2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）4.4化学方程式同步练习基础过关上册（无答案）

第四章生命之源---水4.4化学方程式同步练习基础过关
一、单选题，共12小题
1．化学方程式不能提供的信息是
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应
C．各物质之间的质量比 D．化学反应速率的快慢
2．化学方程式 可读作（ ）
A．磷加氧气等于五氧化二磷
B．4个磷加5个氧气等于2个五氧化二磷
C．磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
D．磷加氧气点燃等于五氧化二磷
3．下列关于化学反应xA + yB＝ mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ）
A．x + y＝ m + n
B．1个A和1个B的相对分子质量总和等于1个C和1个D的相对分子质量总和
C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D．若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
4．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．该反应是分解反应
5．关于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑表示的意义中，说法错误的是
A．水通电生成氢气和氧气。
B．每2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子
C．每2摩尔水通电生成2摩尔氢气和1摩尔氧气
D．每2克水通电生成2克氢气和1克氧气
6．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：，则R的化学式应为
A．FeS2 B．Fe2S4 C．FeO D．FeS
7．下列化学方程式书写正确的是
A．2P+2.5O2P2O5 B．CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
C．C+O2CO2↑ D．4Fe+3O22Fe2O3
8．碳酸氢铵在常温下就能分解，其化学方程式是：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+X。根据质量守恒定律，X的化学式是
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
9．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应。其反应的化学方程式为，则X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2
10．运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4)分解提供，化学方程式为2NH4ClO4=N2+Cl2+4X+2O2↑。下列有关说法不正确的是
A．X的化学式为H2O
B．该反应属于分解反应
C．NH4C1O4中氯元素的化合价为+7
D．反应生成氮气和氧气的质量比为7 : 8
11．下列化学方程式书写正确的是
A．2P+2.5O2P2O5 B．CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
C．C+O2CO2↑ D．4Fe+3O22Fe2O3
12．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：，则R的化学式应为
A．FeS2 B．Fe2S4 C．FeO D．FeS
二、非选择题，共5小题
13．南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。
（1）现在制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于__________（填序号）。
A．无机物 B．有机物 C．纯净物 D．混合物
石蜡工业上来自于石油，利用其中各成分的沸点不同，分离制备得到，此过程中发生的主要变化属于__________（填“物理”或“化学”） 变化。
（2）己知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是__________（填序号）。
A．移走可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至着火点以下
（3）家用石油液化气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8） 与石蜡属于同类物质，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。C4H10中H 的质量分数为__________，C4H10燃烧主要是将化学能转化为__________能；写出C4H10在空气中完全燃烧的化学方程式__________。
14．我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
（1）发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为___________。
（2）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为___________。
15．如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。
（1）写出该反应的符号表达式：______；
（2）从微观的角度写出你获得的信息______（写出一条）。
16．通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3 H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：
（1）写出氨气的物理性质（任写一点）_____。
（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为_____。
（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是_____。
（4）若某研究性学习小组用如图装置来收集氧气，判断氧气已收集满的方法是_____。
17我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使一氧化碳和水在下反应，反应的微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，共有______种氧化物，单质分子的化学符号为________。
（2）反应过程中，各原子_______（填“有”或“没有”）改变。
（3）该反应的文字表达式为（注明各物质的化学符号）__________。