人教版（五四制）八年级全一册化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(1)（课件）（22张PPT）

(共22张PPT)
课题1 质量守恒定律
提出问题
猜想假设
设计验证
分析总结
交流评价
问题：
红磷燃烧前后，物质的总质量是否发生改变？
运动会的有趣现象
增大
减小
不变
提出问题
猜想假设
设计验证
分析总结
交流评价
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
玻璃管
白磷
认真观察实验，思考以下问题：
1.产生什么实验现象？
2.写出该反应的文字表达式：
3.实验结束后，天平是否保持平衡？
4.气球和细沙的作用分别是什么？
燃烧匙
白磷
化学实验中使用天平需特别注意：
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的等大等质量的纸片，并把药品放在纸上称量。
②易潮解易腐蚀药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯）里称量。
提出问题
猜想假设
设计验证
分析总结
交流评价
仪器：电子天平、镊子、药匙、小试管、烧杯、锥形瓶、胶塞、单孔胶塞、气球；
方案二：请选择相应仪器和药品完成实验
药品：硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸；
1.铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
2.碳酸钠+盐酸 氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
反应原理提示：
提出问题
猜想假设
设计验证
分析总结
交流评价
实验1
实验2
实验3
实验4
出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
质量不变
出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
质量不变
大量气泡
质量不变
大量气泡
质量变小
第3、4小组
第1小组
第2小组
第5、6小组
气球
白磷
燃烧匙
注意：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应，并通过实验现象来验证反应前后质量的变化情况，
一定要在密闭容器内进行。
提出问题
猜想假设
设计验证
分析总结
交流评价
白磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 硫酸铜
铜 ＋ 硫酸亚铁
碳酸钠+盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
参加反应的各物质
生成的各物质
质量总和相等！
验证假设
验证定律
提出假设
1756年
1777年
1912年
俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭容器里燃烧，燃烧前后物质总质量不变。于是他提出在化学变化中物质总质量是守恒的。
法国化学家拉瓦锡用较精密的仪器做了大量的定量实验，也得到同样的结论，从而验证了罗蒙诺索夫的假设。
英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，质量变化小于千万分之一。因此科学家一致承认了这一定律。
资 料 卡 片
课本94页：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
提出问题
猜想假设
设计验证
分析总结
交流评价
质量守恒定律：参加化学反应的
各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
判断下列说法是否正确，并说明理由。
1. 100g水结成100g冰，说明该过程遵循质量守恒定律。
2. 已知一定条件下:A+B→C+D，10gA和8gB完全反应后，
剩余2gA，根据质量守恒定律，则C和D的质量总和是18g。
3. 已知2mL氢气和1mL氧气发生反应，根据质量守恒定律,
生成水的体积为3mL。
4. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量
减小了，因此这个反应不遵循质量守恒定律。
质量守恒定律：参加化学反应的
各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
没有参加反应的不算在内
质量守恒定律：参加化学反应的
各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
守恒的是：
质量
质量守恒定律：参加化学反应的
各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律：参加化学反应的
各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应中的各物质
包括：固体、液体
气体
适用范围：
化学反应
以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。
先观察动画，然后利用分子、原子模型模拟氢气燃烧生成
水的过程，并讨论化学反应前后：
分子种类、原子种类、原子数目是否改变？
氢气 + 氧气 水
点燃
H2 + O2 H2O
探讨质量守恒的本质原因
H
H
H
H
O
O
氢原子 氧原子
氢分子
氧分子
分裂
H
H
H
H
O
O
水分子
重新
组合
氢原子 氧原子
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
O
水分子
氢原子 氧原子
氢分子 氧分子
重新
组合
分裂
讨论：化学反应前后，
分子种类 ；
原子种类 ；
原子数目 ；
改变
不变
不变
原子质量 .
不变
元素质量 .
物质的总质量 .
反应前的分子
反应后的分子
H
不变
不变
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
O
水分子
氢原子 氧原子
氢分子 氧分子
重新
组合
分裂
反应前的物质
反应后的物质
H
质量守恒的本质原因：
化学反应前后，
原子的种类、数目和质量都没有改变。
实验5-2：镁带在空气中燃烧前后质量的测定。
解释应用，拓展提高
认真观察实验，思考以下问题：
1.产生什么实验现象？
2.写出该反应的文字表达式：
3.小组讨论：预计反应后的称量结果，
发出耀眼的白光、放热，生成白色固体。
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
mMgO m镁条
？
1. mMgO ＞ m镁条
2. mMgO ＜ m镁条
3. mMgO ＝ m镁条
提示：
已称量的物质有：镁条、部分氧化镁
没称量的物质有：参加反应的氧气、
逸散在空气中和坩埚钳上的氧化镁
三种情况均有可能
课堂总结：学完这节课，你应该知道
原因
本质原因
化学反应前后
原子的种类、数目和质量没有改变。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
1.通过实验探究理解质量守恒定律；
2.从微观角度认识质量守恒定律的本质；
3.能运用质量守恒定律解释常见的现象。
请回顾学习目标，检查你的达标情况
达标训练 (5分钟)
1. 用质量守恒定律解释下列现象。
(1) 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；
(2) 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；
(3) 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
m铜 + m氧气 = m氧化铜
m纸 + m氧气 = m灰烬 + m二氧化碳
m高猛酸钾 = m锰酸钾 + m二氧化锰 + m氧气
2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是 （ ）
A. 水结成冰前后，质量保持不变
B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C. 在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D. 要得到18g水,则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g
3.在化学变化中，下列说法正确的是 （ 　）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数目、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
D
C
4.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？ 。此实验中气球的主要作用是 ，实验过程中产生的现象是 。
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。
(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因 。
防止锥形瓶底部炸裂
缓冲压强，防止胶塞被冲出
白磷燃烧，产生白烟，气球先胀大后缩小，天平仍然平衡
产生的二氧化碳气体逸散到空气中，没有称量在内
该反应没有气体参加，也没有气体生成
4.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 ，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。
一部分氧化镁逸散到空气中，一部分残留在坩埚钳上
偏大
ABCD
A C
请你谈一谈：
通过这节课，你收获了什么！
我思我获
谢 谢