新人教版九年级上册（2012年秋使用）课题2 原子的结构导学案

课题2 原子的结构 （第一课时） 制作人：计海斌 2012-9-16
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。5.对学生进行世界是物质的，物质是可分的辩证唯物主义观点的教育。
【学习重点】
构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。
【学习难点】
对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。
【复习提问】
1. 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。
2.思考原子是否就是最小的粒子 是否可分 若可以再分，应该分成那些粒子
【自主学习】
一、原子的构成
认真阅读教材P53内容，归纳出原子的构成，并总结构成原子的各种粒子的电性。
仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成，尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。
二、原子核外电子的排布 阅读教材P54-55回答以下问题
1.核外电子是分层排布的，离核越近的电子的能量 ，离核越远电子的能量 。
2.离核最近的电子层为 ，次之为 ，一次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫做 。
3.已知元素的原子核外电子最少的只有 ，最多的有 ，最外层电子数不超过 ，
只有一层的，电子不超过 。
4.尝试着画出氧原子的结构示意图，并指出各部的含义。
5.填写表格
元素的原子最外层电子数目特点 结构 元素性质 得失电子
金属元素： 一般 4个，易失去电子， 不稳定
非金属元素： 4个，易得到电子 　
稀有气体元素：一般为 （氦为 ） 比较稳定　 　 不得不失
【收获反思】
【堂清题】
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由核外电子和原子核构成
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成
2.今年3月，日本近海强震引发了海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）
A.131 B.127 C.78 D.53
3.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）
4.(2011沈阳中考题)下表列出了几种原子中的粒子数( )
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钾 19 20 19
分析表中信息，下列说法正确的是
A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成
C. 原子只有质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
课题2 原子的结构 （第二课时） 制作人：计海斌 2012-9-16
【学习目标】
1.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种离子。3.逐步培养学生的微观想象力和推导思维能力。
【学习重点】
离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【学习难点】
相对原子质量的概念的形成，离子的形成过程。
【复习提问】
1.请你画出氯原子和钠原子的原子结构示意图，并思考如何使它们达到8电子的稳定结构。
【新课学习】
三、离子的形成
1. 叫做离子，带正电的原子叫做 ，带负电的院子叫做 。
2.离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。
提示：1.阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值
2.阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差
离子符号的意义：例：O2- (1) 表示氧元素的一个离子。
(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子。
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)
请你写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号，并说出各离子符号所表示的意义？
3.说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意义。
2O 2O2- 2Na 2Na+
3Al 3Al3+ 2Mg 2Mg2+
讨论：1）原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的
2）原子与离子之间有什么区别和联系
4.常见的原子团有哪些？
四、相对原子质量
1.相对原子质量是如何规定的。
2.已知：1个碳原子：1.977×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg 请你根据相随原子质量的定义计算氢和氧的相对原子质量。
3.仔细观察图中数据，找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
钠 11 12 23
4.请你使用教材P152相对原子质量表，查出钡、铁、铜、硅的相对原子质量。
【堂清题】 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是（ ）
2.一种元素的原子变成离子时( )
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
3.某粒子结构示意图为
A.一定是稀有气体原子
B.一定是阳离子
C.一定是阴离子
D.以上三种都有可能
4.铁原子的相对原子质量是( )
A.56克 B.56 C.9.288 × 10-26 Kg D.1/56
5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ ）
（2）化学变化中最小的粒子（ ）
（3）带正电荷的粒子（ ）
（4）不显电性的粒子（ ）
（5）质量最小的粒子（ ）
（6）决定原子质量的粒子（ ）
（7）同一原子中数目相等的粒子（ ）
+10
2
8
+11
2
8
+12
2
8
+13
2
8
A B C D
+x
2
8