高二年级化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分。每题只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B D C B C A B C A C B D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
B C C D C B C A B D B C
二、非选择题（4小题，共 52分）
25. (14分)(1)①正向(1分) 加深 (1分) ②不 (1分)
(2)N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1284.4kJ/mol (2分)
(3)黄绿 (1分) 在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 (2分)
(4)① N2＋3H2 2NH3 (2分) ②【⑤④①②③ (2分)】 ① (2分)
26. (13分)（1）Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ (2分) 橙色 (1分) 黄色(1分)
（2）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)
②C (2分) A (1分) ③AB (2分)
（3）＞ (2分)
27. (11分)(1)0.0007mol/(L·min) (2分) (2)45% (2分) (3)不一定 (2分)
(4)2.75 (2分) (5)移出γ-丁内酯(或减小γ-丁内酯的浓度) (2分) (6)不 (1分)
28．（14分）
(1)① H2+ H3- H5或 H3- H4 （2分） ② 四（1分） 四（2分）
p H2O p CH3OH
3
(2) p H2 p CO① 2 （2分）
② a （1分） 该反应气体体积（或“分子数”）减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的物
质的量分数变大（2分）
③33.3% （2分） 210℃， 5×105Pa（1分） 250℃ ， 9×105Pa（1分）怀仁市 202 1~2022 学年度上学期期中 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
高二教学质量调研测试
5. 合成氨工业上采用循环操作主要是因为
化 学 A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中 NH3的含量
C．提高 N2和 H2的利用率 D．降低 NH3的沸点
（考试时间 90 分钟，满分 100 分）
6. 在测定盐酸与 NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Fe—56 S—32 Na—23
A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差
一、选择题：本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分。每题只有一项是符合题目要求的。
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
1. 下列说法中，正确的是
C. 将量筒中的 NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖
A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程
D. 在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计
B.花香四溢、墨汁在水中扩散都是熵增的过程
7. 已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的 NO和 NO2，涉及的反应为：
C.能够自发进行的反应一定是放热反应
NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O、4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O。下列
D.ΔH＜0的反应均是自发进行的反应
措施一定能提高尾气中 NO和 NO2去除率的是
2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种
A. 加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO和 CO转化成 N2和 CO2：
C. 用石灰水替代石灰乳 D. 升高温度
2NO+2CO N2+2CO2ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是
8. 已知放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)在密闭容器中进行。图中曲线 a代表一
A. 改变温度一定加快化学反应速率
定条件下该反应的过程，若使曲线 b变为曲线 a，可采取的措施是
B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数 K增大
A. 恒温恒容条件下，增大 X和 Y的初始投料比
C. 使用光催化剂能增大 NO的转化率
B. 恒温条件下加压(减小容器的容积)
D. CO2的生成速率与 CO2的分解速率相等，说明该反应达到化学平衡状态
C. 恒温恒压条件下通入与反应无关的 N2 D. 降低温度
3. 关于化学反应与能量的说法正确的是
9. 已知 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要
A. 氧化还原反应都会放出热量
吸收 369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为 200kJ，则 1molH2
B. 化学反应的ΔH，不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为
C. 伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化
A. 436kJ B. 218 kJ C. 169kJ D. 569kJ
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
10. 某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O的历
4. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
程，该历程示意图如图(图中只画出了 HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加
B．对有气体参加的反应，减小容器的容积，使反应物分子中活化分子百分数增大
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A. HAP能提高 HCHO与 O2的反应速率 则下列有关的叙述正确的是
B. HCHO在反应过程中，有 C—H键发生断裂 A. 该反应为放热反应
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自 O2 B. 可测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡
D. 该反应可表示为：HCHO＋O2 CO2＋H2O C. 在 800℃时，向容器中充入 10molCO、50molH2O(g)，保持温度不变，反应达到平
11. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 衡后，其平衡常数为 0.9
A. 密闭容器中，9.6 g硫粉与 11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g时，放出 19.12 D. 在 800℃时，向容器中充入 1molCO2、5molH2，保持温度不变，反应达到平衡前，
kJ热量，则 Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－63.7kJ/mol H2O的消耗速率比生成速率大
B －.已知 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=－221kJ/mol，则可知 C的燃烧热大于 110.5 kJ/mol 15. 绝热容器中发生反应：3Z(s) X(g)＋2Y(g) △H＝a kJ·mol 1（a＞0）。
C. 稀硫酸与 0.1 mol/LNaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH = +57.3 kJ/mol 下列说法不正确的是
D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为 285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) A. 将 0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于 0.3 mol
＋O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－285.8 kJ/mol B. 达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
12. 下列说法正确的是 C. 容器中放入 3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为 a kJ
A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，减小反应容器容积，正、逆反应速率不变 D. 容器温度不变，反应已经达到平衡
B. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 16. 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)
C. 若压强不再随时间变化能说明反应 2A( )＋B(g) 2C( )已达平衡，则 A、C不能 +NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结
同时是气体 论正确的是
D. 1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%时，放出 Q1KJ的热量；在相 A. 反应在 a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态
同温度和压强下，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收 Q2KJ的热 B. 反应物浓度：a点小于 b点
量，Q2等于 Q1 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
13. 臭氧（O3）是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易 D. 若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该
分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应： 反应，平衡时 SO2转化率大于绝热恒容密闭容器中 SO2转化率
反应 I：O3 O2 + [O] ΔH > 0 平衡常数为 K1； 17. 一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)△H＞0。当达到平衡
反应 II：O3 + [O] 2O2 ΔH < 0 平衡常数为 K2； 时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是
总反应：2O3 3O2 ΔH < 0 平衡常数为 K。 下列叙述不正确的是 A. 缩小容器的容积 B.降低反应的温度
A. 适当升高温度，可提高消毒效率 B.K=K1 + K2 C. 分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体
C. K=K1 K2 D. 对于总反应有：3v(O3)＝2v(O2) 18. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1
14. 在一容积不变的密闭容器中，进行着下列 T(℃) 700 800 830 1000 1200 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH3
化学反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)， 判断 a、b、c三者关系正确的是
K T K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6其化学平衡常数 和温度 的关系如右表： A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH3>ΔH2>ΔH1 C.ΔH1>ΔH3>ΔH2 D. ΔH2>ΔH3>ΔH1
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19．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的 反应①：H2(g) + 2ICl(g) = HCl(g) + HI(g) + ICl(g)
密闭容器中，将 CO和 H2S混合加热并达到平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) 反应②：HCl(g) + HI(g) + ICl(g) = I2(g) + 2HCl(g)
K=0.1。反应前 CO物质的量为 5mol，达到平衡时 CO的物质的量为 4mol。 下列有关说法不正确的是
下列说法正确的是 A. 反应①、②均是反应物总能量高于
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 生成物总能量
B．分离出羰基硫后，逆反应速率逐渐减小 B. 总反应的活化能为(E1+E3)kJ·mol 1
C．反应前 H2S物质的量为 3.5mol D．CO的平衡转化率为 80% C. H2(g) + 2ICl(g) = I2(g) + 2HCl(g)
20. 下列事实（D选项指加“ ”部分）中，不能用勒夏特列原理解释的是 H=－218kJ·mol 1
A. 合成氨工业中采用 500℃反应温度，有利于氨的合成 D.反应①的 H＝E1－E２
B. 合成氨工业通常采用 20 MPa～50 MPa 压强，以提高原料的利用率 24. 下列叙述正确的是
C. 合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 A. 将 FeCl3溶液和 KSCN溶液充分混合后，加入少量铁粉，平衡不移动
D. 由 NO2和 N2O4组成的平衡体系，扩大容器容积，颜色先变浅又“逐渐变深” B. C(s,石墨)= C(s,金刚石) H＝+1.9KJ/mol，则金刚石比石墨稳定
21. 在载人航天器中，可以利用 CO2与 H2的反应，将航天员呼出的 CO2转化为 H2O等， C. 12C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l) H＝－1400 KJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是
然后通过电解水得到 O2，从而实现 O2的再生。已知： 2800KJ/mol
①CO2(g)+4H2(g)＝CH4(g)+2H2O(l) H1＝x KJ/mol D. 已知 101kPa 时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) H＝－221KJ/mol，则该反应的反应热为
②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) H2＝+571.6 KJ/mol 221KJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) H3＝－890.3KJ/mol 二、非选择题：4 小题，共 52 分。
则 x 等于 25. (14 分)回答下列问题：
A. +252.9 B.－252.9 C.+1461.9 D.－318.7 ⑴将 5mL0.005mol·L-1的 FeCl3溶液与 5mL0.01mol·L-1的 KSCN溶液混合，建立平衡。
22. α-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和 H2在其表面首先变 ①若滴加 1mol·L-1KSCN溶液 4滴，平衡_______(填“正向”“不”或“逆向”，②同)
为活化分子，反应机理为：①H2(g) 2H(g) H1 ②N2(g)+2H(g) 2(NH)(g) H2 移动，溶液红色___________。
③(NH)(g)+H(g) (NH2)(g) H3 ④(NH2)(g)+H(g) NH3(g) H4 ②若滴加 3滴浓 KCl溶液，则平衡______移动。
总反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ⑵火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)为燃料，过氧化氢(液态)作氧化剂，两者反应生成氮
下列说法正确的是 气和水蒸气．已知 0.05 molN2H4在上述反应中放出 64.22kJ的热量，该反应的热化学方程
A. α-Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变 式为______________________________。
B. 相同条件下，若 1 mol氢原子所具有的能量为 E1，1 mol氢分子的能量为 E2，则 ⑶在探究温度对化学平衡影响的实验中。已知，绿色 CuCl2水溶液中存在如下平衡：
E2＝2E1 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O H > 0，加热的实验现象是溶液变为
C. 反应①和总反应均为放热反应 D. 总反应的 H=3 H1+ H2+2 H3+2 H4 _______色，由此得出的结论是________________。
23. H2与 ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。 ⑷1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究
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所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。 (1)在 50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_______________。
①工业上合成氨反应的化学方程式为_______________。 (2)在 100min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________。
(3)在 25℃时，当生成γ-丁内酯与生成 H2O的物质的量之比保持不变时，反应_______达
②用 、 、 分别表示 N2、H2、NH3．观察下图，写出符合在催化剂表面合成
到平衡(填“一定”或“不一定”)
氨反应过程的顺序___________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列) (4)在 25℃时，该反应的平衡常数为 K=_______。
(5)为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_____。
(6)该反应达到平衡后，增大压强，平衡______移动(填“正向”“不”或“逆向”)
状态①、②、④中，能量最高的状态是______。 28. (14分)我国力争于 2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
26. (13分)回答下列问题： (1)CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
(1)取一支试管，加入 2ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液。溶液中存在的平衡为____________(用离 a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H1
子方程式表示)，体系中两种含铬元素的离子颜色分别为 Cr2O72-：______，另一种：_______。 b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2
(2)用如图所示装置进行如下实验： c)CH4(g) C(s)+2H2(g) H3
①在检验装置气密性后，向试管 a中加入 10mL1mol L-1的 d)2CO(g) CO2(g)+C(s) H4
稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管 a e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) H5
中反应的离子方程式___________________________。 ①根据盖斯定律，反应 a的 H1=_______(写出一个代数式即可)。
②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快。速率随后逐渐加快的影响因素 ②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如上图所示。该历程分_______步进行，其中，
是______(填标号，下同)，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小的影响因素是_______。 第_______步的反应最慢。
A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂 (2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：
③欲较快地制得 NO，可采取的措施有___________(填标号)。 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。在起始物 n(H2)/n(CO2)＝3时，在不同条件下达到
A.微热 B.使用铜粉 C.稀释 HNO3 D.使用浓硝酸 平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH)，在 t＝250℃下的 x(CH3OH)~p、在 p
(3)1200℃时，在一密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K＝2.6。相同 ＝5×105Pa下的 x(CH3OH)~t如图所示。
温度下，在某时刻反应混合物中 CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为 4mol、4mol、2mol、 ①用各物质的平衡分压[如 H2的分压
2mol，则此时用 CO表示的 v(正)_____v(逆) (填“＞”“＝”或“＜”)。 可表示为 p(H2)]表示该反应平衡常数，
27. (11分)由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯( )的反应如下： 表达式 Kp＝____________；
HOCH2CH2CH2COOH + H2O ②图中对应等温过程的曲线是_______，
在 25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为 0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内 判断的理由是_______；
酯浓度随时间的变化如下表所示。 ③当 x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ 转化率α＝_____，反应条件可能为
c(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
_______或_______。
请填写下列空白：
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