【2021-2022学年】高中化学选修3 第三章晶体的结构与性质 章末测试（解析版）

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选修3第三章晶体的结构与性质章末测试
第I卷（选择题）
一、单选题
1．金属中含有的粒子是（ ）
A．原子和自由电子 B．只有
C．原子和 D．与自由电子
2．金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是（ ）
A．Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na
C．Mg>Al>Na D．Na>Al>Mg
3．下列关于晶体性质的描述中，正确的是（ ）
A．晶体具有物理性质各向同性的特点
B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关
C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件
4．下面的排序不正确的是（ ）
A．沸点的高低：乙醇＞丙烷
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
5．下列性质描述符合分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电
B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3
6．碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数比例为3：2
B．石墨晶体中的碳原子全部是碳碳单键
C．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化
D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B．含有离子的晶体一定是离子晶体
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
8．关于晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
9．二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下：
上述7种物质的晶体类型中不含有（ ）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体
10．下列叙述正确的是（ ）
A．金属键具有方向性与饱和性
B．描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子
D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
11．下列说法正确的是（ ）
A．金属晶体具有良好的延展性与金属键无关
B．价电子数越多的金属原子，对应元素的金属性越强
C．、、的熔点逐渐降低
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
12．下列说法中正确的组合是（ ）
①氯化钠熔化时离子键被破坏
②的沸点比的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于分子间氢键键能
③存在有阳离子却没有阴离子的晶体
④晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①② B．①③ C．②④ D．②⑤
13．如图，①～④是从NaCl晶体或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，其中属于从NaCl晶体结构中分割出来的结构示意图是（ ）
A．①和③ B．②和③ C．②和④ D．①和④
14．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3
D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同
15．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2
16．立方氮化硼熔点为3000℃，硬度仅次于金刚石，氮化硼是化学惰性材料，立方氮化硼密度为，阿伏加德罗常数的值为，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．立方氮化硼属于共价晶体 B．硼原子的配位数为2
C．立方氮化硼的化学式是 D．晶胞参数为
17．如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个
D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
18．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．11BN 和10BN的化学性质相似
B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．B原子周围等距且最近的B原子数为6
19．下列说法不正确的是（ ）
A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
B．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形
C．若A、B为同一周期元素，则AB3分子的空间结构一定为平面正三角形
D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X-射线衍射实验
20．下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是（ ）
A． B． C． D．
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．B、C、N、是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为___________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填序号)；
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R中阴离子的空间结构为___________。
(3)乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。
乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是___________________________。
22．回答以下问题:
(1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。
(2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。Cu2+与OH 反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为______(填离子符号)。
(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。
(4)已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键，使得醇易溶于水。抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题：
抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗坏血酸在水中的溶解性_____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
23．如图所示C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。
A．同分异构体B．同素异形体 C．同系物D．同位素
(2)固态时，C60属于_______(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是_______NA。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有_______个CO2分子。
(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为_______，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为_______。
24．(1)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________________________。
(2)苯胺()的晶体类型是__________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_____________________。
(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__________________________。
25．(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。
(2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9 g/cm3。
试求：
①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。
参考答案
1．D
解析：
A．应为镁离子和自由电子，A错误；
B．还有自由电子，B错误；
C．镁原子失去电子后生成镁离子，金属中含有镁离子和自由电子，C错误；
D．镁离子和自由电子，D正确；
故选D。
2．B
解析：
金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属阳离子与“自由电子”的作用力越大，金属键越强。、、的电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，故钠、镁、铝的熔点逐渐升高。
故选B。
3．C
解析：
A．由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物理性质具有各向异性的特点，故A错误；
B．晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，故B错误；
C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C正确；
D．晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，故D错误；
故选C。
4．C
解析：
A．乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间没有氢键，沸点的高低：乙醇＞丙烷，A正确；
B．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价晶体中共价键的键能越大，共价晶体的硬度越大，键长由大到小：Si—Si键＞C—Si键＞C—C键，则键能由大到小：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；
C．Na、Mg、Al都属于金属晶体，金属晶体中金属键越强，金属晶体熔点越高，Na、Mg、Al的最外层电子数逐渐增多，相应金属阳离子所带电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，C错误；
D．离子晶体中离子所带电荷数越大、离子半径越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中阳离子相同、都为Na+，F-、Cl-、Br-、I-所带电荷数相等，离子半径逐渐增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确；
答案选C。
5．C
解析：
A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电，则其为离子晶体，A不符合题意；
B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电，则其为共价晶体，B不符合题意；
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃，其易溶于非极性分子，且熔、沸点低，则其为分子晶体，C符合题意；
D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3，其固态时导电，则其为金属晶体，D不符合题意；
故选C。
6．B
解析：
A．石墨烯晶体中，最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学键，每个六元环占有的碳原子数为=2个，个数比例为3：2，A正确；
B．石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，单层上的碳原子除形成单键外，还形成大π键，B错误；
C．金刚石晶体中，每个碳原子形成4个σ键，采用sp3杂化，C正确；
D．金刚石的结构为，由模型可知最小的环为六元环，D正确；
综上所述答案为B。
7．D
解析：
A．二氧化硅为原子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为共价键，而干冰为分子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为分子间作用力，故A错误；
B．金属晶体中含有金属阳离子，则含有离子的晶体可能为离子晶体，也可能为金属晶体，故B错误；
C．水的稳定性与化学键有关，而与氢键无关，氢键只影响水的物理性质，故C错误；
D．稀有气体形成的晶体不存在化学键；离子晶体的作用力为离子键，即分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故D正确；
故选D。
8．A
解析：
A． 原子晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故A正确；
B． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误；
C． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；
D． 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；
故选A。
9．C
解析：
A．Na2CS3含离子键，是离子晶体，A正确；
B．CS2由分子构成是分子晶体，B正确；
C．不含共价晶体，C错误；
D．金属Na是金属晶体，D正确；
故选：C。
10．B
解析：
A．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；
B．“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，故选B；
C．金属中含有自由电子，与外加电场无关，故C错误；
D．常温下汞为液态，故D错误；
选B。
11．D
解析：
A．金属晶体具有良好的延展性是由于各原子层发生相对滑动，但金属键未被破坏，与金属键有关，故A错误；
B．价电子数多的金属原子，对应元素的金属性不一定强，如的价电子数比多，但的金属性却没有强，故B错误；
C．、、的价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故C错误；
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如是阴离子，故D正确；
选D。
12．B
解析：
①氯化钠熔化时钠离子和氯离子间距离加大，离子键被破坏，故①正确；
②H2O沸点高于HF原因是H2O分子形成氢键个数多于HF形成氢键个数，故②错误；
③存在有阳离子却没有阴离子的晶体，如金属晶体，故③正确；
④SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故④错误；
⑤晶体中分子内化学键键能越大，分子越稳定，故⑤错误；
综上所述，①③正确，B符合题意；
故选B。
13．D
解析：
由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，如果把中心微粒可作钠离子，其周围离子为氯离子，有六个，所以图①符合条件；选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故图④符合条件。
故选D。
14．C
解析：
A．δ-Fe晶体晶胞类型为体心立方，与位于体心的Fe原子，距离最近的Fe原子位于顶点，共有8个，则配位数为8，故A正确；
B．γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4，则共有3×4=12，故配位数为12，故B正确；
C．若α-Fe晶胞边长为acm，γ-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=（8×1/8）：（8×1/8+6×1/2）=1：4，密度比=56/ NA / a3：56×4/ NA / b3=b3：4a3，故C错误；
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，故D正确；
故选：C。
15．B
解析：
A．NH3、P4、C10H8都属于分子晶体，但P4是磷单质，不属于分子晶体的化合物，故A不符合；
B．PCl3、CO2、H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B符合；
C．SO2，P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2晶体中相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，不是分子晶体，故C不符合；
D．CCl4，H2O属于分子晶体的化合物，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，不是分子晶体，属于离子晶体，故D不符合；
故选B。
16．B
解析：
A． 由立方氮化硼熔点为3000℃，硬度仅次于金刚石，知立方氮化硼属于共价晶体，故A正确；
B．由晶胞结构知，硼原子位于晶胞顶点和面心，离硼原子最近的氮原子共4个，则硼原子的配位数为4，故B错误；
C．由晶胞结构知，B原子数目为8×+6×=4，N原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是，故C正确；
D．晶胞中含有4个硼原子和4个氮原子，则晶胞质量为g，设晶胞棱长为a cm，则体积为a3cm3，则a3 cm3×=，则a=，故D正确。
故选B。
17．C
解析：
A． 由图知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个、6个Cl-形成正八面体，A正确；
B．分子的取向简单理解为分子排列方向，由图知，干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同，B正确；
C．由图知，氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cl-个数为8个，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为6个，C不正确；
D． 在CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca2+数目为，D正确；
答案选C。
18．A
解析：
A．11B和10B互为同位素，11B和10B的化学性质相似，故11BN和10BN的化学性质相似，A正确；
B．该晶体为立方氮化硼晶体，属于由共价键形成的共价晶体，没有良好的导电性，B错误；
C．用“均摊法”，B原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，该晶胞中含B：个，N原子都在晶胞内，有4个N原子，C错误；
D．由晶胞可知，B原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，以1个顶点的B原子为研究对象，1个晶胞中与顶点B原子等距且最近的B有3个（位于3个面心），由于顶点B原子为8个晶胞共有、面心B原子为2个晶胞共有，则B原子周围等距且最近的B原子数为，D错误；
答案选A。
19．C
解析：
A．因为s轨道是球对称图形，所以s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性，A正确；
B．晶体中存在离子，离子的中心I原子形成2对共用电子对，其价层电子对数为2+=4，I原子上含有2对孤电子对，所以其空间构型为V形，B正确；
C．若A、B为同一周期P、Cl元素，则AB3分子是PCl3，中心P原子杂化类型是sp3杂化，由于P原子上有1对孤电子对，其空间结构一定为三角锥形，C错误；
D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体及准晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，D正确；
故合理选项是C。
20．C
解析：
A．NH4NO3属于离子晶体，的立体构型为正四面体，的立体构型为平面三角形，即和的立体构型不同，A不符合题意；
B．Si3N4属于原子晶体，B不符合题意；
C．NH4ClO4属于离子晶体，和的立体构型相同，都是正四面体，C符合题意；
D．H3PO4属于分子晶体，D不符合题意；
故选C。
21． N＞O＞C abc 四面体形 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
解析：
(1)Si位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，则基态硅原子的电子排布式为；同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；故答案为；N＞O＞C；
(2)①根据晶体R的结构分析，阴阳离子以离子键结合，阴离子中B与F、H与O之间以共价键结合，B与O以配位键结合，H3O＋中也有配位键，该晶体中不含有金属件和范德华力，合理选项是abc；故答案为abc；
②晶体R的阴离子为，基态B原子的价层电子排布为2s22p1，阴离子内B形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对为4，B的杂化类型应为sp3杂化，离子的空间结构为四面体形；故答案为四面体形；
(3)乙二胺分子中N原子形成3个σ键，一个孤电子对，根据杂化轨道理论，则N原子的杂化方式为sp3杂化；乙二胺比三甲胺的沸点高得多，考虑乙二胺形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质汽化需要更多的能量；故答案为sp3; 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。
22．④ 离子晶体 正四面体 Cu2+ 4 sp3 sp2 易溶于水
解析：
(1)金属Cu晶体采取的是面心立方最密堆积方式，则晶胞中铜原子位于顶点和面心，故选④；
(2)硫酸铜是离子化合物，故CuSO4晶体类型为离子晶体。中孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、空间构型为正四面体。铜是过渡元素、离子核外有空轨道，能接纳孤电子对，故 [Cu(OH)4]2-中的中心离子为Cu2+；
(3)从示意图知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞内、氧原子位于顶点和体心，则一个Cu2O晶胞中含4个Cu原子；
(4)从键线式知，抗坏血酸的分子内碳的单键和碳的双键，故碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2，1个分子内有4个羟基，易和水形成氢键，使其易溶于水。
23．B 分子 30 2 2 12 4 12 8
解析：
(1)所给三种物质均为只由碳元素组成的单质，故它们互为同素异形体。
(2)C60中只含碳元素，且不具有向空间无限伸展的网状结构，所以为分子晶体；C60分子中共有60×4=240个成键电子，可以形成120个共价键，在C60分子中一个碳原子与三个碳原子相连，若全是单键，则有60×=90个键，但实际是120个，所以有30个双键。
(3)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的4个碳原子形成一个单键，每条碳碳键被2个碳原子所共有，故每个碳原子相当于形成×4=2个单键，则1 mol硅中可形成2 mol硅硅单键。
(4)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献个碳原子，所以每个正六边形占有×6=2个碳原子。
(5)题给出CO2分子晶体的一部分。如果把CO2分子看做是一个球，则CO2分子构成了面心立方最密堆积，面心立方最密堆积的配位数为12，所以每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；在此结构中，8个CO2分子处于顶角，为8个同样结构共用，6个CO2分子处于面心，为2个同样结构共用。所以，该结构单元平均占有的CO2分子个数为8×+6×=4。
(6)以图中大立方体中心的Cs+为基准，与其最近的Cs+分别位于其上、下、前、后、左、右的六个方位；与其次近的Cs+分别位于通过中心Cs+的三个切面的大正方形的顶点，个数为4×3=12；每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8。
24．Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力P4O6＞SO2 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
解析：
(1)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力P4O6＞SO2，一般来讲，离子键大于分子间作用力，所以熔点大小顺序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；
(2)由于苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)比较低，因此苯胺的晶体类型是分子晶体。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)；
(3)金属键的强弱与半径成反比，与离子所带的电荷成正比，由于K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低。
25．体心立方堆积　 2:3 ×100%＝74%
解析：
（1）由图知，A为体心立方堆积，配位数为8，B为面心立方最密堆积，配位数为12，故A、B的配位数之比为2：3；
（2）①设D的原子半径为r，则面对角线长为4r，边长a＝。1个面心立方晶胞中有4个原子。①＝8.9 g/cm3，解得a＝cm；
②空间利用率为×100%＝74%。
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