2013届高考化学三轮复习讲义：物质的检验专题复习指导

物质的检验专题复习指导
物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
1．常见气体的检验
气体 常用的反应和现象 注意问题
O2 能使带火星的木条复燃 NO2、N2O气体也能助燃
H2 点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有爆鸣声 ①点燃可燃性气体时一定要检纯
②用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰
③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别(如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀)
CO 点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2
CH4 点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色
C2H4 点燃火焰较亮，有微黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C2H2 点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
NH3 使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟 在空气中不可燃，但在纯氧中可燃，
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
NO 开瓶盖或遇空气立即变成红棕色 NO在空气中不存在
NO2 红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 两者都能使KI—淀粉试纸变蓝，不能用它区别
Br2蒸气 红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
Cl2 黄绿色，使KI—淀粉湿试纸变蓝 　
SO2 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 ①SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别
②SO2和CO2通入石灰水的现象一样
CO2 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色
HCl 使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸浓氨水的玻璃棒出现白烟，遇AgNO3溶液产生白色沉淀 HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀
N2 不发生上述所有情况或现象 只有镁能在其中点燃生成Mg3N2
2．常见阳离子检验
离子 试剂或方法 现象 离子方程式
H+ 石蕊
甲基橙
Na2CO3
活泼金属(如Zn) 蓝色→红色
橙色→红
有无色无味气体产生
K+ 焰色反应 浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应操作
Na+ 焰色反应 黄色火焰
NH4+ 加OH—，加热 ①有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
②遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟 NH4++OH-NH3↑+H2O
NH3+HCl==NH4Cl
Ag+ 加Cl—，稀HNO3 白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀，碱过量沉淀不溶 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ba2+ 加入稀H2SO4 白色沉淀
Fe2+ 加NaOH 白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
加KSCN和氯水 加KSCN无现象，再加氯水溶液变红色
Cu2+ 加NaOH 蓝色絮状沉淀
Al3+ 加NaOH 先生成白色沉淀，OH—过量白色沉淀溶解
Fe3+ 加NaOH 红褐色沉淀
加KSCN 溶液变红色
加苯酚 溶液显紫色 ――
3．常见阴离子检验
离子 试剂或方法 现象 离子方程式
OH- 石蕊试液
酚酞试液
甲基橙试液 变蓝
变红
变黄 　
SO42－ 先加盐酸酸化，没有白色沉淀，再加BaCl2溶液， 产生白色沉淀
SO32－ 加H+、品红溶液 有气体产生，使品红褪色(HSO3—的现象相同)
CO32－ H+、澄清石灰水 有气体产生，石灰水变浑浊(HCO3 -的现象相同)
NO3- Cu屑、浓H2SO4加热 有红棕色气体产生，溶液变蓝(稀溶液不行)
Cl— Ag+、稀HNO3 产生白色沉淀，不溶于稀HNO3 Cl—+Ag+=AgCl
Br— ①Ag+、稀HNO3
②氯水、苯或CCl4 ①产生淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3
②溶液分层、苯层或CCl4层为橙红色
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
I— ①Ag+、稀HNO3
②新制氯水，淀粉溶液
③氯水、苯或CCl4 ①黄色沉淀，不溶于稀HNO3
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
③溶液分层、苯层或CCl4层紫红色
I2遇淀粉变蓝
AlO2- 加H+ 先生成白色沉淀， H+过量后白色沉淀溶解 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
4．常见考查方式
　　
（1）“一种试剂”鉴别
　　先通过其物理性质或热稳定性等进行鉴别；再分析综合各种被鉴别物质组成、性质的异同，确定试剂。“一种试剂”一般具有多重性质。
　　
常用的试剂有：水、指示剂、盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液等
　　
（2）“不用试剂”鉴别
　　
应充分利用有关物质的个性特征。
　　常用方法和思路：
　　①根据物质的状态、颜色、气味或加热后的现象；
　　②两两混合法：不同试剂间混合产生不同现象；
　　③互滴法：反应物之间用量不同产生不同现象；
　　④检出物质作为试剂可以检验其他物质。