(共34张PPT)
垃圾的分类与处理
【典例1】(2011·北京高考)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是( )
【自主解答】选B。
【变式训练】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是( )
A.厨房垃圾 B.电池
C.卫生纸 D.纯棉纺织品
【解析】选B。厨房垃圾一般为易腐烂的有机物，可用上述方法处理；目前还没有一种很好的方法处理电池，填埋、焚烧、堆肥等方法都会导致二次污染。
塑料废弃物的再生及重要有机反应
【典例2】某些废旧透明牙刷把(主要成分为聚苯乙烯)塑料可采用下列方法处理：将废旧牙刷把塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚苯乙烯废塑料得到的产物如表：
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高
聚物聚乙炔。
写出反应③的化学方程式_________________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液退色的
物质，其一氯代物有_____种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象为_____________________。
(4)
写出反应④、⑤的化学方程式______________________、________________________。指出反应类型④________、⑤________。
(5)由此得出：利用废旧塑料进行___________________可以制成燃油和燃气，也可以进行____________________。
【思路点拨】(1)明确各分解产物的物理性质及化学性质，有助于知道在装置的各部分收集到什么物质，或有什么物质在此发生了反应;(2)熟知反应类型，能正确写出常见的有机化学反应方程式是完整作答的必要前提。
【自主解答】(1)由乙炔的性质知，反应③为：
? 。
(2)产物经冷水冷却可液化，则该物质的沸点较高，可能为苯和甲苯，又知产品能使酸性KMnO4溶液退色，则必为甲苯，其一氯代物有4种(—CH3的邻、间、对位各一种，—CH3
上一种)。
(3)经B冷却后所得气体为：H2、CH2＝CH2、CH4和CH3CH＝CH2的混合物，所以能使溴水退色。
(4)反应④为：CH≡CH+HCl CH2＝CHCl，
反应⑤为： 。
前者为加成反应，后者为加聚反应。
(5)由实验所得产物知，利用废旧塑料进行催化裂解可以制
得燃气和燃油；由乙炔→合成塑料知，废旧塑料也可以进
行循环利用。
催化剂
△
答案：(1)
(2)4 (3)溴水退色
(4)CH≡CH+HCl CH2＝CHCl
加成反应 加聚反应
(5)催化裂解 循环利用
催化剂
△
【互动探究】(1)题中牙刷把的分解属于哪种类型？
(2)请写出装置C中逸出的气体在工业上的两种用途。
提示：(1)属于热裂解。
(2)装置C中逸出的气体为H2和CH4。它们在工业上有多种用途，如H2用于合成氨，制取HCl，作燃料；CH4作燃料，用于有机合成中的原料。
【规律方法】了解塑料的种类及应用，有助于妥善处理废旧塑料
【变式训练】(2011·无锡高二检测)为解决白色污染问题，下列说法中错误的是( )
A.用布袋代替塑料袋
B.减少使用一次性塑料饭盒
C.推广使用可降解塑料
D.空气中焚烧塑料垃圾
【解析】选D。“白色污染”指的是塑料垃圾。解决白色污染问题，即尽量减少一次性塑料垃圾的使用量，提供使用可降解塑料，用布袋代替塑料袋等；在空气中焚烧塑料垃圾可以减少塑料垃圾的量，但在焚烧塑料垃圾时会产生有害气体，造成空气污染，故选D项。(共28张PPT)
宝石的成分、功能和性质
【典例1】有关宝石的下列说法中，正确的是
A.宝石的硬度和颜色是评价和鉴定宝石的重要因素
B.刚玉的硬度大于金刚石的硬度
C.红宝石和蓝宝石的主要化学成分不同
D.在清洗水晶、玛瑙首饰时可用NaOH溶液
【思路点拨】(1)若宝石所含的微量元素不同，则宝石的颜色可能不同。(2)清洗宝石做成的首饰时，应注意宝石的构成成分不能与所用洗涤剂发生反应。
【自主解答】选A。金刚石是自然界中最坚硬的物质，刚玉的硬度仅次于金刚石。红宝石和蓝宝石的主要成分都是Al2O3，二者的区别是红宝石致色元素是铬(Cr)元素，蓝宝石致色元素是铁(Fe)元素和钛(Ti)元素。水晶、玛瑙的主要成分为SiO2，在清洗时不能用强碱溶液，因为SiO2+
2NaOH ==== Na2SiO3+H2O。
【误区警示】因为不熟悉红宝石和蓝宝石的主要化学成分而错选选项C。
【互动探究】红宝石和蓝宝石都有美丽的颜色，属于自色还是属于他色？
提示：宝石所含的主要元素所产生的颜色是自色。由宝石中所含微量杂质元素所产生的颜色是他色。红宝石和蓝宝石的主要成分是Al2O3，红宝石中因含微量铬元素而显红色，蓝宝石中因含微量铁元素和钛元素而显蓝色，它们的颜色属于他色。
【变式训练】下列宝石的名称与其化学成分不一致的是( )
A.珍珠：有机质,CaCO3
B.孔雀石：BeAl2O4
C.水晶：SiO2
D.翡翠：NaAl(SiO3)2
【解析】选B。珍珠是由生物作用形成的，主要成分是有机质、CaCO3，A正确；孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，B不正确；水晶是二氧化硅晶体，C正确；翡翠的主要成分是NaAl(SiO3)2，D正确。
原子晶体的结构和性质
【典例2】科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是
A.CO2原子晶体可用来制高硬度的钻头
B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2原子晶体中，每一个碳原子周围结合两个氧原子
【思路点拨】
【自主解答】选A。依题意，此时CO2晶体类似于SiO2晶体，属于原子晶体，其硬度很大，可用来制作高硬度的钻头，A正确。由原子晶体转化为分子晶体，原子间的共价键发生改变，属于化学变化，B错误。CO2原子晶体和CO2分子晶体的物理性质差别很大，C错误。CO2原子晶体中每个C原子周围结合4个O原子， D错误。
【互动探究】CO2原子晶体和气态CO2的化学性质是否相同？
提示：CO2原子晶体仍属于酸性氧化物，与气态CO2的化学性质相似但不完全相同。例如CO2原子晶体仍然可以和NaOH溶液反应，但不易与H2O反应。
金刚石的晶体结构中，在相邻的两个C原子之间各插入一个O原子，则变为类似SiO2的结构。
【变式训练】氮化硅是一种具有耐高温结构的陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅具有以上性质的原因是( )
A.氮和硅都是不活泼的非金属
B.硅最外层上有4个电子，不易得失电子
C.氮、硅原子构成了原子晶体
D.氮的化合物的化学性质稳定
【解析】选C。原子晶体由于它结构的特殊性，具有高硬度、高熔点、化学性质稳定的特点。与氮、硅的非金属性和硅难得、失电子以及氮的化合物的稳定性的性质无关。并且氮的化合物不一定都稳定。故A、B、D不正确。(共7张PPT)
要点归纳整合
)要点归纳整合
王题4认识主活血的材跟
认识生活中的材料
1.衣料
名称与型号
蛋白质纤维
天然纤维
纤维素纤维
衣
料纺织纤维
人造纤维
化学纤维
合成纤维
(六大纶)
洗涤与熨烫
2.宝石
性质与结构
钻石
原子晶体
晶体的类型离子晶体
宝石
分子晶体
金属晶体
常见宝石的性质及化学组成(硬度、颜色
致色元素、性能特点)
宝石的价值及广泛应用
3装修材料
厨房卫生间的装修(陶瓷、水泥、人造石材等
居
室起居室的装修(涂料、玻璃等)
装
修
材/卧室的装修(木地板、黏合剂等)
料
居室装修与室内环境污染
4.金属的防护
电化学腐蚀
金属腐蚀
化学腐蚀
金属的防护
加防护层
防护方法电化学防腐方法
改变金属结构
课题3
课题1
课题2
目录)首页,(末页
章首
5高分子材料
聚四氟乙烯
合成橡胶
几种高分子材料
聚酯
高吸水性树脂(共7张PPT)
Q)世纪金稻
N
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要点归纳整合
世纪金榜
山东世纪金榜书业有限公司
)要点归纳整合
王题1呵护主存环境
关注空气质量
解读空气
空气污染指数
质量报告
空气质量级别
空气质量状况
(1)化石燃料
汽车
氮氧化物与来源燃烧
防治尾气
光化学烟雾
(2)汽车尾气
净化
空主要污染物
处理
及其危害
二氧化硫来源
与酸雨
爆的燃烧门防治烟道气
体脱硫
可吸入颗粒|来源
物与呼吸系
工业烟尘八改造锅炉
提高燃烧效率
统疾病
和灰尘
安装除尘设备
厨房—室内空气污染
严重的空间
通气经常化
装潢无害化
室内空气污
染不可忽视
装饰材料居室空气L防治厨房卫生化
污染的源头
措施禁烟持久化
居室要绿化
吸烟不可小看的污染
单元质量评估
、获取安全的饮用水
(1)铝盐,铁盐
沉降悬浮物)(2)聚合铝(3镁盐
天然水
(4)有机絮凝剂
的净化
(1)氯气
杀菌消毒)-(2)漂白粉
()CIO2
(1)加热法
(2)药剂法
获取安全的饮用
水的(1)永久硬度(3)离子交
安硬水的软化硬度(2)暂时硬度
换法
硬水软化的方法
1)电渗析法
水(纯净水的制取方法)(2离子交换法
(3)反渗透法
(4)蒸馏法
物理方法
水治理)(生物方浅)(④)中和法
(2)化学沉淀法
化学方法)(3)氧化法
(4)还原法
三、各类垃圾的利用和处理
分类
成分
处理方法
具体应用
纸张
循环利用
造纸
直接用
重新成型
作材料
或用作填料
塑料、橡胶、
循环再生解聚后重新合成
合成纤维
可回收
催化裂解
制成燃油、
垃圾
或热裂解
燃气
直接利用
啤酒瓶
玻璃
循环利用碎玻璃熔融再生
金属
循环利用
重新熔炼
课题3
课题1
课题2
目录)首页,(末页
章首
点击返回目录
余菜叶、根
垃圾及果壳瓜皮
化处理
堆肥、制沼气
含有重金属单独收集处
电池有生物质|理
取有用成分
甘
级建筑废料卫生填埋建筑回填或
课兰教学同课P
东世纪金榜书业有限公司(共48张PPT)
三大营养物质——糖类、脂肪、蛋白质
【典例1】一种有机物的结构简式为：
试回答下列问题：
(1)该化合物的种类是_____。
A.烯烃 B.酯 C.油脂 D.高分子化合物
(2)该化合物的密度_____。
A.比水大 B.比水小
(3)该化合物常温下的状态为_____。
A.液体 B.固体 C.气体
(4)与该物质能反应的物质有_____。
A.NaOH(aq) B.碘水
C.乙醇 D.乙酸 E.H2
【思路点拨】判断有机物的类别要看其结构特点，其
性质决定于结构。油脂的熔点与不饱和烃基的相对含量有
关。
【自主解答】由该有机物的结构简式可知，该有机物是高
级脂肪酸甘油酯，属酯类和油脂，其密度比水小，其分子
中含不饱和碳碳双键，其熔点应较低，常温下为液态；又
因该化合物中含有 和 结构，故该物
质可与碘水、H2发生加成反应，与NaOH(aq)发生皂化反应。
答案：(1)B、C (2)B (3)A (4)A、B、E
【互动探究】(1)该有机物与H2在一定条件下可发生反应，反应前后状态上发生了什么变化？
提示：反应前该有机物中的烃基都是不饱和烃基，熔点低，通常状况下呈液态，反应后饱和烃基含量增大，熔点升高，通常状况下呈固态。
(2)饱和的该类物质在膳食中能否摄入过多？为什么？
提示：不能，摄入过多会导致人体发胖，容易引发高血压、高血脂、心脑血管疾病及糖尿病等。
【变式训练】下列说法正确的是( )
A.油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成
B.油脂是天然的高分子化合物
C.油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯
D.由于油脂是高能营养物质，所以要多摄入油脂
【解析】选C。油脂属于酯类物质，煤油、汽油属于烃类，前者含氧元素，后者不含，A不正确；油脂的相对分子质量不太大，不属于高分子化合物，B不正确；油脂摄入过多，会使人肥胖，D不正确。
维生素及微量元素在人体中的作用
【典例2】维生素C又名抗坏血酸，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。维生素C的结构简式为
(1)关于它的叙述错误的是_____。
A.是一个环状酯类化合物
B.易起氧化还原反应和加成反应
C.可以溶解于水
D.在碱性溶液中能稳定地存在
(2)铁元素是人体的重要元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白的形式参与氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。人体正常的血红蛋白中应该含有Fe2+,若误服亚硝酸盐，则导致低价铁转化为高价铁而中毒。服用维生素C可以解毒，下列说法正确的是_____。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.亚硝酸盐是氧化剂
D.维生素C是氧化剂
(3)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ.取两支盛有2 mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别往其中滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
①你认为西红柿中维生素C含量高的是_____。
②你从中得到的启示是__________________。
③西红柿在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不宜采用高温煎炒。据此请你推测维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质是_____和_____。
【思路点拨】依据结构、实验现象和实际应用推断维生素C的性质。
【自主解答】(1)维生素C分子中存在酯基，在碱性溶液中能发生水解反应而不能稳定地存在。
(2)服用维生素C的目的是将高价铁还原为低价铁，故维生素C是还原剂，亚硝酸盐是氧化剂。
(3)①由题意知，由于维生素C具有强还原性，能将I2还原为I-，当还原等量的I2时，需要的新鲜西红柿的汁液少，说明维生素C的含量高。
③由题意知，西红柿食用时一般采用生吃或加食醋凉拌，说明维生素C在低温和酸性条件下较稳定，高温时维生素C易分解。
答案：(1)D (2)B、C
(3)①新鲜西红柿 ②要吃新鲜蔬菜和水果
③在低温和酸性条件下稳定 在高温条件下易分解
【互动探究】从维生素C的结构上分析，维生素C能否使溴的四氯化碳溶液退色？
提示：维生素C分子结构中含有碳碳双键，与乙烯相似，能和Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液退色。
【规律方法】微量元素在人体内的含量虽然极微，却具有巨大的生物学作用。其生理功能主要有：
①微量元素能协助宏量元素的输送，如含铁血红蛋白有输氧功能。
②微量元素是体内各种酶的组成成分和激活剂。已知体内千余种酶大都含有一个或多个微量金属原子。如锌能激活肠磷酸酶，肝、肾过氧化酶，又是合成胰岛素所必需；锰离子可激活精氨酸酶和胆碱酯酶等；钴是维生素B12的组成成分之一等。
③可参与激素作用，调节重要生理功能。如碘是甲状腺激素的重要成分之一，环境缺碘则机体不能合成甲状腺激素，就会影响机体正常代谢和儿童的生长发育。
④根据体外实验，一些微量元素可影响核酸代谢。核酸是遗传信息的载体，它含有浓度相当高的微量元素，如铬、钴、铜、锌、镍、钒等。这些元素对核酸的结构、功能和脱氧核糖核酸 (DNA)的复制都有影响。
【变式训练】微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是( )
A．I B．F C．H D．Mn
【解析】选C。氢是构成人体组织的主要元素，不是微量元素。(共13张PPT)
Q)世纪金稻
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要点归纳整合
世纪金榜
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)要点归纳整合
王题2提取盖于健康的食物
、食物中的营养素
葡/结构简式:CH2OH(CHOH4CHO
萄性质:还原性(银镜反应)
糖类/(生理功能提供能量
组成:(C6H10O3)
派生理功能:水解产生葡萄糖
性质:水解、遇Ⅰ2变蓝
单元质量评估
CH2OC—R1
结构通式:CHOC-R2
CH2-OC—R3
油脂
分类
油—液体
旨—固体
性质:水解
生理功能:主要是提供能量
氨基酸: R-CH--COOH
NH2
组
/饿)(8种氨基酸人体不能合成为必需氨基酸)
O H
多肽:含有肽键(C—N)
食质|性质:两性、水解、盐析、变性、颜色反应
物中的营养素
生理功能:构成机体、修复组织
溶性
分类
水溶性
维生素
结构:CH2CHCH
C=0
维生素
OH OH
OHOH
C|性质:还原性,易分解
生理
功能:防治坏血病,增强免疫力和抗癌能力
分类/常量元素:超出人体总重量的0.01%
微量元素:低于人体总重量的0.01%
钙:缺钙会导致骨质疏松和生长发育迟缓
矿物质}生碘:幼儿缺碘易患杲小症,成人缺碘可引起
理功
甲状腺肿
能铁:缺铁会导致贫血和记忆力、免疫力等
功能下降
(1)良好的溶剂
生理功能
(2)参加体内的化学反应
水
(1)糖类、脂肪、蛋白质等代谢时产生
来源(2)食物中的水分
(3)饮水补充
膳食纤维:属于多糖,是人体中的“清道夫”。
课题3
课题1
课题2
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章首
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二、平衡膳食
含义将食物中营养素种
类和数量搭配合理
②均衡摄取各种食物
平衡膳食
应用编制
食谱
依据
平衡膳食宝塔
三、正确看待食品添加剂
改善食品的色香、味、形
作用防腐、延长保质期
强化菅
营养]
调味剂
食品添加剂分类防腐剂
着色剂
膨松剂
如何正确看待
「[必要性」
食品添加剂
安全用量
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四、正确对待保健食品
作用
能调节人体机能
强化营养
保健食品
分类及适
用人群
健康异常人群
特殊人群
平衡膳食为主
保健食品为辅
正确对待应“有的放矢
保健食品不“顾此失彼”
不能代替药物治疗疾病
分类∫脂溶性
水溶性
维
生
素/构:CH2CHCH
维生素
OH OH
OHOH
C性质:还原性,易分解
生理
功能:防治坏血病,增强免疫力和抗整能力(共34张PPT)
原电池的构成和工作原理
【典例1】实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液及导线。
(1)若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线构成原电池，画出其装置图：
判断该电池的正极材料是_______，负极材料是_______，
正极反应式______________________________________，
负极反应式______________________________________，
电池反应式______________________________________。
(2)以下装置属于原电池的是___________________，并在是原电池的装置图上画出电子流动的方向。
【思路点拨】掌握原电池的工作原理和构成原电池的三个条件是解答本题的关键。
【自主解答】(1)铜与氯化铁溶液可发生反应2FeCl3+
Cu====CuCl2+2FeCl2，铜做负极，电极反应式Cu Cu2++
2e-，碳棒做正极，电极反应式2Fe3++2e- 2Fe2+。
(2)B没有构成闭合回路，不是原电池；C的两极材料相同不能形成原电池；A、D符合原电池的构成条件，是原电池，且电子分别从Zn电极沿导线流向Cu电极和从铁电极沿导线流向碳棒。
答案：(1)
碳棒 铜片 2Fe3++2e- 2Fe2+
Cu Cu2++2e-
2Fe3++Cu ==== Cu2++2Fe2+
(2)A、D
【互动探究】(1)若从题干中的材料中选择所有电极材料和CuCl2溶液及导线，能组成几组原电池？
提示：只要有一个电极材料能与CuCl2发生反应，另一电极能导电即可组成原电池。所以可以组成5组。电极材料分别为：铁、铜；铁、碳；锌、铁；锌、铜；锌、碳。
(2)D项装置若能发生原电池反应，请写出负极反应式。
提示：负极：2Fe 2Fe2++4e-。
【规律方法】确定原电池负极的常用方法
(1)根据电极材料：活泼性相对较强的金属为负极(例外：Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极等)。
(2)根据电子流向：电子流出的一极。
(3)根据电流流向：电流流入的一极。
(4)根据离子的移动方向：阴离子移向的一极。
(5)根据反应类型：发生氧化反应的一极。
(6)根据反应现象：电极不断溶解或质量不断减小的一极(例外：燃料电池等)。
【变式训练】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+
Cu2+====Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( )
【解析】选D。A、C中电极材料反了，B中电极反应式为Zn+2H+ ==== Zn2++H2↑。
原电池原理的应用和常见电池
【典例2】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是______，在导线中电子流动方向为______(用a、b表示)。
(2)如果电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为_______。
(3)电极表面镀铂粉的原因是________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2由外部连续供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LiH
Ⅱ.LiH+H2O====LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
△
====
【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：
【自主解答】(1)原电池的工作原理是将化学能转化成电能。由于燃料电池的电池反应式就是它燃烧的化学方程式，所以该燃料电池的电池反应式为：2H2+O2====2H2O，其中氢元素从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H+，当电解质溶液为KOH溶液时，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH-；正极为得电子的一极，O2获得电子生成OH-。(3)铂粉的吸附气体的能力强，可增大电极单位面积吸附的H2、O2的分子数，加快电极反应速率。(4)Ⅰ.Li从零价升至+1价，做还原剂。Ⅱ.H2O中的氢从+1价降至H2中的零价，做氧化剂。
答案：(1)由化学能转化为电能 由a到b
(2)2H2+4OH- 4H2O+4e-(或H2+2OH- 2H2O+2e-)
(3)增大电极单位面积吸附的H2、O2的分子数，加快电极反应速率
(4)Li H2O
【互动探究】若该电池为宇航员提供1 kg水，两极间转移电子的物质的量是多少？
提示：
【变式训练】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】选B。在铜锌原电池中，铜做正极，锌做负极，电子从负极流出经外电路流向正极，即电子沿外电路从锌电极流向铜电极。(共27张PPT)
保健食品的作用及合理使用
【典例1】某品牌西洋参含片，是以西洋参、甘露醇、阿斯巴甜(含苯丙氨酸)为主要原料制成的保健食品，经功能实验证明，具有抗疲劳、免疫调节的保健功能。以下关于该西洋参含片的说法正确的是
A．该品可做药品医治疾病
B．该品适于任何人群食用
C．应在医生指导下服用
D．最适合体格健壮的人食用
【思路点拨】保健食品既不是药品也不是普通的食品，因此食用时要慎重。
【自主解答】选C。西洋参含片毕竟不是药品，不能依赖它医治疾病，故A项错；任何一种保健食品都不能适应任何人，故B项不正确；需要怎样的保健食品，应经医生对身体全面评估后决定食用什么保健食品，故C项正确；体格健壮的人无需服用保健食品，以避免毒副作用，故D项不正确。
【互动探究】(1)有人说，保健食品可以治疗很多疾病，任何人都可以食用，你认为正确吗？
提示：不正确。保健食品仍然属于食品，能调节人体功能，适于特定人群食用，对治疗疾病有辅助作用，但不以治疗疾病为目的。
(2)该类食品是否摄入越多，身体越健康？
提示：过量食用保健食品，不但对身体无益，反而有害。如大剂量补钙可能导致肾结石，服用维生素B1过量，会头晕眼花，心律失常。
【变式训练】下列说法错误的是( )
A.根据服务的对象不同，可以将保健食品分为三类
B.保健食品分为天然保健食品和人工合成保健食品
C.保健食品的功能就是代替药物治疗某些疾病
D.调节人体机能是保健食品的功能之一
【解析】选C。保健食品根据来源分为天然保健食品和人工合成保健食品；根据保健食品的功能和服务对象可将其分为三类；保健食品具有食品的一般共性，能调节人体机能，适于特定人群食用，不以治疗为目的，对身体状态欠佳或身患疾病的人具有特定的保健功能，但起不到药品的治疗作用，故选C项。
常见保健食品功能及有效成分的化学鉴定
【典例2】一知名保健食品厂最新推出一款“铁锌钙”三效合一口服液，其成分中富含葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、乳酸钙，以及维生素A、维生素D、维生素C等。
(1)该保健食品成分搭配是否合理？
(2)维生素C除本身是一种重要的营养素，还有效的保护了其中某种成分不被氧化，在此维生素C表现了_____(填“氧化性”或“还原性”)，被保护的成分是_____。
(3)怎样证明该保健食品中含葡萄糖酸亚铁？__________。
【思路点拨】(1)维生素C显酸性和还原性。
(2)Fe3+与SCN-反应生成红色物质。
【自主解答】(1)实验表明，钙、铁、锌在同时摄入时，互相之间会出现较强的相互抑制吸收作用。因此，钙、铁、锌三种元素应分开服用，不宜同时补充，这样才有利于营养素的充分吸收。故该配方不合理。
(2)维生素C的还原性可防止Fe2+被氧化而不利于人体吸收。维生素有酸性，可用酸碱指示剂进行鉴别。
(3)先将Fe2+转化为Fe3+，再加KSCN溶液检验Fe3+。
答案：(1)不合理
(2)还原性 Fe2+
(3)取适量该口服液加入几滴KSCN溶液，溶液无明显颜色变化，再滴入过量的双氧水或氯水，溶液变红，说明含有Fe2+
【互动探究】怎样证明维生素C的存在？
提示：维生素C显酸性，用紫色石蕊试液即可检验。
【变式训练】为检验某病人血液的含钙量，取10 mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4(草酸铵)溶液处理，生成CaC2O4沉淀，并将其溶于硫酸溶液，然后与0.5 mol·L-1的KMnO4溶液反应，用去KMnO4溶液1.60 mL，有关反应为：Ca2++C2O42- ==== CaC2O4↓，CaC2O4+H2SO4 ==== CaSO4+H2C2O4，3H2SO4+
2KMnO4+5H2C2O4 ==== K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，则血液中钙的含量为( )
A.2.4 g·L-1 B.6 g·L-1
C.8 g·L-1 D.12 g·L-1
【解析】选C。设Ca2+的物质的量为x。由题中化学方程式得如下关系式：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 2
x 1.6×10-3 L×0.5 mol·L-1(共5张PPT)
要点归纳整合
)要点归纳整合
王题3合理剂用化学能源
电池探秘
原电池的氧化还
内部变化原反应
电池的工
活泼性不同
作原理
的两个电极
组成原电
电解质溶液
电池
池的条件
闭合回路
探秘
自发的氧化
丕原反应
锌锰干电池
认识各种
实际电池
铅酸蓄电池
燃料电池
废旧电池回收利用
单元质量评估
二、家用燃料的更新
组成、分类
历史悠久的
煤球和
燃料——煤
蜂窝煤
综合
利用
煤的气化:
(1)发生炉煤气
(2)水煤气
(3)干馏煤气
家用
组成:丙烷、丁烷以及
燃料液化石
少量的丙烯和丁烯
的更
油气
使用:(1)要充分燃烧
新
(2)气罐中的残留物不能
随意倾倒
天然气主要成分
洁净燃料
沼气
均为甲烷
课题3
课题1
课题2
目录)首页,(末页
章首
、汽车燃料清洁化
成分:分子中含有
个碳原子的烃的混合物
燃烧:加入甲基叔丁基醚
提高抗爆
气车尾气处理:排气管上
装催化转化器
的清洁化
的
天然气
燃
常用
洁燃料
石油气
氢气
电动汽车(共30张PPT)
【典例1】下表是某些城市某日的空气质量日报：
空气质量报告的应用
(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____
_____和可吸入颗粒物(PM10)，四城市中最容易出现酸雨的是_______________________。
(2)汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使NOx和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是_________________。
【思路点拨】解答此题要注意以下两点：
【自主解答】(1)空气质量日报中涉及的主要污染物是SO2、NO2和PM10，最容易出现酸雨的城市是以SO2为首要污染物且污染指数最高的城市。
(2)CO和NOx发生氧化还原反应生成无毒的N2和CO2。
答案：(1)SO2、NO2 A
(2)N2和CO2
【互动探究】在汽车排气管上加装“催化转化器”，使NOx和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体的同时，导致空气的酸度增加，原因是什么？
提示：“催化转化器”不仅使NOx和CO反应生成N2和CO2，而且也将弱酸性SO2转化为强酸性的SO3，导致空气酸度增强。
【变式训练】“保护环境，就是保护自己”。
(1)目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是_____。
A.SO2、NO、CO、烟尘
B.CO2、Cl2、N2、酸雨
C.HCl、SO2、N2、粉尘
D.CO2、NO、NH3、雾
(2)我国主要以_____型酸雨为主，是我国以_____为主的能源结构造成的。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.③⑤ D.①③④⑤
【解析】(1)我国城市大气污染物主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧，故大气污染物主要是SO2、NO、CO和烟尘。
(2)因为我国是以煤炭为主要能源，而煤炭中含大量的硫，所以酸雨的主要成分是硫酸及亚硫酸。
(3)燃料脱硫和开发新能源是减少酸雨发生的有效途径。
答案：(1)A (2)硫酸 煤炭 (3)C
室内空气污染
【典例2】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是
A.两者都易溶于水
B.两者都污染环境，危害健康
C.两者都能使品红溶液退色
D.两者都是形成酸雨的主要原因
【思路点拨】解答此题要注意以下两点：
【自主解答】选B。CO不溶于水，SO2可以使品红退色、氮氧化物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因。CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。
【互动探究】能形成酸雨的主要有哪些污染物？
提示：SO2、SO3、NOx等。
【变式训练】居室内空气污染物的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法中正确的是( )
A.这种气体是二氧化硫
B.这种气体可以用新制备的氢氧化铜悬浊液进行检验
C.这种气体是苯
D.这种气体不可使酸性高锰酸钾溶液退色
【解析】选B。从装饰材料、胶黏剂、内墙涂料中挥发出来的气体主要是甲醛和苯，但只有甲醛有刺激性气味，故A、C项均错；由于甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀，故B项正确；由于甲醛具有还原性，能被酸性KMnO4溶液所氧化，故D项错。(共30张PPT)
汽车尾气及处理
【典例1】汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境也带来了害处，它是城市空气的重要污染源之一。
(1)车用汽油是由多种烃组成的混合物，写出己烷完全燃烧的方程式________________________________________。
若燃烧不完全会产生______和______等大气污染物。
(2)汽车尾气中的大气污染物除(1)中所述，还有(写化学式)__________、__________。
(3)治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO与NO反应的化学方程式___________________________________。
【思路点拨】烃不完全燃烧会生成碳单质或CO，汽缸内电子点火使N2和O2反应生成NO，另有汽油中的硫生成SO2。
【自主解答】(1)己烷完全燃烧可生成CO2和H2O，不完全燃烧则有C或CO等大气污染物生成。
(2)发动机气缸内因电子点火使N2和O2反应，化学方程式为N2+O2 2NO，同时汽油中的硫燃烧生成SO2。
(3)CO和NO反应，生成两种气体，其中可以参与植物的光合作用的是CO2，另一种是空气中含量最多的气体N2。
放电
====
答案：(1)2C6H14+19O2 12CO2+14H2O
C CO (2)SO2 NOx
(3)2CO+2NO 2CO2+N2
=======
催化剂
点燃
【互动探究】在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体CO2和N2，同时也促进了某气体的转化，增加了空气酸度，增大了酸雨的产生概率，该气体是什么？
提示：汽油中含有一定量的硫元素，燃烧生成了SO2，催化转化器会加速SO2转化为SO3，进而形成强酸——H2SO4，从而增加了空气酸度并形成酸雨。
【变式训练】国家规定，从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，提倡使用无铅汽油。其主要原因是( )
A.提高汽油燃烧效率
B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气
D.铅资源短缺
【解析】选C。含铅汽油形成的汽车尾气中也含铅等有害物质，对人体尤其是儿童危害严重。
汽车燃料的清洁化
【典例2】2010年11月在中国深圳召开的世界电动车大会，雪佛兰Equinox氢燃料电池车亮相，其主要动力来自以氢气为燃料的氢镍燃料电池组。
(1)雪佛兰燃料电池车与单纯燃油车相比的优点是______。
(2)雪佛兰燃料电池车的工作原理是__________________。
(3)氢能与其他能源相比，具有的优点是______________，
氢燃料电池汽车的普及还十分困难，你认为其中的原因有____________________________________(填一项即可)。
【思路点拨】燃料电池常用的燃料是H2、CH4、乙醇等，发生原电池反应时，生成CO2和H2O，能量转化率高，无污染。燃料不在汽缸内燃烧，不产生氮氧化物。
【自主解答】(1)燃料电池比直接燃烧燃料的优点主要是能量利用率高、不产生CO、氮氧化物等污染性物质。
(2)将燃料的化学能转化为电能。
(3)原料来源广，易燃烧，热值高而且没有灰渣和废气，不会污染环境；制取氢气耗能大，成本高，储存和运输困难，安全性低，加氢站建设投资大等。
答案：(1)低燃料消耗和低排放、低污染
(2)从电池的正极输进氧气或空气，负极输进燃料如甲醇、氢气等，通过电池内发生的化学反应将燃料的化学能转化为电能，能量转化率高，环保
(3)原料来源广，易燃烧，热值高而且没有灰渣和废气，不会污染环境 制取氢气耗能大，成本高，储存和运输困难，安全性低，加氢站建设投资大等(回答一项即可)
【互动探究】将乙醇制成燃料电池和将乙醇制成乙醇汽油作为汽车动力，哪个更好？
提示：制成乙醇燃料电池更好。因为乙醇燃料电池的反应产物是CO2和H2O，无污染。电动汽车噪音小，而乙醇汽油仍然是燃料，在汽缸内燃烧仍会产生CO、氮氧化物等污染物，只是比纯汽油少些。
【变式训练】如图是对三种不同类型汽车(以序号1、2、3表示)的废气排放情况进行的比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是_____汽车，序号为3的是__
___汽车。
【解析】以汽油为燃料的汽车产生的尾气中有大量的碳氢化合物、CO、NOx和CO2四种气体；以天然气为清洁燃料的汽车产生的尾气中含有以上四种气体较少一些；而电动车(以蓄电池为动力)放出的四种气体最少，故序号为1的是电动汽车，序号为3的是以汽油为燃料的汽车。
答案：电动 以汽油为燃料的(共32张PPT)
装修材料的选择与应用
【典例1】小明一家准备对将要入住的楼房进行简单的装修。下列几种装修建议中不合理的是
A.厨房、卫生间的地面用防滑瓷砖装修
B.起居室与阳台用塑钢推拉门相隔
C.卧室内铺设色彩艳丽的纯羊毛地毯
D.起居室的墙壁用水溶性的乳胶漆粉刷
【思路点拨】(1)不同居室的功能不同，装修时所选用的材料不同。
(2)装修材料不同的性质决定其不同的用途。
【自主解答】选C。厨房、卫生间经常会有水洒落在地面上，所以要选用防滑瓷砖装饰，选项A合理；起居室与阳台用塑钢推拉门相隔，可以提高起居室的采光效果，选项B合理；纯羊毛地毯的主要化学成分是蛋白质，易被虫蛀蚀，选项C不合理；水溶性乳胶漆的使用可以减少有机溶剂挥发带来的污染，选项D合理。
【互动探究】卧室铺设地毯有哪些优缺点？除了铺设地毯还可以采取哪些措施对卧室的地面进行处理？
提示：地毯具有隔音隔热、柔软舒适、色彩艳丽等优点，缺点是对清洁工作的要求较高。卧室的地面除了铺设地毯还可以铺木地板、地面砖或贴塑料地板革等。
【变式训练】陶瓷和水泥材料是家庭进行装修时经常会用到的材料。下列关于陶瓷和水泥的说法中正确的是( )
①由陶瓷制成的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐蚀霉变，便于清洗
②制备陶瓷和水泥的共同原料是黏土和石灰石
③水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用黏合剂
④在水泥沙浆中添加适量的水玻璃可以提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性
A.①② B.②③
C.②④ D.①③④
【解析】选D。厨房、卫生间的地面和墙面宜采用瓷砖装修，是因为瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐蚀霉变，便于清洗，①正确。制备陶瓷和水泥的共同原料只有黏土，②错误。水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用黏合剂，③正确。在水泥沙浆中添加适量的水玻璃可以提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性，④正确。选D。
装饰材料引起的室内污染
【典例2】关于室内环境污染的叙述中错误的是
A.室内环境污染有化学污染、物理污染(可吸入颗粒物、 电磁波)、生物污染(细菌、病毒)和放射性污染(氡)
B.化学污染指有毒物质的污染，污染源主要来自装修中的人造板材、涂料、黏合剂
C.装修材料会挥发出很多有机化合物，如甲醛、苯、甲苯、丙酮、硝基苯、卤代烃等
D.装修好的房子可以马上居住
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
【自主解答】选D。室内环境污染包括多方面的因素，如物理污染、化学污染、生物污染等，而装修后的污染主要是化学污染，主要是装修材料挥发出的甲醛等有机化合物，这些污染物主要来自人造板材、涂料和黏合剂，所以装修好的房子必须通风换气一段时间后方可居住，最好是经过检测合格后再入住。
【互动探究】室内化学污染物除装修材料会挥发出很多有机化合物，如甲醛、苯等，除此之外，还有哪些化学污染物？
提示：装饰材料所用的颜料中含有铅、铬、镉等重金属，它们也是常见的室内化学污染物。
(1)室内环境污染不仅有化学污染，还有物理污染、生物污染、放射性污染等。
(2)避免造成室内环境污染最好从源头上抓起。例如选择涂料时，应选择水溶性涂料，选择板材时，尽量选择天然材料等。
(3)在通风和温度较高条件下，有机物挥发较快
【变式训练】室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )
A.入住前房间内保持一定湿度并通风
B.装修尽可能选择在温度较高的季节
C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D.紧闭门窗一段时间后入住
【解析】选D。室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，本题的答案是D。(共5张PPT)
要点归纳整合
)要点归纳整合
王题5正确使用化学用品
认小药箱应备的药物和器材
药
抑酸剂
物认识几种常用药物
阿司匹林
1.装备一个
小药箱
合理厂药物的选择
合用约药物的用法和用量
理
使
用免药物依赖远离毒品
单元质量评估
洗涤剂的分类
肥皂的去污原理
洗涤剂
功能特异的表面活性剂
科学地选择与使用洗涤剂
认识各种各样的消毒剂
2科学使用卫消毒剂
生清洁用品
消毒剂的合理使用
简单了解几种杀虫剂
杀虫剂
安全性及注意事项
制备化妆品的主要原料
皮肤用
化妆品
防晒霜的成分和机理
选择适合自己的护肤品
洗发剂的主要成
洗发
分及选用方法
3选用适宜毛发用染发一染发的化学变化
的化妆
化妆品
头发的结构
烫发
烫发的化学变化
摩擦剂、清洁
洁齿牙膏的主
剂、加氟作用
用品要成分
其他添加剂
课题3
课题1
课题2
目录)首页,(末页
章首(共40张PPT)
天然水的净化及软化
【典例1】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
下图是原水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入熟石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为______和______(化学式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀，并吸附水中悬浮杂质小颗粒，整个过程不涉及的反应类型是______________________。
①分解反应；②化合反应；③复分解反应；
④氧化还原反应
(3)通入二氧化碳的目的是______和调节pH。
(4)Cl2的作用是______。这种作用是基于Cl2和水反应的产
物具有______性，Cl2与水反应的化学方程式为__________
___________________。
(5)已知水中Ca2+、Mg2+的总浓度大于0.0 011 mol/L即为硬
水，显然上述方法制得的水很可能是硬水，检验的方法是____________________________________。
请写出用石灰纯碱法将其软化的化学方程式：___________
_________________________。
【思路点拨】解答本题应注意以下三点：
(1)加入Ca(OH)2是为了除去水中的Ca2+、Mg2+。
(2)FeSO4在水中生成Fe(OH)2，最终被氧化成Fe(OH)3，形成胶体。
(3)通入Cl2是为了杀菌消毒。
【自主解答】(1)Mg2+和Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2，HCO3-和Ca(OH)2反应生成CaCO3。(2)FeSO4先与过量的碱反应生成Fe(OH)2沉淀，属于复分解反应；Fe(OH)2再被氧化为Fe(OH)3，既是化合反应又是氧化还原反应。没有发生分解反应。
(3)因溶液中含有过量的Ca(OH)2，可通入CO2使其转化为CaCO3除去。
(4)Cl2和水反应生成次氯酸，利用其强氧化性杀菌消毒。
(5)可用肥皂水检验是否是硬水。
答案：(1)Mg(OH)2 CaCO3
(2)①
(3)除去Ca2+
(4)杀菌消毒 强氧化 Cl2+H2O ==== HCl+HClO
(5)取少量水样于试管中，加入几滴肥皂水，若生成沉淀或浑浊，则证明该水是硬水
MgCl2+Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓+CaCl2，
CaCl2+Na2CO3 ==== CaCO3↓+2NaCl
【互动探究】能否用高铁酸钠［Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3］作为自来水的净水剂，为什么？
提示：能。Na2FeO4中的Fe元素显+6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清。
【变式训练】若将海水淡化做饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能使海水蒸馏淡化
C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D.将海水通过离子交换树脂以除去所含离子
【解析】选A。明矾可以使海水中的悬浮物沉降，但无法使海水中的盐分沉淀，故A项错；利用太阳能将海水蒸发而盐留下，再将水蒸气冷凝为液态淡水，故B项对；将海水凝固使之结冰，在液态海水变成固态冰的同时，可以将盐分离出去，故C项对；通过离子交换树脂可以达到除去海水中盐分的目的而得到淡水，故D项对。
污水处理与环境保护
【典例2】某地曾是“一水护田将绿绕，两山排闼送青来”——山清水秀，水肥草美。村前庄后的沟河汪塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了________。
(2)造成这种变化的原因是__________________________。
(3)经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_________。
(4)处理5 L这种污水，需加入0.05 mol / L的亚硫酸钠溶液______升才能将溴全部除去。
(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是______，首先要恢复的生物是______(填“植物”或“动物”)。
【思路点拨】
生态的破坏一般归咎于有毒物的排放和水体富营养化；运用氧化还原的原理选择除去氧化性毒物的试剂，并根据电子得失守恒计算试剂的用量。
【自主解答】该题考查水污染及污水处理方法。
(1)(2)小题只要回答合理即可。
(1)水生生物先后死亡说明生态系统遭破坏。
(2)肯定是周边化工厂大量排放工业“三废”，污染了当地水体，且超过了沟河汪塘的自动调节能力。
(3)单质溴和亚硫酸钠之间可发生氧化还原反应生成无毒物质：Na2SO3 + Br2 + H2O ==== Na2SO4+2HBr
(4)Na2SO3+Br2+H2O ==== Na2SO4+2HBr
0.012 mol/L×5 L=0.05 mol/L×V
V=1.2 L
(5)要恢复原有生态系统，需从根本上解决污染问题，并按植物→动物的顺序依次恢复水生生物。
答案：［(1)(2)答案合理即可］
(1)池塘的生态平衡遭到破坏
(2)化工厂对池塘的污染超过了沟河汪塘的自动调节能力
(3)Na2SO3+Br2+H2O ==== Na2SO4+2HBr
(4) 1.2
(5)化工厂的污染 植物
【互动探究】若测得该废液中含有一定量的Cu2+，请设计方案将Cu2+回收，并防止在废水中引入其他金属离子。
提示：可用废铁屑还原Cu2+，使之生成单质Cu回收，然后再调节废水的pH使Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀出来。
【规律方法】污水的处理方法
【变式训练】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是
( )
【解析】选D。A项为化学法；B项除去了汞离子，但引入了铅离子；C项含CN-废水有剧毒，不利于微生物生长存活。(共30张PPT)
常见食品添加剂及其性能和作用
【典例1】下表是某食品包装袋上的说明
从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。其中属于着色剂的有_____，属于调味剂的有_____，属于防腐剂的有_____，属于营养强化剂的有_____。
【思路点拨】在食品原料中，除大多数为营养素外，其他则为添加剂，添加剂的成分和性质决定了它们的功能。
【自主解答】柠檬黄和日落黄是改善食品感官的常用着色剂。维生素C是营养强化剂。山梨酸钾是常用防腐剂，甜蜜素和菠萝香精是改善口感的调味剂。
答案：柠檬黄(或日落黄) 甜蜜素(或菠萝香精或蔗糖)
山梨酸钾 维生素C
【互动探究】该浓缩菠萝汁中水是不是食品添加剂？黄原胶起什么作用？
提示：食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味及为了防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质，该食品为饮料，水是主要成分，不是添加剂，黄原胶属于增稠剂。
【变式训练】油条豆汁是我国城镇居民早餐的主打食品，其加工过程中用到小苏打和明矾，关于小苏打和明矾的作用叙述正确的是( )
A．二者构成复合膨松剂
B．二者是食品着色剂
C．可提高食品营养
D．二者用量多多益善
【解析】选A。小苏打和明矾(水解显酸性)相互反应生成CO2，使油条变得膨松多孔，故二者构成复合膨松剂。
正确看待和使用食品添加剂
【典例2】正确使用食品添加剂对改善食品品质，保持人体健康有重要作用，但使用不当会对人体造成一定危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。
(1)使用食品添加剂的目的是_____(填序号)。
①防止食品变质腐败，延长保存期限
②改善食品色、香、味，增强人的食欲
③改善食品状态，使食品更加可口
④增加微量元素，改善食品的营养价值
⑤降低食品成本，减轻人们的经济负担
⑥预防和医治疾病，促进人体健康
(2)关于食品添加剂的认识正确的是_____。
①使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
②含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
③天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量
④食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
⑤只有不法商贩才使用食品添加剂
⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
⑦“苏丹红”不可用作食品着色剂
(3)简述如何正确使用食品添加剂：________________。
【思路点拨】食品添加剂在合理限量范围内使用不会对人体健康产生危害，而且有些能改善食品品质，有利于人体吸收，增进健康。
【自主解答】(1)防腐剂可防止食品变质腐败，延长保存期限；有些食品添加剂可改善食品色、香、味，增强人的食欲，改善食品状态，使食品更加可口；营养强化剂可增加微量元素，改善食品的营养价值；但是不能以降低食品成本、减轻经济负担为目的；食品添加剂不是药品，不能预防和医治疾病。
(2)正确使用食品添加剂与提倡“绿色食品”不相违背；食品中的食品添加剂已经在允许的剂量范围内，食用食品量的大小不影响健康；天然食品添加剂中有些是对人体健康有害的；食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康；三聚氰胺虽然能提高牛奶中的含氮量，但没有真正增加蛋白质的含量，且能导致小儿结石，“苏丹红”是一种有毒的工业色素，不可用作食品着色剂。
(3)严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用，包括使用的品种、剂量、使用范围等。正确使用食品添加剂应做到三点，一是确保食品添加剂无毒无害，二是严格控制用量，确保安全范围，三是可用可不用的一定不用。
答案：(1)①②③④
(2)④⑦
(3)①确保食品添加剂无毒无害;②严格控制用量，确保安全范围;③食品添加剂不可滥用
【规律方法】作为食品添加剂物质的条件
作为食品添加剂的物质，其最重要条件是使用的安全性，然后是工艺效果。一般要求：食品添加剂本身应经过毒理学评价，有严格的质量标准，证明在一定的适用范围内对人体无害。进入人体后，最后能参与人体的正常代谢，或经正常解毒过程后排出体外，或因不吸收而排出体外，不能在人体内因分解或与其他物质反应而形成对人体有害的物质。
【变式训练】下列做法正确的是( )
A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂
C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D.为保证人体所需的足够蛋白质，我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
【解析】选C。亚硝酸钠有毒，添加时要严格限量，A不正确；着色剂过量有害，B不正确；碘是人体所需的重要微量元素，食盐中加碘有益，C正确；多吃肉、少吃蔬菜和水果，会使人发胖且营养不均衡。(共31张PPT)
煤及煤的使用
【典例1】煤是一种重要的能源和化工原料，根据有关知识和信息，回答下列问题：
(1)有关煤的叙述正确的是_______。
A.煤是由焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气组成的混合物
B.煤可以转化为气体或液体燃料
C.煤直接燃烧不仅利用率低，而且污染环境
D.煤是一种可再生能源
(2)已知煤的部分结构模型如图所示，从煤的结构模型来看，煤是工业上获得______烃的重要来源。如果充分燃烧生成的大气污染物是______、______。
(3)城市家用燃料大多为天然气、石油液化气或煤气，煤气的主要成分为CO和H2，CO和H2是用焦炭和水蒸气反应制得的，写出制取水煤气的主要化学方程式______________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，还是重要的化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇 b.甲醛 c.甲酸 d.乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述______(填序号)物质时原子利用率为100%。
【思路点拨】煤的部分结构中含苯环，干馏可得芳香烃，因煤中含S、N元素，完全燃烧可生成SO2、NOx等大气污染物。
【自主解答】(1)焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气是煤的干馏产物，而不是组成煤的成分；煤是不可再生能源。
(2)从煤的结构看，它是工业获取苯等芳香烃的原料，又因含S、N，完全燃烧生成SO2、NOx等大气污染物。
(3)C和H2O在高温下反应生成CO和H2。
(4)当CO和H2按1∶1的体积比混合反应生成(甲醛)CH2O时原子利用率为100%。
答案：(1)B、C (2)芳香 SO2 NOx
(3)C+H2O CO+H2 (4)b
高温
====
【互动探究】(1)煤的气化和干馏是物理变化还是化学变化？
提示：从煤的结构判断可知煤并不是由苯、甲苯、CO、H2、CH4、氨水等组成，而气化时会生成CO、H2，干馏时生成焦炭、煤焦油、焦炉气，所以煤的气化、干馏都是化学变化。
(2)煤直接燃烧有哪些弊端？
提示：因煤中含有硫、氮、磷、硅、铝、铁等元素，直接燃烧时会产生CO、SO2、氮氧化物等有害气体，还会产生大量的固体灰尘和固体垃圾，污染空气、水源等。
【变式训练】如图是实验室模拟煤干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是( )
A.图示实验中发生了化学变化
B.实验后水溶液的pH>7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等
C.气体Z易燃，可以还原氧化铜
D.液体Y是一种纯净物
【解析】选D。将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，故A项正确；所得的产物有焦炉气(含有甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的多成分混合物)、粗氨水、焦炭等，由于焦炉气中的氢气可以还原CuO，且CH4、H2、C2H4、CO均易燃，故C项正确；由于氨水的pH>7，煤焦油居于水层以下，苯及二甲苯等居于水层以上，故B项正确，D项错误。
气体燃料及使用
【典例2】(1)家用液化石油气的主要成分之一是丙烷，若一瓶液化气瓶中装有15 kg液化气且全部是丙烷，试写出其完全燃烧时的化学方程式_________________。并计算完全燃烧所需要的空气体积(标准状况下)________________。
(2)管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见表：
试解释严寒的冬季有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因：_____________________________________。
(3)在首尔兰芝岛上的足球场下面填埋着首尔人15年的垃圾，垃圾发酵产生的沼气为足球场提供部分能源。
①沼气燃烧的化学方程式为：_____________________。
②下列说法正确的是(填序号)_____。
a.把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气
b.沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义
c.沼气的主要成分是甲烷
d.点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸
【思路点拨】(1)正确写出燃烧方程式，计算时注意单位。
(2)丁烷的沸点为-0.5 ℃，冬天气温低时会液化。
(3)沼气的主要成分为CH4。
【自主解答】(1)C3H8 + 5O2 3CO2+4H2O
44 g 5×22.4 L
15×103 g 21%·V
V≈1.82×105 L
(2)由题目提供的熔沸点可知丁烷沸点高，易液化，造成气体量减少。
点燃
(3)①沼气的主要成分是CH4，其燃烧方程式：
CH4+2O2 CO2+2H2O
②由沼气的制备、成分及意义即可作答。
答案：(1)C3H8+5O2 3CO2+4H2O 1.82×105 L
(2)冬天气温低，丁烷等容易液化
(3)①CH4+2O2 CO2+2H2O
②a、b、c、d
点燃
点燃
点燃
【互动探究】相同质量的甲烷和丁烷完全燃烧，哪个消耗的氧气多？哪个产生的CO2多？
提示：可根据方程式计算。也可根据含碳量推断，含碳量越高，消耗的氧气越少，产生的CO2越多。故消耗氧气多的为CH4，产生CO2多的为C4H10。
【变式训练】天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤相比较，天然气是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( )
A.只有① B.只有②
C.①② D.①②③
【解析】选C。等质量的CH4和CO2，CH4的物质的量还大，故温室效应更大；燃烧天然气不会产生酸雨。(共29张PPT)
常用抑酸剂的使用
【典例1】人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，胃液中的氢离子浓度比血液中的高几百万倍。试回答下列问题：
(1)胃酸的主要作用是____________________________。
(2)若胃液酸度增高就患胃酸过多症，在下列物质中，不宜用做抑酸剂治疗胃酸过多的是( )
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉
C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
(3)当重度胃溃疡患者的胃酸过多时，可考虑选用(2)中的试剂是_____，其原因是__________________________。
(4)三硅酸镁晶体的化学式是Mg2Si3O8·nH2O，它是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不能溶于水，但能中和胃酸，而且作用持久，写出三硅酸镁晶体与胃酸发生中和反应的化学方程式_____________________________。
【思路点拨】(1)抑酸剂与胃酸的反应应当非常缓和。(2)将三硅酸镁晶体的化学式改写成氧化物形式便于判断它与胃酸反应的产物。
【自主解答】(1)胃酸能促进食物的消化并能起到杀菌作用。
(2)当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca(OH)2,碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜。
(3)重度胃溃疡患者，若服用小苏打粉、纯碳酸钙粉，均会与盐酸反应产生大量二氧化碳，造成溃疡扩大，造成更大的病痛；此时，若服用氢氧化铝粉，氢氧化铝与盐酸反应，无气体生成，还可保护胃黏膜，所以，胃溃疡患者胃酸过多时，应服用氢氧化铝作为治疗的药物。
(4)Mg2Si3O8·nH2O写成氧化物形式为：2MgO·3SiO2·nH2O,根据MgO与盐酸反应的产物写出化学方程式即可。
答案：(1)促进食物的消化并能起到杀菌作用
(2)C
(3)B 氢氧化铝与盐酸反应无气体生成，还可保护胃黏膜
(4)Mg2Si3O8·nH2O+4HCl ==== 2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
【互动探究】家庭中如何探究某抑酸剂的主要成分是氢氧化铝还是碳酸氢钠？
提示:取少量抑酸剂研碎，加足量的食醋，若有气泡产生，则抑酸剂的主要成分为碳酸氢钠。若无气泡生成，则抑酸剂的主要成分为氢氧化铝。
【变式训练】现有三种常见治疗胃病药物的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )
A.②＞③＞① B.①＞②＞③
C.③＞②＞① D.①=②=③
【解析】选C。要中和2 mol H+需要碳酸钙、碳酸镁、氧化镁的物质的量均为2 mol，其质量分别是100 g、84 g、
40 g，故三种药片中和胃酸的能力为MgO＞MgCO3＞CaCO3，选C。
阿司匹林的使用
【典例2】下列关于阿司匹林( )的说
法不正确的是
A.阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发热，也可用于缓
解疼痛，如头痛、牙痛等
B.阿司匹林能发生水解反应
C.阿司匹林属于非处方药，所以阿司匹林的使用不会产生
副作用
D.阿司匹林肠溶片不可嚼碎后服用
【思路点拨】(1)从阿司匹林的结构简式可以判断它是否能发生水解反应。(2)非处方药也可能会产生毒副作用。
【自主解答】选C。阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发
热，也可用于缓解疼痛，A正确。阿司匹林的结构简式为
，它属于酯类，能发生水解反应，B正确。
阿司匹林属于非处方药，但在使用时也会产生一定的副作
用，C错误。肠溶片都不能嚼碎后服用，D正确。
【互动探究】(1)从阿司匹林的结构和性质分析，为什么药
物学家通常要将阿司匹林制成乙酰水杨酸钠或制成阿司匹
林肠溶片？
提示：乙酰水杨酸( )中含有—COOH，其酸
性能刺激胃黏膜，制成乙酰水杨酸钠或制成阿司匹林肠溶
片可以防止它对胃黏膜的刺激作用。
(2)煮沸阿司匹林悬浊液后，滴加FeCl3溶液，溶液颜色如何变化，为什么？
提示：阿斯匹林在沸水中容易水解水杨酸和乙酸，水杨酸与Fe3+生成的配合物而显紫色。
【变式训练】分析阿司匹林的结构
( )，推测阿司匹林属于有机物中的( )
①羧酸类 ②醇类 ③糖类 ④酯类
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【解析】选D。阿司匹林的结构中含有羧基和酯基，属于羧
酸类和酯类，选D。(共29张PPT)
正确使用化妆品
【典例1】下列叙述中，科学合理的是( )
①洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污
②用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与水中的Ca2+、Mg2+形成了不溶性的盐附着在头发上
③所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程
④烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程，属于物理过程
A.①③ B.①④ C.②④ D.①②
【思路点拨】(1)硬脂酸钙、硬脂酸镁难溶于水。
(2)染发、烫发通常为化学变化。
【自主解答】选D。洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程，①正确。由于高级脂肪酸钠与水中的Ca2+、Mg2+形成的硬脂酸钙、硬脂酸镁难溶于水，从而导致头发发涩，②正确。临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间不退色，这一染发过程为化学过程，③错误。烫发时，首先用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲
变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，从而使头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态，该过程为化学过程，④错误。所以选D。
【互动探究】若要把头发由白色染成黑色，通常可选择什么染发剂？
提示：把头发由白色染成黑色，通常可选用对苯二胺作为染发剂。
【变式训练】下列有关皮肤用化妆品的叙述不正确的是
( )
A.根据剂型可分为膏、霜、乳液、香粉等
B.根据功能有洁肤、润肤、药用、防晒等化妆品
C.添加辅助原料是为了使化妆品成型、稳定及具有一些特定作用
D.化妆品对皮肤一定有好处
【解析】选D。化妆品要根据每个人的体质、皮肤特点来选用，不能盲目不加选择地使用。
【典例2】牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物
质保护着，它在唾液中存在下列反应：
Ca5(PO4)3OH 5Ca2++3PO43-+OH-
(1)进食后，酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受
到腐蚀，其原因是________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化产物更小，质地
更坚固。牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是
(用离子方程式表示)______________________________。
脱矿
矿化
(3)根据以上原理，请你提出其他一种促进矿化的方法：
_______________________________________________。
【思路点拨】
【自主解答】(1)有机酸电离出的H+与唾液中的OH-反应，使反应向脱矿方向进行。(2)依据信息，F-替换Ca5(PO4)3OH中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。(3)促进矿化的方法是使上述反应向左进行，加Ca2+或PO43-或OH-都可以(即用含Ca2+或PO43-或OH-的液体漱口)。
答案：(1)有机酸电离出的H+与唾液中的OH-反应，使反应向脱矿方向进行
(2)Ca5(PO4)3OH+F-====Ca5(PO4)3F+OH-
(3)用含Ca2+或PO43-或OH-的液体漱口
【互动探究】(1)牙膏中配有氟化物添加剂能防止龋齿，是否任何地域的人都适宜用含氟牙膏？
提示：不是。我国部分地区是高氟区，若长时间使用含氟牙膏，牙膏内的氟会慢慢被人体吸收，日积月累，人体会慢慢出现氟中毒症状，牙釉质失去光泽，牙齿发黄，儿童容易患氟斑牙。
(2)根据题干信息分析，饭后能否立即刷牙？
提示：由题意知，饭后牙釉质在酸性物质的作用下会变软，立即刷牙会损害牙釉质，饭后应该先漱口。
【变式训练】下列说法正确的是( )
A.含氟牙膏含氟越高越好
B.牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用
C.牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂
D.由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝
【解析】选C。在牙膏中加入氟元素，有一定预防龋齿的作用，氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂。(共26张PPT)
高分子材料的组成、结构和性质
【典例1】“不粘锅”是在金属锅内壁涂上一层聚四氟乙烯制成的，下列关于聚四氟乙烯的叙述正确的是
A.聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C.聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学变化
D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且互相缠绕，不会污染食物
【思路点拨】(1)加聚反应的单体一定含有碳碳双键或叁键。(2)从聚四氟乙烯的用途推测它应该具有的性质。
【自主解答】选C。聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，也叫全氟乙烯，即乙烯中的氢原子完全被F原子取代了，结构式为CF2＝CF2，所以有C＝C，A错误；用于不粘锅的材料肯定是能耐受一定的高温的，B错误。聚四氟乙烯俗称塑料之王，它耐酸耐碱，不易发生化学反应，况且出于食品安全的考虑，制作锅具的内壁表面的材料是不能轻易发生化学反应的，C 正确。四氟乙烯有一个双键，发生了加聚之后，就没有其他不饱和键能发生交联反应，没有支链，D错误。
【互动探究】聚四氟乙烯在高温时为什么不容易燃烧？
提示：氟是活泼性最强的非金属元素，与碳元素的结合比与氧元素和碳元素的结合牢固，所以高温下不容易燃烧。
【误区警示】因不熟悉聚四氟乙烯的结构而对其性质作出错误的判断，从而错选为选项B。
【变式训练】滑雪板和冲浪板经常用聚四氟乙烯做贴面，因为( )
A.聚四氟乙烯耐高温又耐低温
B.聚四氟乙烯硬度大
C.聚四氟乙烯能够耐酸碱腐蚀
D.聚四氟乙烯的摩擦系数很小，极其光滑
【解析】选D。滑雪板和冲浪板在运动时都应减小摩擦力，以提高其运动的速度，所以聚四氟乙烯做滑雪板和冲浪板的贴面是因为它的摩擦系数小。
高分子材料在生产、生活中的应用
【典例2】下列有关高分子材料的叙述错误的是
A．聚四氟乙烯可以用来制作自来水笔的笔尖，十分耐用
B．用热塑性丁苯橡胶改性的沥青可以用来铺设机场跑道
C．用聚氨酯树脂可以制作人造心脏是因为有金属般的韧性
D．现在的磁带多数是在高分子基带上涂有磁性体，兼有高分子材料和磁铁的特征
【思路点拨】根据高分子材料的结构→分析它们所具有的性质→确定高分子材料的用途。
【自主解答】选C。聚四氟乙烯摩擦系数小，极其光滑，所以可以用来制作自来水笔的笔尖，且十分耐用，A正确。热塑性丁苯橡胶兼有橡胶和塑料的性能，可用于沥青改性，B正确。用聚氨酯树脂可以制作人造心脏是因为聚氨酯树脂具有高强度、耐磨、抗撕裂、挠曲性好，而不是因为它有金属般的韧性，C错误。现在的磁带多数是在高分子基带上涂有磁性体，兼有高分子材料和磁铁的特征，D正确。
【互动探究】(1)如果需要气密性好、耐热耐老化的橡胶材料，应选用哪一种？
提示：性能决定用途。应选用丁基橡胶。
(2)用热固性橡胶改性的沥青还适合铺设机场跑道吗？
提示：不适合。热固性橡胶强度虽大，但弹性较差。
【变式训练】科学家研究的以淀粉、纤维素、丙烯醇为原料的高吸水性树脂“多功能高分子植物生长剂”，除了具有吸水、保水、保墒、节水、抗旱等功能外，还能供应植物生长所需的多种营养物质。实验证明，使用这种多功能高分子植物生长剂有明显的抗旱增产效果。下列有关“多功能高分子植物生长剂”的说法不正确的是( )
A.该物质属于新型无机非金属材料
B.该物质属于高分子材料
C.该物质可以用于农业抗旱，植树造林
D.该物质几年后普及肯定可以受到广大农民的欢迎
【解析】选A。以淀粉、纤维素、丙烯醇为原料制成的多功能高分子植物生长剂应为新型有机高分子材料，故A错。由于其有超强吸水功能，可用于抗旱、植树造林。(共28张PPT)
金属腐蚀的原理
【典例1】下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质奖牌在空气中久置后表面变暗
【思路点拨】
(1)不纯的金属或合金遇到电解质溶液易发生电化学腐蚀。
(2)金属与其他物质(不是电解质溶液)直接发生氧化还原反应时发生化学腐蚀。
【自主解答】选D。黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜绿，因为铜锌合金遇到电解质溶液构成原电池时，铜作原电池的正极，发生还原反应。生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁中含碳，遇到电解质构成原电池时铁作负极，发生氧化反应。铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈，是因为铁和铜在遇到电解质溶液时会形成原电池，铁因为发生氧化反应而生锈。银质奖牌在空气中久置后表面变暗，因为单质银直接被空气中的物质所氧化，并没有形成原电池。选D。
【互动探究】钢铁制品为什么在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈？
提示：钢铁的电化学腐蚀比化学腐蚀要严重。在干燥空气中不具备发生电化学腐蚀的条件，腐蚀要轻一些，而在潮湿空气中，钢铁制品表面形成一层水膜，水膜中溶解一些电解质，具备了电化学腐蚀的条件，腐蚀要严重得多。
【变式训练】如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A.②①③④ B.④③①②
C.④②①③ D.③②④①
【解析】选C。②③④为原电池，③中Fe为正极，不被腐蚀，②、④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的金属活动性差别大，所以④中铁腐蚀得最快。
金属制品的防护
【典例2】日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑，选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。
①不锈钢 ②白铁(镀锌铁皮) ③铝合金
④镀铬铁管 ⑤涂漆 ⑥镶嵌锌块
⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)
【思路点拨】
【自主解答】解答本题除理论联系实际外，还要结合日常观察，综合分析得出结论。菜刀接触潮湿较多，且要求机械强度大，清洁卫生等，故选不锈钢；楼梯扶手、阳台护栏等要求安全美观，经济实惠，故选镀铬铁管；水桶处于潮湿环境，且摩擦碰撞较多，故选镀锌铁皮；航海轮船则
采用镶嵌锌块法保护，效果良好；水闸位置固定宜采用阴极保护法；吊车塔架只求坚固防锈且经济，故涂漆保护就可以了；门窗框从轻便美观考虑，可选用铝合金材料。
答案：① ④ ② ⑥ ⑦ ⑤ ③
【互动探究】镀锌铁皮制成的水桶当镀层破损后为什么铁桶仍然难被腐蚀？
提示：镀锌铁皮制成的水桶当镀层破损后遇到电解质形成原电池时，因为锌比铁要活泼，所以镀层锌做原电池的负极，而铁桶本身做原电池的正极，发生还原反应而受到保护。
【变式训练】金属的防护分为物理方法和化学方法，例如：①刷漆②在轮船船身上嵌上锌块③包塑料层④涂油脂⑤镀上不活泼金属⑥在地下钢铁管道上连接锌块等，其中属于化学方法的是( )
A.②⑥ B.①③④ C.②⑤⑥ D.全部
【解析】选A。金属防护的方法分为物理方法和化学方法。化学方法是通过化学反应而使金属受到保护，②⑥原理是相同的，都是牺牲活泼金属保护钢铁的方法，故选A。(共37张PPT)
纤维的分类、组成和性质
【典例1】如图是第16届亚运会的吉祥物乐羊羊。制作该吉祥物的外装饰材料为纯羊毛线，内充物材料为无毒的聚酯纤维，下列有关这两种材料的描述正确的是
A.二者都是天然纤维
B.二者可通过灼烧进行鉴别
C.二者都是合成纤维
D.二者均有固定的熔点
【思路点拨】解答此题应注意以下三点：
【自主解答】选B。纯羊毛是天然纤维，其主要成分是蛋白质，而聚酯纤维是通过缩聚反应制成的合成纤维，二者都属于高分子化合物，均没有固定的熔点，故A、C、D错误。二者鉴别可以通过灼烧法，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛。
【误区警示】把高分子化合物当成是纯净物，从而错误地认为它们有固定的熔点。造成错选选项D。
【变式训练】下列说法中，正确的是( )
A.天然纤维就是纤维素
B.化学纤维的原料可以是天然纤维
C.利用石油作原料制得的纤维是人造纤维
D.合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维
【解析】选B。天然纤维包括动物纤维(如蚕丝等)和植物纤维(如棉等)，而纤维素属于多糖，A项不正确；化学纤维的原料可以是天然纤维，如黏胶纤维就是用木材、草类等中的纤维素经化学加工制成的，B项正确；利用石油作原料制得的纤维是合成纤维，人造纤维和合成纤维统称化学纤维。C、D项不正确。
服装的洗涤和熨烫
【典例2】关于衣服的洗涤、熨烫，下列说法正确的是
(1)所有的纺织纤维制成的衣服缩水率都很大
(2)毛料衣服适合干洗
(3)熨烫衣服时，温度越高效果越好
(4)干洗衣服时利用了相似相溶原理
A.(1)(2) B.(1)(3)
C.(2)(4) D.(1)(4)
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
【自主解答】选C。棉、麻、丝、毛、黏胶纤维织成的衣料缩水率高，合成纤维织成的衣料缩水率低，(1)错误。毛料衣服若用水洗，易造成退色，失去光泽，故一般要干洗，(2)正确。温度越高，纤维结构移向新平衡位置的几率越大，熨烫效果越显著，但温度不能太高，否则会损伤衣料，(3)错误。干洗衣服时利用了相似相溶原理，(4)正确。故选C。
【互动探究】若将(2)中所说的毛料衣服进行水洗，将会产生什么后果？
提示：若将毛料衣服进行水洗，由于毛料衣服的纤维结构比较疏松，加之毛料衣服的衬料与布料浸水后收缩的程度不一样，水洗后衣服会走样而且再也无法恢复原状，所以毛料衣服不适于水洗。
【变式训练】下列说法中，正确的是( )
A.衣服是纯棉、纯毛、纯丝绸的最好
B.毛料衣服可以用肥皂水洗涤
C.干洗除去油污是利用了相似相溶原理
D.上衣标签上的“规格：165/88A”表示适合身高165 cm、体重88 kg的人穿用
【解析】选C。混纺可以充分发挥纺织材料各自的优点，弥补单一纺织材料的缺陷，使织物既舒适、美观又耐穿。所以认为“衣服是纯棉、纯毛、纯丝绸的最好”的观念已经落后了。毛料的主要成分是蛋白质，而蛋白质在酸性或碱性条件下都能够水解，所以洗涤毛料时，最好使用中性的合成洗涤剂，而肥皂水是显碱性的。油污的主要成分是油脂(有机化合物)，干洗剂为有机溶剂，有机物易溶解于有机溶剂而难溶于水，所以干洗能有效地除去油性污渍，符合相似相溶原理。服装标签上的“165/88A”表示适合身高165 cm，胸围88 cm左右的人穿用，而不是体重88 kg的人。
聚合反应
【典例3】 锦纶是一种重要的合成纤维，用它可制取具有光泽、坚固、耐拉和耐化学腐蚀的人造丝和人造毛。下面是高聚物锦纶分子的一部分：
…—NH—(CH2)6—NH—CO—(CH2)4—CO—NH—(CH2)6—NH—CO—(CH2)4—CO—…
(1)合成锦纶的单体有______种。
(2)具有碱性的单体的结构简式为__________。
(3)合成锦纶的反应称______反应。
【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
【自主解答】(1)根据题目中给出的高聚物锦纶分子的一部分可以得出，该高聚物应是H2N—(CH2)6—NH2和
HOOC—(CH2)4—COOH两种单体的缩聚产物，所以合成锦纶的单体有两种。
(2)在两种单体中，HOOC—(CH2)4—COOH含羧基，属于酸。而H2N—(CH2)6—NH2含氨基，具有碱性，所以具有碱性的单体是H2N—(CH2)6—NH2。
(3)合成锦纶所发生的反应是—NH2和—COOH之间缩去H2O分子，以—CO—NH—键形成长链大分子的缩聚过程，故属于缩聚反应。
答案：(1)两
(2)H2N—(CH2)6—NH2
(3)缩聚
【规律方法】由链节判断聚合反应类型
【变式训练】一次性使用的聚苯乙烯(? )材
料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸
(? ?)是由乳酸( )聚合
而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确
的是( )
A.聚苯乙烯的单体为
B.聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相同
C.聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物
D.乳酸可发生缩聚反应
【解析】选D。聚苯乙烯的单体是苯乙烯，A错；聚苯乙烯
是苯乙烯发生加聚反应的产物，而聚乳酸是乳酸发生缩聚
反应的产物，B错；乳酸含有醇羟基和羧基，可以发生缩聚
反应，D正确。(共32张PPT)
认识平衡膳食宝塔
【典例1】1997年中国营养学会根据中国居民膳食指南结合中国人群膳食结构特点设计的理想膳食模式，并以直观的宝塔形式表现出来，便于群众理解和应用。目的在于倡导平衡膳食、合理营养，以减少与营养及膳食相关的疾病，提高健康水平。关于膳食宝塔请回答以下问题：
(1)在宝塔图相应位置的横线上填写食物类别
(2)米饭的主要化学成分是_______，它属于______糖。经过口腔的消化，少部分糖可以分解为_______，最终它们在______里彻底分解为葡萄糖。能使米饭最终分解为葡萄糖的酶是______。
(3)对于经常参加长跑等耐力性运动的人来说，体内必须储备一定量的糖类物质。储备的方法是在运动前几天大量进食米饭、面条、土豆等食物，这样能使体内的______和__
_________得到充分储存，以利于延长耐力。
(4)下面是一张某校一周学生早餐食谱
该食谱中周一早餐学生摄取的营养素主要有________、_______、维生素、膳食纤维、脂肪，以及矿物元素。
【思路点拨】一日三餐应以谷类食物为主，其他食物主要考虑营养均衡。
【自主解答】(1)按食物量的由多到少排列依次是：谷类、蔬菜水果、肉鱼蛋、豆奶、油脂。
(2)
(3)糖类提供的能量主要储存在ATP和糖元中。
(4)米饭、面粉、牛肉主要提供糖类、蛋白质等营养素。
答案：(1)自下而上依次是：谷类 蔬菜 鱼 肉 奶
(2)淀粉 多 麦芽糖 小肠 麦芽糖酶
(3)ATP 糖元
(4)糖类 蛋白质
【互动探究】芹菜叶凉拌花生米，为什么不是热炒？
提示：维生素C加热易分解，为保护蔬菜、水果中的维生素C不被破坏，因此宜凉拌不宜热炒。
【变式训练】要做到平衡膳食，需遵循的原则是( )
①饭菜品种多样化；
②各种食物比例恰当；
③每日摄取食物的量要适当；
④食物之间搭配得当，烹饪科学合理
A.①②③④ B.①②④
C.②③④ D.①③④
【解析】选A。以上四种说法都有利于平衡膳食。
人体需求的营养素及简单测算
【典例2】如图是某种饼干营养成分表
据表回答以下问题。
(1)每100克鸡蛋能量478.8 kJ、蛋白质13.3克、脂肪8.8克、碳水化合物2.8克。与该品牌的饼干相比鸡蛋的能量低得多的原因是什么？
答：__________________________________________。
(2)一个体重60 kg的成年人，每天需要至少补充70 g蛋白质，完全依赖该饼干是否合适____，理由是___________。
(3)重体力劳动者每天大概需要13 860 kJ热量的食物，若完全由该品牌的饼干提供，则需饼干______g。若欠缺的蛋白质通过鸡蛋来补充，还需______g鸡蛋。
【思路点拨】鸡蛋中含大量水分，先求单位质量的食物热量，用每人每天消耗的总热量除以单位质量的食物热量，就是需要的食物量。
【自主解答】(1)鸡蛋内大部分是水，其营养成分以蛋白质为主，糖类和脂肪含量较低，故含热能较低。
(2)为提供70 g蛋白质需该饼干1 000 g。其碳水化合物及脂肪量已远超膳食宝塔规定的最高限量。
(3)产生13 860 kJ热量需要该饼干的质量为：
13 860 kJ÷20.6 kJ/g=673 g。
可提供蛋白质为：673 g×0.07 g/1 g=47.1 g
还需鸡蛋的质量为：(70 g-47.1 g)÷0.133 g/1 g=
172.2 g
答案：(1)等质量鸡蛋和饼干相比，只是蛋白质含量高些，而碳水化合物及脂肪含量都低得多，因此鸡蛋能量低于饼干
(2)不合理 将导致另两种营养素(碳水化合物和脂肪)严重超标
(3)673 172.2
【互动探究】(1)蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大，能提供蛋白质的食物类别主要有哪些？
提示：畜禽肉类、奶制品、豆制品、鱼虾类、蛋类中含有丰富的蛋白质。
(2)该饼干中缺少矿物质、纤维素的供给，可摄入哪类物质进行补充？
提示：可摄入足量的新鲜蔬菜和水果进行补充。
【规律方法】(1)解此类题目时，关注的重点是“合理”和“平衡”。
(2)人体需求的营养素因个体而异。
(3)人体需求的营养素应经科学测算、按需搭配。
【变式训练】下列同学饮食习惯科学的是( )
A.多吃肉，少吃蔬菜水果
B.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
C.为防止变胖，炒菜时不放油
D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水
【解析】选B。多吃肉易发胖，引起高血压、血脂稠等疾病，少吃蔬菜水果，易缺乏维生素。为防止变胖可适量摄入油脂，纯净水中没有人体必需的Ca2+、Mg2+等无机盐离子，可少用。
