初中科学浙教版八年级上册1.5 物质的溶解（第5课时）
一、基础题
1．（2018八上·杭州期中）在实验室用10克含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50克5%的氯化钠溶液，常有以下步骤:①称取或量取②过滤③蒸发结晶、干燥④计算⑤溶解。正确的操作顺序是（）
A．⑤②①④③⑤ B．④①⑤②③
C．⑤②③①④⑤ D．⑤②③④①⑤
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤分析解答。【解答】用10克含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 克5%的氯化钠溶液，首先要进行提纯，通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐。
配制50 克5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故正确的操作顺序是⑤②③④①⑤。
故选D。
2．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．漏斗
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
【解答】解：A、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项错误；
B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误；
C、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，该仪器需要，故选项错误；
D、漏斗用于溶液的过滤，配制一定质量分数的氯化钠溶液不需要，故D正确．
故选：D．
3．（2018八上·杭州月考）用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）
①量筒②酒精灯③玻璃棒④托盘天平⑤蒸发皿⑥烧杯
A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的实验过程选择实验器材即可。
【解答】用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算出溶质和溶剂的质量，然后用托盘天平称出所用食盐晶体的质量，再倒在大烧杯中；接下来用量筒量取需要的水，同样倒在烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌，直到晶体全部溶解即可，因此需要 ①③④⑥ ，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．（2018八上·天台月考）下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是（ ）
A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法步骤分析。
【解答】配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解；
故答案为：B。
5．某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据天平的正确使用方法分析；根据取用固体药品的注意事项分析；根据量筒的正确使用分析；根据配制溶液要用玻璃棒搅拌分析。
【解答】天平使用应左物右砝，B中将氯化钠放在了右盘错误；
故答案为：B。
6．（2018八上·温岭期中）用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。
【答案】10%的稀硫酸溶液的密度；烧杯
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液，据此选择合适的仪器。
【解答】用溶质质量分数为98%、密度1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅10%的稀硫酸溶液的密度；
配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液，需要的仪器有除了量筒、玻璃棒和胶头滴管，还需要的一种玻璃仪器是烧杯；
故答案为：10%的稀硫酸溶液的密度；烧杯。
7．（2018八上·台州月考）小红同学要配制 60g，20%的氯化钠溶液，实验的部分操作如图所示。请回答：
（1）称取氯化钠的质量时，图 A 中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 ，直至天平平衡。
（2）量取水时，如果按照图 B 的方法读数，所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）往左盘继续加食盐
（2）偏小
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据托盘天平的使用方法分析；
（2）根据量筒的使用方法分析。
【解答（1） 称取氯化钠的质量时，出现了右盘低的现象，应向左盘继续加食盐，至平衡。
（2）量取水时，仰视读数，会使水的实际体积偏大，则所配制的溶液因溶剂偏多而溶质质量分数偏小。
二、中档题
8．（2018八上·绍兴月考）配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（ ）
A．称量食盐时，天平指针向左倾斜
B．实验所用的固体食盐已在空气中久置
C．用量筒取水时，俯视读数
D．取配制好的食盐溶液时，少量溶液洒在瓶外
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】一定质量分数的食盐溶液，是将食盐溶解在水中配制而成的，基本步骤包括：溶解、过滤蒸发；
A、称量食盐时，天平指针向左倾斜说明称量的食盐的质量比所需要的食盐的质量多；
B、根据固体食盐在空气中久置会潮解进行解答；
C、用量筒取水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取的水的体积偏小；
D、根据溶液具有均一性和稳定性进行解答。
【解答】A、称量食盐时，天平指针向左倾斜，称量的食盐的质量比实际需要的多，根据可知，会引起溶质质量分数偏大，故A错误；
B、食盐在空气中久置会潮解，使称量的食盐的实际质量偏小，而导致配制的食盐溶液的溶质质量分数偏小，故B正确；
C、量取水是若仰视读数则比实际需要的水量取的多，根据可知，会引起溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液具有均一性和稳定性，配制好的食盐溶液溶液洒在瓶外，不会影响配制的食盐溶液的溶质质量分数，故D错误；
故答案为：B。
9．（2018八上·越城月考）实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ）
A．用3g氯化钠与100g水配制得到
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g质量分数为6%氯化钠溶液与50g水配制
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量；
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结溶质质量即可求得蒸馏水的质量；D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算方法进行分析判断。
【解答】A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，故选项说法要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，故A错误；
B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故B错误；
C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故C错误；
D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为：，故D正确；
故答案为：D。
10．（2018八上·杭州月考）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析；
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析；
（3）刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中存在少量的水，相当于稀释了溶液；
（4）由溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程。【解答】A.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故A正确不合题意；
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故B正确不合题意；
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故C错误符合题意；
D.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故D正确不合题意。
故选C。
11．从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶液具有均一性分析。
【解答】溶液具有均一性，所以从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B。
12．小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（ ）
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法判断
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
【解答】解：小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即这位同学配得的溶液质量分数大于5%．
故选：B．
13．（2018八上·杭州期中）下图是配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关操作示意图：
（1）计算需要氯化钠 g。称量氯化钠时若指针偏左，应进行的操作是 ；
（2）配置氯化钠溶液的正确顺序是 （填序号）。
（3）配制溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】（1）3；取出适量氯化钠，直至天平平衡
（2）③①④②⑤
（3）D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；左盘下沉，说明称量物质的质量偏大；左盘上翘，说明称量物质的质量偏小；
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤解答；
（3）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，据此分析判断即可。【解答】（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g；称量氯化钠时若指针偏左，那么说明氯化钠的质量大，因此应该取出适量的氯化钠，直至天平平衡；
（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后放到烧杯内进行溶解，故正确顺序是③①④②⑤；
（3）A.用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故A不合题意；
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B不合题意
C.氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故C不合题意；
D.溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，溶质质量分数不变，故D符合题意。
故选D。
三、拓展题
14．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液．
（1）配制溶液需完成计算，称量和 三个步骤．
（2）下列几种情况会造成配制溶液溶质质量分数出现偏差：
①硝酸钾中含杂志，则配制溶液中溶质质量分数 10%（选填“＞”“=”或“＜”，下同）
②称量时使用生锈的砝码，则配制溶液中溶质质量分数 10%．
③称量时KNO3和砝码的位置颠倒，则配制溶液中溶质质量分数 10%
④用量筒量取水时，俯视读数，则配制溶液中溶质质量分数 10%
⑤配制完成后称取液体时有部分溅出，则配制溶液中溶质质量分数 10%
（3）配制该溶液必须用到的玻璃仪器有： 、 和 ．
【答案】（1）溶解
（2）＜；＞；＜；＞；=
（3）烧杯；量筒；玻璃棒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶液需完成计算，称量和溶解三个步骤进行分析；（2）根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= ×100%进行分析，判断该操作对溶质、溶剂有何影响，最后得出答案；（3）根据配制该溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒进行分析．
【解答】解：（1）配制溶液需完成计算，称量和溶解三个步骤；（2）①硝酸钾中含杂质，硝酸钾的质量偏小，导致配制溶液中溶质质量分数＜10%；②称量时使用生锈的砝码，称取的硝酸钾质量偏大，配制溶液中溶质质量分数＞10%；③称量时KNO3和砝码的位置颠倒，称取的硝酸钾质量偏小，所以配制溶液中溶质质量分数＜10%；④用量筒量取水时，俯视读数，量取水的实际体积偏小，配制溶液中溶质质量分数＞10%；⑤配制完成后称取液体时有部分溅出，不会影响配制溶液的溶质质量分数，配制溶液中溶质质量分数=10%；（3）配制该溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒．
故答案为：（1）溶解；（2）①＜；②＞；③＜；④＞；⑤=；（3）烧杯、量筒、玻璃棒．
15．（2018八上·绍兴月考）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为多少 g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少 mL？水的体积是多少 mL？
【答案】（1）解：m=500 mL×1.18g/cm3=590 克
设：需量取浓盐酸的质量为 x
200 克×10%=x 37%
x≈54.1 克
V=m/ρ=54.1g/1.18g/cm3≈45.8 cm3=45.8mL
m 水=200 克-54.1 克=145.9 克
（2）解：V水=m/ρ=145.9g/1g/cm3=145.9cm3=145.9mL
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算出一瓶浓盐酸的质量；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，列等式可以计算出所需要浓盐酸的质量和所加入水的质量，再根据分别计算出所需要浓盐酸的体积和水的体积。
1 / 1初中科学浙教版八年级上册1.5 物质的溶解（第5课时）
一、基础题
1．（2018八上·杭州期中）在实验室用10克含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50克5%的氯化钠溶液，常有以下步骤:①称取或量取②过滤③蒸发结晶、干燥④计算⑤溶解。正确的操作顺序是（）
A．⑤②①④③⑤ B．④①⑤②③
C．⑤②③①④⑤ D．⑤②③④①⑤
2．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．漏斗
3．（2018八上·杭州月考）用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）
①量筒②酒精灯③玻璃棒④托盘天平⑤蒸发皿⑥烧杯
A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥
4．（2018八上·天台月考）下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是（ ）
A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea
5．某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2018八上·温岭期中）用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。
7．（2018八上·台州月考）小红同学要配制 60g，20%的氯化钠溶液，实验的部分操作如图所示。请回答：
（1）称取氯化钠的质量时，图 A 中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 ，直至天平平衡。
（2）量取水时，如果按照图 B 的方法读数，所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。
二、中档题
8．（2018八上·绍兴月考）配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（ ）
A．称量食盐时，天平指针向左倾斜
B．实验所用的固体食盐已在空气中久置
C．用量筒取水时，俯视读数
D．取配制好的食盐溶液时，少量溶液洒在瓶外
9．（2018八上·越城月考）实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ）
A．用3g氯化钠与100g水配制得到
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g质量分数为6%氯化钠溶液与50g水配制
10．（2018八上·杭州月考）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
11．从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
12．小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（ ）
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法判断
13．（2018八上·杭州期中）下图是配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关操作示意图：
（1）计算需要氯化钠 g。称量氯化钠时若指针偏左，应进行的操作是 ；
（2）配置氯化钠溶液的正确顺序是 （填序号）。
（3）配制溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
三、拓展题
14．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液．
（1）配制溶液需完成计算，称量和 三个步骤．
（2）下列几种情况会造成配制溶液溶质质量分数出现偏差：
①硝酸钾中含杂志，则配制溶液中溶质质量分数 10%（选填“＞”“=”或“＜”，下同）
②称量时使用生锈的砝码，则配制溶液中溶质质量分数 10%．
③称量时KNO3和砝码的位置颠倒，则配制溶液中溶质质量分数 10%
④用量筒量取水时，俯视读数，则配制溶液中溶质质量分数 10%
⑤配制完成后称取液体时有部分溅出，则配制溶液中溶质质量分数 10%
（3）配制该溶液必须用到的玻璃仪器有： 、 和 ．
15．（2018八上·绍兴月考）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为多少 g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少 mL？水的体积是多少 mL？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤分析解答。【解答】用10克含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 克5%的氯化钠溶液，首先要进行提纯，通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐。
配制50 克5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故正确的操作顺序是⑤②③④①⑤。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
【解答】解：A、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项错误；
B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误；
C、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，该仪器需要，故选项错误；
D、漏斗用于溶液的过滤，配制一定质量分数的氯化钠溶液不需要，故D正确．
故选：D．
3．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的实验过程选择实验器材即可。
【解答】用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算出溶质和溶剂的质量，然后用托盘天平称出所用食盐晶体的质量，再倒在大烧杯中；接下来用量筒量取需要的水，同样倒在烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌，直到晶体全部溶解即可，因此需要 ①③④⑥ ，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法步骤分析。
【解答】配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解；
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据天平的正确使用方法分析；根据取用固体药品的注意事项分析；根据量筒的正确使用分析；根据配制溶液要用玻璃棒搅拌分析。
【解答】天平使用应左物右砝，B中将氯化钠放在了右盘错误；
故答案为：B。
6．【答案】10%的稀硫酸溶液的密度；烧杯
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液，据此选择合适的仪器。
【解答】用溶质质量分数为98%、密度1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅10%的稀硫酸溶液的密度；
配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液，需要的仪器有除了量筒、玻璃棒和胶头滴管，还需要的一种玻璃仪器是烧杯；
故答案为：10%的稀硫酸溶液的密度；烧杯。
7．【答案】（1）往左盘继续加食盐
（2）偏小
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据托盘天平的使用方法分析；
（2）根据量筒的使用方法分析。
【解答（1） 称取氯化钠的质量时，出现了右盘低的现象，应向左盘继续加食盐，至平衡。
（2）量取水时，仰视读数，会使水的实际体积偏大，则所配制的溶液因溶剂偏多而溶质质量分数偏小。
8．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】一定质量分数的食盐溶液，是将食盐溶解在水中配制而成的，基本步骤包括：溶解、过滤蒸发；
A、称量食盐时，天平指针向左倾斜说明称量的食盐的质量比所需要的食盐的质量多；
B、根据固体食盐在空气中久置会潮解进行解答；
C、用量筒取水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取的水的体积偏小；
D、根据溶液具有均一性和稳定性进行解答。
【解答】A、称量食盐时，天平指针向左倾斜，称量的食盐的质量比实际需要的多，根据可知，会引起溶质质量分数偏大，故A错误；
B、食盐在空气中久置会潮解，使称量的食盐的实际质量偏小，而导致配制的食盐溶液的溶质质量分数偏小，故B正确；
C、量取水是若仰视读数则比实际需要的水量取的多，根据可知，会引起溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液具有均一性和稳定性，配制好的食盐溶液溶液洒在瓶外，不会影响配制的食盐溶液的溶质质量分数，故D错误；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量；
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结溶质质量即可求得蒸馏水的质量；D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算方法进行分析判断。
【解答】A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，故选项说法要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，故A错误；
B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故B错误；
C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故C错误；
D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为：，故D正确；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析；
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析；
（3）刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中存在少量的水，相当于稀释了溶液；
（4）由溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程。【解答】A.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故A正确不合题意；
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故B正确不合题意；
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故C错误符合题意；
D.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故D正确不合题意。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶液具有均一性分析。
【解答】溶液具有均一性，所以从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
【解答】解：小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即这位同学配得的溶液质量分数大于5%．
故选：B．
13．【答案】（1）3；取出适量氯化钠，直至天平平衡
（2）③①④②⑤
（3）D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；左盘下沉，说明称量物质的质量偏大；左盘上翘，说明称量物质的质量偏小；
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤解答；
（3）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，据此分析判断即可。【解答】（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g；称量氯化钠时若指针偏左，那么说明氯化钠的质量大，因此应该取出适量的氯化钠，直至天平平衡；
（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后放到烧杯内进行溶解，故正确顺序是③①④②⑤；
（3）A.用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故A不合题意；
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B不合题意
C.氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故C不合题意；
D.溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，溶质质量分数不变，故D符合题意。
故选D。
14．【答案】（1）溶解
（2）＜；＞；＜；＞；=
（3）烧杯；量筒；玻璃棒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶液需完成计算，称量和溶解三个步骤进行分析；（2）根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= ×100%进行分析，判断该操作对溶质、溶剂有何影响，最后得出答案；（3）根据配制该溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒进行分析．
【解答】解：（1）配制溶液需完成计算，称量和溶解三个步骤；（2）①硝酸钾中含杂质，硝酸钾的质量偏小，导致配制溶液中溶质质量分数＜10%；②称量时使用生锈的砝码，称取的硝酸钾质量偏大，配制溶液中溶质质量分数＞10%；③称量时KNO3和砝码的位置颠倒，称取的硝酸钾质量偏小，所以配制溶液中溶质质量分数＜10%；④用量筒量取水时，俯视读数，量取水的实际体积偏小，配制溶液中溶质质量分数＞10%；⑤配制完成后称取液体时有部分溅出，不会影响配制溶液的溶质质量分数，配制溶液中溶质质量分数=10%；（3）配制该溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒．
故答案为：（1）溶解；（2）①＜；②＞；③＜；④＞；⑤=；（3）烧杯、量筒、玻璃棒．
15．【答案】（1）解：m=500 mL×1.18g/cm3=590 克
设：需量取浓盐酸的质量为 x
200 克×10%=x 37%
x≈54.1 克
V=m/ρ=54.1g/1.18g/cm3≈45.8 cm3=45.8mL
m 水=200 克-54.1 克=145.9 克
（2）解：V水=m/ρ=145.9g/1g/cm3=145.9cm3=145.9mL
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算出一瓶浓盐酸的质量；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，列等式可以计算出所需要浓盐酸的质量和所加入水的质量，再根据分别计算出所需要浓盐酸的体积和水的体积。
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