2021 年湖北省高一上学期期中考试
高一化学试卷
考试时间：2021 年 11 月 11 日 下午 14：30-15：45 试卷满分：100 分
可能用到的相对的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第 I 卷（选择题 共 45 分）
一、单选题（15 题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符
合题目的要求）
1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补
充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．生理盐水 B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
2．下列说法中不．正．确．的是（ ）
①同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
②有单质参加的反应一定是氧化还原反应
③氯水和液氯成分一样，都是混合物
④根据溶液显碱性可判断：纯碱的水溶液显碱性，因此纯碱属于碱类
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
3．下列指定反应的离子方程式不．正．确．的是（ ）
A 2 ．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca CO2 H2O=CaCO3 2H
B Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO 2－．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 4 =BaSO4↓ + 2H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO 2 3 Ca 2OH =CaCO3 2H2O CO
2
3
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 +6H+= 2Fe3+ +3H2O
4．下列实验操作不．正．确．的是（ ）
A．氯气有毒，闻氯气气味时，用手在集气瓶瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔
B．实验中，剩余的钠要放回原试剂瓶
C．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热
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5．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不．正．确．的是（ ）
A．100 g质量分数为 4%的 NaOH溶液中，氧原子数为 0.1NA
B．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．0.1 mol H2和 0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为 0.2 NA
D．1mol Na2O2 中阴离子的数目为 NA
6．下列说法正确的是（ ）
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓
度偏小
B．0.5L 0.1mol/L MgCl －2与 0.2L 0.1mol/L NaCl溶液中的 Cl 的物质的量浓度之比为 2:1
C．同温同压下，20mLCH4 和 60mLO2所含的原子数之比为 1∶3
D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
7．下列物质的体积约为 22.4 L的是（ ）
A．标准状况下，1 mol H2O B．20℃、101 kPa时，36.5 g HCl
C．常温常压下，16 g CH4 D．标准状况下，1 mol O2
8．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe NaNO2 5NaOH=3Na2FeO2 H2O NH3 。下列有关
的叙述不．正．确．的是（ ）
A．NO 2 的氧化性大于 FeO2 2 的氧化性
B．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
C．反应中转移电子 2mol，则生成还原产物 0.5mol
D．上述反应中，单质铁被氧化，而 NaNO2作为氧化剂
9．下列有关钠及其化合物的叙述中不．正．确．的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B．可用 CaCl2溶液鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液
C．配制 400mL1mol/L 的 NaOH溶液，需称量 16.0g氢氧化钠固体。
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3
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10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
B. 配 制 0.10
A.验证 Na和水反应 C.稀释浓硫酸 D.比较 Na2CO3、NaHCO3
mol/L NaOH
是否为放热反应 的稳定性
溶液
11 ＋．某溶液中存在大量的 H 、SO 2-4 、Cl
－
，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH－ B NO - ＋． 3 C．Ag D．Ba2
＋
12．在常温下，发生下列几种反应：
①16H 10Z 2XO 2 4 2X 5Z2 8H2O
② 2A2 B 2A3 2 2B
③2B Z2 B2 2Z
根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应： Z 2A2 2A3 2 2Z
B．Z元素在①、③反应中都被氧化
C 3 ．氧化性强弱的顺序为：XO4 Z2 B2 A
D ．反应①中，X2 是XO4 的还原产物
13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2气体（HCl），饱和 NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物放在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量 Ba(NO3)2溶液，过滤
14．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，则该溶液一定含 Na+，可能含 K+
B 2-．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO3
C 2-．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO4
D．某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl-
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15．分别用下列方法制氯气:
Δ
① MnO +4HCl 浓 MnCl +Cl↑+2H O2 2 2 2
②2KMnO4 +16HCl 浓 =2KCl+2MnCl2+8H 2O+5Cl↑2
③ KClO+2HCl 浓 =KCl+Cl2↑+H2O
若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（ ）
A．1：5：3 B．2：2：1 C．1：1：1 D．3：5：1
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共四个小题，共 55 分。
16．（12分）I 、现有下列 10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫
酸铜溶液，⑦熔融的 NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_______________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中
能导电的有________________(填序号)。
（2） 向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是__________________________________ 。
（3） ⑧在水中的电离方程式为__________________________。
－
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 H++OH =H2O 表示，请
写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________________________________；
（5）用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑
17．（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和
反应条件略去)。
(1)若 A的焰色反应为黄色，且 A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为___________，A与 H2O反应的离子方程式为________________________。
②若 X为具有还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出 E的化学式______________。
③若 X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的 D、E两种溶液，可选择的试剂为
______________(填代号)。
a.NaCl溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
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(2)若 A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若 C溶液显强酸性，则 B发生分解反应的化学方程式为____________________________。
②X可能为_________________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Al(OH)3
③请写出 A通入 NaOH溶液的离子方程式______________________________。
18．（15分）某化学小组通过下列装置用实验室制法制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。
请回答下列的问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为__________________________________________；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序 a→____________________________(补充完整)，
丙中应装溶液是________________ ；浓硫酸的作用是_________________。
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________________；
(4)把产生的气体从左往右通入右侧装置
实验进行一段时间后，对此装置中的实验现象进行描述与分析：
①请描述通入氯气后甲、乙两处红纸花的颜色变化_______________________________。
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______ (填“Cl2 ”或“HClO” )。
③丙处淀粉 KI试纸变为_______ (填“蓝色”或“红色” )，其中Cl2和 KI发生反应，补充完整
下面的化学方程式：Cl2 2KI 2KCl _______
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19 14 300mL ＋ ＋ ＋ ＋ － － －．（ 分） 某溶液中可能含有 Na 、NH4 、Ca2 、Ba2 、CO32 、SO42 、Cl 中的
若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量 KOH溶液并加热，收集到气体 0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀 6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀 2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式______________________________________________；
沉淀溶解的离子方程式为______________________________。
（2）溶液中一定不存在的离子有_________________。
（3）实验①中加入 AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有 Cl－ ________（填“能”
或“否”）理由是______________________________________________。
（4）推断钠离子是否存在并说明理由_________。若存在，计算其物质的量的浓度
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________。（若不存在，此问不作答）
化学试卷 第 6 页 (共 6 页)化学答案
C
2.D
3.A
C
A
6.B
7.D
8.C
9.C
10.A
11.B
12.B
13.D
14.A B
16.（12分，每空2分）
（1）③⑩、①⑥⑦
（2）有气泡生成，有蓝色沉淀生成
（3） NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）略
（14分，每空2分）（1）①Na2O2 2Na2O2＋ 2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
②CO ③b
（2）2 HClO（光照）= 2HCl+O2 ↑ b Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（15分，最后三个空每空一分，其余每空2分）
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）d→e→b→c→f（或d→e→b→c→f →g） 饱和NaCl溶液 干燥氯气 （3）吸收多余的氯气，防止污染空气
（4） ①甲不褪色、乙褪色 ②HClO ③蓝 I2
19.（14分，每空2分）（1）Ba2+ + CO32- === BaCO3↓（2分）、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓（2分） ； BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2↑ + H2O（2分） （2）Ca2+、Ba2+ （2分） （3） 否 （1分） 碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl-(合理即可) （2分） （4）存在（1分）。经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性 c(Na+)≥0.2mol/L （2分）
