5.3 利用化学方程式的简单计算（第2课时）课后作业--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
课时2 利用化学方程式的其他计算
1. 某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图5-3-1所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内固体的成分是_______________________________。
（2）计算混合物中原氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果准确到0.1 g）
2. 某同学为了探究石灰石中CaCO3的含量，称取了12 g石灰石置于烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），另称取120 g稀盐酸平均分六次加入石灰石中（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑），每次充分反应后数据记录如下：
次数 一 二 三 四 五 六
稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯中剩余质量/g 30.9 49.8 68.7 87.6 107.6 a
（1）a=________。
（2）生成CO2的质量为________。
（3）该同学所取的石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
3.表面光亮的镁条放置在空气中极易与氧气反应生成氧化镁而变质。某化学兴趣小组想测定某镁条样品的变质程度，进行了如下实验：取10 g样品放置在充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧，燃烧前后固体质量随反应时间的变化曲线如图5-3-2所示，请回答：
(1)镁条燃烧消耗的氧气质量为________。
(2)求算此样品中含镁的质量。(写出计算过程)
4.化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图5-3-3所示。请计算：
（1）制得氧气的质量是_______g。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少
（×100%）
5.某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取3.5 g该样品加热t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体时间后剩余固体质量，记录数据如下表：
加热时间/s t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 3.38 3.26 3.18 3.18
（1）加热t3时间后，高锰酸钾是否完全分解？________（填“是”或“否”）。
（2）求完全反应后产生氧气的质量为________g。
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
6.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑,生成气体质量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是________g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
7.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：
氯酸钾样品18.5 g 剩余固体18.2 g
二氧化锰a g 生成氧气4.8 g
(1)a＝________。
(2)受热分解的氯酸钾的质量为多少？(写出计算过程)
8.为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/mint t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体质量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4
（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是__________________ ____。
（2）反应中产生氧气的质量是________g。
（3）求样品中高锰酸钾的质量分数。
（4）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________(填百分比)。
参考答案
1.
氯酸钾、氯化钾和二氧化锰
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
245 96
x 3.2 g
x=8.2 g
答：混合物中原氯酸钾的质量为8.2 g。
2.
（1）127.6
（2）4.4 g
（3）解：设该同学所取的石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
x=10.0 g
石灰石中CaCO3的质量分数是×100%=83.3%
答：石灰石中CaCO3的质量分数是83.3%。
3.
（1）6.4g
（2）解：设样品中含镁的质量为x。
2Mg+O2 ==== 2MgO
48 32
x 6.4 g
x=9.6 g
答：样品中含镁的质量为9.6 g。
4.
（1）0.8
（2）解：设样品中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数是×100%=2.5%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数是2.5%。
5.
是
（2）0.32
（3）解：设样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.32 g
x=3.16 g
样品中高锰酸钾的质量分数为×100%=90.3%
答：样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%。
6.
（1）0.32
（2）解：设该样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32 g
x=1.56 g
该样品中过氧化钠的质量分数为×100%=78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
7.
（1）4.5
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 ==== 2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
x=12.25 g
答：受热分解的氯酸钾为12.25 g。
8.
（1）刚刚开始加热，未达到高锰酸钾的分解温度
（2）1.6
（3）解：设样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6 g
x=15.8 g
样品中高锰酸钾的质量分数为×100%=79%
答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%。
（4）25%