性质活泼的氧气复习提纲

第三节 性质活泼的氧气复习提纲
一、氧气的实验室制法
1、反应原理：
a..试剂的选择：1、含氧元素2、反应条件、操作简单易行
3、环保--生成物无污染
b.选用的试剂：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰（MnO2）
化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
还可以用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
2、反应装置：
（1）发生装置：
（2）发生装置的特点
固体和液体反应，条件常温
（3）该装置的优点：
可以随时控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
（4）注意的事项：
a.为什么导管稍伸出胶塞即可？
便于排出管内的空气和导出氧气
b.为什么要用长颈漏斗而不是普通漏斗？
防止氧气从长颈漏斗中逸出。
c. 长颈漏斗的下端应该深入液面以下
防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
(5)如何检查装置气密性
用止水夹夹位住橡皮管，从长颈漏斗向锥形瓶中加入水，等一会儿，长颈漏斗中液面不再下降，就说明气密性良好。
(6) 该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替
3、装药品
先装固体后装液体，即：先向锥形瓶中加入二氧化锰，而后向漏斗中加入过氧化氢溶液。
4、收集：
（1）装置：
（2）选择的依据：
实验室是根据气体的密度和在水中的溶解性来确定气体的收集方法。
（3）收集的方法：
难溶于水：排水集气法
密度比空气小：向下排气法
密度比空气大：向上排气法
氧气难溶于水，密度比空气大，应用排水集气法或向上排气法。
(4)注意事项：
a.用排水法收集氧气，是不是一有气泡产生即可收集，为什么？
不能马上收集，因为刚排出的是试管内的空气，当气泡连续均匀放出时将导管放入集气瓶，
b.用向上排空气法收集。收集时，导管应该接近集气瓶的底部，便于将集气瓶内空气排尽，同时，应在集气瓶的瓶口盖上一块玻璃片
c.在用排水法收集氧气时，应先将集气瓶盛满水并用玻璃片盖住，再倒置在水槽中。从试管中开始出来的气泡是空气，不要收集。当气泡连续地并均匀地产生时，再将导管伸入到盛满水的集气瓶口收集氧气。当集气瓶口边缘冒出气泡时，表明集气瓶内水已排完，气体收集满了。
5、验满：
a.用排水法收集氧气如何判断是否收集满气体？
排水法收集氧气：当集气瓶口有气泡冒出时，即已满
b.用排空气法收集：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已集满。
6、放置方法：
收集满氧气的集气瓶正放桌面上说明了氧气的什么性质，属于物理性质还是化学性质？氧气的密度比空气大，属于氧气的物理性质。
7、检验方法：
用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气
（一）制取氧气的装置图：
（二）为组装制取氧气装置，请你从下图中选择所需的仪器
（三）其它装置：
根据题意，将装置的序号填入下列空格中。
⑴氧气发生装置应用 装置，氧气收集装置应用 装置。
⑵二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，实验室常用固体石灰石和液体稀盐酸的混合物来制取二氧化碳，应用 装置，收集二氧化碳最好用 装置。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应用 装置，收集用 装置。
（3）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。可以选用 和
或 （填字母）进行组装。该反应的化学方程式为 ；你认为长颈漏斗的末端插入液面以下的目的是 。
（4）实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 。（写一个）
（5）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的优点 、 。
二、催化剂：“一改变”、“两不变”
“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率
“两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）
练习：向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3 后，能产生大量的氧气，且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有改变，则反应中Fe2O3的作用是_______催化作用，该反应的化学方程式为 ______________________________
二、氧气的性质
1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的
2、化学性质：
① 非金属单质： 碳
现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：碳燃烧生成二氧化碳
产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。则证明生成的是二氧化碳
② 金属单质： 铁
现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
结论：细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（四氧化三铁具有磁性）
实验中注意的问题：在集气瓶中要预先装少量水或铺一层细沙，以防生成的高温物质溅落使集气瓶炸裂
③ 化合物：石蜡
现象：在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分层，放热，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中比在空气中燃烧更旺，产生明亮火焰，放热，集气瓶内壁有水珠产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：石蜡燃烧，生成二氧化碳和水
注意：此实验所需氧气不能用排水法收集（不利于观察燃烧生成的水）
3、为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈？因为氧气的浓度越大，可燃物的微粒与氧分子接触的个数就越多，相同时间内参加反应的微粒数也就越多。反应也就越剧烈。
4、氧化反应：
初中阶段的要求：物质与氧的反应叫氧化反应。
高中阶段的要求：化合价升高的反应叫氧化反应。化合价降低的反应叫还原反应。
氧化反应和还原反应是同时发生的。
5、氧化物：只含两种元素，且其中一种是氧元素。氧化物是化合物中的一种。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。