qc二氧化硫性质和应用
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(共32张PPT)
Why
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
央视记者暗访福建古田银耳变白内幕
又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
丑小鸭
想不想知道
1、酸雨是怎样形成的？
2、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？
气体
无色
有刺激性
有毒
－10℃
比空气大
易溶于水
状态：
颜色：
气味：
毒性：
沸点：
密度：
溶解度：
1. 物理性质:
招气入鼻法
二氧化硫的物理性质
和空气的相对平均分子量对比
如何设计实验证明二氧化硫易溶于水
1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫
二氧化硫
现象:试管中的水面上升
矿泉水瓶瘪了
结论：SO2易溶于水
SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
SO2与水
SO2有哪些化学性质？
提示：
1、从物质分类角度
酸性氧化物
化合价
从某些用途来看
2、从氧化还原反应角度
3.从特性角度
演示实验:
二氧化硫气体通入紫色石蕊试剂中
现象:
溶液颜色由紫色变为红色,但不褪色
向SO2水溶液加入紫色石蕊试液,为什么会有变红
结论:溶液呈酸性
SO2+H2O H2SO3
可逆反应
（亚硫酸）
说明亚硫酸不稳定易分解
SO2是亚硫酸酸酐
⑴ SO2与H2O 的反应:
（1）与水反应
（2）与碱反应
（3）与碱性氧化物反应
酸
盐和水
盐
SO2+H2O H2SO3
可逆反应
（亚硫酸不稳定易分解）
(与CO2类似)
（1）与水反应
(2)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH反应生成盐和水。
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
若SO2过量
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2
现象:
CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2
结论:
(可溶)
注意:
可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2
与CO2类似
澄清石灰水先变浑浊后变澄清的
(3)与碱性氧化物如Na2O、MgO反应
Na2O+SO2==Na2SO3
MgO+SO2==MgSO3
较强还原性
弱氧化性
H2S
-2
S
0
SO2
+4
SO3
+6
2、SO2具有弱氧化性
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
弱氧化性
较强的还原性
SO2 S
先无现象，滴加H2O2有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸
3、较强的还原性
书P88实验3
结论:
H2O2+SO2==H2SO4
不溶于稀盐酸
BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl
小结： SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化
补充实验：
SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液
二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化合)
暂时性，加热可复原
原理：
实质：
效果：
范围：
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
4.SO2具有漂白性
注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。
特性
央视《生活》福建古田探秘：银耳是怎样变白的
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质
物质 HClO、H2O2 SO2 木炭
原理
实质
效果
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子
将有色物质
氧化分解
与有色物质
结合生成无
色物质
将有色物质
的分子吸附
在其表面
氧化还原反应
非氧化还原
反应(化合)
物理吸附
永久性
暂时性
暂时性
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.
小结:
问题探究1：
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗
问题探究2：
SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？
分 析
！
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
可能消失
SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4
问题探究3：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。
酸
漂白
还原
三、酸雨的形成及防治
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O ＝ H2SO4
硫酸型酸雨的形成
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
1）什么是酸雨？
2）硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。
3）空气中二氧化硫的来源？
PH<5.6的雨水
化石燃料的燃烧、
含硫金属矿石的冶炼、
硫酸的生产
1.酸雨的形成
2.酸雨的危害
①影响水生物的繁殖；
②使土壤肥力下降，逐渐酸化；
③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
3、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源；
②对含硫燃料进行预先脱硫处理；
③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
氢能、太阳能、核能。
④提高全民的环保意识，加强国际合作。
物理性质
化学性质
2、既有氧化性，又有还原性
1）氧化性SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
2）还原性：会被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
二氧化硫
SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2
1、具有酸性氧化物的性质
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
B、与碱反应生成Ca(OH)2或NaOH盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O
会使石灰水
变浑浊又变
澄清
C、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐
Na2O+SO2==Na2SO3
3、漂白性：暂时性漂白
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
无色、有刺激性气味、
有毒、易 液化、密度
比空气大、易溶于水
SO2
现象？原因？
总结：
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味，而CO2没有
都可以使澄清石灰水变浑浊
SO2可使品红褪色，而CO2不能
B D
巩固练习：
Why
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
央视记者暗访福建古田银耳变白内幕
又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
丑小鸭
想不想知道
1、酸雨是怎样形成的？
2、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？
气体
无色
有刺激性
有毒
－10℃
比空气大
易溶于水
状态：
颜色：
气味：
毒性：
沸点：
密度：
溶解度：
1. 物理性质:
招气入鼻法
二氧化硫的物理性质
和空气的相对平均分子量对比
如何设计实验证明二氧化硫易溶于水
1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫
二氧化硫
现象:试管中的水面上升
矿泉水瓶瘪了
结论：SO2易溶于水
SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
SO2与水
SO2有哪些化学性质？
提示：
1、从物质分类角度
酸性氧化物
化合价
从某些用途来看
2、从氧化还原反应角度
3.从特性角度
演示实验:
二氧化硫气体通入紫色石蕊试剂中
现象:
溶液颜色由紫色变为红色,但不褪色
向SO2水溶液加入紫色石蕊试液,为什么会有变红
结论:溶液呈酸性
SO2+H2O H2SO3
可逆反应
（亚硫酸）
说明亚硫酸不稳定易分解
SO2是亚硫酸酸酐
⑴ SO2与H2O 的反应:
（1）与水反应
（2）与碱反应
（3）与碱性氧化物反应
酸
盐和水
盐
SO2+H2O H2SO3
可逆反应
（亚硫酸不稳定易分解）
(与CO2类似)
（1）与水反应
(2)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH反应生成盐和水。
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
若SO2过量
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2
现象:
CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2
结论:
(可溶)
注意:
可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2
与CO2类似
澄清石灰水先变浑浊后变澄清的
(3)与碱性氧化物如Na2O、MgO反应
Na2O+SO2==Na2SO3
MgO+SO2==MgSO3
较强还原性
弱氧化性
H2S
-2
S
0
SO2
+4
SO3
+6
2、SO2具有弱氧化性
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
弱氧化性
较强的还原性
SO2 S
先无现象，滴加H2O2有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸
3、较强的还原性
书P88实验3
结论:
H2O2+SO2==H2SO4
不溶于稀盐酸
BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl
小结： SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化
补充实验：
SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液
二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化合)
暂时性，加热可复原
原理：
实质：
效果：
范围：
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
4.SO2具有漂白性
注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。
特性
央视《生活》福建古田探秘：银耳是怎样变白的
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质
物质 HClO、H2O2 SO2 木炭
原理
实质
效果
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子
将有色物质
氧化分解
与有色物质
结合生成无
色物质
将有色物质
的分子吸附
在其表面
氧化还原反应
非氧化还原
反应(化合)
物理吸附
永久性
暂时性
暂时性
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.
小结:
问题探究1：
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗
问题探究2：
SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？
分 析
！
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
可能消失
SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4
问题探究3：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。
酸
漂白
还原
三、酸雨的形成及防治
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O ＝ H2SO4
硫酸型酸雨的形成
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
1）什么是酸雨？
2）硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。
3）空气中二氧化硫的来源？
PH<5.6的雨水
化石燃料的燃烧、
含硫金属矿石的冶炼、
硫酸的生产
1.酸雨的形成
2.酸雨的危害
①影响水生物的繁殖；
②使土壤肥力下降，逐渐酸化；
③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
3、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源；
②对含硫燃料进行预先脱硫处理；
③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
氢能、太阳能、核能。
④提高全民的环保意识，加强国际合作。
物理性质
化学性质
2、既有氧化性，又有还原性
1）氧化性SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
2）还原性：会被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
二氧化硫
SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2
1、具有酸性氧化物的性质
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
B、与碱反应生成Ca(OH)2或NaOH盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O
会使石灰水
变浑浊又变
澄清
C、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐
Na2O+SO2==Na2SO3
3、漂白性：暂时性漂白
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
无色、有刺激性气味、
有毒、易 液化、密度
比空气大、易溶于水
SO2
现象？原因？
总结：
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味，而CO2没有
都可以使澄清石灰水变浑浊
SO2可使品红褪色，而CO2不能
B D
巩固练习：