安徽省卓越县中联盟2021-2022学年度第一学期高二年级期中联考
化学试题
满分:100分时间:90分钟
第I卷(选择题)
、单选题(本小题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列属于强电解质的是()
A Cao
B Cl
C CH3COOH
D. H2O
2在2A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=20mo(L·s)
B.V(C)=1.8mol(L·s)
C.v(B)=12mol(L·min)
D. v(D)=12mol/(L.min)
3.工业上利用N2与H2反应制取NH3,下列措施不能加快该反应的反应速率的是()
A.升高温度
B.缩小体积,增大压强
C.使用催化剂
D.将NH3及时分离
4.下列对化学平衡移动理解错误的是()
A.化学反应速率改变,平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变
C.若外界条件改变引起平衡中v正>V逆,则平衡正向移动
D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化
5.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:
CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-374.3 kJ mol1;K=2.5×106,反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()
A.K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060
C.升高温度,既增大反应速率又增大K
D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
高二化学试题第1页(共8页)
6.我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法,该方法因具有
高效、清洁的优点而引起极大关注,其过程示意图如图所示。下列说法错误的是()
A.该过程LDH为催化剂
光照
B.该过程表明,氮气和氢气反应合成氨,△H<0
C.该过程中总反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH2+302
D.工业上可采用低温精馏法从空气中分离回收N2
NH3
7.下列说法正确的是()
LDH
A.H2(g)+(g)、2H(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.若压强不再随时间变化能说明反应2A()+B(g)2C(2)已达平衡,则A、C不能同
时是气体
C.C(s)+H2Og)、H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度
和压强下,2 moI NH3分解为N2和H2的转化率为109%时,吸收的热量为Q,Q2不等于Q
8.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()
A.使用玻璃搅拌器是为了加大反应速率减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用50mL0.55molL的NaOH溶液与60mL0.50molL的盐酸反应,测得的中和热数
值偏大
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
9一定温度下:在N2O3的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应:2N2O3=4NO2+O2。在不
同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O3浓度如下表:
t/s
0
6001200171022202820x
c(NO,)(ml)140|096066048035024012
下列说法正确的是()
A.600-12008,生成NO2的平均速率为50×104molL1.s-1
B.反应2220s时,放出的O2体积为18L(标准状况)
C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v(NO2)
D.推测上表中的x为3930
高二化学试题第2页(共8页)安徽省卓越县中联盟2021-2022学年度第一学期
高二年级期中联考化学试题解析
、单选题(每题3分,共16小题)
题号
2
3
6
8
答案
A
A
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
16
答案
D
B
A
1.【答案】A
A.Ca○是离子化合物,在熔融状态下能够发生电离而导电,属于电解质,是强电解
质,A符合题意
B.Cl2是单质,不是化合物,因此不属于电解质,也不属于非电解质,B不符合题意
C.CH3COOH是共价化合物,在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而导电,属于
电解质;由于只能部分电离,存在电离平衡,因此属于弱电解质,C不符合题意
D.H2○是化合物,由于只能微弱的电离产生自由移动的离子,因此属于弱电解质,D
不符合题意;
2.【答案】A
反应速率大小的比较,要统一单位,化成同一物质表达的速率后,比较数值大小即
可;反应速率之比等于化学计量数之比。
A.VA)=20mo/L·s)
B.V(C)=1.8mo/L·s),用A物质表达的速率是vA)=18mo/L·s)
C.vB)=12mo/(L·min,用A物质表达的速率是小小12×2m0/Ls)=0.4mo/(s)
D.VD)=12mo(L·mn),用A物质表达的速率是vA)=mo/(L·s)=02mo/(L·s)
最大值是20,故选A。
3.【答案】D
A.升高温度加快反应速率,A不符合题意;
B.增大压强,缩小体积,增大反应物浓度,加快反应速率,B不符合题意
C.使用催化剂加快反应速率,C不符合题意
D.将№H3及时分离,平衡正向移动,各物质浓度降低,反应速率下降,D符合题意
4.【答案】A
A.化学反应速率改变时,若正、逆反应速率改变的倍数相等,则化学平衡不发生移
动,A错误
试卷第1页,共3页
B.化学反应若正、逆速率相等,则处于平衡状态,若化学平衡发生移动,化学反应速
率一定发生改变,B正确;
C.可逆反应进行的最终状态是达到平衡状态,此时v=逆。若外界条件改变引起平衡
中Ⅶ>憷逆,则化学平衡会向正反应方向移动,使Ⅶ减小,傩增大,最终'正='逆,
而达到新的平衡状态,C正确
D.若化学平衡正向移动,则反应物浓度减小,生成物浓度增大;若化学平衡逆向移
动,则反应物浓度增大,生成物浓度减小,当最终达到平衡时,导致反应物或生成物
的含量发生变化,D正确
A.平衡常数很大,表示该反应所能进行的程度大,由于NO与CO反应速率较小,在排
入大气之前没有反应完全,故A错误
B.平衡常数只与温度有关,增大压强,K不变,故B错误;
C.co(g)+No(g)=Coz(g)+N(g)正反应放热,升高温度,速率加快,平衡逆向移
动,K减小,故C错误
D.选用适宜催化剂可加快反应速率,使尾气得到净化,达到尾气排放标准,故D正
A.利用半导体光催化还原氬气制备氨气,根据过程示意图可知,LDH为该反应的催
化剂,A正确;
B.该过程不能表明氮气和氢气反应合成氨的反应能量变化,B错误
C.根据题意和过程示意图可知总反应的化学方程式为:2N2+6H2O=4NH3+302,C
正确
D.工业上把液态空气采用低温精馏法从空气中分离回收№2,D正确
A该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化,当缩小反应容器体积,相当于加
压,正逆反应速率同等程度增加,A项错误;
B即使A,C物质均为气体,反应前后气体体积也会发生变化,当压强不随时间变化
时,仍能说明反应达到平衡,B项错误
C在建立平衡前,碳的质量不断改变,达到平衡时,质量不变,因而碳的质量不再改
变说明反应已达平衡,C项正确;
D易知N(g)+3H2(g)=2NHg)AH,合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10%=03mol,
因而Q1=0.3/3×|△H|=0.1△H,分解氨气时实际消耗的n(NHa)=2×10%=0.2mol,Q2=02
