溶液的配制及分析（1）
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文档简介
溶液的配制及分析（第一课时）
教学目标
知识与技能：
1．知道物质的量浓度的概念;
2．熟练掌握有关物质的量浓度概念的计算；
3. 掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
过程与方法：
运用讲练结合，逐步引导的方法，通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
情感态度与价值观：
与初中知识衔接，学生感到获取知识、新方法的喜悦。
教学重点
物质的量浓度的概念；
有关物质的量浓度概念的计算。
教学难点
物质的量浓度的概念
教学流程
【导入新课】：我们知道，用一勺红糖，和两勺红糖泡两杯体积相同的糖水，它们甜的程度是不一样的，也就是说它们的浓稀程度是不同的，那如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
学生回忆：用浓度，初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
板书：溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数
表达式：
讲述：根据我们的经验，我们在实验室做实验，用老师配制好的溶液时是用量筒量取我们所需的体积，还是称溶液的质量？对，用量筒取体积！但是溶质的质量分数是没有涉及溶液的体积的，所以对我们的取用和计算来说很不方便。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单很多。所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。
板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3
表达式：
单位：mol/L 或 mol/m3
牛刀小试：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为__________g
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
讨论：
1.将58.5g NaCl溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？
不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
（2）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
100mL 10mL 1mL
c(mol/L)
n(mol)
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中 是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的 不同。
练习：
1.0.1mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
2.有4瓶溶液分别是①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液，②20mL0.50mol/LNa2SO4水溶液，③30ml 0.40mol/L NaCl水溶液，④40mL 0.30mol/LNa3PO4溶液，以上各瓶溶液所含离子总数的大小顺序_________________，Na+浓度由大到小 。
3.将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
过渡：现在我们学了物质的量浓度，那它跟溶质的质量分数之间有什么关系呢？我们来做一下下面这道题：
例：密度为ρ=1.08g/cm3的2mol/L NaOH溶液，溶质的质量分数为7.41%，其物质的量浓度为（ ）
推出公式. 这样，我们把溶质的质量分数和物质的量浓度就联系起来了。
过渡：生活中我们还有一种情况，觉得糖水太甜了，我们就会加点水冲淡一点，太淡了，就再加点糖，化学中也一样，有时候我们要稀释溶液，有时候就把溶剂蒸发掉一点，比如下面这道题：
例：现有2mol/L的氢氧化钠溶液500mL，现取出其中的20mL,稀释到200mL,请问现在溶液物质的量浓度为多少？再从原溶液中取出100mL，蒸发掉水50mL,此时溶液物质的量浓度是多少？
由此我们可以得出什么结论？关于溶剂的稀释和浓缩问题，我们要紧紧抓住其物质的量不变的规则。
过渡：对于糖水我们还能这么配，太甜的和太淡的都取一定体积，然后混合均匀，我们也能配出我们需要的甜度。化学中的溶液配制我们也可以这样，比如：
例题：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
通过这题我们又能得出什么结论呢？
同溶质溶液混合：C1V1+C2V2=C混V混（通常V混不等于V1+V2）
练习：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假定混合后液体体积不变。
过渡：对于有些溶液，比如稀盐酸我们既可以用浓盐酸来配制，也可以用氯化氢气体溶于水来制得，那由此得来的盐酸物质的量浓度怎么算呢？
例：标准状况下33.6LL氯化氢溶解在1L的水中，所得溶液的密度为1.06g/cm3 ,求盐酸的物质的量浓度。
整理以后我们可以得出公式：
C=1000ρV/（MV+22400） mol/L
以上就是我们今天的所有内容。课后请同学们完成相应的练习。
板书设计
溶质的质量分数 物质的量浓度
定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
换算关系
教学目标
知识与技能：
1．知道物质的量浓度的概念;
2．熟练掌握有关物质的量浓度概念的计算；
3. 掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
过程与方法：
运用讲练结合，逐步引导的方法，通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
情感态度与价值观：
与初中知识衔接，学生感到获取知识、新方法的喜悦。
教学重点
物质的量浓度的概念；
有关物质的量浓度概念的计算。
教学难点
物质的量浓度的概念
教学流程
【导入新课】：我们知道，用一勺红糖，和两勺红糖泡两杯体积相同的糖水，它们甜的程度是不一样的，也就是说它们的浓稀程度是不同的，那如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
学生回忆：用浓度，初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
板书：溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数
表达式：
讲述：根据我们的经验，我们在实验室做实验，用老师配制好的溶液时是用量筒量取我们所需的体积，还是称溶液的质量？对，用量筒取体积！但是溶质的质量分数是没有涉及溶液的体积的，所以对我们的取用和计算来说很不方便。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单很多。所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。
板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3
表达式：
单位：mol/L 或 mol/m3
牛刀小试：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为__________g
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
讨论：
1.将58.5g NaCl溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？
不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
（2）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
100mL 10mL 1mL
c(mol/L)
n(mol)
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中 是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的 不同。
练习：
1.0.1mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
2.有4瓶溶液分别是①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液，②20mL0.50mol/LNa2SO4水溶液，③30ml 0.40mol/L NaCl水溶液，④40mL 0.30mol/LNa3PO4溶液，以上各瓶溶液所含离子总数的大小顺序_________________，Na+浓度由大到小 。
3.将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
过渡：现在我们学了物质的量浓度，那它跟溶质的质量分数之间有什么关系呢？我们来做一下下面这道题：
例：密度为ρ=1.08g/cm3的2mol/L NaOH溶液，溶质的质量分数为7.41%，其物质的量浓度为（ ）
推出公式. 这样，我们把溶质的质量分数和物质的量浓度就联系起来了。
过渡：生活中我们还有一种情况，觉得糖水太甜了，我们就会加点水冲淡一点，太淡了，就再加点糖，化学中也一样，有时候我们要稀释溶液，有时候就把溶剂蒸发掉一点，比如下面这道题：
例：现有2mol/L的氢氧化钠溶液500mL，现取出其中的20mL,稀释到200mL,请问现在溶液物质的量浓度为多少？再从原溶液中取出100mL，蒸发掉水50mL,此时溶液物质的量浓度是多少？
由此我们可以得出什么结论？关于溶剂的稀释和浓缩问题，我们要紧紧抓住其物质的量不变的规则。
过渡：对于糖水我们还能这么配，太甜的和太淡的都取一定体积，然后混合均匀，我们也能配出我们需要的甜度。化学中的溶液配制我们也可以这样，比如：
例题：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
通过这题我们又能得出什么结论呢？
同溶质溶液混合：C1V1+C2V2=C混V混（通常V混不等于V1+V2）
练习：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假定混合后液体体积不变。
过渡：对于有些溶液，比如稀盐酸我们既可以用浓盐酸来配制，也可以用氯化氢气体溶于水来制得，那由此得来的盐酸物质的量浓度怎么算呢？
例：标准状况下33.6LL氯化氢溶解在1L的水中，所得溶液的密度为1.06g/cm3 ,求盐酸的物质的量浓度。
整理以后我们可以得出公式：
C=1000ρV/（MV+22400） mol/L
以上就是我们今天的所有内容。课后请同学们完成相应的练习。
板书设计
溶质的质量分数 物质的量浓度
定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
换算关系