【2021-2022学年】高中化学选修3 新人教版 2.1共价键 课后培优练（含解析）
文档属性
| 名称 | 【2021-2022学年】高中化学选修3 新人教版 2.1共价键 课后培优练（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-15 10:44:04 | ||
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文档简介
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选修3第二章第一节共价键同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质分子中存在π键的是（ ）
A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
2．下列有关共价键的叙述中，不正确的是（ ）
A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固
B．所有的共价键都具有方向性
C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健
D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的
3．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）
A．氧化钠熔化 B．溶于水
C．将液溴加热变为气态 D．受热分解
4．某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为（ ）
A．9∶1 B．8∶1 C．7∶1 D．6∶1
5．下列有关叙述正确的是（ ）
A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度
C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多
D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱
6．下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键长越长，键能越大，共价键越稳定
D．键角的大小与键能的大小无关
8．下列微粒属于等电子体的是（ ）
A．12CO2和14CO B．H2O和NH3 C．N2和13CO D．NO和CO
9．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的 OH比OH－所含有的电子总数少NA个
B．28 g乙烯与环己烷的混合气体，可能含有3NA个氢原子
C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同
D．46 g乙醇含有8NA个σ键
10．以下变化中只是共价键被破坏的是（ ）
A．硫酸氢钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳 C．氯化铵受热分解 D．二氧化硅熔化
11．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为（ ）
A．13 2 B．10 2 C．10 3 D．9 3
12．下列说法中不正确的是（ ）
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同
13．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（ ）
A．28gN2与CO混合气体中含有2NA个π键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
14．根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是（ ）
A．PF B．SiO C．SO D．SiH4
15．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．乙醇分子中只含有σ键
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．所有的σ键的强度都比π键的大
16．下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是（ ）
微粒 O O O2 O
键长/pm 149 128 121 112
键能/ kJ·mol-1 a b 496 628
A．aC．O中存在π键 D．键长越长，键能越大
17．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A．分子中只含极性键 B．分子中含有2个σ键和4个π键
C．不和氢氧化钠溶液发生反应 D．分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长
18．以下性质的比较中，正确的是（ ）
A．碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2 B．酸性：H3PO4 ＞ H2SO4
C．元素最高化合价：F ＞O＞N＞C D．共价键的键能：H—F ＞H—Cl ＞H—Br ＞H—I
19．维生素B，可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有（ ）
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
20．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：M＞Q＞X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol
D．Ca与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物
第II卷（非选择题）
二、推断题
21．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式_________________________。
22．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构
A M层上有2对成对电子
B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D 元素最高正价是＋7价
(1)元素A的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子，这些电子中有_______种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_______。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_______(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
(4)C的氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________________。
三、填空题
23．有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上
(1)只含有离子键的是__________；
(2)既有离子键又有共价键的是__________；
(3)只含有极性键的是__________；
(4)只含有非极性键的是__________；
(5)既有极性键又有非极性键的共价化合物是__________；
(6)只含有σ键的共价化合物是__________；
(7)既有σ键又有π键的共价化合物是__________；
24．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为__________；反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期_______族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______
a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________
25．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：
(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态Ge原子的核外电子中，有_______个未成对电子。
(2) 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(3) COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_______，其中碳氧原子之间共价键是_______(填序号)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键，1个π键
(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为： _____________。
(5) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_________________________。
参考答案
1．C
解析：
氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，即只含σ键；乙烯中含有碳碳双键，双键中有一个π键，故答案为C。
2．B
解析：
A．由乙炔的结构式H—C≡C—H，知1个乙炔中含3个σ键，2个π键，比值为3:2，由于σ键采用头碰头方式重叠，相对π键以肩并肩方式重叠，σ键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；
B．由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；
C．σ键以头碰头方式重叠，π键以肩并肩方式重叠，C正确；
D．σ键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确；
故答案选B。
3．C
解析：
A．熔化破坏的是离子键，A不符合题意；
B．溶于水，破坏的是离子键，B不符合题意；
C．溴单质由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，C符合题意；
D．受热分解，破坏的是化学键，D不符合题意；
故选C。
4．D
解析：
由有机物的结构可知，该分子中键数目为18个，键数目为3个，综上所述，故选D。
5．B
解析：
A．键长越短、键能越大，表明共价键越稳定，A项错误；
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度，B项正确；
C．ns能级的轨道数均为1，C项错误；
D．核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子，从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D项错误；
故选B。
6．B
解析：
A．的结构式为，分子中含有1个键和2个π键，但不属于化合物，A错误；
B．的结构式为，分子中含有2个键和2个π键，B错误；
C．的结构中只存在单键，没有双键，只含有键，不含π键，C错误；
D．的结构式为，只有单键，故只含有键，不含π键，D正确；
故选B。
7．C
解析：
A．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；
B．形成共价键的两原子半径之和越小 共用电子对数越多 则共价键越牢固，键长越短，故B正确；
C．键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；
D．键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确。
答案选C。
8．C
解析：
A．12CO2和14CO分子中原子数不同，所以不是等电子体，故A错误；
B．H2O和NH3分子中原子数不同，所以不是等电子体，故B错误；
C．N2和13CO分子中都含有2个原子，价电子总数分别为10、10，所以是等电子体，故C正确；
D．NO和CO分子中都含有2个原子，价电子总数分别为11、10，所以不是等电子体，故D错误。
故选C。
9．D
解析：
A．1个 OH含有9个电子，一个OH－含有10个电子，若2mol的 OH比OH－所含有的电子总数少2NA个，故A错误；
B．用极限思维，假设28 g全部是乙烯，28 g乙烯的物质的量为1mol，28 g乙烯含有氢原子数目，假设28 g全部是环己烷，含有氢原子数目为，故B错误；
C．CH4和P4均为正四面体结构，1个CH4分子含有4根C—H键，一个P4分子含有6根P—P键，因此等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，故C错误；
D．一个乙醇分子含有8个σ键，46g乙醇物质的量为1mol，则46 g乙醇含有8NA个σ键，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
解析：
A．硫酸氢钠溶于水，电离产生钠离子，硫酸根离子，氢离子，所以破坏了离子键，A项错误；
B．溴溶于四氯化碳化学键不变，B项错误；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是离子键和共价键，C项错误；
D．二氧化硅熔化只破坏了共价键，D项正确；
答案选D。
11．C
解析：
题述分子中含有6个键、2个键、1个键、1个键，单键中只含有键，双键中含有1个键和1个π键，三键中含有1个键和2个π键，故该分子中共有10个键和3个π键，故C项正确。
12．D
解析：
A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；
B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；
D．N2分子的结构式为，有1个σ键，2个π键，CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误；
故选D。
13．D
解析：
A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，28gN2与CO混合气体为1mol，混合气体中含有2NA个π键，故A正确；
B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；
C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；
D．N2与CO的化学性质不相同，如CO具有较强的还原性，而氮气的性质比较稳定，还原性较差，故D错误；
故选D。
14．D
解析：
等电子原理是指具有相同的价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，题中所给分子或离子均含有5个原子，只需比较价电子数是否相等即可。
A．PF中价电子数为5+7×4-1=32，
B．SiO中价电子数为4+6×4+4=32，
C．SO中价电子数为6+6×4+2=32，
D．SiH4中价电子数为4+1×4=8，
故选：D。
15．B
解析：
A．共价键是由原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中如NaOH等，也可存在于共价化合物中如HCl等，故A错误；
B．乙醇分子中含有C—H键、C—O键、O—H键、C—C键，单键全为σ键，即只含有σ键，故B正确；
C．正四面体结构的分子中的键角不一定是109°28′，如白磷(P4)为正四面体结构，键角为60°，故C错误；
D．σ键的强度不一定比π键的大，例如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故D错误；
故答案为B。
16．A
解析：
A．O2和O键长分别是（pm）121、112，但键能分别为：496kJ/mol、628kJ/mol，键长越短，键能越大，因此a＜b，故A正确；
B．氧气中不是O-O键，O-O键的键能不是496kJ/mol，故B错误；
C．O中氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，不存在π键，故C错误；
D．根据以上分析可知键长越短，键能越大，故D错误；
故选A。
17．D
解析：
A．氰气的化学式为(CN)2，根据分子结构可知其中含有C-C非极性键和C≡N极性键，A错误；
B．氰气的分子结构式为N≡C－C≡N，其中含3个σ键和4个π键，B错误；
C．氰气的化学式为(CN)2，其性质与卤素相似，卤素单质能够与NaOH溶液反应，则(CN)2也可以可以氢氧化钠溶液发生反应，C错误；
D．由于N原子半径比C原子半径小，N≡C键的键能比C－C键大，导致分子中N≡C键的键长比C－C键的键长小，D正确；
故合理选项是D。
18．D
解析：
A．Ca、Ba都是第IIA族元素，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，金属性：Ca＜Ba，则碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2，A错误；
B．P、S都是第三周期元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，非金属性：P＜S，则酸性：H3PO4＜H2SO4，B错误；
C．F没有正价，O没有最高化合价，N的最高化合价为+5价，C的最高化合价为+4价，C错误；
D．F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，共价键的键长：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，则共价键的键能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，D正确；
答案选D。
19．D
解析：
物质溶于水克服的是分子与分子之间的作用力或者离子间的静电作用，某些共价化合物分子也会克服共价键，如酸等。
A．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故A错误；
B．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故B错误；
C．该化合物属于离子化合物，溶于水时，还克服了离子键，故C错误；
D．维生素分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，故D正确；
故选D。
20．D
解析：
元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，应为KSCN，所以M为K元素，Z和Q同族，则Q为第三周期元素，为S元素，Z为O元素，X为C元素，Y为N元素，据以上分析解答。
A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：K＞S＞C＞N＞O，故A正确；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：NC．配位键为σ键，[Q-X≡Y]-中含有2个σ键，则1molFe(QXY)3中σ键为1mol×2×3+3mol=9mol，故C正确；
D．Ca与O元素可形成化合物CaO、CaO2，两种物质均属于离子化合物，CaO中存在钙离子和氧负离子，CaO2中存在钙离子和过氧根离子，两种化合物中阴阳离子个数比均为1：1，故D错误；
故选D。
21．第三周期第ⅦA族 12
解析：
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子，则外围电子排布为，故Y为P元素；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2，d轨道数目为5，外围电子排布为，故W为Mn元素，则X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58，则X核电荷数为，故X为H元素。
(1)Z为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；故答案为：第三周期第ⅦA族。
(2)Y与X形成共价化合物A为，Z与X形成共价化合物B为HCl，由于非金属性，故氢化物还原性较强的是；故答案为：。
(3)为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为；故答案为：。
(4)单质的物质的量为在一定条件下恰好完全反应生成化合物，在分子中，每个分子中有12个键，含有的σ键数目为12；
故答案为：12。
(5)含W(Mn)元素的最高化合价的含氧酸根离子是离子与溶液反应的离子方程式：；故答案为：。
22．6 2 CaCl2 Cl C 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
解析：
由于A元素的M层上有2对成对电子，则A元素的第三层核外电子数为6，可以推断出A为S；D元素最高正价是＋7价，所以D为Cl, B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂,可以推断出B为Ca，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，可以推断出C为N；根据物质性质和微粒结构，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N。
(1) S的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。CaCl2是一种中性干燥剂。
(2) 该离子应为NH，其电子式为。
(3) S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2＋H2S=2HCl＋S↓进行判断，所以一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质。
(4) NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4，化学方程式是2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。
23．① ②⑦ ③ ④ ⑤⑥⑧ ③⑥⑧ ⑤
解析：
①NaCl中钠离子和氯离子之间以离子键结合；
②Na2O2由钠离子和过氧离子以离子键结合，过氧离子的两个O之间以非极性共价键结合；
③H2O中H和O之间以极性共价键结合；
④N2中N和N之间以非极性共价键结合；
⑤C2H4中C和C之间以非极性共价键结合，C和H之间以极性共价键结合；
⑥C2H6中C和C之间以非极性共价键结合，C和H之间以极性共价键结合；
⑦NH4Cl中铵根和氯离子之间以离子键结合，铵根离子内部N和H之间以极性共价键结合；
⑧H2O2中H和O之间以极性共价键结合，两个O之间以非极性共价键结合；
⑨He是单原子分子，不含离子键也不含共价键。
(1)由分析可知，只含有离子键的是①；
(2)由分析可知既有离子键又有共价键的是②⑦；
(3)由分析可知只含有极性键的是③；
(4)由分析可知只含有非极性键的是④；
(5)由分析可知既有极性键又有非极性键的共价化合物是⑤⑥⑧；
(6)只含有σ键的共价化合物即只含共价单键的化合物，为③⑥⑧；
(7)乙烯含共价单键和共价双键，因此即含σ键又有π键的共价化合物是⑤。
24． 非极性 S>Cl>F 三 ⅠA a 不一定容易 除F2外，键长增大，键能减小
解析：
(1)反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为 ；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键；
(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA；
(3)a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；
b．同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；
c．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
d．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；故答案为：a；
(4)①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂；
②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小。
25．2 O>Ge>Zn c GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
解析：
(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，4p轨道两个电子未成对，所以有2个未成对电子。
(2) 元素的金属性越强，其电负性越小；元素的非金属性越强，其电负性越大；所以Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn。
(3) COCl2分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，所以光气的结构式为：，双键中含有1个σ键、1个π键，答案选c。
(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，所以生成了HCl和GeO2，根据原子守恒可知其化学反应方程式为：GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2。
(5) Ge与C是同族元素，但是Ge电子层数更多，原子半径更大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
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选修3第二章第一节共价键同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质分子中存在π键的是（ ）
A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
2．下列有关共价键的叙述中，不正确的是（ ）
A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固
B．所有的共价键都具有方向性
C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健
D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的
3．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）
A．氧化钠熔化 B．溶于水
C．将液溴加热变为气态 D．受热分解
4．某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为（ ）
A．9∶1 B．8∶1 C．7∶1 D．6∶1
5．下列有关叙述正确的是（ ）
A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度
C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多
D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱
6．下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键长越长，键能越大，共价键越稳定
D．键角的大小与键能的大小无关
8．下列微粒属于等电子体的是（ ）
A．12CO2和14CO B．H2O和NH3 C．N2和13CO D．NO和CO
9．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的 OH比OH－所含有的电子总数少NA个
B．28 g乙烯与环己烷的混合气体，可能含有3NA个氢原子
C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同
D．46 g乙醇含有8NA个σ键
10．以下变化中只是共价键被破坏的是（ ）
A．硫酸氢钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳 C．氯化铵受热分解 D．二氧化硅熔化
11．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为（ ）
A．13 2 B．10 2 C．10 3 D．9 3
12．下列说法中不正确的是（ ）
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同
13．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（ ）
A．28gN2与CO混合气体中含有2NA个π键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
14．根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是（ ）
A．PF B．SiO C．SO D．SiH4
15．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．乙醇分子中只含有σ键
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．所有的σ键的强度都比π键的大
16．下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是（ ）
微粒 O O O2 O
键长/pm 149 128 121 112
键能/ kJ·mol-1 a b 496 628
A．aC．O中存在π键 D．键长越长，键能越大
17．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A．分子中只含极性键 B．分子中含有2个σ键和4个π键
C．不和氢氧化钠溶液发生反应 D．分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长
18．以下性质的比较中，正确的是（ ）
A．碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2 B．酸性：H3PO4 ＞ H2SO4
C．元素最高化合价：F ＞O＞N＞C D．共价键的键能：H—F ＞H—Cl ＞H—Br ＞H—I
19．维生素B，可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有（ ）
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
20．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：M＞Q＞X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol
D．Ca与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物
第II卷（非选择题）
二、推断题
21．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式_________________________。
22．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构
A M层上有2对成对电子
B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D 元素最高正价是＋7价
(1)元素A的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子，这些电子中有_______种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_______。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_______(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
(4)C的氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________________。
三、填空题
23．有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上
(1)只含有离子键的是__________；
(2)既有离子键又有共价键的是__________；
(3)只含有极性键的是__________；
(4)只含有非极性键的是__________；
(5)既有极性键又有非极性键的共价化合物是__________；
(6)只含有σ键的共价化合物是__________；
(7)既有σ键又有π键的共价化合物是__________；
24．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为__________；反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期_______族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______
a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________
25．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：
(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态Ge原子的核外电子中，有_______个未成对电子。
(2) 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(3) COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_______，其中碳氧原子之间共价键是_______(填序号)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键，1个π键
(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为： _____________。
(5) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_________________________。
参考答案
1．C
解析：
氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，即只含σ键；乙烯中含有碳碳双键，双键中有一个π键，故答案为C。
2．B
解析：
A．由乙炔的结构式H—C≡C—H，知1个乙炔中含3个σ键，2个π键，比值为3:2，由于σ键采用头碰头方式重叠，相对π键以肩并肩方式重叠，σ键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；
B．由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；
C．σ键以头碰头方式重叠，π键以肩并肩方式重叠，C正确；
D．σ键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确；
故答案选B。
3．C
解析：
A．熔化破坏的是离子键，A不符合题意；
B．溶于水，破坏的是离子键，B不符合题意；
C．溴单质由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，C符合题意；
D．受热分解，破坏的是化学键，D不符合题意；
故选C。
4．D
解析：
由有机物的结构可知，该分子中键数目为18个，键数目为3个，综上所述，故选D。
5．B
解析：
A．键长越短、键能越大，表明共价键越稳定，A项错误；
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度，B项正确；
C．ns能级的轨道数均为1，C项错误；
D．核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子，从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D项错误；
故选B。
6．B
解析：
A．的结构式为，分子中含有1个键和2个π键，但不属于化合物，A错误；
B．的结构式为，分子中含有2个键和2个π键，B错误；
C．的结构中只存在单键，没有双键，只含有键，不含π键，C错误；
D．的结构式为，只有单键，故只含有键，不含π键，D正确；
故选B。
7．C
解析：
A．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；
B．形成共价键的两原子半径之和越小 共用电子对数越多 则共价键越牢固，键长越短，故B正确；
C．键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；
D．键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确。
答案选C。
8．C
解析：
A．12CO2和14CO分子中原子数不同，所以不是等电子体，故A错误；
B．H2O和NH3分子中原子数不同，所以不是等电子体，故B错误；
C．N2和13CO分子中都含有2个原子，价电子总数分别为10、10，所以是等电子体，故C正确；
D．NO和CO分子中都含有2个原子，价电子总数分别为11、10，所以不是等电子体，故D错误。
故选C。
9．D
解析：
A．1个 OH含有9个电子，一个OH－含有10个电子，若2mol的 OH比OH－所含有的电子总数少2NA个，故A错误；
B．用极限思维，假设28 g全部是乙烯，28 g乙烯的物质的量为1mol，28 g乙烯含有氢原子数目，假设28 g全部是环己烷，含有氢原子数目为，故B错误；
C．CH4和P4均为正四面体结构，1个CH4分子含有4根C—H键，一个P4分子含有6根P—P键，因此等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，故C错误；
D．一个乙醇分子含有8个σ键，46g乙醇物质的量为1mol，则46 g乙醇含有8NA个σ键，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
解析：
A．硫酸氢钠溶于水，电离产生钠离子，硫酸根离子，氢离子，所以破坏了离子键，A项错误；
B．溴溶于四氯化碳化学键不变，B项错误；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是离子键和共价键，C项错误；
D．二氧化硅熔化只破坏了共价键，D项正确；
答案选D。
11．C
解析：
题述分子中含有6个键、2个键、1个键、1个键，单键中只含有键，双键中含有1个键和1个π键，三键中含有1个键和2个π键，故该分子中共有10个键和3个π键，故C项正确。
12．D
解析：
A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；
B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；
D．N2分子的结构式为，有1个σ键，2个π键，CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误；
故选D。
13．D
解析：
A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，28gN2与CO混合气体为1mol，混合气体中含有2NA个π键，故A正确；
B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；
C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；
D．N2与CO的化学性质不相同，如CO具有较强的还原性，而氮气的性质比较稳定，还原性较差，故D错误；
故选D。
14．D
解析：
等电子原理是指具有相同的价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，题中所给分子或离子均含有5个原子，只需比较价电子数是否相等即可。
A．PF中价电子数为5+7×4-1=32，
B．SiO中价电子数为4+6×4+4=32，
C．SO中价电子数为6+6×4+2=32，
D．SiH4中价电子数为4+1×4=8，
故选：D。
15．B
解析：
A．共价键是由原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中如NaOH等，也可存在于共价化合物中如HCl等，故A错误；
B．乙醇分子中含有C—H键、C—O键、O—H键、C—C键，单键全为σ键，即只含有σ键，故B正确；
C．正四面体结构的分子中的键角不一定是109°28′，如白磷(P4)为正四面体结构，键角为60°，故C错误；
D．σ键的强度不一定比π键的大，例如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故D错误；
故答案为B。
16．A
解析：
A．O2和O键长分别是（pm）121、112，但键能分别为：496kJ/mol、628kJ/mol，键长越短，键能越大，因此a＜b，故A正确；
B．氧气中不是O-O键，O-O键的键能不是496kJ/mol，故B错误；
C．O中氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，不存在π键，故C错误；
D．根据以上分析可知键长越短，键能越大，故D错误；
故选A。
17．D
解析：
A．氰气的化学式为(CN)2，根据分子结构可知其中含有C-C非极性键和C≡N极性键，A错误；
B．氰气的分子结构式为N≡C－C≡N，其中含3个σ键和4个π键，B错误；
C．氰气的化学式为(CN)2，其性质与卤素相似，卤素单质能够与NaOH溶液反应，则(CN)2也可以可以氢氧化钠溶液发生反应，C错误；
D．由于N原子半径比C原子半径小，N≡C键的键能比C－C键大，导致分子中N≡C键的键长比C－C键的键长小，D正确；
故合理选项是D。
18．D
解析：
A．Ca、Ba都是第IIA族元素，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，金属性：Ca＜Ba，则碱性：Ca(OH)2＜Ba(OH)2，A错误；
B．P、S都是第三周期元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，非金属性：P＜S，则酸性：H3PO4＜H2SO4，B错误；
C．F没有正价，O没有最高化合价，N的最高化合价为+5价，C的最高化合价为+4价，C错误；
D．F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，共价键的键长：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，则共价键的键能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，D正确；
答案选D。
19．D
解析：
物质溶于水克服的是分子与分子之间的作用力或者离子间的静电作用，某些共价化合物分子也会克服共价键，如酸等。
A．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故A错误；
B．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故B错误；
C．该化合物属于离子化合物，溶于水时，还克服了离子键，故C错误；
D．维生素分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，故D正确；
故选D。
20．D
解析：
元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，应为KSCN，所以M为K元素，Z和Q同族，则Q为第三周期元素，为S元素，Z为O元素，X为C元素，Y为N元素，据以上分析解答。
A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：K＞S＞C＞N＞O，故A正确；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N
D．Ca与O元素可形成化合物CaO、CaO2，两种物质均属于离子化合物，CaO中存在钙离子和氧负离子，CaO2中存在钙离子和过氧根离子，两种化合物中阴阳离子个数比均为1：1，故D错误；
故选D。
21．第三周期第ⅦA族 12
解析：
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子，则外围电子排布为，故Y为P元素；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2，d轨道数目为5，外围电子排布为，故W为Mn元素，则X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58，则X核电荷数为，故X为H元素。
(1)Z为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；故答案为：第三周期第ⅦA族。
(2)Y与X形成共价化合物A为，Z与X形成共价化合物B为HCl，由于非金属性，故氢化物还原性较强的是；故答案为：。
(3)为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为；故答案为：。
(4)单质的物质的量为在一定条件下恰好完全反应生成化合物，在分子中，每个分子中有12个键，含有的σ键数目为12；
故答案为：12。
(5)含W(Mn)元素的最高化合价的含氧酸根离子是离子与溶液反应的离子方程式：；故答案为：。
22．6 2 CaCl2 Cl C 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
解析：
由于A元素的M层上有2对成对电子，则A元素的第三层核外电子数为6，可以推断出A为S；D元素最高正价是＋7价，所以D为Cl, B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂,可以推断出B为Ca，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，可以推断出C为N；根据物质性质和微粒结构，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N。
(1) S的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。CaCl2是一种中性干燥剂。
(2) 该离子应为NH，其电子式为。
(3) S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2＋H2S=2HCl＋S↓进行判断，所以一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质。
(4) NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4，化学方程式是2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。
23．① ②⑦ ③ ④ ⑤⑥⑧ ③⑥⑧ ⑤
解析：
①NaCl中钠离子和氯离子之间以离子键结合；
②Na2O2由钠离子和过氧离子以离子键结合，过氧离子的两个O之间以非极性共价键结合；
③H2O中H和O之间以极性共价键结合；
④N2中N和N之间以非极性共价键结合；
⑤C2H4中C和C之间以非极性共价键结合，C和H之间以极性共价键结合；
⑥C2H6中C和C之间以非极性共价键结合，C和H之间以极性共价键结合；
⑦NH4Cl中铵根和氯离子之间以离子键结合，铵根离子内部N和H之间以极性共价键结合；
⑧H2O2中H和O之间以极性共价键结合，两个O之间以非极性共价键结合；
⑨He是单原子分子，不含离子键也不含共价键。
(1)由分析可知，只含有离子键的是①；
(2)由分析可知既有离子键又有共价键的是②⑦；
(3)由分析可知只含有极性键的是③；
(4)由分析可知只含有非极性键的是④；
(5)由分析可知既有极性键又有非极性键的共价化合物是⑤⑥⑧；
(6)只含有σ键的共价化合物即只含共价单键的化合物，为③⑥⑧；
(7)乙烯含共价单键和共价双键，因此即含σ键又有π键的共价化合物是⑤。
24． 非极性 S>Cl>F 三 ⅠA a 不一定容易 除F2外，键长增大，键能减小
解析：
(1)反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为 ；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键；
(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA；
(3)a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；
b．同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；
c．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
d．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；故答案为：a；
(4)①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂；
②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小。
25．2 O>Ge>Zn c GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
解析：
(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，4p轨道两个电子未成对，所以有2个未成对电子。
(2) 元素的金属性越强，其电负性越小；元素的非金属性越强，其电负性越大；所以Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn。
(3) COCl2分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，所以光气的结构式为：，双键中含有1个σ键、1个π键，答案选c。
(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，所以生成了HCl和GeO2，根据原子守恒可知其化学反应方程式为：GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2。
(5) Ge与C是同族元素，但是Ge电子层数更多，原子半径更大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
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