
（1）电解水的符号表达式是___________，该反应属于___________（填“化合反应”“分解反应”）。
（2）与a管中电极相连的是电源的___________（选填“正”或“负”）极，a、b两管中产生气体体积比为___________，a管中产生的气体是___________（填化学式，下同）。b管中产生的气体是___________，它能___________。
（3）下列说法正确的是___________（填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（4）保持水的化学性质的最小粒子是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．D
【详解】
A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，淡水资源很少，并不是取之不尽，用之不竭，故选项说法错误；
B、生活污水要经过处理再排放，故选项错误；
C、海水中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、硬水和软水可以用肥皂水鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故选项正确。
故选D。
2．D
【详解】
A、吸附只能够除去水中的色素和异味，能除去水中的部分难溶性杂质和可溶性杂质，选项错误；
B、过滤只能够除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性杂质，选项错误；
C、沉淀只能够除去水中的大颗粒的难溶性杂质，不能除去水中的小颗粒难溶性杂质和可溶性杂质，选项错误；
D、蒸馏几乎能够除去水中的所有杂质，得到纯水，净化程度最高，选项正确，故选D。
3．C
【分析】
根据质量守恒定律，X的质量减小，为反应物，则参加反应的X的质量为68g-4g=64g；Y的质量减小，为反应物，则参加反应的Y的质量为16g-0g=16g；Z的质量增加，为生成物，则生成Z的质量为48.4g-4.4g=44g；Q的质量增加，为生成物，则生成Q的质量为39.6g-3.6g=36g；
【详解】
A、由图可知，第二次测定时Y的质量为0，则Y已完全反应，选项说法正确；
B、由分析可知，该反应为X与Y在一定条件下反应生成Z和Q，若X为氧气，则Y发生氧化反应，选项说法正确；
C、由分析可知，生成物有两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，选项说法不正确；
D、该反应中，发生变化的Z与Q质量之比为(48.4g-4.4g):(39.6g-3.6g)=44g:36g=11:9，选项说法正确。
故选C。
4．C
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，已知生成物二氧化碳和水中含碳、氢、氧元素，故反应物中一定含有这三种元素，又知蜡烛燃烧时消耗的氧气中含有氧元素，故蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。故选C。
5．A
【分析】
反应中，乙、丙的质量减小，是反应物，共减小了20g，甲的质量增大，是生成物，增大了11g，由此可知，待测为20，则丁是生成物，生成了9g丁。
【详解】
A、因为乙的组成无法确定，不能确定乙的种类，乙可能是氧化物，正确；
B、该反应中，反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，错误；
C、待测值是20，错误；
D、反应生成的甲、丁质量之比是：11g：9g=11：9，错误。
故选A。
【点睛】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
6．B
【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH中含有氧元素，不是氧化物，推理错误；
B、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，遵循元素守恒，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，推理正确；
C、同种元素具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子核电荷数为10，推理错误；
D、CO和CO2组成元素相同，但它们分子结构不同，化学性质不相同，推理错误。
故选：B。
7．A
【详解】
①图为电解一段时间后氧原子与氧原子聚集、氢原子与氢原子聚集的示意图；
②图为电解一段时间后原子重新组合，生成氧气分子和氢气分子的示意图；
③图为水电解刚刚开始的示意图，分子分裂为原子；
④图为水分子电解前的示意图；
故先后顺序为④③①②，故选A。
8．A
【详解】
A、紫花前胡醇由紫花前胡醇分子构成，一个紫花前胡醇分子由14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，此选项错误；
B、由紫花前胡醇的化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，此选项正确；
C、由紫花前胡醇的化学式可知，C、H、O的原子个数比为14:14:4=7:7:2，此选项正确；
D、紫花前胡醇中含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，紫花前胡醇在空气中燃烧可能生成CO2，此选项正确。
故选A。
9．C
【详解】
A、由图可知，反应后密闭容器中M物质的质量=18g+1g+2g+32g 26g 2g 12g=13g，则反应后物质M与P的质量减少，属于反应物，物质N的质量增加，属于生成物，物质Q的质量不变，即该反应是两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确；
B、由质量守恒定律可知，反应后密闭容器中M物质的质量=18g+1g+2g+32g 26g 2g 12g=13g，选项正确；
C、反应中N、P的质量比=（26g 1g）：(32g 12g)=5：4，选项错误；
D、物质Q的质量在反应前后保持不变，则物质Q可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项正确；
故选C。
10．C
【详解】
根据题目中的化学方程式M + 3H22Fe + 3H2O，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数相等。反应前：氢原子6个；反应后：氢原子6个，铁原子2个，氧原子3个，故化合物M中有2个铁原子，3个氧原子，其化学式为Fe2O3。
故选：C。
【点睛】
本题考察质量守恒定律及化学式的书写。
11．A
【详解】
A、化学反应前后，原子的种类和数目均不变，此选项正确；
B、氧化汞分解生成了汞和氧气，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，分子的种类发生了变化，此选项不正确；
C、原子是化学变化中最小的微粒，在该反应中，汞原子和氧原子是最小的微粒，此选项不正确；
D、该反应是氧化汞分解生成汞和氧气，像这种由一种物质反应后生成多种的反应属于分解反应，此选项不正确。
故选A。
【点睛】
12．B
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，应该用蘸有澄清石灰水的烧杯来检验有没有二氧化碳生成，此实验方案无法达到目的；
B、氨分子能使无色的酚酞试液变红，若观察到蘸有酚酞溶液的棉花团变红了说明分子在不断运动，此实验能达到目的；
C、自来水经过简易净水器后只能除去水中不溶性的杂质，不能除去水中的钙、镁离子降低水的硬度，此实验无法达到目的；
D、探究温度对分子运动速率的影响时应控制变量，即加入相同量的红墨水，还应取等质量的水，水温不同时，通过比较水完全变红的时间来比较温度对分子运动速率的影响，此实验无法达到目的。
故选B。
【点睛】
13．
（1） 正 A
（2）上升
（3） 氢、氧 H2OH2+O2
【解析】
（1）
电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，①管收集到的气体较少，是氧气，所以其接电源正极；②管产生的是氢气，氢气检验的方法是：用燃着的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，选项A说法正确，故填：正；A；
（2）
电解水时水被电解为氢气和氧气，其产生的气体会挤占①②管的体积，其体积变大，使得①②管内的水被挤压出去，进入③管内，从而③中的液面上升，故填：上升；
（3）
电解水时水被电解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成的；水通电分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为H2OH2+O2，故填：氢、氧；H2OH2+O2。
14．
（1） 吸附 沉降
（2） 硬 软
（3） 静置沉淀、吸附沉淀、过滤 蒸馏 蒸馏 沉淀、过滤、蒸馏
【分析】
（1）
明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
（2）
易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水；
（3）
水的净化过程中，静置沉淀可使大颗粒固体沉降下来；加入明矾，利用其吸附性，可使小颗粒聚集成大颗粒沉降，此为吸附沉淀；过滤能除去水中不溶性的固体物质；蒸馏后得到的水中只有水一种物质，所以只能去除不溶性杂质的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤，蒸馏净化程度最高。降低水的硬度的是蒸馏。综合运用上述几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。
【点睛】
15．
（1）ABE
（2） 漏斗 煮沸
（3） ① C 负
【解析】
（1）
自然界中的水通过沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌之后成为自来水，所以选择ABE；
（2）
过滤中的玻璃仪器主要是漏斗、烧杯和玻璃棒；生活中常通过煮沸的方法来将硬水软化；
（3）
三个图示分别表示：①水分子②氧分子③氢分子，所以化合物为①，②③为单质；电解水产生的氢气和体积多于氧气，所以C为氢气、D为氧气，而在电源的负极产生氢气、正极产生氧气，所以A为负极，B为正极。
16．
（1）AC
（2） 消毒杀菌 化学
小 煮沸
（3） 供给呼吸
（4）
【分析】
（1）
A、根据微粒的共性可知，水分子在不断运动，故说法正确；
B、水在蒸发过程中，液态水变为气态水，水分子之间间隔变大，故说法错误；
C、水在蒸发过程中，其分子大小不变，故说法正确；
D、水分子是保持水的化学性质，不是水的物理性质，故说法错误；
故选AC
（2）
①步骤③是紫外灯照射，紫外线可行有效的杀灭细菌，所以其作用是消毒杀菌，该过程中涉及到细菌的灭活，会产生新的物质，属于化学变化；
②与肥皂水混合搅拌出现较多泡沫的是软水，出现浮渣的是硬水，所以直饮水的硬度较小；
③日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）
①人体缺氧时，需要吸氧补充，原因是氧气可以供给呼吸；
②乙剂是黑色固体，可以催化过氧化氢分解，所以乙是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，文字表达式为：；
（4）
根据题意碳酸氢钙受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，所以其文字表达式为：。
17．
（1） 分解反应
（2） 负 2：1 H2 O2 供给呼吸和支持燃烧
（3）BD
（4）水分子2O
【解析】
（1）
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，该反应是由一种物质生成两种其他物质的反应，所以属于分解反应。
（2）
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二都体积比为1:2，即生成氧气的体积小于氢气的体积，图中a管内气体体积大于b管的，所以a管气体为氢气，b管内气体体积为氧气。所以与a管中电极相连的是电源的负极，a、b两管中产生气体体积比为1:2，a管气体为氢气，其化学式为H2，b管内气体体积为氧气，其化学式为O2，氧气能供给呼吸和支持燃烧。
（3）
从宏观方面看，物质由元素组成，元素只讲种类，不讲个数，即水是由氢元素和氧元素组成的，或都描述为水是由氢氧两种元素组成的；
从微观方面看，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，分子、原子既讲种类又讲个数，即每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。所以AC两种说法是错误的，正确的说法为BD。
（4）
水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒为水分子，也可用符号表示为H2O。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页