怀仁市 202 1~2022 学年度上学期期中 C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量 CaCl2溶液
D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸
高一教学质量调研测试
6．下列反应与 Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
化 学 A．2Na2O2＋CO2==2Na2CO3＋O2
（考试时间 90 分钟，满分 100 分） B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2
可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Ca—40 Na—23 C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2
一、选择题：本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分。每题只有一项是符合题目要求的。 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O
1．下列常用食品添加剂不属于电解质的是 7．下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A. NaCl B. C2H5OH C. CH3COOH D. NaHCO3 A. N2 B. CO C. Cl2 D. CO2
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 8．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A.钠的硬度小 B. 钠的熔点低 A. Na B. Cl2 C. Na2O2 D. Na2O
C.钠的密度比水小 D. 钠的强还原性 9．下列描述错误的是
3．下列事例不属于氧化还原反应的是 A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色
A. 金属冶炼 B. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗了 B．可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C. 食物腐败 D. 钟乳石的形成 C．钠原子的最外电子层上只有 1个电子，在反应中很容易失去，因此，钠的化学性
4．下列说法正确的是 质非常活泼
A. 实验测定 BaSO4固体或水溶液均不导电，但 BaSO4是电解质 D．向装有约 1gNa2CO3的试管中滴入几滴水后，Na2CO3变成 Na2CO3·xH2O，并伴随
B. 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素 着吸热现象
C. O2和 O3属于同素异形体，性质完全相同 10．下列电离方程式书写不正确的是
D. 钠着火可用湿布盖灭 A. NaHSO4=H++Na++SO42- B. NaOH Na++OH-
5．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有 Na2CO3和 NaHCO3固体。以下鉴别方法中， C. CuSO4=Cu2++SO42- D. KMnO4=K++MnO4-
不可行的是 11．世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用
A．常温下，各取少量固体配成饱和溶液，再分别滴入 2滴酚酞溶液 水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于
B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
12．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和
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“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛．这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中 ②Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+= HCO3-
含有(水除外) ③钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
A．氢氧化钾 B．碳酸钠 C．氧化钙 D．次氯酸钠 ④澄清石灰水与 Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
13．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米 ⑤氯气溶于水：Cl2+H2O===2H＋ +Cl－+ClO－
级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价 A.①②③④⑤ B．①④⑤ C．②③ D．④⑤
为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 17．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A. 金刚石属于非金属单质 B. 该反应可能在空气中进行 A. NaHCO3溶液与 CO2不反应而与 HCl能反应生成 CO2，可用饱和 NaHCO3溶液除
C. 另一种化合物为 NaCl，是氧化产物 D. 这个反应是置换反应
去 CO2中少量 HCl气体
14．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均溶于水，可用作食用碱或工业用碱
C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中
18．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A. Na 和 O2 B. Cl2和 Fe C. C和 O2 D. Ca(HCO3)2和 NaOH
A.反应①利用了 H2Te的还原性 B.反应②中 H2O作氧化剂
19．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
C.反应③利用了 H2O2的氧化性
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂
D.H2Te2O5转化为 H2Te4O9发生了氧化还原反应
白粉的混合溶液
15．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
该转化的微观示意图如图所示：
20．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到 10 nm之间)的磁性固体颗粒、
有关转化的说法正确的是
基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流
A. “单中心铁催化剂”不可回收利用
动性，下列关于纳米 Fe3O4磁流体的说法中不正确的是
B. 保持氢气化学性质的最小粒子是 H
A. 纳米 Fe3O4磁流体分散系属于溶液C. 反应前后原子的种类发生了变化，生成物之一为 C2H4
D. B. 纳米 Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应
16 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路．下列离子方程式书写正确的是
+
①氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO +OH﹣= HCO ﹣ D. 纳米 Fe3O4磁流体较稳定,磁性固体颗粒直径比 Na 的直径大2 3
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21．已知：某含氯元素的粒子M与 SO32-发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)次氯酸具有________性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的_____
M 4SO 2 N 4SO 2 (已配平)。则物质M、N中氯元素的化合价分别为 _____剂。3 4
(4)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用
A．+1价、-1价 B．+5价、0价 C．+7价、-1价 D．0价、-1价
经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得 ClO2，同时生成的另一种
22．向 AgNO3、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有
物质是漂白液的有效成分。这一反应的化学方程式是_______________________________。
金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存
(5)右图试管中 Ba2+恰好沉淀时发生反应的离子方程式为
在
A. Fe2+、Mg2+ B. Cu2+ 2+ 2+
____________________________________。
、Fe 、Mg
+ 2+ 2+ + 2+ (6)胃舒平[主要成分为 Al(OH)3]治疗胃酸过多离子方程式为：C. Ag 、Fe 、Mg D. Ag 、Cu
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，也可表示 Al(OH)3和______(填一种物质的化学式)的反应。
23．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取 Cl2。下列收集 Cl2的装置正确的是
(7)将 26.4 g Na2O与 Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重 24.8 g，则
产生 O2的质量是_____ g。
A. B. C. D.
26. (13分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合
制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)
24．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、
H2O和未知物 X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是
A. 该未知物 X为 Na2SO4
B. 该反应的氧化剂是 I2
C. 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
D. 该反应中，发生还原反应的过程是 KIO3→I2
二、非选择题：5 小题，共 52 分。 (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。
25．(13分) 按要求填空 (2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________________________________。
(1)制备氢氧化铁胶体涉及的离子方程式是_________________________。 (3)下列说法中，正确的是________(填字母)。
(2)欲提纯含少量MgSO4的 KNO3固体试样，设计了以下流程。 a．CO2可循环使用
b．副产物 NH4Cl可用作肥料
①以上流程中所加入的试剂 A、B分别应为：A ，B 。 c．溶液 B中一定含有 Na
＋、NH ＋ －4 、Cl
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(4)除去 Na2CO3 粉末中混有的少量小苏打的方法是________，所涉及的反应的化学方程式 28.（8分）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有 SO 2﹣4 、Na+、
为_______________________。 CO 2﹣、H+、NO ﹣、HCO ﹣3 3 3 、Cl﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些
(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有 NaCl。 离子是否大量存在。
①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有Cl－的方法是_______________________________。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②向 m g纯碱样品中加入足量的 CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 b g。 ②取 2mL溶液用 BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
则该纯碱样品的纯度(质量分数)为________(用 m、b来表示)。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 AgNO3溶液和稀硝酸进行检
27. (10分)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利 验，结果又生成了白色沉淀。
用下图装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO。 请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____。
（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是_____（填代号）。对该步骤改正的方法是_______
______________。
29. (8分)在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：
Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+
请回答下列问题：
(1)配平该离子方程式：________________________________________。
(2)若该反应有 6a个电子转移，则镀件镀上银的质量为___________g(已知每个银原子质量
为 b g)。
回答下列问题： (3)H3PO2是一元弱酸，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，该反应的离子方程式是_________
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是________________，a中的试剂为____________，目的是 ___________________，H3PO2与 KOH 溶液反应可生成_______种盐。
____________________________。 (4)在次磷酸钡溶液中，加硫酸使钡离子沉淀，便可得次磷酸，该反应的化学方程式是_____
(2)图中制备氯气的离子方程式为________________________________。 ______________________________。
(3)b中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。
(4)c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。
(5)d用于处理尾气，可选用试剂________(填标号)。
A．H2O B．NaCl C．KOH
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一、选择题：本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分。每题只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A D A B D C A D B D A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
B D D C A B C A C D C B
二、非选择题（5 小题，共 52 分）
25．(13 分)
(1)Fe3＋＋3H2O Fe(OH) ＋3(胶体)＋3H （2 分）
(2)A Ba(OH)2 （1 分），B K2CO3（1 分） (3)强氧化（1 分） 漂白 （1 分）
(4) Cl2 +2NaClO3 = 2ClO2 +2NaClO （2 分）
(5) Ba2++OH-+H+ +SO42- =BaSO4↓+H2O （2 分）
(6) H2SO4 或 NaHSO4或 HNO3（合理即可）（1 分） (7) 1.6 g （2 分）
26．(13 分)
(1)①③ (2 分) (2) NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3 ＋NH4Cl (2 分)
(3) a b c(2 分) (4)加热 (1 分) 2NaHCO △3 Na2CO (2 分)3 +CO2 +H2O
(5)①取少量纯碱样品溶液于洁净的试管中，加入足量稀硝酸，再中加入少量硝酸银溶液，
(2 ) 53 若产生白色沉淀，说明含有氯离子。 分 ② ×100% (2 分)
50
27．(10 分)
(1)分液漏斗 (1 分)， 饱和食盐水(1 分) ，除去 Cl2中的少量 HCl（1 分）
(2) (2 分)
(3) (2 分) (4)避免生成 NaClO3 (2 分) (5) C (1 分)
28．（8 分）
(1)H+、SO42 (2 分) ， CO32 、HCO3 (2 分) (2)② （2 分） 硝酸钡代替氯化钡（2 分）
29．（8 分）
(1)4Ag++H3PO2+2H2O = 4Ag↓+H3PO4+4H+ (1 分) (2) 6ab （2 分）
(3)HCO3-＋H3PO2===CO2↑ ＋H2O＋H2PO2- （2 分）， 一 (1 分)
(4) Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2（2 分）
