人教版（五四制）八年级全一册化学 第五单元 课题1 质量守恒定律 第一课时（教案）

第六单元 化学方程式
《课题1 质量守恒定律》教学设计
一、教材内容分析
本课是人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1第1课时的教学内容。本课时的学习共包含三大内容：质量守恒定律的内容、质量守恒定律的本质原因以及质量守恒定律的应用。
本课时侧重于质量守恒定律的理解和应用，而质量守恒定律的教学能让学生从原理上理解化学方程式，为以后化学方程式以及有关化学方程式的简单计算打下理论基础。
二、教学对象分析
在学习本课之前，学生已经学习了分子、原子、离子几种微观粒子，以及熟悉了元素、化合价和化学式，并能用文字表达式表示很多化学反应。因此，学生对基本的化学用语已经有了一定的了解，为本课质量守恒定律的理解埋下了伏笔。
三、教学设计思路分析
本课从学生熟悉的校运会场景入手，提出“发令枪响后，产生白烟，发生化学变化生成新物质的同时，物质的总质量是否发生改变”的问题，让学生对问题进行猜想假设。接下来通过教师演示“白磷燃烧前后质量的测定”，学生分组完成“铁和硫酸铜反应”、“碳酸钠和盐酸反应”不同装置的四组实验，并从质量守恒定律的发现史认识质量守恒定律。然后以氢气在氧气中燃烧生成水为例，从分子、原子的角度探讨了质量守恒的本质原因。最后，把镁条在空气中燃烧的质量变化情况设计成一个拓展提高环节，进一步解释质量守恒定律，让学生明确任何化学反应都遵循质量守恒定律。
本节课的学习活动既有个人独立完成的内容，也有学习小组共同完成的任务，这样设计既培养了学生的自主学习能力和实验操作技能，提高了学习化学的兴趣，也让学生体验到小组合作的快乐。
四、教学目标及重难点分析
（一）教学目标
1.知识与技能
（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法
通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察实验的方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感、态度与价值观
（1）通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）通过对化学反应的定量研究，培养学生严谨求实的科学态度。
（二）教学重点
质量守恒定律的含义及应用，质量守恒定律的实质
（三）教学难点
从微观角度认识质量守恒定律的实质
五、课时安排：2课时(本课为第1课时)
六、教学用具准备
1. 教师用具
仪器：托盘天平（带砝码）、电子天平、酒精灯、火柴、锥形瓶（带胶塞、玻璃管、
气球、燃烧匙）、针筒、砂纸、坩埚钳、石棉网；
药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、镁条。
2.学生用具
仪器：电子天平、镊子、药匙、小试管、烧杯、锥形瓶、胶塞、单孔胶塞、气球；
药品：硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸。
3.其他：多媒体课件、投影仪。
七、教学过程
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
创设情境、提出问题 【引入】校运会上，当发令枪响后，我们可以看到大量的白烟，这白烟可能是我们学过的哪种物质呢？ 【设疑】那是由红磷燃烧产生的五氧化二磷，那么在发生这个化学反应生成新物质的同时，物质的总质量是否发生改变呢？ 【过渡】那到底是哪种情况呢？我们不妨设计一个实验来证明红磷燃烧前后质量的变化情况。请同学们翻开课本92页实验探究。 【谈论交流，回答】略 【回答】增大,减小,不变 【阅读课本92页实验探究】 创设情境，引入课题，调动学生的学习热情。 让学生明确本节课学习内容，紧跟课本。
学习活动一：探究化学反应前后物质总质量是否改变 方案一：白磷燃烧前后质量的测定 【强调】托盘天平在化学实验中的使用注意事项。 【演示】白磷的燃烧 【总结】实验现象和结论 【过渡】天平平衡，说明反应前后物质总质量不变，那么是不是所有的化学反应都是这样的呢？下面我们再通过其他实验来进行验证。 方案二：请选择相应仪器和药品完成实验 【学生实验】设计方案、完成实验 【点评】点评学生实验方案 【叙述】质量守恒定律的发现史 【分析总结】质量守恒定律的定义： 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 【应用】用质量守恒定律判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 1.100g水结成100g冰，说明该过程遵循质量守恒定律。 2.已知一定条件下:A+B→C+D，10gA和8gB完全反应后，剩余2gA，根据质量守恒定律，则C和D的质量总和是18g。 3.已知2mL氢气和1mL氧气发生反应，根据质量守恒定律, 生成水的体积为3mL。 4.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物质量减小了，因此这个反应不遵循质量守恒定律。 【聆听】 【观察实验】 【思考并回答】略 【思考并回答】略 【完成分组实验】 【汇报实验】 【聆听】 【总结，做笔记】 【思考并回答】略 让学生直观感受白磷燃烧前后总质量的变化 培养学生的实验操作能力 培养学生分析问题评价实验的能力和语言表达能力。 从质量守恒定律的发现史陶冶学生的科学情怀，培养学生严谨的科学 态度。 学以致用， 及时巩固新知
学习活动二：探讨质量守恒的本质原因 【阐述】以氢气在氧气中燃烧生成水为例，先观察动画，然后利用分子、原子模型模拟氢气燃烧生成水的过程，并讨论化学反应前后：分子种类、原子种类、原子数目是否改变？ 【总结】质量守恒定律的本质： 化学反应前后原子的 、 和 没有改变。 【观察动画】 【讨论】 【思考并回答】略 【总结和笔记】 温故知新，经过点拨让学生进一步熟悉微观粒子的变化。 培养学生看图理解的能力和总结表述能力。
学习活动三：解释应用，拓展提高 【演示】镁带在空气中燃烧前后质量的测定。 【讨论】小组讨论：预计反应后的称量结果 【总结】实验现象和结论 【归纳】所以，化学反应前后，有可能我们称量到的质量不相等，但是物质的总质量一定相等，因为所有的化学反应都遵守质量守恒定律！ 【观察实验】 【讨论】 【思考并回答】略 【倾听】 通过镁条燃烧后生成物的质量的几种情况，让学生明确，任何化学反应都遵循质量守恒定律。
课堂总结 【小结】学完本节课你应该知道...... 1.质量守恒定律的内容（注意四要素） 2.质量守恒定律的本质原因：化学反应前后，原子的种类、数目和质量没有改变。 【回顾总结】 通过师生共同回顾与总结，明确质量守恒定律的内容和原因。
达标训练（5分钟） 【阐述】本节课的知识，你掌握了多少？请完成达标训练，看看你的掌握情况。（题目见导学案） 【点评】 【思考作答】 通过相关练习巩固本节课内容
我思我获 【引导学生】引导学生进行反思和总结 【思考并回答】略 让学生进行反思，加强学生的总结能力。
板书设计：
§5.1 质量守恒定律
提出问题：化学反应前后，物质的总质量是否发生改变？
猜想假设：
设计验证：方案一 白磷燃烧前后质量的测定
方案二 Fe + CuSO4 → Cu +FeSO4
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
(
原子三不变
) (
本质原因
)分析总结：参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和。
交流评价：判断正误