第五单元　化学方程式 单元测试训练卷—2021-2022学年九年级化学人教版上册（有答案）

人教版九年级化学上册
第五单元　化学方程式
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分)
1．不能用质量守恒定律解释的现象是( )
A．潮湿的衣服在阳光下晒干
B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．蜡烛燃烧会越来越短并最终消失
D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
2．现有化学反应X＋Y===Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，则生成物Z的质量( )
A．等于(a＋b) g B．大于(a＋b) g
C．小于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g
3．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋2O2=====点燃CO2＋2H2O，下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为3∶1
D.X属于氧化物
4．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是( )
A.x的值等于0.5
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8∶1
D．该反应是化合反应
5．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A．生成的丙与丁的分子个数比为2∶3
B．乙的相对分子质量为32 g
C．反应前后分子的个数不变
D．反应过程中共涉及三种氧化物
6．下列叙述不符合质量守恒定律的是( )
A.木炭燃烧后剩余灰烬的质量比木炭轻
B.铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝重
C.镁条完全燃烧后生成的白色物质的质量等于镁条质量加上参加反应的氧气的质量
D.水加热变成水蒸气质量不变
7．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 g
D．当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
8．．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B．乙的相对分子质量为32 g
C．反应前后分子的个数不变
D．反应过程中共涉及三种氧化物
9．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2
C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
10．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是( )
A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15
11．实验室常用2KClO3=====MnO2 2KCl＋3O2↑来制取O2。下列说法错误的是(　　)
A．MnO2加快了反应速率
B．该反应属于分解反应
C．固体减少的质量等于生成O2的质量
D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为＋3价和－1价
12．在反应4A＋3B===2C中，若2.7 g A完全反应生成5.1 g的C，已知B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量为( )
A.34 B.68
C.102 D.204
二、填空题(每空2分，共34分)
13．请写出下列化学方程式。
(1)盐酸（HCl）可用于除铁锈（Fe2O3），反应生成氯化铁和水_____________________________。
(2)将铁丝伸入硫酸铜溶液中，反应生成铜和硫酸亚铁___________________________。
14．“雷雨发庄稼”是民间流行的谚语，即空气中的氮气在雨天通过雷电转化为氮肥，便于植物吸收。其中涉及的一步反应的微观过程如图所示：
(1)氮气约占空气体积的 ，氮气可以作食品保护气是因为氮气的化学性质 。
(2)在物质分类中，反应前后的物质均属于 。
(3)写出该反应的化学方程式： 。
(4)该过程说明化学变化的实质是 。
15．质量守恒定律是自然界的普遍规律。
(1)化学反应过程，就是反应物的原子重新组合而生成生成物的过程。反应前后原子的___________、_____________、_____________守恒(没有改变)。
(2)由质量守恒定律可知，在“铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与生成的_____________(用化学式回答)的质量相等。
16．(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
试写出①步反应的化学方程式：__________________________；②的基本反应类型是_______________________________________________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________________________________。
(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
三、实验探究题(每空2分，共12分)
17．如图所示：
(1)实验A：调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉原因是_____________________________________。
(2)实验B：加热细铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团________(填“上升”或“下沉”)。
(3)C、D、E三组实验分别将实验进行充分反应并冷却后最终天平不能平衡的是________(填序号)。
(4)经过分析，在C组实验的整个过程中，小气球的变化情况是______________。
(5)E中可观察到的现象是________________________________________。
(6)A、B、C、D、E五个实验中，能用质量守恒定律来解释的是________，请你从原子的角度说明理由：_____________________________________。
四、综合应用题(6分)
18．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取O2的质量是___________________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题
1-6ADCDAD 7-12DADCDC
二、填空题
13．(1)6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3＋3H2O
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
14．(1)78% 稳定
(2)混合物
(3)N2＋O22NO
(4)分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子
15．(1)种类 数目 质量
(2)Cu、FeSO4
16．(1)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑ 化合反应　(2)Cl2 NaO
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
(4)2H2OTiO2光照2H2↑＋O2↑
三、实验探究题
17．(1)活性炭具有吸附性，吸附CO2，质量增加
(2)下沉
(3)D
(4)先膨胀后缩小
(5)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色
(6)B、C、D、E；反应前后，原子的种类、数目及其质量不变
四、综合应用题
18．解：(1)19.2
(2)设原混合物中KClO3的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 19.2 g
＝　x＝49 g
原混合物中KClO3的质量分数为×100%≈81.7%
答：原混合物中KClO3的质量分数约为81.7%。