人教版（五四制）八年级全一册化学 第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60 第二课时（教案）

第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60
三维教学目标
知识与技能
（1）掌握碳单质的化学性质
（2）了解金刚石、石墨在生活和生产中的多种用途
过程与方法
（1）能用发展的观点认识碳单质的化学性质
（2）初步学会运用比较、归纳等方法，总结归纳碳的化学性质
3、情感态度与价值观
知道量变引起质变的哲学思想，初步了解事物的多面性
教学重点与难点
重点：碳单质的化学性质
难点：探究碳跟某些氧化物的反应，认识还原剂、氧化剂
教学过程：
环节内容 教师活动 学生活动 设计意图
知识回顾 【课前练习】复习金刚石、石墨的性质和用途 课堂练习 回答问题 知识回顾： 金刚石、石墨的物理性质和用途，两者物理性质差异大的原因？
引入新课 【问题一】 碳单质的化学性质相似吗？为什么？这堂课，我们来学习碳的化学性质 观察分析 碳原子结构、思考回答问题 知识回忆： 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
课堂活动：认识常温下碳单质的化学性质稳定 【观察思考】 展示清代的水墨山水画 【问题二】 为什么古代的字画能长期保存不褪色？ 问题思考 引导思考： 让学生认识碳单质常温下化学性质稳定
【问题三】 常温下，为什么碳单质的化学性质不活泼？ 问题思考 碳原子结构与性质的关系 学生分析：发现结构与性质的关系，培养学生分析能力
对比分析：引导学生总结出----点燃下，碳具有可燃性 【问题四】 升高温度，碳的化学性质是否稳定？ 【展示图片】碳在空气中和在氧气中燃烧的图片。 【问题五】请说出碳在氧气中和在空气中燃烧的现象。体现了碳的什么化学性质？有什么用途？ 【问题六】碳的燃烧只会生成二氧化碳吗？ 【讲述新闻】 【引导】学生比较碳完全燃烧与不完全燃烧的反应方程式。 【问题七】两个反应有什么相同点？ 对比分析 课堂回答 根据事实，推测原理，书写出反应方程式 分析化学方程式的异同，思考并回答问题 归纳总结： 引导学生分析碳的完全燃烧与不完全燃烧，从而知道反应物的量会影响生成物的种类。物质的性质决定物质的用途 引导学生发现反应物的量会影响生成物的种类。 培养学生的安全保护意识和环境保护意识。 对比分析： 引导学生通过实验现象，认识碳与氧气反应。
活动探究： 验证高温下碳粉与氧化铜反应现象 【问题八】 碳能与氧气反应，夺取氧气的氧元素，那碳粉能否与氧化铜反应，夺取氧元素吗？ 【问题九】 如果能反应，生成物是什么，怎样设计实验证明？ 观察分析 观察实验现象 提问回答问题 课堂阅读 P110实验6-2，认识实验关键 学生猜想： 引导通过分析，让学生参与设计实验验证
【演示装置】 展示实验药品，组装实验装置 【视频演示】 碳还原氧化铜 引导学生观察实验现象，写出反应方程式 【问题十】根据实验中的操作，回答问题： ⑴酒精灯加网罩的目的是什么？ ⑵实验结束时要先将导管从试管中撤出，然后熄灭酒精灯，为什么？ ⑶为什么要待试管冷却后才把粉末倒在纸上？ ⑷实验中石灰水的作用是什么？ 课堂分析 观察碳粉，CuO粉末颜色，观察实验装置，实验现象，描述并记录实验现象。 写出反应方程式 小组讨论 指导学生思考回答问题 课堂练习： 引导学生根据现象写出反应方程式 指导学生规范实验操作，培养学生实验能力
【归纳总结】 在此反应中，碳夺取了氧元素，具有还原性，在反应中作还原剂。氧化铜失去了氧元素，发生了还原反应。 碳高温下，碳有还原性 【问题十一】碳的还原性，在生产中的用途。 【练习】写出焦炭还原氧化铁的反应方程式 【归纳】 碳+金属氧化物--金属+二氧化碳 思考分析 阅读课本找出答案 书写反应方程式 总结规律： 引导学生了解还原性，还原反应 引导学生利用碳的还原性写出反应方程式，并总结规律
【讲述】高温下，碳还可以夺取二氧化碳中的氧元素，生成一氧化碳 加深学生对还原性的认识
课堂小结 拓展训练 【小结】这堂课，我们学习了碳那些化学性质？ 【课堂检测】完成4道练习题 1、齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图.篆书四言联》，于2011年5月22日以4.255亿人民币拍出，其画用墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨汁中的炭黑具有（ ） A、可燃性 B、还原性 C、稳定性 D、吸附性 2、影响碳的化学性质的主要原因是（ ） A、空气 B、水 C、日光 D、温度 3、下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A、石墨用作电极 B、焦炭用于把氧化铁炼成铁 C、活性炭用于滤毒面具 D、炭黑用于制造墨汁和油墨 4、下列关于碳的化学性质的叙述中，错误的是（ ） A、碳的化学性质很活泼 B、碳与O2反应可生成CO2也可以生成CO C、炽热的碳能与CO2反应化合生成CO，这个反应体现了C具有还原性 D、碳在空气中燃烧时放出热量，是一个重要的燃料 小结归纳，学习总结 独立完成，举手回答 通过完成练习，进一步巩固碳的三点化学性质 限时训练： 帮助学生反馈知识，提高学生应用知识解决问题的能力
课后作业 《同步解析》P60---63 第二课时部分
板书设计 课题1 金刚石、石墨和C60 二、碳的化学性质 1、常温下-----稳定性——认识生产、生活中的实例 2、点燃-----可燃性------作燃料 (
点燃
) (
点燃
) O2充足：C+O2====CO2 O2不足：2C+O2 ==== 2CO 高温下------还原性-----作还原剂 (
高温
) C+2CuO ==== 2Cu+CO2 现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 (
得到
O
) C CO2 碳夺取了氧元素，碳具有还原性，碳作还原剂 碳+金属氧化物—--金属+二氧化碳 (
高温
) C+CO2 ===== 2CO