第五单元 化学方程式 单元测试卷（一） 2021-2022学年人教版初中化学九年级上册（含解析）

2021-2022学年度初中化学九年级上册第五单元
化学方程式测试卷（一）
一、单选题
1．化学反应的实质是
A．分子的间隔发生改变 B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变 D．分子破裂，原子重新组合
2．某化合物1.6g 在O2中完全燃烧,生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该化合物中
A．含C、H、O三种元素 B．一定含C、H元素,可能含氧元素
C．只含C、H两种元素 D．该化合物中氢元素的质量分数为20%
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
4．一定条件下，二氧化硫与二氧化氮可以发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式是
A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3
5．如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中不能获得的信息是
A．该反应前后一共涉及3种分子
B．该反应前后各种原子的种类没有变化
C．该反应的生成物都是化合物
D．该反应属于分解反应
6．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．反应结束后c的质量为14g B．a、b变化的质量比一定为9:17
C．该反应可能为化合反应 D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
7．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120°C时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应前后分子的总数不变
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，甲、乙分子个数比为1：2
8．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是
X Y Z Q
反应前的质量/g 8 10 1 21
反应后的质量/g 0 21 待测 9
A．反应后物质Z的质量为9g B．反应中物质Y与Q的质量比为1：1
C．反应生成Y的质量为11g D．该反成的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为3：2
9．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了
B．红磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
C．5g食盐溶于95g水中，得到100g食盐水
D．加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了
10．下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是
A．“花香四溢”说明分子在不断运动
B．化学变化前后原子的种类和数目都不变
C．原子核不都是由质子和中子构成
D．带电的微粒都是离子
二、综合应用题
11．水是生命之源。但是硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害。化学课外小组同学在老师的指导下对两种硬水样品进行研究，请你一同参与。
（实验一）软硬水的鉴别？
生活中硬水、软水可用______区分。
（实验二）如何区分永久性硬水和暂时性硬水？
（查阅资料）如果水中的可溶性物质是由碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）和碳酸氢镁（Mg(HCO3)2）构成的，系暂时性硬水，可将其煮沸生成不溶性碳酸钙和氢氧化镁而沉淀软化。如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水，加热不沉淀。
（实验与结论）小明得知2份硬水样品分别是永久性和暂时性的，为了区分，分别设计下列实验方案。
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取适量水样于试管中，加入足量的稀盐酸 ______ 该硬水样品为暂时性硬水。写出该实验可能发生的一个化学方程式______
2 ①取水样，加入适量稀盐酸 ①无现象 该硬水样品为永久性硬水且含有可溶性硫酸盐
②取水样，加入适量的硝酸钡溶液 ②______
（查阅资料）暂时性硬水受热产生的水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。
（实验拓展）小红取某水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。
（1）b点剩余固体成分为______。
（2）bc段固体质量没有减少的原因是______。
（3）根据图中数据计算在d点分解的物质的分解百分率（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量×100%）______。
三、科普阅读题
12．阅读下面科普短文，回答以下问题。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
(1)黑火药是一种_______(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其他产物中一定含_______(填元素符号)元素。
(3)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有_______(答一点即可)。
四、填空题
13．用化学用语及文字解答
（1）写出下列物质名称或化学式
物质名称 碳酸 ______ 碳酸氢铵 ______ 氧化镁 ______ 五氧化二磷
化学式 ______ NH3 ______ CuO ______ N2 ______
（2）写出下列化学方程式
①木炭在氧气中燃烧______；
②铁丝在氧气中燃烧______；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳______。
14．将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器中，在一定条件下如下反应：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O，当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，则x值为________，同时生成二氧化碳________g。
五、推断题
15．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种紫黑色晶体，B是一种黑色粉末，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。F是人体不可缺少的一种无色液体，D能使带火星的木条复燃，G在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
请根据上述信息，写出反应①②③的符号表达式和基本反应类型：
①______；基本反应类型______。
②______；基本反应类型______。
③______；基本反应类型______。
六、实验题
16．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称是___；
（2）利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是_________；
实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是______；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是_____．
（3）下面是利用装置E收集气体的操作，正确的实验操作顺序是_____（填序号）．
①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（4）已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气．请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是_______。
17．在验证质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验过程中气球变化的现象是_________，实验B中天平指针向右偏转的原因是_________，若要使该实验后指针仍保持平衡，实验前需要如何改进_________。
（2）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的符号表达式为（ ），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是______。
（3）以上三个实验中，符合质量守恒定律的是________。（填字母序号），请从微观角度解释反应前后质量守恒的原因_________。
七、科学探究题
18．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成"进行了探究
（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将CO2和H2O转化成葡萄糖和O2，萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（实验验证）
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
（1）小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是___________。
方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（2）先通入一会儿氮气的原因：___________。
（3）观察到___________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下
实验过程 实验现象
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②___________。
（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（计算验证）
（5）现称取68.4g蔗糖在足量氧气中充分燃烧，测得生成105.6gCO2和39.6gH2O，则蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。（请写出详细的计算过程）
八、计算题
19．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（）
（1）生成氧气的质量是_________g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
20．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。烟花爆竹的主要成分是硝酸钾、硫磺和木炭等组成的黑火药燃烧时发生的反应为 。已知燃放一盒烟花产生了0.56g氮气，则这盒烟花中硝酸钾的质量至少为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
【详解】
A、分子的间隔发生改变不会发生化学变化，故A错误；
B、分子的运动速率改变不会发生化学变化，故B错误；
C、化学变化中原子的种类不发生改变，故C错误；
D、由分子构成的物质发生化学变化的实质是分子发生了破裂，原子发生重新组合生成了新的分子，故D正确。
故选D。
2．C
【详解】
A、由上述分析可知，化合物中一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素，选项A错误；
B、由上述分析可知，化合物中一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素，选项B错误；
C、由上述分析可知，化合物中一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素，选项C正确；
D、该化合物中氢元素的质量分数为，选项D错误；
故选：C
3．A
【详解】
A、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】
由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在SO2+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO。
故选：B。
5．C
【详解】
A、反应物中含一种分子，生成物中含两种分子，故该反应前后一共涉及3中分子，此选项表述正确，不符合题意；
B、化学反应前后原子的种类均不发生变化，此选项表述正确，不符合题意；
C、通过示意图可知，反应物属于化合物，生成物中的两种物质都属于单质，此选项表述不正确，符合题意；
D、通过示意图可知，该反应是一种化合物反应后生成两种单质，故该反应属于分解反应，此选项表述正确，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】
A、由分析可知，反应结束后，c的质量为6g，不符合题意；
B、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；
C、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、a、d变化的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】
A、由化学方程式可知，每2个分子变成另外2个分子，反应前后分子的总数不变，此选项正确；
B、化学变化的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，故原子是化学变化中最小的粒子，此选项正确；
C、由微粒的变化可知，该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性，催化剂I选择CO，催化剂II不选择CO2，此选项正确；
D、由方程式可知，反应过程中，甲，乙分子的个数比为1：1，此选项错误。
故选D。
8．C
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则得:8g + 10g + 1g +21g = 0+ 21g +x+ 9g解得：x= 10g，选项A错误；
B、反应过程中，Y与Q的质量比=(21g -10g)：(21g -9g)= 11：12，选项B错误；
C、反应后Y 的质量为21g -10g = 11g，选项C正确；
D、设反应中X与Q的化学计量数α和b，则依据方程式中物质的质量关系可知：，解得 ,则X与Q的计量数之比是2：3,选项D错误。
故选：C。
9．C
【详解】
A、煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了，是因为煤中的碳等燃烧生成了二氧化碳等气体，气体散逸到了空气中，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、红磷在密闭的锥形瓶中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、5g食盐溶于95g水中，得到100g食盐水，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、加热高锰酸钾制取氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了，是因为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成了气体，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A. 分子在不断的运动，所以在远处就可以闻到花的香味，故选项正确；
B. 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，此过程中原子的种类与数目均不改变，故选项正确；
C. 原子核是由质子与中子构成的，但是原子核中不一定都有中子，如氢原子核内只有质子，没有中子，故选项正确；
D. 离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子、电子也带电，故选项错误。
故选：D。
11．肥皂水 有气体生成 Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O 生成白色沉淀 MgO和CaCO3 温度没有达到，碳酸钙分解的温度 25%
【详解】
（实验一）
硬水加肥皂水浮渣多，软水加肥皂水浮渣少，生活中硬水、软水可用肥皂水区分，故填：肥皂水。
（实验与结论）
可溶性物质是由碳酸氢钙（Ca(HCO3)2和碳酸氢镁（Mg(HCO3)2构成的，系暂时性硬水，取适量水样于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸氢钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O，会有气体生成，永久性硬水且含有可溶性硫酸盐加入适量的硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀，现象为有沉淀生成，故填：有气体生成；Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O；生成白色沉淀。
（实验拓展）
（1）氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物氧化镁和水，碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解，a点表示氢氧化镁开始分解，b点表示氢氧化镁完全分解，此时固体为氧化镁和碳酸钙，故填：MgO和CaCO3。
（2）碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解，bc段固体质量没有减少的原因是温度没有达到碳酸钙分解的温度，故填：温度没有达到碳酸钙分解的温度。
（3）解：氢氧化镁分解生成水的质量为2.58g-2.4g=0.18g，设氢氧化镁完全分解生成氧化镁质量为x。
x=0.4g
碳酸钙质量2.4g-0.4g=2g
d点时生成二氧化碳质量2.4g-2.18g=0.22g
设：分解碳酸钙质量为y。
y=0.5g
分解的物质的分解百分率
故填：25%。
12．混合物 K和S 尽量少放或不放烟花爆竹
【详解】
（1）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，属于混合物。
（2）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，根据质量守恒定律，黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其他产物中一定含K和S元素。
（3）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹。
13．
（1） 氨气 氧化铜 氮气 H2CO3 NH4HCO3 MgO P2O5
（2）
【分析】
（1）
NH3表示的是氨气；CuO的名称是氧化铜；N2表示氮气；碳酸中氢元素的化合价为+1价，碳酸根离子的化合价为-2价，所以碳酸化学式表示为：H2CO3；碳酸氢铵中铵根离子呈+1价，碳酸氢根离子呈-1价，所以碳酸氢铵化学式表示为：NH4HCO3；氧化镁中氧元素的化合价为-2价，镁元素的化合价为+2价，所以氧化镁的化学式为：MgO；五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，所以五氧化二磷的化学式表示为：P2O5。
故填：氨气；氧化铜；氮气；H2CO3；NH4HCO3；MgO；P2O5。
（2）
①木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；故填： ；
②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；故填： ；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填： 。
14．11 3.3
【详解】
已知，一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器中，反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，由化学方程式体现的氧气和水的质量关系可知：
，解得；
将代入化学方程式中8CH3OH+11O2mCO2+nCO+16H2O，化学反应前后原子种类数目不变，则有：
，解得，化学方程式为8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O；设生成二氧化碳质量为y，由化学方程式体现的氧气和二氧化碳的质量关系可知：
，解得。
15．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应
【详解】
①是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，化学方程式为，该反应属于一变多的反应，是分解反应。
②是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气，化学方程式为，该反应属于一变多的反应，是分解反应。
③是铁在氧气中燃烧的反应，化学方程式是，该反应符合多变一的特点，是化合反应。
16．
（1）集气瓶
（2）
防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 过滤
（3）③②①
（4）AD
【分析】
（1）
由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）
装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤，因为二氧化锰难溶于水；
（3）
利用装置E即排水法收集气体，应先将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶，待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上，故顺序为：③②①；
（4）
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD。
17．
（1） 气球先变大后变小 因为生成的二氧化碳气体逸散到了空气中没有称取到 让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应
（2）因为生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小
（3） ABC 化学反应前后，原子的种类，质量，数目均不发生改变
【分析】
（1）
白磷燃烧，放出热量，气体受热膨胀。压强增大。故气球胀大，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小；
碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故天平指针偏右；
若要使该实验后指针仍保持平衡，实验前让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应，防止二氧化碳逸出；
（2）
镁和稀盐酸反应生成了氢气，因为生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小；
（3）
白磷燃烧生成五氧化二磷，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，这三个反应均有新物质生成，均是化学变化，均遵循质量守恒定律，故选ABC；
从微观角度解释反应前后质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类，质量，数目均不发生改变。
18．氧气中含有氧元素 排净装置内的空气（或氧气） 烧杯中有水雾，烧杯内壁上出现水珠 澄清石灰水变浑浊 化学反应前后元素种类、质量不变；蔗糖中碳、氢元素质量等于生成二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，氧元素质量为68.4g-28.8g-4.4g=35.2g，故蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为28.8g：4.4g：35.2g=72:11:88。
【详解】
（1）化学反应前后元素种类不变；反应中有氧气参与，能提供氧元素，故不能确定蔗糖是否含有氧元素。
（2）先通入一会儿氮气的原因：排净装置内的空气（或氧气），防止干扰实验。
（3）观察到烧杯中有水雾，烧杯内壁上出现水珠出现，说明生成了水，蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故实验中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，那么证明蔗糖中含有碳元素。
（5）见答案。
19．
（1）0.32
（2）解：参加反应的过氧化钠的质量为x
=
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数=×100%= 78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【分析】
（1）
由图可知，生成氧气的质量为0.32g，故填0.32。
20．
解：设这盒烟花中硝酸钾的质量至少为x，则有
答：这盒烟花中硝酸钾的质量至少为4.04g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页