2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 242.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-17 15:18:47 | ||
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文档简介
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列结构示意图中，符合核外电子排布规律的是
A． B． C． D．
2．人类对原子结构的研究不断深入、发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论，请判断下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是
A．英国物理学家汤姆孙提出葡萄干面包模型
B．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上
3．我国科学家研制出一种含镓元素(Ga)的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是
A．其中Ga元素化合价为+3
B．由一种金属元素和两种非全属元素组成
C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4
D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质
4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列说法正确的是
A．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYB．元素X与元素Y形成的化合物不可能是18e-微粒
C．元素Y、Z、R的简单离子，其半径由大到小的顺序是：R、Y、Z
D．工业上制备W单质，可采用电解W的熔融氯化物的方法
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Z的非金属性小于W
C．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
D．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水
6．下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是
A．硼 B．氧 C．氯 D．氩
7．能表现Al(OH)3的弱酸性的是
A．Al溶于稀H2SO4 B．Al(OH)3溶于NaOH溶液
C．Al(OH)3受热分解 D．AlCl3溶液和氨水混合产生沉淀
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：、、、
C．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：、Mg2+、、
D．能溶解的溶液中：、、、
9．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是
A．Al、Ga的价层电子数相同
B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气
D．酸性：Al(OH)310．氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是
A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作
B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应
C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键
D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
11．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是
Q R
Z M
X Y
A．的还原性强于
B．能从中置换出
C．X、Y的单质可以作半导体材料
D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强
12．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
B．Y与X可形成共价化合物
C．原子半径：Y＞Z＞X＞W
D．简单氢化物的沸点：Z＞X
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是
A．W与X形成的最简单化合物电子式为
B．Y和Z的简单离子的电子层结构不同
C．Y和Z可形成化合物
D．最高正化合价
14．已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素。四种元素形成的单质能按如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物。W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素。四种元素不在同一主族。下列说法正确的是
A．Y的氧化物形成的水化物是强酸
B．化合物甲可以与化合物乙反应
C．化合物丙的比例模型：
D．化合物甲的沸点高于化合物丁
15．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
A．氢化物稳定性：CH4＞H2S
B．酸性：H2SO4＜HClO4
C．共用电子对偏移程度：N—H键＞C—H键
D．碱性：NaOH＞Al(OH)3
二、填空题（共8题）
16．用化学语言表达下列各微粒
（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子的电子式___________。
（2）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子的结构示意图___________。
（3）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
A．B．C．D．E．
①属于离子结构示意图的是___________(填编，下同)。
②属于金属元素的是___________。
③性质最稳定的原子是___________，最容易失去电子的原子是___________，最容易得到电子的原子是___________。
17．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。
（2）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
（3）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。
（4）氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。
（5）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。
18．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
(1)A+NaOH=D+H2O (2)B= A+H2O
(3)C+NaOH(适量)= B+NaCl (4)C+D+H2O= B+NaCl
则A是___________、B是___________、C是___________、D是___________。
19．根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
（1）写出元素②在周期表中的位置___________。
（2）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)。
（3）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是___________。
（4）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________。
（5）元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是___________，原因是___________。
（6）元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是___________，原因是___________。
（7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式___________。
（8）用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程：___________。
20．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ F Ne
3 ④ Mg Si ⑤ ⑥
（1）④表示的元素是___________(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式___________；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③___________⑤(填“＜”或“＞”)。
21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题(涉及元素均用化学符号表达)：
（1）X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳离子与阴离子的个数比为___________，其电子式是___________。
（2）W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。
（3）以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是___________。
（4）X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为___________。
（5）Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物SOZ2和水反应的化学方程式___________。
22．I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生。回答下列问题。
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z元素是_______，由X和Z两种元素形成的化合物是_______。
(3)四种元素中的_______元素是形成化合物种类最多的元素。
(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象(如下表)。
实验方案 实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚敢试液的冷水反应 C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol·L-1的盐酸反应 D.剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与2mol·L-1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，随后沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀
回答下列问题。
①实验目的：_______。
②与实验方案相对应的实验现象：实验方案2对应的实验现象是_______(填上表中的符号“A……F”，下同)；实验方案3对应的实验现象是_______。
③得出规律：同周期元素从左到右_______。
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．C 13．A 14．D 15．A
16．（1）（2）（3） BE DE C D A
17．（1） 第五周期第VA族 173
（2）黑磷
（3） > 氮元素的非金属性强 >
（4）
（5）离子键、(极性)共价键
18．氧化铝 氢氧化铝 氯化铝 偏铝酸钠
19．（1）第二周期第ⅣA族
（2）NaOH
（3）S2-
（4）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（5） H2O 水中存在分子间氢键
（6） HCl Cl的非金属性更强
（7）H-O-O-H
（8）→
20．（1）Na
（2）N
（3）
（4）>
21．（1） 2∶1
（2）
（3）
（4）
（5）
22．80.0 3∶2 1.12
23．第三周期第IA族 硫(S) SO2、SO3 碳(C) 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律 F A 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
一、单选题（共15题）
1．下列结构示意图中，符合核外电子排布规律的是
A． B． C． D．
2．人类对原子结构的研究不断深入、发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论，请判断下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是
A．英国物理学家汤姆孙提出葡萄干面包模型
B．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上
3．我国科学家研制出一种含镓元素(Ga)的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是
A．其中Ga元素化合价为+3
B．由一种金属元素和两种非全属元素组成
C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4
D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质
4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列说法正确的是
A．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY
C．元素Y、Z、R的简单离子，其半径由大到小的顺序是：R、Y、Z
D．工业上制备W单质，可采用电解W的熔融氯化物的方法
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Z的非金属性小于W
C．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
D．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水
6．下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是
A．硼 B．氧 C．氯 D．氩
7．能表现Al(OH)3的弱酸性的是
A．Al溶于稀H2SO4 B．Al(OH)3溶于NaOH溶液
C．Al(OH)3受热分解 D．AlCl3溶液和氨水混合产生沉淀
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：、、、
C．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：、Mg2+、、
D．能溶解的溶液中：、、、
9．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是
A．Al、Ga的价层电子数相同
B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气
D．酸性：Al(OH)3
A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作
B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应
C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键
D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
11．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是
Q R
Z M
X Y
A．的还原性强于
B．能从中置换出
C．X、Y的单质可以作半导体材料
D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强
12．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
B．Y与X可形成共价化合物
C．原子半径：Y＞Z＞X＞W
D．简单氢化物的沸点：Z＞X
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是
A．W与X形成的最简单化合物电子式为
B．Y和Z的简单离子的电子层结构不同
C．Y和Z可形成化合物
D．最高正化合价
14．已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素。四种元素形成的单质能按如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物。W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素。四种元素不在同一主族。下列说法正确的是
A．Y的氧化物形成的水化物是强酸
B．化合物甲可以与化合物乙反应
C．化合物丙的比例模型：
D．化合物甲的沸点高于化合物丁
15．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
A．氢化物稳定性：CH4＞H2S
B．酸性：H2SO4＜HClO4
C．共用电子对偏移程度：N—H键＞C—H键
D．碱性：NaOH＞Al(OH)3
二、填空题（共8题）
16．用化学语言表达下列各微粒
（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子的电子式___________。
（2）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子的结构示意图___________。
（3）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
A．B．C．D．E．
①属于离子结构示意图的是___________(填编，下同)。
②属于金属元素的是___________。
③性质最稳定的原子是___________，最容易失去电子的原子是___________，最容易得到电子的原子是___________。
17．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。
（2）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
（3）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。
（4）氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。
（5）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。
18．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
(1)A+NaOH=D+H2O (2)B= A+H2O
(3)C+NaOH(适量)= B+NaCl (4)C+D+H2O= B+NaCl
则A是___________、B是___________、C是___________、D是___________。
19．根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
（1）写出元素②在周期表中的位置___________。
（2）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)。
（3）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是___________。
（4）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________。
（5）元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是___________，原因是___________。
（6）元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是___________，原因是___________。
（7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式___________。
（8）用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程：___________。
20．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ F Ne
3 ④ Mg Si ⑤ ⑥
（1）④表示的元素是___________(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式___________；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③___________⑤(填“＜”或“＞”)。
21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题(涉及元素均用化学符号表达)：
（1）X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳离子与阴离子的个数比为___________，其电子式是___________。
（2）W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。
（3）以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是___________。
（4）X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为___________。
（5）Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物SOZ2和水反应的化学方程式___________。
22．I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生。回答下列问题。
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z元素是_______，由X和Z两种元素形成的化合物是_______。
(3)四种元素中的_______元素是形成化合物种类最多的元素。
(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象(如下表)。
实验方案 实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚敢试液的冷水反应 C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol·L-1的盐酸反应 D.剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与2mol·L-1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，随后沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀
回答下列问题。
①实验目的：_______。
②与实验方案相对应的实验现象：实验方案2对应的实验现象是_______(填上表中的符号“A……F”，下同)；实验方案3对应的实验现象是_______。
③得出规律：同周期元素从左到右_______。
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．C 13．A 14．D 15．A
16．（1）（2）（3） BE DE C D A
17．（1） 第五周期第VA族 173
（2）黑磷
（3） > 氮元素的非金属性强 >
（4）
（5）离子键、(极性)共价键
18．氧化铝 氢氧化铝 氯化铝 偏铝酸钠
19．（1）第二周期第ⅣA族
（2）NaOH
（3）S2-
（4）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（5） H2O 水中存在分子间氢键
（6） HCl Cl的非金属性更强
（7）H-O-O-H
（8）→
20．（1）Na
（2）N
（3）
（4）>
21．（1） 2∶1
（2）
（3）
（4）
（5）
22．80.0 3∶2 1.12
23．第三周期第IA族 硫(S) SO2、SO3 碳(C) 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律 F A 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强