原子的构成

《原子的结构》学案
学习目标：
1、知识与技能：
（1）认识原子的构成，知道核电荷数，原子数和核外电子数的关系
（2）了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况。知道原子在反应过程中常通过电子得失使最外层达到8或2电子稳定结构的事实。
2、过程与方法：通过识记1～18号元素核外电子的排布，推导出原子核外电子排布的简单规律。
3、情感态度价值观：体验和感受化学研究和认识物质的科学方法，了解化学学科研究的主要内容和基本方法。从而增强学习化学的兴趣。
学习重点：原子的构成、核外电子的排布、离子
学习难点：核外电子的排布
学习过程
课前预习学案
知识链接
（1）物质是由 （如分子、原子等）构成的。
（2） 是由 构成的，在化学变化中， 可以分成 ， 又可以组合成新的 。（用分子、原子填空）
（3）分子和原子的本质区别是 。
2、预习新知
（1）原子的 和 都很小，原子 （能或不能）再分。
（2）原子核的 更小， 在原子核外的空间高速运动，电子是 排布， 运动的。
（3）原子最外层有 个电子（氦为 个电子）的结构是一种相对稳定的结构，这样的原子化学性质比较 。
课内探究学案
学点一：原子的构成
生活小贴士：请同学们思考并讨论以下问题
1、金属为什么能导电？这一事实说明了什么？
2、金属虽然能导电，但本身显电性吗？这说明什么问题（提示：金属是由原子直接构成的）？
3、原子中有电子，且电子带负电，由此推断出什么结论？
自主学习：请同学们带着刚才的问题学习课本53页第3、4段
1、原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的。
2、原子核 （显或不显）电性。
（1）为什么？
（2）在原子中： = =
合作交流：请同学们根据表格思考并讨论以下问题
1、质子数和中子数一定相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
3、不同原子间有哪些区别？
学点二、原子核外电子的排布
合作探究：核外电子的分层排布，分层运动
1、核外电子具有不同的运动状态，离核越近的能量 （较低或较高），离核越远的能量 （较低或较高）。
2、离核最近的一层为 ，离核最远的为 ，原子核外电子层最少有 层，最多
有 层。
自主学习：原子结构示意图（请同学们认真学习图3-11和图3-12）
1、要清楚原子结构示意图各部分的含义
2、原子第一层最多能排布 个电子，第二层最多能排布 个电子，最外层最多能排
布 个电子。
3、画出下列原子结构示意图
8号： 11号： 16号：
合作探究：原子化学性质与最外层电子数的关系：
1、金属原子最外层电子数一般 （少于或多于）4个，在化学反应中易 （得或失）电子，非金属原子最外层电子数一般 （少于或多于）4个，在化学反应中易 （得或失）电子，稀有气体原子最外层电子数为 个电子（氦为 个），在化学反应中 （易或不易）得失电子，化学性质比较稳定。
2、不同的原子最外层电子数 （可能或不可能）相同，最外层电子数相同的原子化学性质 （相似或不相似）。
3、原子的化学性质由原子的 决定。
学点三：离子
合作探究：氯化钠微观上是怎样形成的？
交流讨论：
1、什么是离子、阳离子、阴离子？
2、3中数字表示的含义
课堂小结：组内、全班交流本节课的收获
达标检测，反馈提升：（请务必独立完成以下题目）
1、原子中一定含有的微粒是 （ ）
A ．质子、中子 B ．中子 C ．质子中子电子 D ．质子、电子
2、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ）
A．50 B．86 C．136 D．222
3、下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( )
4、原子与离子的区别在于（ ）。
A．原子能构成物质，离子不能构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，离子在化学变化中一定能再分
C．原子不显电性，离子显电性
D．原子的电子数少，离子的电子数多
5、用“分子、原子、离子、质子、中子、电子”填空。
（1）不显电性的粒子是____________；
（2）能构成物质的粒子是____________；
（3）原子中所含的粒子是____________。
课后提升
请同学们画出前18号元素原子结构示意图并判断原子在化学变化中得失电子的情况，画出它们的离子结构示意图并写出它们的离子符号。