新人教版九年级上册（2012年秋使用）课题2 原子的结构

(共33张PPT)
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的内部结构吗？
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
原 子 的 构 成
原 子
电 子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
核电荷数＝质子数
表4-1
表4-2
示 例
＝核外电子数
练 习
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
阅读上表（表3-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
二、原子核外电子的排布
（电子在核外是按照
能量由低→高，由
里→外分层排布的）
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子
在核外是分层排布的
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
原子核
电子层
最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
2
9
+11
2
2
7
+11
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
练习1
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
下一页
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
电子
原子核
111
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属
元素 一般＜4个 易失去最外层电子而达到稳定结构
非金属元素 一般≥ 4个 易得到电子而达到稳定结构
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
决定
性质
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
观察表格（表3-2 ） ，思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
1、不同种原子之间有哪些区别？
4、原子本身带电吗？为什么？
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
+11
2
8
1
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Na
+
Cl
Cl
-
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
<
三、离子的形成
+11
2
8
1
Na
+17
2
8
7
Cl
+17
2
8
8
Cl
-
+11
2
8
Na
+
Na
+
Cl
-
阳离子
阴离子
氯化纳(NaCl)的形成过程
离子化合物
给出一个电子
离　子：带电荷的原子
　　 阳离子：带正电荷的原子
（质子数﹥核外电子数）
　　 阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
+13
2
8
３
+13
2
8
Al
Al
3+
+16
2
8
6
+16
2
8
8
s
s
2-
离子
原子结构示意图与离子结构示意图
判断口诀
原子离子等上分，质子电子辨分明。
等为原子不等离，质大为阳电大阴。
要问元素为哪种, 原子核内质子定。
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-　　
1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值
2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差
【提示】
2、离子符号的意义
(1) 表示氧元素的一个离子
(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)
例： O2-
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
　　并说出各离子符号所表示的意义？
２O
２Ｎa
3Al
2Mg
2O
2-
2Na
+
3Al
3+
2Mg
2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
F
_
Li
+
K
+
Ca
2+
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的
2.原子与离子之间有什么区别和联系
失电子
得电子
得电子
失电子
阴离子
阳离子
原子
① 原子不带电,而离子带电
区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成
联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
1.下列粒子中表示+2价阳离子的是
2.一种元素的原子变成离子时
( )
+10
2
8
+11
2
8
+12
2
8
+13
2
8
A
B
C
D
C
( )
A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
D
( )
+11
2
8
+8
2
6
+12
2
8
+8
2
8
A
B
C
D
D
4.某粒子结构示意图为
+x
2
8
则该粒子是
( )
A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子
C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
D
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
D
1.如果该图表示的是原子，X值为___，
该原子的符号是____。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为___，符号是____。
3.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子，X值为___，符号是____。
能力提高:
10
Ne
12
8
Mg
2+
O
2
_
根据右边的结构图回答：
带电荷的原子团也叫离子
CO
3
2
_
SO
4
2
_
_
NO
3
_
OH
NH
4
+
阳离子
阴离子
原
子
结合
破裂
聚集
得失
电子
结合
结合
具有相同核电荷
数的一类原子
同种元
素组成
不同种元
素组成
单
质
举例
铁,铝等
分
子
水
氢气
等
离
子
氯化纳等
元
素
化
合
物
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
四、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
碳 原 子质量的1/12
Ar＝
一种原子（A）的质量
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
碳原子的相对原子质量是：12
氧原子的相对原子质量是：16
铁原子的相对原子质量是：56
下一页
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
下一页
相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
练 习
相对原子质量≈质子数+中子数
练习2
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1
Mg 12 24
Fe 26 56
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
谢 谢 合 作
祝 同 学 们 快 乐 ！