(共40张PPT)
天然水的净化及软化
【典例1】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
下图是原水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入熟石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为______和______(化学式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀，并吸附水中悬浮杂质小颗粒，整个过程不涉及的反应类型是______________________。
①分解反应；②化合反应；③复分解反应；
④氧化还原反应
(3)通入二氧化碳的目的是______和调节pH。
(4)Cl2的作用是______。这种作用是基于Cl2和水反应的产
物具有______性，Cl2与水反应的化学方程式为__________
___________________。
(5)已知水中Ca2+、Mg2+的总浓度大于0.0 011 mol/L即为硬
水，显然上述方法制得的水很可能是硬水，检验的方法是____________________________________。
请写出用石灰纯碱法将其软化的化学方程式：___________
_________________________。
【思路点拨】解答本题应注意以下三点：
(1)加入Ca(OH)2是为了除去水中的Ca2+、Mg2+。
(2)FeSO4在水中生成Fe(OH)2，最终被氧化成Fe(OH)3，形成胶体。
(3)通入Cl2是为了杀菌消毒。
【自主解答】(1)Mg2+和Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2，HCO3-和Ca(OH)2反应生成CaCO3。(2)FeSO4先与过量的碱反应生成Fe(OH)2沉淀，属于复分解反应；Fe(OH)2再被氧化为Fe(OH)3，既是化合反应又是氧化还原反应。没有发生分解反应。
(3)因溶液中含有过量的Ca(OH)2，可通入CO2使其转化为CaCO3除去。
(4)Cl2和水反应生成次氯酸，利用其强氧化性杀菌消毒。
(5)可用肥皂水检验是否是硬水。
答案：(1)Mg(OH)2 CaCO3
(2)①
(3)除去Ca2+
(4)杀菌消毒 强氧化 Cl2+H2O ==== HCl+HClO
(5)取少量水样于试管中，加入几滴肥皂水，若生成沉淀或浑浊，则证明该水是硬水
MgCl2+Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓+CaCl2，
CaCl2+Na2CO3 ==== CaCO3↓+2NaCl
【互动探究】能否用高铁酸钠［Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3］作为自来水的净水剂，为什么？
提示：能。Na2FeO4中的Fe元素显+6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清。
【变式训练】若将海水淡化做饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能使海水蒸馏淡化
C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D.将海水通过离子交换树脂以除去所含离子
【解析】选A。明矾可以使海水中的悬浮物沉降，但无法使海水中的盐分沉淀，故A项错；利用太阳能将海水蒸发而盐留下，再将水蒸气冷凝为液态淡水，故B项对；将海水凝固使之结冰，在液态海水变成固态冰的同时，可以将盐分离出去，故C项对；通过离子交换树脂可以达到除去海水中盐分的目的而得到淡水，故D项对。
污水处理与环境保护
【典例2】某地曾是“一水护田将绿绕，两山排闼送青来”——山清水秀，水肥草美。村前庄后的沟河汪塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了________。
(2)造成这种变化的原因是__________________________。
(3)经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_________。
(4)处理5 L这种污水，需加入0.05 mol / L的亚硫酸钠溶液______升才能将溴全部除去。
(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是______，首先要恢复的生物是______(填“植物”或“动物”)。
【思路点拨】
生态的破坏一般归咎于有毒物的排放和水体富营养化；运用氧化还原的原理选择除去氧化性毒物的试剂，并根据电子得失守恒计算试剂的用量。
【自主解答】该题考查水污染及污水处理方法。
(1)(2)小题只要回答合理即可。
(1)水生生物先后死亡说明生态系统遭破坏。
(2)肯定是周边化工厂大量排放工业“三废”，污染了当地水体，且超过了沟河汪塘的自动调节能力。
(3)单质溴和亚硫酸钠之间可发生氧化还原反应生成无毒物质：Na2SO3 + Br2 + H2O ==== Na2SO4+2HBr
(4)Na2SO3+Br2+H2O ==== Na2SO4+2HBr
0.012 mol/L×5 L=0.05 mol/L×V
V=1.2 L
(5)要恢复原有生态系统，需从根本上解决污染问题，并按植物→动物的顺序依次恢复水生生物。
答案：［(1)(2)答案合理即可］
(1)池塘的生态平衡遭到破坏
(2)化工厂对池塘的污染超过了沟河汪塘的自动调节能力
(3)Na2SO3+Br2+H2O ==== Na2SO4+2HBr
(4) 1.2
(5)化工厂的污染 植物
【互动探究】若测得该废液中含有一定量的Cu2+，请设计方案将Cu2+回收，并防止在废水中引入其他金属离子。
提示：可用废铁屑还原Cu2+，使之生成单质Cu回收，然后再调节废水的pH使Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀出来。
【规律方法】污水的处理方法
【变式训练】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是
( )
【解析】选D。A项为化学法；B项除去了汞离子，但引入了铅离子；C项含CN-废水有剧毒，不利于微生物生长存活。(共30张PPT)
【典例1】下表是某些城市某日的空气质量日报：
空气质量报告的应用
(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____
_____和可吸入颗粒物(PM10)，四城市中最容易出现酸雨的是_______________________。
(2)汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使NOx和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是_________________。
【思路点拨】解答此题要注意以下两点：
【自主解答】(1)空气质量日报中涉及的主要污染物是SO2、NO2和PM10，最容易出现酸雨的城市是以SO2为首要污染物且污染指数最高的城市。
(2)CO和NOx发生氧化还原反应生成无毒的N2和CO2。
答案：(1)SO2、NO2 A
(2)N2和CO2
【互动探究】在汽车排气管上加装“催化转化器”，使NOx和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体的同时，导致空气的酸度增加，原因是什么？
提示：“催化转化器”不仅使NOx和CO反应生成N2和CO2，而且也将弱酸性SO2转化为强酸性的SO3，导致空气酸度增强。
【变式训练】“保护环境，就是保护自己”。
(1)目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是_____。
A.SO2、NO、CO、烟尘
B.CO2、Cl2、N2、酸雨
C.HCl、SO2、N2、粉尘
D.CO2、NO、NH3、雾
(2)我国主要以_____型酸雨为主，是我国以_____为主的能源结构造成的。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.③⑤ D.①③④⑤
【解析】(1)我国城市大气污染物主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧，故大气污染物主要是SO2、NO、CO和烟尘。
(2)因为我国是以煤炭为主要能源，而煤炭中含大量的硫，所以酸雨的主要成分是硫酸及亚硫酸。
(3)燃料脱硫和开发新能源是减少酸雨发生的有效途径。
答案：(1)A (2)硫酸 煤炭 (3)C
室内空气污染
【典例2】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是
A.两者都易溶于水
B.两者都污染环境，危害健康
C.两者都能使品红溶液退色
D.两者都是形成酸雨的主要原因
【思路点拨】解答此题要注意以下两点：
【自主解答】选B。CO不溶于水，SO2可以使品红退色、氮氧化物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因。CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。
【互动探究】能形成酸雨的主要有哪些污染物？
提示：SO2、SO3、NOx等。
【变式训练】居室内空气污染物的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法中正确的是( )
A.这种气体是二氧化硫
B.这种气体可以用新制备的氢氧化铜悬浊液进行检验
C.这种气体是苯
D.这种气体不可使酸性高锰酸钾溶液退色
【解析】选B。从装饰材料、胶黏剂、内墙涂料中挥发出来的气体主要是甲醛和苯，但只有甲醛有刺激性气味，故A、C项均错；由于甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀，故B项正确；由于甲醛具有还原性，能被酸性KMnO4溶液所氧化，故D项错。(共34张PPT)
垃圾的分类与处理
【典例1】(2011·北京高考)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是( )
【自主解答】选B。
【变式训练】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是( )
A.厨房垃圾 B.电池
C.卫生纸 D.纯棉纺织品
【解析】选B。厨房垃圾一般为易腐烂的有机物，可用上述方法处理；目前还没有一种很好的方法处理电池，填埋、焚烧、堆肥等方法都会导致二次污染。
塑料废弃物的再生及重要有机反应
【典例2】某些废旧透明牙刷把(主要成分为聚苯乙烯)塑料可采用下列方法处理：将废旧牙刷把塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚苯乙烯废塑料得到的产物如表：
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高
聚物聚乙炔。
写出反应③的化学方程式_________________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液退色的
物质，其一氯代物有_____种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象为_____________________。
(4)
写出反应④、⑤的化学方程式______________________、________________________。指出反应类型④________、⑤________。
(5)由此得出：利用废旧塑料进行___________________可以制成燃油和燃气，也可以进行____________________。
【思路点拨】(1)明确各分解产物的物理性质及化学性质，有助于知道在装置的各部分收集到什么物质，或有什么物质在此发生了反应;(2)熟知反应类型，能正确写出常见的有机化学反应方程式是完整作答的必要前提。
【自主解答】(1)由乙炔的性质知，反应③为：
? 。
(2)产物经冷水冷却可液化，则该物质的沸点较高，可能为苯和甲苯，又知产品能使酸性KMnO4溶液退色，则必为甲苯，其一氯代物有4种(—CH3的邻、间、对位各一种，—CH3
上一种)。
(3)经B冷却后所得气体为：H2、CH2＝CH2、CH4和CH3CH＝CH2的混合物，所以能使溴水退色。
(4)反应④为：CH≡CH+HCl CH2＝CHCl，
反应⑤为： 。
前者为加成反应，后者为加聚反应。
(5)由实验所得产物知，利用废旧塑料进行催化裂解可以制
得燃气和燃油；由乙炔→合成塑料知，废旧塑料也可以进
行循环利用。
催化剂
△
答案：(1)
(2)4 (3)溴水退色
(4)CH≡CH+HCl CH2＝CHCl
加成反应 加聚反应
(5)催化裂解 循环利用
催化剂
△
【互动探究】(1)题中牙刷把的分解属于哪种类型？
(2)请写出装置C中逸出的气体在工业上的两种用途。
提示：(1)属于热裂解。
(2)装置C中逸出的气体为H2和CH4。它们在工业上有多种用途，如H2用于合成氨，制取HCl，作燃料；CH4作燃料，用于有机合成中的原料。
【规律方法】了解塑料的种类及应用，有助于妥善处理废旧塑料
【变式训练】(2011·无锡高二检测)为解决白色污染问题，下列说法中错误的是( )
A.用布袋代替塑料袋
B.减少使用一次性塑料饭盒
C.推广使用可降解塑料
D.空气中焚烧塑料垃圾
【解析】选D。“白色污染”指的是塑料垃圾。解决白色污染问题，即尽量减少一次性塑料垃圾的使用量，提供使用可降解塑料，用布袋代替塑料袋等；在空气中焚烧塑料垃圾可以减少塑料垃圾的量，但在焚烧塑料垃圾时会产生有害气体，造成空气污染，故选D项。(共7张PPT)
Q)世纪金稻
N
山东世纪金榜书业有限公司
要点归纳整合
世纪金榜
山东世纪金榜书业有限公司
)要点归纳整合
王题1呵护主存环境
关注空气质量
解读空气
空气污染指数
质量报告
空气质量级别
空气质量状况
(1)化石燃料
汽车
氮氧化物与来源燃烧
防治尾气
光化学烟雾
(2)汽车尾气
净化
空主要污染物
处理
及其危害
二氧化硫来源
与酸雨
爆的燃烧门防治烟道气
体脱硫
可吸入颗粒|来源
物与呼吸系
工业烟尘八改造锅炉
提高燃烧效率
统疾病
和灰尘
安装除尘设备
厨房—室内空气污染
严重的空间
通气经常化
装潢无害化
室内空气污
染不可忽视
装饰材料居室空气L防治厨房卫生化
污染的源头
措施禁烟持久化
居室要绿化
吸烟不可小看的污染
单元质量评估
、获取安全的饮用水
(1)铝盐,铁盐
沉降悬浮物)(2)聚合铝(3镁盐
天然水
(4)有机絮凝剂
的净化
(1)氯气
杀菌消毒)-(2)漂白粉
()CIO2
(1)加热法
(2)药剂法
获取安全的饮用
水的(1)永久硬度(3)离子交
安硬水的软化硬度(2)暂时硬度
换法
硬水软化的方法
1)电渗析法
水(纯净水的制取方法)(2离子交换法
(3)反渗透法
(4)蒸馏法
物理方法
水治理)(生物方浅)(④)中和法
(2)化学沉淀法
化学方法)(3)氧化法
(4)还原法
三、各类垃圾的利用和处理
分类
成分
处理方法
具体应用
纸张
循环利用
造纸
直接用
重新成型
作材料
或用作填料
塑料、橡胶、
循环再生解聚后重新合成
合成纤维
可回收
催化裂解
制成燃油、
垃圾
或热裂解
燃气
直接利用
啤酒瓶
玻璃
循环利用碎玻璃熔融再生
金属
循环利用
重新熔炼
课题3
课题1
课题2
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章首
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余菜叶、根
垃圾及果壳瓜皮
化处理
堆肥、制沼气
含有重金属单独收集处
电池有生物质|理
取有用成分
甘
级建筑废料卫生填埋建筑回填或
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