高二化学参考答案（二）
一、（每小题 3分，共 54 分）
1 — 5 A C D D C 6 — 10 C B A D C
11 — 15 C A B A B 16 — 18 D B C
二、（共 46 分）
19、（除标注外，其余每空 1分，共 10 分）
（1）确保盐酸被完全中和
（2）保温、隔热，减少实验过程中热量的损失
（3）用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液
（4）51.8 kJ·mol-（1 2 分）
（5）不能 H2SO4 与 Ba（OH）2 反应生成 BaSO4 沉淀和 H2O，沉淀的生成热会影响中
和热的测定（2分）
（6）△H1 = △H2 < △H（3 2 分）
20、（每空 1分，共 8分）
（1）Ⅲ
（2）左端液面降低，右端液面升高 放热
（3）淤 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱
于 可能是放热反应
盂 NH4NO3
（4）淤玉或域 于 放热
21、（每空 2分，共 14 分）
（1）- 246.1 K ·21 K·2 K3
（2）AC
（3）0.003 mol·L-·1 min-1 15％
（4）AB
（5）2.0（2 - 3 之间即可）
22、（每空 2分，共 14 分）
（1）FeO+ + CO Fe+ + CO2 大于
（2）①＞
② 0.0005 mol·L-·1 s -1 0.0044
③ D＞C＞A
④向逆反应方向柳林县2021-2022学年高二上学期期中考试
化学
(本试卷满分100分， 考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。
1.“即食即热型”快餐适合外出时携带和食用，其内层中有用铝箔包裹的已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，拉动预留在外的拉线使这两种化学物质相互作用，放出的热量便可对食物进行加热。这两包化学物质最合理的组合是
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水
2.在一定条件下，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变△H >0，下列说法正确的是
A.△H1<△H2
B.△H1<0 △H3>0
C.| △H1 + △H2|>| △H3|
D.△H= △H1 + △H2+ 2 △H3
3.下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是
A.稀硫酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：
H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H= + 57.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热 △H = - 285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为
2H2O(1)=2H2(g)+ O2(g) △H = + 285.8 kJ·mol-1
C.已知CH3OH(1)的燃烧热△H =- 726.8 kJ·mol-1，则有
CH3OH(1)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) △H=- 726.8 kJ·mol-1
D.已知9.6g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则
Fe(s) +S(s)=FeS(s) △H=- 95.6 kJ·mol-1
4.接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=- 196 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.钒催化剂改变了SO2催化氧化的反应热
B.上述条件下加入2molSO2和1molO2发生反应，释放的能量等于196kJ
C. 1mol V2O4(s)的能量比2 mol V2O4(s)的能量多399 kJ
D.2 V2O5(s) + 2SO2(g) = 2VOSO4(s)+ V2O4(s) △H=- 351 kJ·mol-1
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B.由C(s)+ O2(g)= CO(g) △H =- 110.5 kJ·mol-1， 可知碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1
C.若C(石墨，s) C(金刚石，s) △H >0，则石墨比金刚石稳定
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)= CO(g) △H2，则△H1>△H2
6.应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是
(1)Cl一Cl→2Cl·
(2) Cl· +CH3 一H→CH3·+H一Cl
(3)CH3· +Cl一Cl→CH3一C1+C1·
A.反应Cl·+CH3 一H→CH3·+H一Cl △H=+ 7.5 kJ·mol-1
B.反应Cl· +CH3一H→CH3·+H一Cl的活化能 Ea= + 16.7 kJ·mol-1
C.反应(2)比反应(3)更容易进行
D. CH4(g) + Cl2(g) = CH4Cl(g)+ HCl(g) △H=- 105.4 kJ·mol-1
7.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s) + 2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g) △H=+ 64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g) △H=- 196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=- 285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(1)反应生成Cu2+(aq )和H2O(1)的反应热△H等于
A. -417.91 kJ·mol-1 B.- 319.68 kJ·mol-1
C.- 448.46 kJ·mol-1 D. + 546.69 kJ·mol-1
8.为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2催化剂的光热化学循环分解CO2的反应，反应机理及部分分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应中，光能和热能转化为化学能
B.反应过程中没有电子的转移
C.使用TiO2作催化剂可降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D. CO2分解反应的热化学方程式：2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) △H=- 30kJ/ mol
9.反应3Fe(s)+ 4H2O(g)= Fe3O4(s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.将铁片变成铁粉
B.将容器的容积缩小一半
C.压强不变，充入N2使容器容积增大
D.保持容积不变，充入N2使容器压强增大
10.下列有关化学反应速率的认识，正确的是
A.增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大
B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
11.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+ xB(g) 2C(g) △H =a kJ·mol-1。相关数据如表所示，反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
容器 甲 乙 丙
容积 0.5L 0.5 L 1.0L
温度 T1 T2 T2
反应物起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6molA 2 molB
A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)= 0.10 mol·L-1·min-1
B. a>0，x= 1
C. T2时，该反应的平衡常数为0.8
D.平衡时，C的体积分数：丙>乙
12.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明反应A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积
⑨C、D的分子数之比为1： 1
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑧⑨
C.①②③④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业制取金属钾Na(1)+ KCl(1) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B.反应CO(g)+ NO2(g) CO2(g) + NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C.工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率
D.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
14.恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)= 2.0 × 10-2 mol/ L时发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见右图。有关说法正确的是
A. T1°C时，平衡常数K=
B.该反应吸热
C.若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变
D.若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
15.在密团容器中发生下列反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变大 B. B的体积分数变大
C.平衡向正反应方向移动 D. a+b>c
16.根据v- t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示，可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是
A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
17. 一定条件下利用H2和CO2合成乙烯的反应为6H(g) + 2CO2(g) CH2= CH2(g) + 4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率及催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是
A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B.若投料比n(H2) ： n(CO2)=4： 1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C.250 °C，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D.当温度高于250°C，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
18.下列说法不正确的是
A.反应(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+ NH3(g)的熵值增加
B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C. NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
D.由于合成氨反应△H<0，△ S<0，所以该反应低温下能自发进行
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19. (除标注外，其余每空1分，共10分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：
(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是 。
(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。
(3)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是 。
(4)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·°C-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：
实验序号 起始温度T1/°C 终止温度T2/°C
盐酸 NaOH溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热|△H |= __ (小数点后保留1位数字)。(2分)
(5)____ _ ( 选填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是
(2分)。
(6)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2 溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L-1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 (2分)。
20. (8分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示三套实验装置：
(1).上述3个装置中，不能用于探究“镁与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
(选填“I”、“II”或“III”)。：
(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于
(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(在甲试管中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 。
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_ _(选填“一 定是放热反应”、
“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若实验过程中观察到烧杯里的导管内形成一段水柱，则M可能是 。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+ 2H2O =4KOH+ 3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置 进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
21. (14分)二甲醚( DME )被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H1= - 90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2= -23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2 kJ·mol-1 K3
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)的△H= kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=_ __ (用 K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高( 1)中CH3OCH3产率的有 。
A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强
(3)一定温度下，0.2 mol CO和0.1 mol H2O通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟内v(H2O)= _ ，CO的转化率α(CO)= 。
(4)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H，其 CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。
A.△H<0
B. P1>P2> P3
C.若在P3和316°C时，起始时n(H2)/n(CO)= 3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂( 主要成分是Cu - Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚( DME)。观察图2回答问题，催化剂中n( Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
22.(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)+ CO(g) CO2(g)+ N2(g)来说，“Fe”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe++N2OFeO+ + N2；则第二步为
(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知第步反应的活化能 (选填“大于”、“小于”或“等 于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g) +O2(g)，容器I、II、 III中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H 0(选填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2 L，反应在370°C下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用O2表示的反应速率为____ 。B 点对应的平衡常数K =___ __ ( 保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。
④若容器IV的体积为1L，反应在370°C下进行，则起始时反应 移动( 选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
