2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第1章第3节氧化还原反应（25张ppt）

(共25张PPT)
氧化还原反应
教学目标
1.明确氧化还原反应的相关概念及规律
教学目标：
2.强化氧化还原反应常见题型的解题技巧
本节重、难点
1.氧化还原反应的规律
教学重、难点：
2.氧化还原反应常见题型的解题技巧
学前导入
在前面，我们学习了很多的反应，按照反应前后物质的种类和数目，我们可以将反应分为哪些反应类型呢？
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
学前导入
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
？
氧化还原反应
非氧化还原反应
教学内容
1.特征
一、氧化还原反应
元素化合价发生变化
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
属于氧化还原反应
教学内容
1、 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2、2KClO3 == 2KCl+3O2 ↑
加热
5、2O3==3O2
3、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
哪些是氧化还原反应？
7、CuSO4 + 2NaOH==Na2SO4 +Cu(OH)2
6、2NaI+ Cl2 == 2NaCl + I2
高温
4、CaCO3 == CaO + CO2 ↑
√
√
√
教学内容
1.特征
一、氧化还原反应
元素化合价发生变化
2.本质
电子的转移
电子的得、失
电子的偏向、偏离
教学内容
得电子的物质，叫做氧化剂
氧化剂得到电子后，元素的化合价会降低，所以我们也将有元素化合价降低的物质，叫做氧化剂
失电子的物质，叫做还原剂
还原剂失去电子后，元素的化合价会升高，所以我们也将有元素化合价升高的物质，叫做还原剂
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
2Na + Cl2 = 2NaCl
还原剂
氧化剂
0
+1
0
-1
思考：元素处于最高价只有什么性？处于最低价呢？处于中间价态呢？
教学内容
3.反应规律
一、氧化还原反应
强氧化性物质 + 强还原性物质 =弱还原性物质 + 弱氧化性物质
得到电子
化合价降低
口诀：
升失氧化 还原剂；降得还原 氧化剂
被还原
发生还原反应
失去电子
化合价升高
被氧化
发生氧化反应
（氧化剂）
（还原剂）
（还原产物）
（氧化产物）
教学内容
题型一
例1. 下列反应中属于氧化还原反应的是：（ ）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 2KI+Br2=2KBr+I2
C. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
D. SO3+H2O=H2SO4
氧化还原反应的判断
B
题型二
例2. 在化学反应2KI+Br2=2KBr+I2中，氧化剂是：（ ）
A. KI B. Br2 C. KBr D. I2
氧化剂、还原剂的判断
B
教学内容
（1）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
例4.请指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂。
（2）Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
（3）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
（4）2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑
Δ
B
例3.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是：（ ）
A. Cl2→Cl- B. I-→I2
C. SO2→SO32- D. CuO→Cu
教学内容
题型三
例5. 常温下，可发生下列几种反应：
① 16H++10Cl-+2MnO4- = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
② 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
分析上述反应，氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. MnO4- ＞Cl2＞Br2
B. Br2＞Cl2＞MnO4-
C. Cl2＞MnO4- ＞Br2
D. Cl2＞Br2＞MnO4-
氧化性、还原性强弱的判断
A
教学内容
题型四
例6. 已知常温下，有氧化性强弱顺序为MnO4- ＞Cl2＞Br2＞Fe3+ 的几种微粒参与下列反应，其中不能发生的反应是：（ ）
A. 2Br - +Cl2 = Br2+2Cl-
B. 2Fe3++2Br- = 2Fe2++Br2
C. 16H++10Cl-+2MnO4- = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
氧化性、还原性强弱的运用
B
教学内容
题型四
氧化性、还原性强弱的运用
同一种氧化剂与多种还原剂混合时，（氧化剂）会先与还原性强的物质反应。
例7.已知Cl2能与I-、Fe2+发生氧化还原反应，且有还原性：I-＞Fe2+，则若将少量Cl2通入足量FeI2溶液中，将发生的离子反应的方程式是（ ）
A.2I- +Cl2 = I2+2Cl- B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
同一种还原剂与多种氧化剂混合时，（还原剂）会先与氧化性强的物质反应。
A
教学内容
例8. 今有三个氧化还原反应：
① 16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
② 2FeCl3+2KI = 2FeCl2 +2KCl +I2
③ 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是（ ）
A. KMnO4 B. Cl2 C. FeCl3 D.HCl
C
题型四
氧化性、还原性强弱的运用
教学内容
失去 e-
得到 e-
2×
（1）双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
+1
0
-1
2×
题型五
表示电子转移的方向和数目
“得失电子守恒”
随堂练习
例9.用双线桥标出电子转移的方向和数目
2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+8 H2O
失去10×e-
得到2×5e-
教学内容
转移
（2）单线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
+1
0
-1
2e-
题型五
表示电子转移的方向和数目
随堂练习
例10.用单线桥标出电子转移的方向和数目
2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+8 H2O
转移10e-
教学内容
操作步骤：
题型六
方程式配平
（1）先根据“得失电子守恒”配平有化合价发生变化的物质的化学计量数（即物质的“系数”）。
（2）再根据“电荷守恒”（适用于离子方程式）、“质量守恒”等配平剩余物质的化学计量数。
KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
教学内容
例11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2M(OH)3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O
则MO4n-中M的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
题型七
氧化还原反应中的计算
C
例12.当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
C
教学内容
二、氧化还原反应与四大反应类型的关系
化合反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
分解反应
置换反应
复分解反应
试分析以下方程式，完成右图
1.2H2+O2=2H2O
2.2H2O=2H2↑+O2↑
3.CaCO3=CaO+CO2↑
4.CaO+CO2=CaCO3
5.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
点燃
通电
高温
4
1
2
3
5
6
板书设计
1.特征
一、氧化还原反应
氧化还原反应
2.本质
口诀：
升失氧化 还原剂；降得还原 氧化剂
3.反应规律
二、氧化还原反应与四大反应类型的关系
课后作业
完成《世纪金榜》作业本P90