2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解（共3课时） 课件（55张ppt）

(共55张PPT)
盐类的水解
第一课时
你知道吗
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
知识回顾
盐 → 金属离子(铵根离子) + 酸根离子
含1个或n个H+的盐
含1个或n个OH－的盐
复盐
→ 两种金属离子(铵根离子) + 酸根离子
如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
络盐
→ 含有络离子的盐
如：Fe(SCN)3、K3[Fe(CN)6]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸＋碱＝盐＋水 （中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1．强酸强碱盐
2．强酸弱碱盐
3．强碱弱酸盐
4．弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、Na2CO3
知识回顾
一、探究溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
中
碱
酸
中
碱
酸
活动1：通过pH试纸或pH计实验测定以下溶液的酸碱性
活动2：分析上述实验结果，分析盐溶液的酸碱性与根据形成该盐的酸和碱的强弱之间的关系，并得出结论
·强碱弱酸盐的水溶液呈 。
·强酸弱碱盐的水溶液呈 。
·强酸强碱盐的水溶液呈 。
中性
酸性
碱性
规律：谁强显谁性，同强显中性。
活学活用
①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK
⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF
以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有 ，中性的有 。
③④⑦⑧
①⑤⑥⑩
②⑨
练习2、 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( )
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性
D
练习1、
在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)
提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。
思考与讨论
二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因
小组讨论：分析盐溶液中存在的各种粒子以及它们之间的相互作用
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+) c(OH-) 相对大小
溶液中存在的微粒
哪些微粒发生了 相互作用
溶液呈现酸碱性的原因
=
>
<
相互作用
二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因
NH3 · H2O
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
+
H2O OH— + H+
NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
促进水的电离
c(H+)>c(OH-)
作用结果
相互作用
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
CH3COOH
+
CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH
二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
问题：用相关的方程式解释CH3COONa溶液呈碱性的原因
作用结果
c(H+)＜c(OH-)
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
三 、盐类的水解
问题：通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？
盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
易溶解，有弱离子
促进水的电离（平衡正向移动）
2、水解的条件：
3、水解的实质：
中和反应的逆反应
生成弱电解质（弱酸、弱碱）
1、定义：
三 、盐类的水解
盐 + 水 酸 + 碱
4、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
⑷ 水解平衡（动态）
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。
，必有弱酸或弱碱生成
△H＞0
三 、盐类的水解
三 、盐类的水解
第一步
第二步
HCO3－
H2O OH－＋H＋
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
＋
CO32－＋H2O OH－＋HCO3－
总离子方程式：
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
生成的HCO3－进一步发生水解：
Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
Na2CO3电离出来的CO32－与水电离出来的H＋结合生成HCO3－，HCO3－又与H＋结合生成H2CO3，促使水继续电离，使溶液中的c(OH－)增大，所以溶液呈碱性。
【思考】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行 与碳酸的元数有何对应关系
盐类 溶液酸碱性 规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
中性
酸性
碱性
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性
问题2：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
中性
越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
三 、盐类的水解
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
四、盐类水解方程式的书写
（1）用“ ”符号；
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
（为主）
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
练习：写出以下物质的水解方程式NaF、(NH4)2SO4 、FeCl3、Na2SO3、 NaHS
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
F– + H2O HF + OH–
SO32– + H2O HSO3– + OH –
HSO3– + H2O H2SO3 + OH –
HS－＋H2O H2S＋OH－
四、盐类水解方程式的书写
图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。
泡沫灭火器
为什么硫酸铝溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀呢？
H2O
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
＝
＋
（6）双水解:
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
CH3COONH4
有两种离子同时发生水解
①微弱的双水解：
没有同时生成气体、沉淀、或者相互竞争抑制
没有同时生成气体、沉淀，程度微弱
相互抑制型： (NH4)2Fe(SO4)2
NH4+
Fe2+
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
四、盐类水解方程式的书写
例：NH4HCO3
(NH4)2CO3
②完全双水解
四、盐类水解方程式的书写
水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
发生彻底双水解的条件：
①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；
②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。
彻底双水解反应的离子方程式的书写：
①写出发生双水解的离子、水及水解产物；
②根据电荷守恒和质量守恒配平；
③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。
四、盐类水解方程式的书写
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 HS－、S2－、SiO32－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－
③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3＋与 CO32－ （2） Al3＋与 HCO3－
（3） Al3＋与 S2－
谢谢
盐类的水解
第二课时
你知道吗
【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？
用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
一、水解平衡常数
——水解程度相对大小
Kh＝
c ( HA).c( OH－ )
c(A－)
＝
c ( HA).c( OH－ ).c(H＋ )
c(A－).c(H＋ )
＝
Kw
Ka
Kh＝
c (MOH).c(H＋)
c(M＋)
＝
c ( MOH). c(H＋) .c ( OH－ )
c(M＋).c(OH－ )
＝
Kw
Kb
（1）强碱弱酸盐 A－＋H2O HA ＋OH－
盐类水解平衡常数Kh
（2）强酸弱碱盐 M＋＋H2O MOH＋H＋
>
越弱越水解
二、影响盐类水解的因素
（一）内因：
①不同弱酸对应的盐
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
对应的酸
HClO CH3COOH
<
>
碱 性
②不同弱碱对应的盐
对应的碱
酸 性
Mg(OH)2 Al(OH)3
<
>
越弱越水解
盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
HX＞HY＞HZ
二、影响盐类水解的因素
（一）内因：
③同一弱酸对应的盐
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
对应的酸
HCO3－ H2CO3
<
>
碱 性
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
>
同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以用纯碱溶液去油污比小苏打好。
二、影响盐类水解的因素
（二）外因：
符合勒夏特列原理
（1）温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（越热越水解）
如Na2CO3溶液
CO32-+H2O HCO3-+OH-
升温促进水解
降温抑制水解
加入酚酞，溶液淡红色
加热，溶液变为深红色
冷却后，溶液恢复淡红色
二、影响盐类水解的因素
（二）外因：
符合勒夏特列原理
（2）浓度：
以氯化铵溶液为例：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：
c(NH3·H2O)· c(H+)
c(NH4+)
K=
0.1
(0.1)
0.1
=0.1K
Q=
< K
操作 平衡移动方向 NH4+水解程度 c(H+)
加水稀释为10倍
加NH4Cl固体
向右
向右
增大
减小
减小
增大
c(NH3·H2O)· c(H+)
c′(NH4+)
Q=
< K
复习：化学平衡常数与浓度商的关系
① Q< K 平衡正向移动
② Q> K 平衡逆向移动
③ Q= K 达到平衡
K =
加水稀释盐的溶液，水解程度增大。（越稀越水解）
思考与讨论
[提出问题]
问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。
问题二：设计实验来证明外界条件对该水解平衡的影响。
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
温度 在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
反应物的浓度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
生成物的浓度 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液
[实验操作、现象及解释]
溶液颜
色加深
溶液颜
色加深
溶液颜
色变浅
溶液颜
色加深
温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动
加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动
加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动
二、影响盐类水解的因素
对于水解平衡
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
升温
加H2O
加醋酸
加 醋酸钠
通HCl(g)
加NaOH
注意：
(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度、浓度不一定增大。
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
加FeCl3晶体
向右
增大
减小
探究影响盐类水解的因素
二、影响盐类水解的因素
向右 增大 减小
(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。
(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液
2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液
3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液
4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液
<
>
>
<
课堂练习
盐类的水解
第三课时
你知道吗
在生活、生产和科学研究中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。
一、判断盐溶液的酸碱性
例如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
pH： NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：HCO3－ 盐溶液水解的特点：无弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、水解很微弱
试解释：1、酸式盐NaHCO3显碱性
2、酸式盐NaHSO3溶液为酸性？
几种多元弱酸的电离常数（25℃）
弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
H2CO3 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 H2SO3 K1＝1.3×10－2
K2＝6.3×10－8
H3PO4 K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13 H3C6H5O7 （柠檬酸） K1＝7.4×10－4
K2＝1.73×10－5
K3＝4×10－7
思考与讨论
（1）NaHCO3
①水解
②电离
程度：
>
∴溶液呈 性
碱
①HCO3 －＋H2O H2CO3＋OH－ Kh
②HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ Ka2＝4.7×10－11
Kh＝
c(H2CO3).c(OH－)
c(HCO3－)
＝
Kw
Ka1
＝
c(OH－).c(H＋)
c(HCO3－).c(H＋)
c(H2CO3)
＝
10－14
4.4×10－7
＝2.3×10－8
Ka2＝4.7×10－11
∴Kh＞Ka2
多元弱酸酸式盐的酸碱性
（2） NaHSO3
＝
10－14
1.3×10－2
＝7.6×10－11
Ka2＝4.7×10－8
∴Ka2＞Kh
Kh＝
c (H2SO4).c(OH－)
c(HSO3－)
＝
Kw
Ka1
＝
c(OH－).c(H＋)
c(HSO3－).c(H＋)
c(H2SO3)
②电离
①水解
程度：
>
∴溶液呈 性
酸
多元弱酸酸式盐的酸碱性
①HSO3 －＋H2O H2SO3＋OH－ Kh
②HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋ Ka2＝6.3×10－8
2.弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小
显酸性(电离大于水解)：NaH2PO4 NaHSO3 NaHC2O4
显碱性(水解大于电离)：NaHCO3 Na2HPO4 NaHS
★酸式盐溶液酸碱性判断(记!!)
1.强酸酸式盐(NaHSO4)只电离不水解，溶液呈酸性
归纳总结
多元弱酸酸式盐的酸碱性
二、某些盐溶液的配制、保存
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
在配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3溶于较浓的__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
盐酸
三、形成胶体净化水
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水
Al3++3H2O Al(OH)3 (胶体) +3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
四、试剂瓶的选用
问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
NaF溶液用什么塞？
【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
五、某些化学肥料不能混合使用
草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰（K2CO3），水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
六、纯碱或小苏打溶液去油污
水解呈现碱性，促进油脂的水解，故纯碱去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH-（吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-（吸热）
【学以致用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)（ 硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
七、泡沫灭火器（主要成分NaHCO3和Al2(SO4)3）
（1）灭火器有两个桶构成，
一个是外面的钢桶，用来盛装：
一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：
（2）用离子方程式表示其工作原理：
NaHCO3
Al2（SO4）3
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
八、焊接金属NH4Cl作除锈剂
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
九、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质可以是（ ）
A、 MgO B、 MgCO3
C、Mg(OH)2 D、NaOH
A/B/C
例如：如何去除Cu2＋(aq)中混有的Fe3＋？
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO调节溶液pH值到3左右
十、加热蒸发可水解的盐溶液
溶液中的反应：
蒸干：
灼烧：
得Fe(OH)3
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
Fe2O3
（1）加热促进水解 （2） HCl挥发
十、加热蒸发可水解的盐溶液
Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
学以致用：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3、Fe(NO3)3
2、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4
3、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质
4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
5、不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。KMnO4溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3。
6、阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何物质NH4HCO3蒸干后无固体。
总结：盐溶液蒸干规律
练习：将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
AlCl3
FeCl2
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Na2SO3
总结：盐溶液蒸干规律
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO4
十一、判定离子能否大量共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。如：
特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、 HCO3-、 CH3COO-
Al3+
HCO3-(CO32- )
HS- (S2- )
AlO2-
Fe3+
HCO3-(CO32- )
AlO2-
ClO-
NH4+
AlO2-
SiO32-
已知： AlO2－ 与HCO3－ 不共存，是因为发生了 H2O + AlO2－ + HCO3－ === Al(OH)3↓ + CO32－，其本质是因为双水解吗？
不是双水解！属于强制弱原理！
Fe3＋与 S2－、HS－主要发生氧化还原反应
盐类水解的应用
判断盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的配制、保存
某些化学肥料不能混合使用
选择制备盐的途径时，需要考虑盐的水解
某些物质的制备需要考虑盐的水解
试剂除杂
判断双水解类离子共存问题
日常生活中的应用（纯碱液去油污、泡沫灭火器灭火原理，净水剂净水原理）
某些活泼金属与盐溶液的反应
课堂小结
盐溶液
的蒸干
泡沫
灭火剂
明矾净水
混施化肥
防水解
判断溶液
酸碱性
溶液配制
防水解
试剂贮存
盐类水解
的利用
课堂小结
Al3++3H2O Al(OH)3 (胶体) +3H+
碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。
FeCl3溶液，加少量的盐酸
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
NaHS
Kh2>>Ka2