高中化学人教版（2019）必修第一册4.3化学键（共43张ppt）

(共43张PPT)
字符延长
化学键
——离子键
苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。
那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？
【新课引入】
钠在氯气中燃烧
现象：
方程式：
剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
实验回顾
Na+
Cl－
电子转移
1
不稳定
较稳定
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
思考与交流
一、离子键
1. 概念:
带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2. 成键粒子
阴阳离子
3. 成键本质
静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
4. 离子键成键的原因:原子间相互 电子达到 结构；
体系的总能量 。
得失
稳定
降低
体验新知
活泼金属元素
（原子易失电子）
活泼非金属
（原子易得电子）
5、哪些元素间易能形成离子键？
体验新知
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
1、离子化合物
①绝大多数金属氧化物
②强碱
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
KCl CaCl2 ZnSO4 NH4Cl (NH4)2SO4
二、离子化合物
体验新知
③大多数盐
④活泼金属氢化物
2.离子化合物的特征：
⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；
⑵离子化合物硬而脆；
⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子键
离子键
离子化合物
归纳总结
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键 ( )
(2)离子化合物中一定含有金属元素( )
(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )
(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( )
课堂检测
2、下列说法正确的是(　　)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
3.下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
课堂检测
三、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子
(1)原子的电子式
H
O
Cl
Mg
Na
(2)简单离子的电子式
一般用 表示
R
n-
直接用离子符号
简单阳离子
简单阴离子
Cl
Na
在元素符号四个方向逐一放置电子
O
2
体验新知
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
(3)离子化合物
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
AB型
A2B型
AB2型
Mg
2
O
2-
体验新知
(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
书写要点
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
体验新知
1、写出下列微粒的电子式：
硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al）
硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
课堂检测
氯化钙
硫化钠
氟化钾
氯化钠
氯化铵
2、写出下列离子化合物的电子式：
课堂检测
3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
K
O
K
O
]
[
K
2
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C、
课堂检测
归纳总结
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
思考与交流
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
共用电子对
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
HCl分子的形成过程
H2 + Cl2 = 2HCl
思考与交流
氯原子是如何形成氯气分子的？
氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构
2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构
思考与交流
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
1、共价键定义：
成键微粒：
成键本质：
原子
共用电子对
2、共价键的成键特点
成键条件：
一般由非金属元素形成
一、共价键
3、共价化合物：
不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
体验新知
只含有共价键的化合物
4、共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
电子对不偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
电子对偏向Cl
H H
··
成键元素相同
成键元素不同
体验新知
Cl
··
··
H
··
··
指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
(H-O-O-H)
课堂检测
(1)电子式
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
5、分子的电子式和结构式（共价键）
(2)结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
H-O-H
H-H
H-Cl
O ＝C ＝O
体验新知
共价键形成的分子及其结构模型
6、用电子式表示原子形成共价键
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
体验新知
7、共价键的存在
(1) 共价化合物：
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物 :
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4....
HCl、 CO2 、NH3....
只含有共价键的化合物
体验新知
含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
只含有共价键的物质一定是共价化合物吗？
1、下列说法正确的是（ ）
A、单质分子中一定存在共价键；
B、气态物质中一定有共价键；
C、在共价化合物中一定有共价键；
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。
课堂练习
2、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是
A、H2O B、BF3 C、CCl4
D、PCl5 E、NH3 F、CO2、
3．下列化合物中只有共价键的是(　　)
A．NaCl　 B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
课堂检测
化学键
离子键
共价键
非极性键
极性键
一、化学键
相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
1、定义：
总结与提升
2、化学反应的本质
化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
用化学键的观点分析化学反应过程：
（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）
1、用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：
（1）H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl
讨论
同时发生
反应物
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。
（1）分子原子观点
分解
重新组合
旧键断裂
新键生成
（2）化学键的观点
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。
原子离子
生成物
化学反应的过程：
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键；
②含离子键的一定是离子化合物；
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
总结与提升
离子化合物 共价化合物
化学键 _______________________ ________
概念 由_______构成的化合物叫离子化合物 以___________形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过________达到稳定结构 通过_______________达到稳定结构
构成微粒 ___________ _____
离子化合物与共价化合物的比较
离子键或离子键与共价键
共价键
离子键
共用电子对
电子得失
形成共用电子对
阴、阳离子
原子
【归纳总结】
1.所有的物质内部都有化学键吗？
2.含有金属元素的化合物,一定是离子化合物吗？
3.含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
4.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
思考与讨论
【资料卡片】 分子间作用力和氢键
(1)定义
的作用力，又称 。
(2)特点
①分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 _、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。
例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。
熔点
沸点
共价化合物
单质
越大
越高
分子间作用力
(1)定义
分子间存在的一种比 的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常有 。
(3)氢键存在广泛，如、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。
例如 熔沸点 ：HF HCl HBr HI
范德华力稍强
O、F、N
升高
氢键
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如 等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如______ 等。
离子键
CO2、SO2
HCl、
H2SO4
物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如 等 。
④某些非金属或共价化合物熔化时一般破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏 ，而冰融化主要破坏 。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_______被破坏，如Cl2、F2等。
蔗糖、酒精
分子间作用力
共价键
氢键
物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系
判断一种化合物是否为离子化合物的方法：
在熔融状态下是否导电
下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被炭吸附
③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热
⑦氢氧化钠熔化
A.①④⑥⑦ B.③④⑥
C.①②④⑤ D.④⑥
课堂检测
7、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl 　
B、N2 　　
C、NaCl
D、NaOH　　　　
E、Na2O2 　
F、NH4Cl
H Cl
N N
Na Cl
+
［　］
－
Na　O H
［　 ］
＋
—
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]
-
[ ]
+
极性共价键
非极性共价键
离子键
【课堂练习】
A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________。
【课堂练习】