江西省赣抚吉名校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高三上·江西开学考）我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。下列说法错误的是（ ）
A．周期表中碲和镉都位于长周期
B．该电池将光能全部转化成电能
C．推广使用该电池有利于“碳中和”
D．保护层压件的铝合金属于金属材料
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；合金及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．碲、镉都位于周期表第五周期，A项不符合题意；
B．光能转化成化学能过程中部分能量失损，转化率不可能达到100%，B项符合题意；
C．推广使太阳能电池，有利于减少化石能源的使用，降低碳排放，保护环境，C项不符合题意；
D．铝合金属于金属材料，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、短周期指的是1-3周期，长周期4-6.
B、光能转化成化学能过程中部分能量失损，可能会转化成内能等其他形式的能量。
C、利用太阳能，可减少化石燃料的使用，从而减小碳的排放。
D、金属材料包括金属和合金。
2．（2021高三上·江西开学考）古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含氧化还原反应的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂
C．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
D．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．从沙中淘金，没有发生化学变化，故A不符合题意；
B．“飞絮”像洁白的鹅毛一样多，不再是当年乌黑的头发像“马尾”一样顺滑，没有发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．涉及烟、雾、分子运动等，没有发生氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化。
3．（2021高三上·江西开学考）下列说法正确的是（ ）
A．由H2、HD、HT组成的气体是混合物
B．NH3、SO2溶于水可导电，属于电解质
C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体
D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；蒸发和结晶、重结晶；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．H2、HD、HT都是氢气单质，三者组成的是纯净物，不属于混合物，组成的气体是混合物，故A不符合题意；
B．NH3、SO2溶于水分别生成的 能发生电离，但二者本身不能电离，NH3、SO2属于非电解质，故B不符合题意；
C．纳米级氧化铁属于纯净物，不具有胶体的性质，故C不符合题意；
D．在碳酸钠溶液中通入CO2生成 ，由于碳酸钠的溶解度大于 ，故饱和溶液中有晶体析出，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H2、HD、HT都是氢气单质，属于纯净物；
B.电解质是在水溶中或熔融状态下本身能导电的化合物；
C.纳米级氧化铁属于纯净物；
4．（2021高三上·江西开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．在稀硝酸中滴加少量 溶液：
B．在 溶液中滴加少量的 ，溶液：
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：
D．在 溶液中滴加几滴KSCN溶液：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硝酸具有强氧化性，能将 氧化成 ，正确的离子方程式为 ，A不符合题意；
B． ，正确的离子反应为 ，B不符合题意；
C．磁性氧化铁的主要成分是四氧化三铁，溶于无氧化性酸溶液中生成铁盐和亚铁盐，C符合题意；
D． 不是沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硝酸具有强氧化性，和还原性粒子无法共存，会将对方氧化。
B、硫酸氢铵是酸式盐，能完全电离出氢离子，氢氧化钡能电离出氢氧根，二者会生成水。
C、磁性氧化铁指的是四氧化三铁，而不是氧化铁，四氧化三铁中有正2价亚铁，也有正三价铁。
D、是络合物，不是沉淀。
5．（2021高三上·江西开学考）下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．用甲裝置干燥NH3 B．用乙装置量取8.50mL浓硫酸
C．用丙装置稀释浓硫酸 D．用丁裝置制取无水乙醇
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；乙醇的化学性质；常用仪器及其使用；洗气
【解析】【解答】A．CaCl2能与NH3反应，因而不能用CaCl2干燥氨气，A项不符合题意；
B．量筒只能精确到0.1mL，量取8.50浓硫酸应该用酸式滴定管或移液管，B项不符合题意；
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加到水中并不断搅拌，C项不符合题意；
D．在75%酒精中加入生石灰然后蒸馏可以制取无水乙醇，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、CaCl2、浓硫酸能与NH3反应，因而不能用CaCl2、浓硫酸干燥氨气，要用碱石灰干燥。
B、量筒只能精确到0.1mL。只能量取8.5mL。
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加到水中并不断搅拌，加反了可能会很危险，浓硫酸会溅出来。
D、制取无水乙醇在75%酒精中加入生石灰然后蒸馏。
6．（2021高三上·江西开学考）亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。 的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂能提高反应物的相对能量
B．相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
C．曲线Ⅱ的正反应活化能为
D． ，
【答案】A
【知识点】反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂
【解析】【解答】A．催化剂降低“过渡态”物质的相对能量，使活化能降低，A符合题意；
B．曲线I表示加入催化剂，B不符合题意；
C．正反应活化能等于过渡态相对能量与反应物相对能量之差， ，C不符合题意；
D．反应热等于产物总能量与反应物总能量之差等于 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、催化剂降低“过渡态”物质的相对能量，使活化能降低，从而提高反应速度，缩短反应时间。
B、曲线I能量较低，加入了催化剂。
C、活化能
D、反应热等于产物总能量与反应物总能量之差等于
7．（2021高三上·江西开学考）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L甲烷与氨气的混合气体所含电子数为5NA
B．物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2分子数都为3NA
C．1L 1mol·L-1的葡萄糖溶液中含有分子数为NA
D．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
【答案】A
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A． 一个 分子和一个 分子均含有10个电子， (标准状况)甲烷与氨气混合物含有 分子，所以含电子数为 ，A项符合题意；
B． 由于乙烯和乙醇的物质的量具体数值未知，所以消耗氧气的具体量也无法计算，B项不符合题意；
C． 葡萄糖溶液中的分子有葡萄糖分子和水分子，C项不符合题意；
D． 中含有 ，而氯气既能氧化 ，也能氧化 ，故与足量氯气反应转移电子数为 ，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、标准状况下，一个 分子和一个 分子都属于气体，且均含有10个电子， 甲烷与氨气混合物含有 分子，所以含电子数为 。
B、乙烯乙醇量未知，所以不知道需要多少氧气。
C、 葡萄糖溶液中的分子有葡萄糖分子和水分子，葡萄糖分子数目为NA，但是水分子数目未知。
D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，氯气既能氧化 ，也能氧化 ，故与足量氯气反应转移电子数为 .
8．（2021高三上·江西开学考）下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A．葡萄糖(C6H12O6)和麦芽糖(C12H22O11)均能发生银镜反应
B．乙醇和甘油(丙三醇)均可以与乙酸发生酯化反应
C．乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键，能使溴水褪色
D．苯和苯乙烯( )燃烧的现象基本相同
【答案】C
【知识点】饱和烃与不饱和烃；苯的结构与性质；醛的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】A． 葡萄糖和麦芽糖分子中均含有醛基，可以发生银镜反应，A项不符合题意；
B． 乙醇和丙三醇分子中均含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，B项不符合题意；
C． 聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C项符合题意；
D． 苯和苯乙烯的最简式均为 ，二者含碳量相同，在燃烧时现象基本相同，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.含有醛基的物质才可以发生银镜反应；
B.含有羟基的物质可以与乙酸发生酯化反应；
C.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；
D.含碳量相同时，在燃烧时现象基本相同。
9．（2021高三上·江西开学考）已知E、F、G之间的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．E、F均为苯的同系物
B．F的二氯代物有10种
C．1molF最多消耗6molH2发生加成反应
D．G能发生加成、取代、氧化和消去反应
【答案】B
【知识点】芳香烃；同分异构现象和同分异构体；苯的同系物及其性质；卤代烃简介；加成反应
【解析】【解答】A．E、F都不是苯的同系物，A项不符合题意；
B．F的二氯代物有10种 ，B项符合题意；
C.1molF最多需要5molH2发生加成反应，C项不符合题意；
D．G不能发生消去反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结构相似，在分子组成上相差一个或者若干个-CH2的有机化合物称为同系物；
B.先固定一个Cl原子的位置再去找另一个Cl原子的位置；
C.1molF中有7个不饱和度但是含有5个双键；
D.G中不能发生消去反应。
10．（2021高三上·江西开学考）工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放。脱硫原理：将 氧化成 ， 再将煤中的含硫物质(主要是 )氧化为 和 ， 。模拟装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极b为负极
B．石墨1上的反应式为
C．电子流向：b→石墨2，石墨1→a
D．电路上转移1.5mol电子理论上处理
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，与直流电源负极b相连的石墨电极2为阴极，故A不符合题意；
B．由分析可知，与直流电源正极a相连的石墨1为电解池的阳极，Mn2+离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成Mn3+离子，电极反应式为Mn2+-e-= Mn3+，故B符合题意；
C．电子由电源的负极b流向电解池的阴极石墨2，由阳极a流向电源正极a，故C不符合题意；
D．根据反应式知， 1molFeS2被氧化时，反应转移15mol电子，则电路上转移1.5mol电子理论上处理FeS2的质量为0.1mol×120g/mol=12.0g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由Mn2+ 离子氧化为Mn3+可知，与直流电源正极a相连的石墨1为电解池的阳极，Mn2+离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成Mn3+离子，电极反应式为Mn2++e-= Mn3+ ，与负极b相连的石墨电极2为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e- =H2↑，进行分析判断。
11．（2021高三上·江西开学考）根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
B 向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀 该淀粉溶液一定未水解
C 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢 酸性：CH3COOH＞H2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；比较弱酸的相对强弱的实验；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A． 检验 试剂的滴加顺序：应先滴加 溶液，无现象，再滴加氯水溶液变为红色，才能证明原溶液中有 ，A项不符合题意；
B． 应先在淀粉溶液中滴加足量的 溶液中和过量的 ，然后加入新制的 悬浊液，并加热，以此来检验淀粉是否水解，B项不符合题意；
C． 若 溶液过量，无论 是大是小都会生成 沉淀，C项不符合题意；
D． 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢，故醋酸的酸性比碳酸的强，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.检验 前应先检查一下溶液中是否含有；
B.新制的 悬浊液有可能与溶液中的反应；
C.没有说 溶液的量；
12．（2021高三上·江西开学考）某化合物结构式为 ，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Z的原子序数差8，X元素在空气中的含量最大。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．XW3是一种具有刺激气味的气体
C．元素的非金属性：Z>Y
D．该化合物中Z的化合价均为 价
【答案】B
【知识点】化合价与化学式；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：硫>氮>氧>氢，A项不符合题意；
B．XW3为NH3，氨气是一种具有刺激气味的气体，B项符合题意；
C．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：氧>硫，C项不符合题意；D．根据化合物中元素化合价代数和为0，设硫元素化合价为x，则2x+(+1) × 2+(-2) × 6=0，解得x=5，即该化合物中硫元素显 +5 价，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 X元素在空气中的含量最大 ，所以X为N；综合题干条件可知Y为O；Z为S；W为H；再根据元素周期律的相关知识分析解答即可。
13．（2021高三上·江西开学考）在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：K1＞K2
B．反应温度：T2＞T1
C．加催化剂，△H不变
D．平衡后再通入CO2，其转化率增大
【答案】C
【知识点】反应热和焓变；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．由图像知，根据先拐先平衡，数字大，T1先达到平衡，温度较高，从T1到T2，降低温度，CO2物质的量减小，平衡正向移动，说明正反应是放热反应，即 大于 ，故A不符合题意；
B．根据先拐先平衡，数字大，反应温度：T1＞T2，故B不符合题意；
C．催化剂改变速率，不改变平衡，故C符合题意；
D．平衡后，增大 浓度， 的平衡转化率减小， 的平衡转化率增大，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据先拐先平衡，可知T1先达到平衡，则T1＞T2；从T1到T2，降低温度，CO2物质的量减小，说明平衡正向移动，则正反应是放热反应，即 大于 ；催化剂改变速率，不改变平衡；平衡后，增大反应物浓度，平衡正向移动。
14．（2021高三上·江西开学考）酶生物燃料电池是指直接或间接利用生物酶作为催化剂的一类特殊燃料电池。如图是固氮酶电池的工作原理图。下列有关说法错误的是（ ）
A．介体BV2+/BV+在电极与酶之间传递电子
B．电池工作时，H+由负极区向正极区定向移动
C．阳极区固氮酶催化发生的反应：N2+6BV++6H+=2NH3+6BV2+
D．固氮酶电池实现了温和条件下人工合成氨
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A．电子介体是一种具有氧化还原功能的小分子物质，从原理图分析二者相互转化，实现酶和电极之间电子转移，A项不符合题意；
B．质子由左侧负极区定向移动到右侧正极区，B项不符合题意；
C．从原理图分析，右侧电极反应：BV2+ +e-= BV+，故右侧为正极区，C项符合题意；
D．酶在常温条件下催化合成氨气，不需要高温高压等条件，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 由题意可知这是一个燃料电池的装置 ，中间是质子交换膜，质子由负极区移动到正极区，从装置图中可知，右侧BV2+转化为BV+ ，得电子，故右侧为正极区，左侧为负极区。工业合成氨的条件是高温高压催化剂，条件苛刻。
15．（2021高三上·江西开学考）已知：室温下， 的电离常数为 。向20mL含NaOH和 浓度均为 的混合溶液中滴加 盐酸，有关实验数据如表：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
0 20 30 40 50
混合液pH >7 >7 >7 <7 <7
下列说法正确的是（ ）
A．④溶液中，因为盐酸过量使溶液显酸性
B．①溶液中：
C．②溶液中：
D．③溶液中：
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由分析可知，④溶液为氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．①溶液为氢氧化钠和一水合氨混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度均约为0.1mol/L，由 可得， ，故B符合题意；
C．由分析可知，②溶液为等浓度的氯化钠和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中 ，故C不符合题意；
D．由分析可知，③溶液为得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，氢氧化钠完全反应，氨水恰好反应一半，则氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，氯化钠的浓度大于氯化铵的浓度，一水合氨在溶液中部分电离，氯化铵在溶液中发生水解，溶液中 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 向含氨水、氢氧化钠的混合液中加入盐酸，氢氧化钠优先发生中和反应，由表格数据可知，盐酸体积为20mL时，混合溶液中氢氧化钠恰好完全反应，得到氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分电离使溶液呈碱性 ；盐酸体积为40mL时，混合溶液中氢氧化钠和一水合氨都完全反应，得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性；酸体积为30mL时，混合溶液中氢氧化钠完全反应，一水合氨恰好反应一半得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液 ，氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，一水合氨的电离大于氯化铍的水解使溶液呈碱性。
16．（2021高三上·江西开学考）将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（ ）
A．①中NaOH的质量分数为8% B．c(H2SO4)=2mol·L-1
C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；物质的量浓度；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A． 由 可求出，钠反应完后可得到 ，溶液①的质量 的质量分数 ，A项不符合题意；
B． 溶液②显中性说明硫酸、 恰好反应完全，由 可求出 ，B项不符合题意；
C． 由B分析可知，C项不符合题意；
D． 由于没有限定温度、压强，无法计算氢气的体积，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式可计算出氢氧化钠的质量，以及氢气的质量，由质量守恒定律，可算出氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠的质量分数=氢氧化钠的质量÷氢氧化钠溶液的质量。
B、氢氧化钠和硫酸反应至中性，其化学计量数之比为=2：1.
C、物质的量n=V×c.
D、4.6g钠与水生成标准状况下气体体积2.24L。
二、综合题
17．（2021高三上·江西开学考）X、Y、R是非金属单质，甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的化合物且已在常温下是液体。已知甲、乙相遇产生白烟，0.1mol·L-1的乙溶液的pH=1。上述单质和化合物之间有如图转化关系：
回答下列问题：
（1）实验室中利用丙制取甲的化学方程式为 。
（2）侯德榜法制碱时，在甲、戊、已的混合溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为 ；要从溶液中分离出产品，需进行的操作是 。
（3）工业上常用甲的浓溶液检测输送R气体的管道是否泄漏，该过程中反应的化学方程式为 ；若管道泄漏，观察到的现象是 。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤
（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；有白烟出现
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；含氮物质的综合应用；无机物的推断
【解析】【解答】（1）在实验室中用 和 反应制取 ，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）侯德榜制碱法中，在饱和食盐水中通入 ，最后通入过量 ，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；要从溶液中分离出碳酸氢钠需要过滤，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤。
（3）工业上用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若发生泄漏则发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；观察到的现象是有白烟出现，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；有白烟出现。
【分析】甲、乙相遇产生白烟，则甲、乙为NH3和HCl ；由于乙的水溶液是一元强酸，则乙为HCl ， 甲为NH3 ； 由于Y、R与X单质反应生成NH3和HCl ， 则X为H2、Y为N2、 R为Cl2。NH3和HCl反应生成丙为NH4Cl ， 丙与丁反应又生成NH3， 则丁为一元强碱 ，据此分析解答。
18．（2021高三上·江西开学考）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：
已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化；
②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；
③银氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]++2H2O Ag++2NH3·H2O。
回答下列问题：
（1）装置B中试剂宜选择 (填字母，单选)。
a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.五氧化二磷 d.硅胶
（2）实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；
②关闭K1；
③加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3；
④关闭K2；
⑤打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为 (填序号)。
（3）E中CCl4的作用是防倒吸和 。
（4）石英管中发生反应的化学方程式为 。
（5）本实验制得高纯硅a g，则SiHCl3的利用率为 (只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率，这种观点 (填“是”或“否”)正确。
【答案】（1）b
（2）⑤③①④②(或⑤①③④②)
（3）吸收SiHCl3
（4）SiHCl3+H2 Si+3HCl
（5）；否
【知识点】硅和二氧化硅；化学实验操作的先后顺序；实验装置综合；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）乙醇易挥发，需要去除，根据已知信息②，可知乙醇被无水氯化钙吸收，除去氢气中乙醇，故答案为：b；
（2）根据提示信息，实验前排尽裝置内空气，主反应是两种气体在高温下反应，实验操作步骤依次为制备氢气、气化 、制备硅、停止通入 、停止通入氢气，则顺序为：⑤③①④②(或⑤①③④②)，故答案为：⑤③①④②(或⑤①③④②)；
（3）SiHCl3易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应，在空气中易被氧化，则E装置的功能：吸收防倒吸、吸收 ，故答案为：吸收SiHCl3；
（4）依题意， 和H2反应在 下生成Si和HCl，则化学方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2 Si+3HCl；
（5） ，原料中含硅质量： ，故 利用率： ；由于钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内空气、作还原剂、作保护气(停止加热后继续通入氢气)，实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算 的利用率，故答案为： ；否。
【分析】 实验装置图可知，装置A中钠与乙醇反应制备氢气，装置B中无水氯化钙用于吸收挥发出的乙醇蒸汽，装置C通过水浴加热得到三氯硅烷蒸汽，装置D中氢气和三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢，装置E中四氯化碳用于吸收挥发出的三氯硅烷，隔绝氯化氢与银氨溶液的接触，起防倒吸的作用，银氨溶液用于吸收氯化氢气体，防止污染环境，未反应的氢气用点燃或气球储存的方法处理；由三氯硅烷在空气中易被氧化可知，实验时应先制备氢气，用氢气排尽装置内空气后，为减少三氯硅烷的挥发造成损失，提高原料的利用率，应先加热装置D至1357K，然后加热装置C气化得到三氯硅烷蒸汽，反应完毕，为防止三氯硅烷原料的损失，应先停止通入三氯硅烷，后停止通入氢气排尽装置中残余的气体
19．（2021高三上·江西开学考）利用工业上生产双氧水的废镍催化剂(主要成分为Ni、Al、少量蒽醌、氢蒽醌及Fe等)回收镍的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）生产H2O2的反应原理：
该工艺中原子利用率为 %，H2O2的电子式为 。
（2）步骤(Ⅰ)焙烧的目的是 。
（3）步骤(Ⅴ)反应的离子方程式为 ，步骤(Ⅵ)沉淀时pH调至4，滤液中c(Fe3+)= (已知：Ksp[Fe(OH)3]= 3.2×10-38)。
（4）用石墨作阳极“电解”时，阳极的电极反应式为 。
【答案】（1）100；
（2）除去蒽醌、氢蒽醌等有机物
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2×10-8
（4）2H2O-4e-=4H++O2↑(或4OH--4e-=2H2O+O2↑)
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）制取 为两步： +H2 ； +O2 +H2O2。故总反应为 ，反应物中的原子全部进入目标产物，原子利用率为100%， 的结构式为 ，依此画出电子式为 ，故答案为：100； 。
（2）由(1)知蒽醌、氢蒽醌均是含C、H、O有机物焙烧转化为 和 而除去。
（3）加 将溶液中的 氧化为 ，调节 使 沉淀； .
（4）阳极发生氧化反应，其电极反应式为 (或 ).
【分析】分析题意可知，废镍催化剂的主要成分为Ni、Al、杂质是少量的蒽醌、氢蒽醌及Fe等，目标是回收镍。工业流程的主要目的是分离提纯，得到目标产物。因此，流程图中第Ⅰ步是为了除掉杂质，根据后面的流程信息，这一步焙烧除去的杂质是有机物蒽醌、氢蔥醌。第Ⅲ步加入氢氧化钠，目的是与铝反应，生成偏铝酸钠，变成溶波除去，留下镍和铁。接下来就是除铁，先酸化，将金属转化为金属离子，得到Ni2+和Fe2+ ，再加H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，通过调节pH ，利用Fe3+的水解，将其转化为沉淀而除去，最后留下Ni2+。
20．（2021高三上·江西开学考）工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10(g，正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H1
反应2：C4H10(g，正丁烷) C2H6(g)+C2H4(g) △H2
已知几种烃的燃烧热如下：
烃 正丁烷 异丁烷 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯
燃烧热(△H)/( kJ mol 1) 2878 2869 890.3 1559.8 1411 2058.3
回答下列问题：
（1）根据上述数据计算，△H1= kJ mol 1。
（2）稳定性：正丁烷 异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。
①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是 。
②比较压强大小：p1 p2 p3(填“>”“＜”或“=”)。
（4）某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为 。
①下列情况表明上述反应达到平衡的是 (填字母，双选)。
A．混合气体的密度保持不变 B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体压强保持不变 D．丙烯体积分数保持不变
②该温度下，反应1的平衡常数K= 。
【答案】（1）+70.6
（2）小于
（3）反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移动；＜；＜
（4）CD；0.5mol L 1
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）① (g，正丁烷) ， ② ， ③ ， 根据盖斯定律，① ② ③得： ；故答案为：+70.6。
（2） (g，异丁烷) ，
(g，异丁烷) (g，正丁烷) ，故正丁烷的相对能量高于异丁烷，正丁烷比异丁烷活泼，即异丁烷比正丁烷稳定；故答案为：小于。
（3）①反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件相同时，升温，平衡向正反应方向移动，丁烷的平衡转化率增大；故答案为：反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移动。
②反应1和反应2的正反应都是气体物质的量增大的反应，根据图像，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烷转化率减小，故 ；故答案为：＜；＜。
（4）①A．气体密度等于气体质量除以容器体积，反应1的反应物和产物都是气体，气体质量不变，容器体积不变，因此在恒温恒容条件下气体密度始终不变，不能作为判断平衡标志，故A不正确；B．甲烷、丙烯均属于产物，两者的化学计量数相同，无论是否达到平衡，它们的生成速率始终相等，故B不正确；C．在恒容恒温下，气体分子数逐渐增多，气体压强由小到大，当压强不变时达到平衡，故C正确；D．丙烯体积分数由0逐渐增大，丙烯体积分数不变时表明达到平衡，故D正确；故答案为：CD。
②利用“三段式”：
反应1： ，依题意， 解得： ，平衡体系中各组分的浓度分别是 ， ；故答案为：0.5mol L 1。
【分析】（1）先写出正丁烷、甲烷和丙烯燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律即可求解；
（2）比较正丁烷和异丁烷的燃烧热即可；
（3）①对于吸热反应，升温，平衡向正反应方向移动；
②在相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
（4）①依据化学平衡状态的特征分析判断；
②利用化学平衡“三段式”计算平衡体系中各组分的浓度，再根据平衡常数的定义即可求解。
21．（2021高三上·江西开学考）锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）Zn位于元素周期表的 区，基态Zn2+的核外电子排布式为 。
（2）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是 。
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是 。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为 。
（3）ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中 的坐标有 、 ，与 距离最近的 还有 (填坐标)。
②Zn2+占据 (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为 %。
③ZnS的密度为 。
【答案】（1）ds；[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）0>N>C；Zn(或锌原子)；1：9
（3） 、 (两个答案不考虑顺序)；四面体；50；
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶胞的计算
【解析】【解答】(1)Zn的价电子排布式是3d104s2，故为ds区；Zn原子核外30个电子，失去4s能级中2个电子，变为28个电子，其离子的电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；
(2)①C、N、O为同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，即电负性：O>N>C；
②Zn2+有空轨道，所以该氨基酸锌中锌原子形成的配合物中，Zn提供空轨道；
③ 中含2个N—H、1个N—C、2个C—H、1个C—C、1个C=O、1个C—O、1个O—H，其中C=O中含1个π键和1个σ键，故π键与σ键数目之比为1：9；
(3)①选取坐标原点的S2-后，与该原点最近的S2-的位于该点所在面的面心，坐标分别为 、 、 ；
②立方体顶点和与该顶点相交的三个面上的中心点构成四面体，Zn2+占据该四面体空隙，这种四面体共有8个，Zn2+填充在其中4个四面体中，故空隙利用率为50%；
③由ZnS晶胞中两种离子的位置关系可知，1个晶胞中含4个Zn2+、4个S2-，故所以晶胞的质量为 = g，而一个晶胞的体积 ，则Zn的密度 。
【分析】(1)、本题考的是锌在元素周期表中的位置以及电子排布结构。
(2)、同一周期核电荷数越大，电负性越强。锌失去最外层两个电子，变成锌离子有空轨道，他可以提供。甘氨酸分子中有2个N—H、1个N—C、2个C—H、1个C—C、1个C=O、1个C—O、1个O—H，其中C=O中含1个π键和1个σ键，故π键与σ键数目之比为1：9
22．（2021高三上·江西开学考）葡萄皮中存有具有抗衰老药和抗癌的白蔡芦醇。该物质可利用化学方法合成，利用A为起始原料的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式为 ，A的结构简式为 。
（2）B生成C的反应方程式为 ，E→F的反应的类型为 。
（3）用系统命名法命名G的名称为 。
（4）芳香族化合物W是B的同分异构体，满足下列条件的W的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱中峰的面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式： 。
①W既能发生水解反应也能发生银镜反应；
②W能使FeCl3溶液呈紫色；
③苯环上仅有两个取代基
（5）参照上述合成路线，以G为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线： 。
【答案】（1）；
（2） +O2；取代反应
（3）4-羟基苯甲醛
（4）6；
（5）
【知识点】有机物的合成；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】(1)根据白藜芦醇的结构简式得起分子式为C14H12O3，根据已知与B的结构简式得出A的结构简式为 ，故答案为：6； ；
(2)B生成C为醛基的氧化，反应方程式为 ，E→F的反应的类型为取代反应，故答案为： ；取代反应；
(3)醛基为一号位，所以G是4-羟基苯甲醛，故答案为：4-羟基苯甲醛；
(4)根据附加条件的限制，可以得出符合条件的有机物分子结构有 (邻位、间位、对位三种)、 (邻位、间位、对位三种)，共有6种。其中 的核磁共振氢谱中峰的面积之比为1：1：2：2：2：2，故答案为：6； ；
(5)根据题中合成路线，以G为原料制备 的合成路线为 ，故答案为： 。
【分析】（1）根据提示以及B的结构可得到A的结构为，因此可以得到它的分子式为：C14H12O3
（2）醛基可以催化氧化成羧基，因此化学反应方程式为：，E变成F属于取代反应。
（3）掌握系统命名法。
（4）由题干条件可知，有6种氢原子，且原子个数比为=1：1：2：2：2：2，有醛基，有酚羟基。
1 / 1江西省赣抚吉名校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高三上·江西开学考）我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。下列说法错误的是（ ）
A．周期表中碲和镉都位于长周期
B．该电池将光能全部转化成电能
C．推广使用该电池有利于“碳中和”
D．保护层压件的铝合金属于金属材料
2．（2021高三上·江西开学考）古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含氧化还原反应的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂
C．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
D．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家
3．（2021高三上·江西开学考）下列说法正确的是（ ）
A．由H2、HD、HT组成的气体是混合物
B．NH3、SO2溶于水可导电，属于电解质
C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体
D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
4．（2021高三上·江西开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．在稀硝酸中滴加少量 溶液：
B．在 溶液中滴加少量的 ，溶液：
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：
D．在 溶液中滴加几滴KSCN溶液：
5．（2021高三上·江西开学考）下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．用甲裝置干燥NH3 B．用乙装置量取8.50mL浓硫酸
C．用丙装置稀释浓硫酸 D．用丁裝置制取无水乙醇
6．（2021高三上·江西开学考）亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。 的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂能提高反应物的相对能量
B．相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
C．曲线Ⅱ的正反应活化能为
D． ，
7．（2021高三上·江西开学考）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L甲烷与氨气的混合气体所含电子数为5NA
B．物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2分子数都为3NA
C．1L 1mol·L-1的葡萄糖溶液中含有分子数为NA
D．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
8．（2021高三上·江西开学考）下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A．葡萄糖(C6H12O6)和麦芽糖(C12H22O11)均能发生银镜反应
B．乙醇和甘油(丙三醇)均可以与乙酸发生酯化反应
C．乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键，能使溴水褪色
D．苯和苯乙烯( )燃烧的现象基本相同
9．（2021高三上·江西开学考）已知E、F、G之间的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．E、F均为苯的同系物
B．F的二氯代物有10种
C．1molF最多消耗6molH2发生加成反应
D．G能发生加成、取代、氧化和消去反应
10．（2021高三上·江西开学考）工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放。脱硫原理：将 氧化成 ， 再将煤中的含硫物质(主要是 )氧化为 和 ， 。模拟装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极b为负极
B．石墨1上的反应式为
C．电子流向：b→石墨2，石墨1→a
D．电路上转移1.5mol电子理论上处理
11．（2021高三上·江西开学考）根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
B 向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀 该淀粉溶液一定未水解
C 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢 酸性：CH3COOH＞H2CO3
A．A B．B C．C D．D
12．（2021高三上·江西开学考）某化合物结构式为 ，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Z的原子序数差8，X元素在空气中的含量最大。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．XW3是一种具有刺激气味的气体
C．元素的非金属性：Z>Y
D．该化合物中Z的化合价均为 价
13．（2021高三上·江西开学考）在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：K1＞K2
B．反应温度：T2＞T1
C．加催化剂，△H不变
D．平衡后再通入CO2，其转化率增大
14．（2021高三上·江西开学考）酶生物燃料电池是指直接或间接利用生物酶作为催化剂的一类特殊燃料电池。如图是固氮酶电池的工作原理图。下列有关说法错误的是（ ）
A．介体BV2+/BV+在电极与酶之间传递电子
B．电池工作时，H+由负极区向正极区定向移动
C．阳极区固氮酶催化发生的反应：N2+6BV++6H+=2NH3+6BV2+
D．固氮酶电池实现了温和条件下人工合成氨
15．（2021高三上·江西开学考）已知：室温下， 的电离常数为 。向20mL含NaOH和 浓度均为 的混合溶液中滴加 盐酸，有关实验数据如表：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
0 20 30 40 50
混合液pH >7 >7 >7 <7 <7
下列说法正确的是（ ）
A．④溶液中，因为盐酸过量使溶液显酸性
B．①溶液中：
C．②溶液中：
D．③溶液中：
16．（2021高三上·江西开学考）将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（ ）
A．①中NaOH的质量分数为8% B．c(H2SO4)=2mol·L-1
C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体
二、综合题
17．（2021高三上·江西开学考）X、Y、R是非金属单质，甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的化合物且已在常温下是液体。已知甲、乙相遇产生白烟，0.1mol·L-1的乙溶液的pH=1。上述单质和化合物之间有如图转化关系：
回答下列问题：
（1）实验室中利用丙制取甲的化学方程式为 。
（2）侯德榜法制碱时，在甲、戊、已的混合溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为 ；要从溶液中分离出产品，需进行的操作是 。
（3）工业上常用甲的浓溶液检测输送R气体的管道是否泄漏，该过程中反应的化学方程式为 ；若管道泄漏，观察到的现象是 。
18．（2021高三上·江西开学考）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：
已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化；
②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；
③银氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]++2H2O Ag++2NH3·H2O。
回答下列问题：
（1）装置B中试剂宜选择 (填字母，单选)。
a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.五氧化二磷 d.硅胶
（2）实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；
②关闭K1；
③加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3；
④关闭K2；
⑤打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为 (填序号)。
（3）E中CCl4的作用是防倒吸和 。
（4）石英管中发生反应的化学方程式为 。
（5）本实验制得高纯硅a g，则SiHCl3的利用率为 (只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率，这种观点 (填“是”或“否”)正确。
19．（2021高三上·江西开学考）利用工业上生产双氧水的废镍催化剂(主要成分为Ni、Al、少量蒽醌、氢蒽醌及Fe等)回收镍的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）生产H2O2的反应原理：
该工艺中原子利用率为 %，H2O2的电子式为 。
（2）步骤(Ⅰ)焙烧的目的是 。
（3）步骤(Ⅴ)反应的离子方程式为 ，步骤(Ⅵ)沉淀时pH调至4，滤液中c(Fe3+)= (已知：Ksp[Fe(OH)3]= 3.2×10-38)。
（4）用石墨作阳极“电解”时，阳极的电极反应式为 。
20．（2021高三上·江西开学考）工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10(g，正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H1
反应2：C4H10(g，正丁烷) C2H6(g)+C2H4(g) △H2
已知几种烃的燃烧热如下：
烃 正丁烷 异丁烷 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯
燃烧热(△H)/( kJ mol 1) 2878 2869 890.3 1559.8 1411 2058.3
回答下列问题：
（1）根据上述数据计算，△H1= kJ mol 1。
（2）稳定性：正丁烷 异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。
①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是 。
②比较压强大小：p1 p2 p3(填“>”“＜”或“=”)。
（4）某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为 。
①下列情况表明上述反应达到平衡的是 (填字母，双选)。
A．混合气体的密度保持不变 B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体压强保持不变 D．丙烯体积分数保持不变
②该温度下，反应1的平衡常数K= 。
21．（2021高三上·江西开学考）锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）Zn位于元素周期表的 区，基态Zn2+的核外电子排布式为 。
（2）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是 。
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是 。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为 。
（3）ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中 的坐标有 、 ，与 距离最近的 还有 (填坐标)。
②Zn2+占据 (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为 %。
③ZnS的密度为 。
22．（2021高三上·江西开学考）葡萄皮中存有具有抗衰老药和抗癌的白蔡芦醇。该物质可利用化学方法合成，利用A为起始原料的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式为 ，A的结构简式为 。
（2）B生成C的反应方程式为 ，E→F的反应的类型为 。
（3）用系统命名法命名G的名称为 。
（4）芳香族化合物W是B的同分异构体，满足下列条件的W的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱中峰的面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式： 。
①W既能发生水解反应也能发生银镜反应；
②W能使FeCl3溶液呈紫色；
③苯环上仅有两个取代基
（5）参照上述合成路线，以G为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；合金及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．碲、镉都位于周期表第五周期，A项不符合题意；
B．光能转化成化学能过程中部分能量失损，转化率不可能达到100%，B项符合题意；
C．推广使太阳能电池，有利于减少化石能源的使用，降低碳排放，保护环境，C项不符合题意；
D．铝合金属于金属材料，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、短周期指的是1-3周期，长周期4-6.
B、光能转化成化学能过程中部分能量失损，可能会转化成内能等其他形式的能量。
C、利用太阳能，可减少化石燃料的使用，从而减小碳的排放。
D、金属材料包括金属和合金。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．从沙中淘金，没有发生化学变化，故A不符合题意；
B．“飞絮”像洁白的鹅毛一样多，不再是当年乌黑的头发像“马尾”一样顺滑，没有发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．涉及烟、雾、分子运动等，没有发生氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化。
3．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；蒸发和结晶、重结晶；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．H2、HD、HT都是氢气单质，三者组成的是纯净物，不属于混合物，组成的气体是混合物，故A不符合题意；
B．NH3、SO2溶于水分别生成的 能发生电离，但二者本身不能电离，NH3、SO2属于非电解质，故B不符合题意；
C．纳米级氧化铁属于纯净物，不具有胶体的性质，故C不符合题意；
D．在碳酸钠溶液中通入CO2生成 ，由于碳酸钠的溶解度大于 ，故饱和溶液中有晶体析出，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H2、HD、HT都是氢气单质，属于纯净物；
B.电解质是在水溶中或熔融状态下本身能导电的化合物；
C.纳米级氧化铁属于纯净物；
4．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硝酸具有强氧化性，能将 氧化成 ，正确的离子方程式为 ，A不符合题意；
B． ，正确的离子反应为 ，B不符合题意；
C．磁性氧化铁的主要成分是四氧化三铁，溶于无氧化性酸溶液中生成铁盐和亚铁盐，C符合题意；
D． 不是沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硝酸具有强氧化性，和还原性粒子无法共存，会将对方氧化。
B、硫酸氢铵是酸式盐，能完全电离出氢离子，氢氧化钡能电离出氢氧根，二者会生成水。
C、磁性氧化铁指的是四氧化三铁，而不是氧化铁，四氧化三铁中有正2价亚铁，也有正三价铁。
D、是络合物，不是沉淀。
5．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；乙醇的化学性质；常用仪器及其使用；洗气
【解析】【解答】A．CaCl2能与NH3反应，因而不能用CaCl2干燥氨气，A项不符合题意；
B．量筒只能精确到0.1mL，量取8.50浓硫酸应该用酸式滴定管或移液管，B项不符合题意；
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加到水中并不断搅拌，C项不符合题意；
D．在75%酒精中加入生石灰然后蒸馏可以制取无水乙醇，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、CaCl2、浓硫酸能与NH3反应，因而不能用CaCl2、浓硫酸干燥氨气，要用碱石灰干燥。
B、量筒只能精确到0.1mL。只能量取8.5mL。
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加到水中并不断搅拌，加反了可能会很危险，浓硫酸会溅出来。
D、制取无水乙醇在75%酒精中加入生石灰然后蒸馏。
6．【答案】A
【知识点】反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂
【解析】【解答】A．催化剂降低“过渡态”物质的相对能量，使活化能降低，A符合题意；
B．曲线I表示加入催化剂，B不符合题意；
C．正反应活化能等于过渡态相对能量与反应物相对能量之差， ，C不符合题意；
D．反应热等于产物总能量与反应物总能量之差等于 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、催化剂降低“过渡态”物质的相对能量，使活化能降低，从而提高反应速度，缩短反应时间。
B、曲线I能量较低，加入了催化剂。
C、活化能
D、反应热等于产物总能量与反应物总能量之差等于
7．【答案】A
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A． 一个 分子和一个 分子均含有10个电子， (标准状况)甲烷与氨气混合物含有 分子，所以含电子数为 ，A项符合题意；
B． 由于乙烯和乙醇的物质的量具体数值未知，所以消耗氧气的具体量也无法计算，B项不符合题意；
C． 葡萄糖溶液中的分子有葡萄糖分子和水分子，C项不符合题意；
D． 中含有 ，而氯气既能氧化 ，也能氧化 ，故与足量氯气反应转移电子数为 ，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、标准状况下，一个 分子和一个 分子都属于气体，且均含有10个电子， 甲烷与氨气混合物含有 分子，所以含电子数为 。
B、乙烯乙醇量未知，所以不知道需要多少氧气。
C、 葡萄糖溶液中的分子有葡萄糖分子和水分子，葡萄糖分子数目为NA，但是水分子数目未知。
D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，氯气既能氧化 ，也能氧化 ，故与足量氯气反应转移电子数为 .
8．【答案】C
【知识点】饱和烃与不饱和烃；苯的结构与性质；醛的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】A． 葡萄糖和麦芽糖分子中均含有醛基，可以发生银镜反应，A项不符合题意；
B． 乙醇和丙三醇分子中均含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，B项不符合题意；
C． 聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C项符合题意；
D． 苯和苯乙烯的最简式均为 ，二者含碳量相同，在燃烧时现象基本相同，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.含有醛基的物质才可以发生银镜反应；
B.含有羟基的物质可以与乙酸发生酯化反应；
C.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；
D.含碳量相同时，在燃烧时现象基本相同。
9．【答案】B
【知识点】芳香烃；同分异构现象和同分异构体；苯的同系物及其性质；卤代烃简介；加成反应
【解析】【解答】A．E、F都不是苯的同系物，A项不符合题意；
B．F的二氯代物有10种 ，B项符合题意；
C.1molF最多需要5molH2发生加成反应，C项不符合题意；
D．G不能发生消去反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结构相似，在分子组成上相差一个或者若干个-CH2的有机化合物称为同系物；
B.先固定一个Cl原子的位置再去找另一个Cl原子的位置；
C.1molF中有7个不饱和度但是含有5个双键；
D.G中不能发生消去反应。
10．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，与直流电源负极b相连的石墨电极2为阴极，故A不符合题意；
B．由分析可知，与直流电源正极a相连的石墨1为电解池的阳极，Mn2+离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成Mn3+离子，电极反应式为Mn2+-e-= Mn3+，故B符合题意；
C．电子由电源的负极b流向电解池的阴极石墨2，由阳极a流向电源正极a，故C不符合题意；
D．根据反应式知， 1molFeS2被氧化时，反应转移15mol电子，则电路上转移1.5mol电子理论上处理FeS2的质量为0.1mol×120g/mol=12.0g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由Mn2+ 离子氧化为Mn3+可知，与直流电源正极a相连的石墨1为电解池的阳极，Mn2+离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成Mn3+离子，电极反应式为Mn2++e-= Mn3+ ，与负极b相连的石墨电极2为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e- =H2↑，进行分析判断。
11．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；比较弱酸的相对强弱的实验；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A． 检验 试剂的滴加顺序：应先滴加 溶液，无现象，再滴加氯水溶液变为红色，才能证明原溶液中有 ，A项不符合题意；
B． 应先在淀粉溶液中滴加足量的 溶液中和过量的 ，然后加入新制的 悬浊液，并加热，以此来检验淀粉是否水解，B项不符合题意；
C． 若 溶液过量，无论 是大是小都会生成 沉淀，C项不符合题意；
D． 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢，故醋酸的酸性比碳酸的强，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.检验 前应先检查一下溶液中是否含有；
B.新制的 悬浊液有可能与溶液中的反应；
C.没有说 溶液的量；
12．【答案】B
【知识点】化合价与化学式；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：硫>氮>氧>氢，A项不符合题意；
B．XW3为NH3，氨气是一种具有刺激气味的气体，B项符合题意；
C．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：氧>硫，C项不符合题意；D．根据化合物中元素化合价代数和为0，设硫元素化合价为x，则2x+(+1) × 2+(-2) × 6=0，解得x=5，即该化合物中硫元素显 +5 价，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 X元素在空气中的含量最大 ，所以X为N；综合题干条件可知Y为O；Z为S；W为H；再根据元素周期律的相关知识分析解答即可。
13．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．由图像知，根据先拐先平衡，数字大，T1先达到平衡，温度较高，从T1到T2，降低温度，CO2物质的量减小，平衡正向移动，说明正反应是放热反应，即 大于 ，故A不符合题意；
B．根据先拐先平衡，数字大，反应温度：T1＞T2，故B不符合题意；
C．催化剂改变速率，不改变平衡，故C符合题意；
D．平衡后，增大 浓度， 的平衡转化率减小， 的平衡转化率增大，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据先拐先平衡，可知T1先达到平衡，则T1＞T2；从T1到T2，降低温度，CO2物质的量减小，说明平衡正向移动，则正反应是放热反应，即 大于 ；催化剂改变速率，不改变平衡；平衡后，增大反应物浓度，平衡正向移动。
14．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A．电子介体是一种具有氧化还原功能的小分子物质，从原理图分析二者相互转化，实现酶和电极之间电子转移，A项不符合题意；
B．质子由左侧负极区定向移动到右侧正极区，B项不符合题意；
C．从原理图分析，右侧电极反应：BV2+ +e-= BV+，故右侧为正极区，C项符合题意；
D．酶在常温条件下催化合成氨气，不需要高温高压等条件，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 由题意可知这是一个燃料电池的装置 ，中间是质子交换膜，质子由负极区移动到正极区，从装置图中可知，右侧BV2+转化为BV+ ，得电子，故右侧为正极区，左侧为负极区。工业合成氨的条件是高温高压催化剂，条件苛刻。
15．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由分析可知，④溶液为氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．①溶液为氢氧化钠和一水合氨混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度均约为0.1mol/L，由 可得， ，故B符合题意；
C．由分析可知，②溶液为等浓度的氯化钠和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中 ，故C不符合题意；
D．由分析可知，③溶液为得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，氢氧化钠完全反应，氨水恰好反应一半，则氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，氯化钠的浓度大于氯化铵的浓度，一水合氨在溶液中部分电离，氯化铵在溶液中发生水解，溶液中 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 向含氨水、氢氧化钠的混合液中加入盐酸，氢氧化钠优先发生中和反应，由表格数据可知，盐酸体积为20mL时，混合溶液中氢氧化钠恰好完全反应，得到氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分电离使溶液呈碱性 ；盐酸体积为40mL时，混合溶液中氢氧化钠和一水合氨都完全反应，得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性；酸体积为30mL时，混合溶液中氢氧化钠完全反应，一水合氨恰好反应一半得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液 ，氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，一水合氨的电离大于氯化铍的水解使溶液呈碱性。
16．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；物质的量浓度；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A． 由 可求出，钠反应完后可得到 ，溶液①的质量 的质量分数 ，A项不符合题意；
B． 溶液②显中性说明硫酸、 恰好反应完全，由 可求出 ，B项不符合题意；
C． 由B分析可知，C项不符合题意；
D． 由于没有限定温度、压强，无法计算氢气的体积，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式可计算出氢氧化钠的质量，以及氢气的质量，由质量守恒定律，可算出氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠的质量分数=氢氧化钠的质量÷氢氧化钠溶液的质量。
B、氢氧化钠和硫酸反应至中性，其化学计量数之比为=2：1.
C、物质的量n=V×c.
D、4.6g钠与水生成标准状况下气体体积2.24L。
17．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤
（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；有白烟出现
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；含氮物质的综合应用；无机物的推断
【解析】【解答】（1）在实验室中用 和 反应制取 ，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）侯德榜制碱法中，在饱和食盐水中通入 ，最后通入过量 ，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；要从溶液中分离出碳酸氢钠需要过滤，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤。
（3）工业上用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若发生泄漏则发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；观察到的现象是有白烟出现，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；有白烟出现。
【分析】甲、乙相遇产生白烟，则甲、乙为NH3和HCl ；由于乙的水溶液是一元强酸，则乙为HCl ， 甲为NH3 ； 由于Y、R与X单质反应生成NH3和HCl ， 则X为H2、Y为N2、 R为Cl2。NH3和HCl反应生成丙为NH4Cl ， 丙与丁反应又生成NH3， 则丁为一元强碱 ，据此分析解答。
18．【答案】（1）b
（2）⑤③①④②(或⑤①③④②)
（3）吸收SiHCl3
（4）SiHCl3+H2 Si+3HCl
（5）；否
【知识点】硅和二氧化硅；化学实验操作的先后顺序；实验装置综合；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）乙醇易挥发，需要去除，根据已知信息②，可知乙醇被无水氯化钙吸收，除去氢气中乙醇，故答案为：b；
（2）根据提示信息，实验前排尽裝置内空气，主反应是两种气体在高温下反应，实验操作步骤依次为制备氢气、气化 、制备硅、停止通入 、停止通入氢气，则顺序为：⑤③①④②(或⑤①③④②)，故答案为：⑤③①④②(或⑤①③④②)；
（3）SiHCl3易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应，在空气中易被氧化，则E装置的功能：吸收防倒吸、吸收 ，故答案为：吸收SiHCl3；
（4）依题意， 和H2反应在 下生成Si和HCl，则化学方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2 Si+3HCl；
（5） ，原料中含硅质量： ，故 利用率： ；由于钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内空气、作还原剂、作保护气(停止加热后继续通入氢气)，实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算 的利用率，故答案为： ；否。
【分析】 实验装置图可知，装置A中钠与乙醇反应制备氢气，装置B中无水氯化钙用于吸收挥发出的乙醇蒸汽，装置C通过水浴加热得到三氯硅烷蒸汽，装置D中氢气和三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢，装置E中四氯化碳用于吸收挥发出的三氯硅烷，隔绝氯化氢与银氨溶液的接触，起防倒吸的作用，银氨溶液用于吸收氯化氢气体，防止污染环境，未反应的氢气用点燃或气球储存的方法处理；由三氯硅烷在空气中易被氧化可知，实验时应先制备氢气，用氢气排尽装置内空气后，为减少三氯硅烷的挥发造成损失，提高原料的利用率，应先加热装置D至1357K，然后加热装置C气化得到三氯硅烷蒸汽，反应完毕，为防止三氯硅烷原料的损失，应先停止通入三氯硅烷，后停止通入氢气排尽装置中残余的气体
19．【答案】（1）100；
（2）除去蒽醌、氢蒽醌等有机物
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2×10-8
（4）2H2O-4e-=4H++O2↑(或4OH--4e-=2H2O+O2↑)
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）制取 为两步： +H2 ； +O2 +H2O2。故总反应为 ，反应物中的原子全部进入目标产物，原子利用率为100%， 的结构式为 ，依此画出电子式为 ，故答案为：100； 。
（2）由(1)知蒽醌、氢蒽醌均是含C、H、O有机物焙烧转化为 和 而除去。
（3）加 将溶液中的 氧化为 ，调节 使 沉淀； .
（4）阳极发生氧化反应，其电极反应式为 (或 ).
【分析】分析题意可知，废镍催化剂的主要成分为Ni、Al、杂质是少量的蒽醌、氢蒽醌及Fe等，目标是回收镍。工业流程的主要目的是分离提纯，得到目标产物。因此，流程图中第Ⅰ步是为了除掉杂质，根据后面的流程信息，这一步焙烧除去的杂质是有机物蒽醌、氢蔥醌。第Ⅲ步加入氢氧化钠，目的是与铝反应，生成偏铝酸钠，变成溶波除去，留下镍和铁。接下来就是除铁，先酸化，将金属转化为金属离子，得到Ni2+和Fe2+ ，再加H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，通过调节pH ，利用Fe3+的水解，将其转化为沉淀而除去，最后留下Ni2+。
20．【答案】（1）+70.6
（2）小于
（3）反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移动；＜；＜
（4）CD；0.5mol L 1
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）① (g，正丁烷) ， ② ， ③ ， 根据盖斯定律，① ② ③得： ；故答案为：+70.6。
（2） (g，异丁烷) ，
(g，异丁烷) (g，正丁烷) ，故正丁烷的相对能量高于异丁烷，正丁烷比异丁烷活泼，即异丁烷比正丁烷稳定；故答案为：小于。
（3）①反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件相同时，升温，平衡向正反应方向移动，丁烷的平衡转化率增大；故答案为：反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移动。
②反应1和反应2的正反应都是气体物质的量增大的反应，根据图像，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烷转化率减小，故 ；故答案为：＜；＜。
（4）①A．气体密度等于气体质量除以容器体积，反应1的反应物和产物都是气体，气体质量不变，容器体积不变，因此在恒温恒容条件下气体密度始终不变，不能作为判断平衡标志，故A不正确；B．甲烷、丙烯均属于产物，两者的化学计量数相同，无论是否达到平衡，它们的生成速率始终相等，故B不正确；C．在恒容恒温下，气体分子数逐渐增多，气体压强由小到大，当压强不变时达到平衡，故C正确；D．丙烯体积分数由0逐渐增大，丙烯体积分数不变时表明达到平衡，故D正确；故答案为：CD。
②利用“三段式”：
反应1： ，依题意， 解得： ，平衡体系中各组分的浓度分别是 ， ；故答案为：0.5mol L 1。
【分析】（1）先写出正丁烷、甲烷和丙烯燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律即可求解；
（2）比较正丁烷和异丁烷的燃烧热即可；
（3）①对于吸热反应，升温，平衡向正反应方向移动；
②在相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
（4）①依据化学平衡状态的特征分析判断；
②利用化学平衡“三段式”计算平衡体系中各组分的浓度，再根据平衡常数的定义即可求解。
21．【答案】（1）ds；[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）0>N>C；Zn(或锌原子)；1：9
（3） 、 (两个答案不考虑顺序)；四面体；50；
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶胞的计算
【解析】【解答】(1)Zn的价电子排布式是3d104s2，故为ds区；Zn原子核外30个电子，失去4s能级中2个电子，变为28个电子，其离子的电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；
(2)①C、N、O为同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，即电负性：O>N>C；
②Zn2+有空轨道，所以该氨基酸锌中锌原子形成的配合物中，Zn提供空轨道；
③ 中含2个N—H、1个N—C、2个C—H、1个C—C、1个C=O、1个C—O、1个O—H，其中C=O中含1个π键和1个σ键，故π键与σ键数目之比为1：9；
(3)①选取坐标原点的S2-后，与该原点最近的S2-的位于该点所在面的面心，坐标分别为 、 、 ；
②立方体顶点和与该顶点相交的三个面上的中心点构成四面体，Zn2+占据该四面体空隙，这种四面体共有8个，Zn2+填充在其中4个四面体中，故空隙利用率为50%；
③由ZnS晶胞中两种离子的位置关系可知，1个晶胞中含4个Zn2+、4个S2-，故所以晶胞的质量为 = g，而一个晶胞的体积 ，则Zn的密度 。
【分析】(1)、本题考的是锌在元素周期表中的位置以及电子排布结构。
(2)、同一周期核电荷数越大，电负性越强。锌失去最外层两个电子，变成锌离子有空轨道，他可以提供。甘氨酸分子中有2个N—H、1个N—C、2个C—H、1个C—C、1个C=O、1个C—O、1个O—H，其中C=O中含1个π键和1个σ键，故π键与σ键数目之比为1：9
22．【答案】（1）；
（2） +O2；取代反应
（3）4-羟基苯甲醛
（4）6；
（5）
【知识点】有机物的合成；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】(1)根据白藜芦醇的结构简式得起分子式为C14H12O3，根据已知与B的结构简式得出A的结构简式为 ，故答案为：6； ；
(2)B生成C为醛基的氧化，反应方程式为 ，E→F的反应的类型为取代反应，故答案为： ；取代反应；
(3)醛基为一号位，所以G是4-羟基苯甲醛，故答案为：4-羟基苯甲醛；
(4)根据附加条件的限制，可以得出符合条件的有机物分子结构有 (邻位、间位、对位三种)、 (邻位、间位、对位三种)，共有6种。其中 的核磁共振氢谱中峰的面积之比为1：1：2：2：2：2，故答案为：6； ；
(5)根据题中合成路线，以G为原料制备 的合成路线为 ，故答案为： 。
【分析】（1）根据提示以及B的结构可得到A的结构为，因此可以得到它的分子式为：C14H12O3
（2）醛基可以催化氧化成羧基，因此化学反应方程式为：，E变成F属于取代反应。
（3）掌握系统命名法。
（4）由题干条件可知，有6种氢原子，且原子个数比为=1：1：2：2：2：2，有醛基，有酚羟基。
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